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Experimento de la lámina de oro por Rutherford
Al científico Ernest Rutherford de Nueva Zelanda se lo reconoce como el pad de la fí físi sica ca nu nucl clea earr po porr su sus s de desc scub ubri rimi mien ento tos s en la es estr truc uctu tura ra at atóm óm Rutherford propuso por primera vez la teoría del núcleo como se la conoce ho en día. Su e!perimento de la l"mina de oro llevó al descubrimiento de #ue mayor parte de la masa de un "tomo se encuentra en una re$ión densa #u ahora se llama núcleo. %revio al e!perimento sin precedentes de la l"mina d oro& se le concedió el %remio Nobel por otras importantes contribuciones en campo de la #uímica.
Historia
La teoría popular de la estructura atómica en el momento del experimento de Rutherford era el "modelo del pudín de ciruelas". Este modelo fue desarrollado en 190 por J.J. Thompson el científico !ue descurió el electrón. Esta teoría sostenía !ue los electrones car#ados ne#ati$amente ne#ati$amente en un %tomo flotaan en un mar de car#a positi$a siendo los electrones similares a las ciruelas en un plato de postre. El modelo del pudí de ciruelas era la teoría sore la estructura del %tomo !ue pre$alecía pre$alecía hasta !ue fue desmentida por Ernest Rutherford en 1911.
Función
El experimento experimento de la l%mina de oro se lle$ó a cao a&o la super$isión de Rutherford e la 'ni$ersidad de (anchester en 1909 por el científico )ans *ei#er + el estudiante de pre#rado Ernest (arsden. , Rutherford presidente del departamento defísica de (anchester en el momento del experimento se le da el cr-dito principal por el experimento experime nto +a !ue las teorías !ue dieron resultado son principalmente su traa&o. E experimento experime nto de la l%mina de oro de Rutherford tami-n se conoce a $eces como el experimento de *ei#er(arsden.
Características
El experimento experimento de la l%mina de oro consistió en una serie de prueas en las !ue fue tomada una partícula con car#a positi$a de helio en una capa mu+ del#ada de metal dorado. El resultado esperado era !ue las partículas positi$as se mo$ieran sólo unos pocos #rados del paso de su s u tra+ectoria por el mar de car#as positi$as propuesto en el modelo del pudín de ciruelas. /in emar#o el resultado fue !ue las partículas positi$a fueron repelidas fuera de la l%mina de oro por casi 10 #rados en una re#ión mu+ pe!uea del %tomo mientras !ue la ma+oría de las partículas restantes no se des$iaro Sign up to vote on this title en asoluto sino m%s ien pasaron a tra$-s del %tomo.
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Significado Los datos #enerados a partir del experimento de la l%mina de oro demostraron !ue el
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Modelo atómico (1)
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realiza en 1911 un experimento crucial con el que se trataba de comprobar la validez del modelo atómico de Thomson. Un esquema del montaje experimental usado se muestra más abajo: E. Rutherford
Las partículas alfa procedentes de un material radiactivo! se aceleran " se hacen incidir sobre una lámina de oro mu" del#ada. Tras atravesar la lámina las partículas chocan contra una pantalla recubierta interiormente de sulfuro de zinc! produci$ndose un chispazo. %e esta forma era posible observar si las partículas sufrían al#una desviación al atravesar la lámina. Las llamadas &partículas alfa& son n'cleos de helio por tanto sumamente peque(as! invisibles a la observación directa) " cu"as características principales son:
*u masa es! aproximadamente! +.,,, veces la de un electrón.
Tienen car#a el$ctrica positiva.
Los resultados del experimento una simulación del cual puede verse a la derecha)! pueden resumirse de la si#uiente manera:
La ma"or parte de las
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partículas alfa atravesaban la lámina de
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oro sin sufrir nin#una desviación.
-u" pocas una de cada ,.,,, aproximadamente) se desviaba un án#ulo ma"or de ,, clic en el
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La interpretación dada por 0utherford fue la si#uiente: *i el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. 1stas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse. 2ara que las partículas se desvíen! deben encontrar en su tra"ectoria una zona cu"a masa sea comparable o ma"or a la de las partículas incidentes n'cleo). /sta zona deberá tener! además! car#a positiva. La zona en la que se concentra la masa " la car#a positiva debería de ser mu" peque(a si comparamos su volumen con el correspondiente a la totalidad del átomo. La car#a el$ctrica ne#ativa) de los electrones debería estar exactamente compensada con la positiva del n'cleo! "a que los átomos son el$ctricamente neutros car#a cero). Los resultados del experimento pueden interpretarse si suponemos un modelo planetario de átomo con un núcleo central mu" peque(o en relación con la totalidad del átomo) en el que se concentra la masa " la car#a positiva. Los electrones #irarían de forma análo#a a como lo hacen los planetas alrededor del *ol) en órbitas conc$ntricas alrededor de este n'cleo. /ntre el n'cleo " los electrones no existe materia. You're3a" Reading a Preview vacío. Unlock del full access with a free trial. *i aceptamos este modelo los resultados experimento de 0utherford pueden explicarse fácilmente: Download With Free Trial
La ma"or parte de las partículas alfa traviesan los átomos sin desviarse línea verde)! "a que la ma"or parte del volumen del átomo es espacio vacío.
*i la partícula incidente pasa cerca del n'cleo lo cual es poco probable! "a que el tama(o del n'cleo es ,.,,, veces menor que el del átomo) es repelida por $ste línea azul)!
