Lixiviacion de Oro Por El Metodo de La Botella

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INGENIERIA METALURGICA

Escuela Académico Profesional de Ingeniería Metalúrgica

“LIXIVIACION DE ORO ORO POR METODO DE LA BOTELLA” BOTELLA”

PRESENTADO POR :

ALANOCA ROJAS, JUAN GABRIEL. CHACON OSORIO ,STIVEN. SIMEON VALLADARES ,JUNIOR. CALDERON CAJALEON ,LIDER VICTOR.

PROFESOR:

Dr.MAXIMO CISNEROS TEJEIRA

Huacho, Julio del 2016 PERÚ

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DEDICATORIA Este trabajo va dedicado a todos los alumnos de metalurgia, futuramente seremos colegas y el aprendizaje continuo hará que uno resalte más que otro. Es por ello que esta breve recopilación lo hemos realizado de manera que podamos entenderlo y apreciarlo todos.

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DEDICATORIA Este trabajo va dedicado a todos los alumnos de metalurgia, futuramente seremos colegas y el aprendizaje continuo hará que uno resalte más que otro. Es por ello que esta breve recopilación lo hemos realizado de manera que podamos entenderlo y apreciarlo todos.

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Agradecidos plenamente de nuestros padres, por su apoyo incondicional que nos brindan, que es la principal

motivación

de

seguir

adelante,

agradecido de nuestros compañeros por su gran amistad. Y agradecemos a Dios por darnos unos cuerpos y mentes sanas y saludables. Estamos seguros que nuestras metas planteadas darán fruto en el futuro y por ende nos debemos esforzar cada día para ser mejores en la universidad y en todo lugar.

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INDICE RESUMEN ...................................................................................................................................... 5 ABSTRACT ..................................................................................................................................... 6 I.INTRODUCCION ...................................................................................................................... 7 II. OBJETIVO .............................................................................................................................. 8 III. MARCO TEORICO ................................................................................................................ 9 3. PROPÓSITO Y APLICACION ................................................................................................ 9 3.1. FUNDAMENTOS TEORICOS............................................................................................. 9 3.2. PRINCIPALES FACTORES QUE AFECTAN LA DISOLUCIÓN DEL ORO ................................ 9 3.3. TIPOS DE CIANURACIÓN ............................................................................................... 12 3.4. PRUEBAS PRELIMINARES .............................................................................................. 12 3.5. EXAMEN DEL MINERAL................................................................................................. 12 3.6. ANÁLISIS DE MALLAS .................................................................................................... 13 3.7. ANÁLISIS GRANULOQUÍMICO....................................................................................... 13 3.8. QUICK LEACH TEST (PRUEBAS RÁPIDAS DE CIANURACIÓN) ........................................ 13 3.9. DISOLUCIÓN DE LOS METALES .................................................................................... 14 IV MÉTODOS DE CIANURACIÓN EN LABORATORIO............................................................... 16 4.1. PRUEBA DE CIANURACIÓN EN BOTELLA ....................................................................... 16 4.2. PARAMETROS DE PRUEBA ............................................................................................ 16 4.3. EQUIPOS E MATERIALES UTILIZADOS ........................................................................... 18 4.4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL ................................................................................ 19 4.5. DETERMINACIÓN DE LEY DE RELAVE ............................................................................ 20 4.6. DETERMINACIÓN DE LEY DE SOLUCIÓN ....................................................................... 22 V RESULTADOS ........................................................................................................................ 23 VI CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES ............................................................................ 28 VII. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS........................................................................................ 29 VIII ANEXOS ............................................................................................................................ 30

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RESUMEN El cianuro de sodio ha sido el reactivo de lixiviación preponderante para el oro, debido a su excelente extracción de una gran variedad de menas y su bajo costo. Si bien el cianuro es un lixiviante poderoso para oro y plata, no es selectivo y forma compuestos complejos con una variedad de iones metálicos y minerales. La lixiviacion es el proceso de extraer desde un mineral de oro una especie de interés por medio de reactivos que la disuelven o transforman en sales solubles. En otras palabras, en la lixiviación se recuperan especies útiles desde una fase líquida, correspondiente a la sustancia o una sal de esta en disolución acuosa. Los minerales que usualmente

son

lixiviados

son

aquellos

menos

oxidados

(óxidos, carbonatos, sulfatos, silicatos, etc.) La lixiviación de oro es una técnica ampliamente utilizada en metalurgia extractiva que convierte los metales en sales solubles en medios acuosos. En comparación con las operaciones pirometalúrgicas, la lixiviación es más fácil de realizar y mucho menos dañina, ya que no se produce contaminación gaseosa. Sus principales inconvenientes son su alta acidez de trabajo y en algunos casos sus efluentes residuales tóxicos, y también su menor eficiencia causada por las bajas temperaturas de la operación, que afectan dramáticamente las tasas de reacción química. Las velocidades de cianuración son relativamente lentas y la industria ha estado investigando reacciones de lixiviación de oro más rápidas, que sean capaces de alcanzar extracciones de oro muy altas. Debido al elevado valor del metal amarillo, incluso pequeños incrementos en la recuperación son siempre preferibles para mejorar la velocidad de lixiviación. Por otro lado la aplicación de los métodos hidrometalúrgicos en el oro, especialmente la lixiviación cianurada, que tiene una aplicación mayoritaria en el tratamiento de minerales oxidados, ha dado lugar al desarrollo de técnicas ecológicas e innovadoras de lixiviación, extracción por carbón activado, extracción por solventes y electrodeposición , con la finalidad de obtener cátodo de oro de gran pureza.

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ABSTRACT Sodium cyanide reagent has been prevailing for gold leaching, due to its excellent extraction from a variety of ores and low cost. While cyanide is a powerful lixiviant for gold and silver, it is nonselective and compounds form complexes with a variety of metal ions and minerals. Leaching is the process of extracting gold from ore a species of interest using reagents that dissolve or become soluble salts. In other words, in the leaching useful species are recovered from a, for the substance or a salt of this aqueous solution in liquid phase. The minerals are usually leached are those less oxidized (oxides, carbonates, sulfates, silicates.) Gold leaching is a technique widely used in extractive metallurgy that converts soluble salts metals in aqueous media. Compared to pyrometallurgical operations, leaching is easier to perform and much less damaging, since no gas contamination occurs. Its main drawbacks are its high acidity of work and in some cases their toxic waste effluents, and also its lower efficiency caused by the low temperatures of the operation, which dramatically affect rates of chemical reaction. Cyanidation speeds are relatively slow and industry has been investigating reactions faster leaching gold, which are able to achieve very high gold extractions. Due to the high value of the yellow metal, even small increases in recovery are always preferable to improve the leaching rate. Furthermore the application of hydrometallurgical methods gold, especially the cyanide leaching, which has a majority application in treating oxidized ores has resulted in the development of ecological and innovative techniques leaching, extraction activated carbon, extraction solvents and electrodeposition, in order to obtain gold cathode high purity.

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I.INTRODUCCION La cianuración es el método más importante que se ha desarrollado para la extracción del oro de sus minerales y se usa a escala comercial en todo el mundo. La química del proceso de cianuración se basa en el hecho, de que bajo condiciones oxidantes, el oro y la plata pueden disolverse y acomplejarse en soluciones de cianuros alcalinos. El oro contenido en el licor resultante de la lixiviación, puede recuperarse mediante cualquiera de los siguientes procesos: precipitación con polvo de zinc o adsorción en carbón activado. Las pruebas de cianuración en botellas son efectuadas para obtener información preliminar sobre el consumo total de reactivos que intervienen en el proceso de lixiviación tales como el NaCN, CaO; así mismo, se predecir el porcentaje de recuperación de Au y Ag que podamos obtener.La cal en el proceso de cianuración, sirve para neutralizar la acidez del mineral y consecuentemente evitar la formación de gas cianhídrico. El presente trabajo se ha elaborado en base a seis puntos, siendo estos los siguientes: I) Objetivo, II) Marco Teórico, III) Equipos y Materiales, IV) Procedimiento, V) Resultados y VI) Discusión de Resultados. Finalmente se presentan las conclusiones a las que se llega al final de la práctica, así como se dan algunas recomendaciones que permitan en ciertos aspectos mejorar el presente trabajo experimental.

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II. OBJETIVO Determinar el porcentaje de recuperación de oro a 100% #-200. Determinar los parámetros de trabajo y factibilidad técnica y económica de los procesos de cianuración. Determinar en el Laboratorio de Procesos Metalúrgicos, las condiciones óptimas de concentración de cianuro, cal y nitrato de plata para obtener la máxima recuperación de oro de un mineral sulfurado, mediante técnicas de cianuración por el metodo de la botella.

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III. MARCO TEORICO 3. PROPÓSITO Y APLICACION La prueba estándar de lixiviación en botella se emplea como test indicativo, donde se obtiene la información del consumo de reactivo lixiviante y la recuperación del elemento de interés. En estas pruebas se emplea muestras provenientes de testigos de sondajes de minerales mixtos y sulfurados. 3.1. FUNDAMENTOS TEORICOS El nombre prueba en botella, proviene del hecho de emplear una botella plástica de 10 lts de capacidad, lo cual, hace posible emplear una cantidad de mineral de 1000 gr y 33 % sólidos. Esta botella se coloca a girar en rodillos, los cuales, proporcionan una velocidad de 1000 rpm. Es sabido que existen minerales oxidados, mixtos y sulfurados, la diferencia para realizar una prueba metalúrgica en botella es la solución lixiviante que se adiciona a la prueba. 3.2. PRINCIPALES FACTORES QUE AFECTAN LA DISOLUCIÓN DEL ORO Los factores que afectan la disolución del oro son los siguientes: 

Tamaño de la partícula



Concentración de cianuro



Concentración de oxígeno



La temperatura



La alcalinidad – pH

3.2.1. TAMAÑO DE PARTÍCULA. Cuando en minerales se encuentra oro libre grueso, la práctica usual es separarla por medios gravimétricos, antes de la cianuración, de lo contrario, las partículas gruesas no podrán ser disueltas completamente en el tiempo disponible para llevar a cabo el proceso de cianuración. Otra práctica para reducir el tamaño de las partículas de oro, es la molienda y clasificación de los minerales de oro en circuito cerrado, donde las partículas de oro grueso son reducidos de espesor y quebrantadas, logran rebosar del clasificador.

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3.2.2. CONCENTRACIÓN DE CIANURO. Hay variaciones muy grandes en la fuerza de la solución que provoca la máximo velocidad de disolución del oro, probablemente debido a la variedad de las técnicas emplead Usualmente el factor restrictivo que gobierna la velocidad de disolución del oro es la concentración de oxígeno en la solución en contacto con el oro. Barsky, Swalson y Heddley comprobaron mediante pruebas realizadas, que la concentración de la solución para una rápida disolución es de 0.05% de NaCN. Tabla N° 1. Cantidad de oro disuelto en una hora NaCN en Solución (%)

Au disuelto en 1 hora (mg/cm2)

0.500

2.943

0.250

3.007

0.100

2.986

0.050

3.251

0.025

2.513

0.010

0.338

En la práctica, usan soluciones conteniendo menos de 0.05% de NaCN. dependiendo del resultado de las pruebas metalúrgicas. 3.2.3 CONCENTRACIÓN DE OXÍGENO. El uso del oxígeno es indispensable para la disolución del oro, bajo condiciones normales de cianuración. Múltiples pruebas han demostrado que una adecuada aireación da tan buenos resultados como lo hacen los oxidantes químico. Barsky, Swainson y Hedley, determinaron la velocidad de disolución del oro en soluciones de 0.10% de NaCN, a 25° C usando Oxígeno, Nitrógeno y mezcla de ambos

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Tabla N° 2. Efecto del oxigeno sobre la velocidad de disolución del oro. Oxígeno (%)

Disolución del Au (mg/cm2/h)

00.0

00.04

09.0

01.03

20.9

02.36

60.1

07.62

99.5

12.62

3.2.4 TEMPERATURA El suministro de calor a la solución de cianuro en contacto con oro metálico, produce fenómenos opuestos que afectan la velocidad de disolución. El incremento de la temperatura aumenta la actividad de la solución, incrementándose por consiguiente la velocidad de disolución del oro, al mismo tiempo, la cantidad de oxígeno en la solución disminuye porque la solubilidad de los gases decrece con el aumento de la temperatura. En la práctica el uso de soluciones calientes para la extracción del oro, resulta desventajosa por el elevado costo, por lo que usualmente, se lixivia a temperatura ambiente. 3.2.5 LA ALCALINIDAD DE LA SOLUCIÓN- pH El uso de la cal (en solución) para mantener un pH de 10.5 a 11 (alcalinidad protectora) cumple las funciones de: 

Evitar pérdidas de cianuro por hidrólisis:

(NaCN + H2O = HCN + NaOH),

haciendo que la reacción sea favorecida hacia la izquierda. 

Prevenir o evitar las pérdidas de cianuro por acción de dióxido de carbono del aire: 2NaCN + CO2 + H2O= 2 HCN + Na2CO3.



Neutraliza los componentes ácidos resultantes de la descomposición de los diferentes minerales de la mina en la solución de cianuro.

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Neutraliza los componentes ácidos tales como sales ferrosas, férricas y el sulfato de magnesio contenidos en el agua antes de adicionar al circuito de cianuración.



Facilita el asentamiento de las partículas finas de modo que pueda separarse la solución rica clara de la mena cianurada.

3.3. TIPOS DE CIANURACIÓN 1. Percolación, que se realiza en Vats y en pilas (Pruebas en columna) 2. Agitación (Pruebas en botella) 3.4. PRUEBAS PRELIMINARES Antes de que un mineral sea sometido a pruebas de docilidad al proceso de cianuración debería ser sometido a un examen preliminar con el fin de conocer sus características físicas y químicas. El conocimiento así obtenido será de un valor importante para preparar un buen programa de pruebas y poder bosquejar métodos especiales de ataque. El desarrollo de estas pruebas permite definir la “lixiviabilidad” de un

determinado mineral. Los resultados obtenidos, proveen información inicial acerca de la recuperación de los metales preciosos, radio de extracción y requerimiento de reactivos.

3.5. EXAMEN DEL MINERAL Una muestra representativa es tomada desde el mineral a ser probado. El tamaño de esta muestra dependerá de la cantidad de mineral disponible pero no debe exceder de 1.1 a 2.2 Kg. Si el mineral está en terrones más gruesos que 1 pulgada, el examen puede revelar la naturaleza del mineral y la ganga, el grado de cristalización, el grado al cual el chancado puede ser requerido para una efectiva liberación.

A partir de tal procedimiento, puede obtenerse una información según la conveniencia para algún tratamiento, tal como amalgamación concentración,

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(gravedad o flotación) antes de la cianuración. También se tendrá alguna indicación como el grado de molienda necesario.

Después de ser molido el mineral a un tamaño apropiado se lleva acabo el muestreo respectivo para análisis. Este tamaño dependerá de varios factores, tales como la naturaleza y cantidad del material. Es esencial que la muestra para análisis sea enteramente representativa. La cantidad de trabajo analítico efectuado dependerá del grado de las pruebas llevadas acabo. 3.6. ANÁLISIS DE MALLAS Un análisis de malla del mineral a menudo suministrará información del valor considerable. Este puede comenzar a malla 20 e incluir el rango de tamaño hasta la malla 325. Una porción de cada tamaño de malla deberá ser analizado por oro y plata. 3.7. ANÁLISIS GRANULOQUÍMICO Consiste en realizar un análisis químico de oro y plata a cada fracción de mineral resultante del tamizaje del material representativo. Este análisis permite calcular la distribución porcentual del contenido metálico de ambos elementos por mallas. Lo que hace posible poder obtener una extracción por malla de Au y Ag, al realizar la misma operación con los ripios después de la cianuración. 3.8. QUICK LEACH TEST (PRUEBAS RÁPIDAS DE CIANURACIÓN) Uno de los procesos utilizados, consiste en: 

Secar a 110°C una pequeña cantidad de muestra.



Pesar 5 g. e introducir en un tubo de ensaye.



Adicionar 10 cc de solución de cianuro al 0.3% (3 g/l).



Agitar para el mezclado durante 15 minutos.



Centrifugar por 5 minutos.



Calibrar y estandarizar el equipo de Absorción Atómica para la lectura.



Reportar el análisis.



Drenar la solución sobrenadante de la pulpa.



Descargar los sólidos. 13

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3.9. DISOLUCIÓN DE LOS METALES La cianuración es un proceso hidrometalúrgico que consiste en la disolución de los metales preciosos en soluciones de cianuro alcalinas y su posterior precipitación por cementación o por electrolisis.El cianuro presenta una acción selectiva, atacando preferentemente a los metales preciosos. El principio activo es el ión cianuro (CN) 3.9.1 CIANURACION DEL ORO Las reacciones que tiene lugar durante la disolución del oro en las soluciones de cianuro bajo condiciones normales han sido establecidas. La mayoría de autoridades en la materia acuerdan en que la ecuación global de la disolución es como se muestra a continuación 4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O = 4AuNa(CN)2 + 4NaOH En un sistema de este tipo el oro se disuelve con facilidad y las condiciones que se requieren son que el oro este libre y limpio, que la solución de cianuro no contenga impurezas que puedan inhibir la reacción y que se mantenga un adecuado abastecimiento de oxígeno a la solución durante todo el proceso de reacción. El ataque por el cianuro es preferentemente conducido en medio alcalino y pH entre 10 a 11.5 para evitar la formación del ácido cianhídrico (HCN), se produce en un

medio ácido y conduce no solo a una pérdida de reactivos sino, sobre todo, a la emanación de un gas extremadamente toxico. 3.9.2 MECANISMO CINÉTICO Es un proceso de corrosión electroquímico, el oxígeno capta electrones en una zona de la superficie metálica (zona catódica), mientras que el metal entrega electrones. Es tiempo está gobernado por la difusión y las reacciones químicas. La disolución del metal puede variar su velocidad con las concentraciones de O 2 y CN- y con la intensidad de agitación.

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3.9.3 TIPOS El principal proceso cinético de la cianuración es realizada lixiviación por agitación; que consiste en tratar el mineral molido en agitadores insuflando aire para proveer el oxígeno necesario para la disolución del oro y la plata. El principal proceso estático de la cianuración es la lixiviación en pilas o HeapLeaching que se usa básicamente para minerales de baja ley.

Fig. 1.Tipos de Cianuración.

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IV MÉTODOS DE CIANURACIÓN EN LABORATORIO 4.1. PRUEBA DE CIANURACIÓN EN BOTELLA Las pruebas de cianuración en botellas son efectuadas para obtener información preliminar sobre el consumo total de reactivos que intervienen en el proceso de lixiviación tales como el NaCN, CaO. También se puede predecir el porcentaje de recuperación en Au vs tiempo (h). 4.2. PARAMETROS DE PRUEBA 4.2.1 GRANULOMETRÍA DEL MINERAL El tamaño del mineral que será utilizada en la prueba, es reducido hasta una granulometría de ¼”, #100, etc. ó la que se desea probar. Este material se homogeniza y cuartea, de aquí se toman muestras para la prueba de cada botella y para análisis de cabeza y análisis granulométrico. 4.2.2 PORCENTAJE DE SÓLIDOS 40% (dilución 1,5:1) ó 33.3% (D=2:1) 4.2.3 FUERZA CN-: 500ppm CN- = 940 ppm de NaCN o también a otras concentraciones. 4.2.4 PH pH de trabajo: 1011 4.2.5 TIEMPO DE AGITACIÓN: Estándar 12 h, simular en tiempo requerido.

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Fig. 2. Procedimiento para la prueba en botella 17

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4.3. EQUIPOS E MATERIALES UTILIZADOS 

Molino Batch



Sistema de agitación de rodillos, con capacidad para 8 botellas.



Balanzas digital y analítica de 0.01 mg y 0.000001 mg.



Vasos de precipitado



Soporte universal



Bureta



Probeta de 50ml



Matraz Erlenmeyer



Embudo



jeringas



micro pipeta



botella de vidrio



pH metro digital



cinta de medición de pH



papel periódico(para filtrar)

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4.3. EQUIPOS E MATERIALES UTILIZADOS 

Molino Batch



Sistema de agitación de rodillos, con capacidad para 8 botellas.



Balanzas digital y analítica de 0.01 mg y 0.000001 mg.



Vasos de precipitado



Soporte universal



Bureta



Probeta de 50ml



Matraz Erlenmeyer



Embudo



jeringas



micro pipeta



botella de vidrio



pH metro digital



cinta de medición de pH



papel periódico(para filtrar)



guantes quirúrgicos



mineral aurifero



cal (regulador de pH)



NaCN (solvente)



KI (idicador)



AgNO3 (titulan)

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4.4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Procedimiento que se usa en laboratorio desarrollado por encargados del mismo. Esta prueba determina en forma rápida el consumo de reactivos de cal y cianuro, y el porcentaje de recuperación de oro y plata todos en función del tiempo expresado en horas. Las botellas se ponen a agitar en el equipo, en forma continua durante los tiempos solicitados, o el tiempo hasta que deje de consumir reactivos como fue el caso de esta prueba. Se tiene botella testigo para control y botella de manipulación para determinar el consumo de reactivos; evitando pérdidas que podrían afectar el balance metalúrgico. Parámetros de prueba metalúrgica: Parámetro

Unidad

Descripción

Mineral:

Caract.

Oxido

Peso Mineral:

Kg

1.0 Kg

Acidez del mineral:

pH

6.5

Dilución:

w/w

2a1

Fuerza de NaCN:

ppm

1000

Solución básica:

pH

11

Tiempo de agitación:

horas

72

Fecha de inicio:

d/m/a

15/07/2016

Hora

72 horas

9:15 AM

-Triturar el mineral: molerlo por 20 minutos en un molino batch de bolas. -Tamizar el mineral con un cedazo # 100, desechar el retenido y usar el pasante en la prueba. -Determinar la acidez del mineral para agregar cal protectora: pesar 50 g de mineral fino (obtenido en el paso anterior) y mezclarlo con 100 ml de agua destilada en un vaso de

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precipitados, luego medir el pH e la pulpa y finalmente ir agregando cal de 0.1 en 0.1 g hasta alcanzar un pH comprendido entre 10 y 11. -Pesar 1000 g de mineral fino obtenido en el paso 2 y adicionar en una botella adecuada; agregar 2000 ml de agua; agregar la cal necesaria para proteger 1000 g de mineral. Luego de acuerdo a la fuerza de cianuro con al que se va a trabajar, agregar cianuro sólido para obtener los ppm´s necesarios. -Homogenizar toda la mezcla mediante agitacion manual. -Colocarlo sobre el sistema de rodillos. -Después de una hora. Retirar la botella del sistema, extraer de elluna muestra adecuada de pulpa (que puede variar de 50 a 75 ml) y colocarlo en una vaso de precipitados para que se clarifique un poco; regresar la botella a su lugar; medir el pH de la pulpa parcialmente clarificada; con una micropipeta, retirar 10ml de solución clarificada y colocarlo en un matraz de 100 ml; titular la solución cianurada con una solución de AgNO 3 y anotar el gasto, determinar el % de NaCN libre, la cantidad de cianuro y agua reponer; realizar la reposición. -De acuerdo al consumo de cianuro, repetir el paso 7 cada cierto tiempo. -Reportar todos los datos obtenidos en una tabla. -Determinar el consumo de cianuro de cal y cianuro en kg/TM de mineral. -Se determinó el cianuro libre (ppm) cada hora durante las primera hora, luego a 5, 8, 46 ,53 y 72 horas. 4.5. DETERMINACIÓN DE LEY DE RELAVE -Pesar 10 gr de relave (muestra) y llevarlo a tostar. -Agregar 105.10 gr. de flux a la muestra. -Homogenizar la muestra con el flux. -Colocar la mezcla homogenizada de muestra y flux en un crisol. -Llevar al horno el crisol. 20

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INGENIERIA METALURGICA -Fundir la muestra con Flux durante una hora en una temperatura de 900ºC. -Retirar del horno el crisol, realizando un movimiento circular para una mejor aglomeración. -Verter el contenido del crisol en la lingotera, previamente limpia y completamente seca. -Dejar enfriar por 15 minutos. -Retirar la escoria de la lingotera, golpeando con un martillo para liberarlo el regulo de plomo. -Dar la forma de un cubo al regulo y colocarlo sobre una copela. -Coloca la copela al horno por un tiempo de 20 minutos aproximadamente a 860 º C. -Una vez cumplido la copelación, retirar la copela del horno. -Dejar enfriar durante 20 minutos. -Codificar la copela de acuerdo al número del crisol y se extrajo el doré oro/plata). -Laminar el doré con un martillo. -Colocar el doré en un crisol de porcelana. -Proceder a refinar el doré con ácido nítrico (1:6) o 15% y calor con plancha para que se dé la reacción. -Lavar con agua destilada unas 6 veces. - Lavar con hidróxido de amonio (1:6). -Dejar enfriar el crisol de porcelana. -Pesar el botón de oro en la microbalanza registrando su respectivo peso. -Finalmente, se procedió a sacar la ley del relave

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4.6. DETERMINACIÓN DE LEY DE SOLUCIÓN -De la solución rica cianurada separar 300 mL. - Filtrar la muestra tomada con ayuda de papel filtro y una bomba al vacio.la muestra completamente filtrada, calentarla a 80 °C en un vaso de -precipitación por alrededor de 25 minutos con el propósito de desairear (eliminar contenido de O 2). - Dejar enfriar la solución y agregar 25 mL de acetato de plomo -Pb(CH3COO)2 y agitar constantemente. -Agregar 6 gr de polvo de zinc formandose una esponja de plomo. -Decantar la solución y lavarla con agua destilada por 3 veces. -Secar la esponja de plomo y luego colocarlo en un crisol. - Agregar el flux correspondiente (10 gr Na 2CO3, 10 gr Borax, 20 gr Litargirio, 5 gr de sílice y 4 gr de Harina). -Llevar a fundición a una temperatura entre 750 a 850 °C. -Agregar la plata electrolítica (encuarte) en la lamina de plomo y llevar a copelar obteniéndose el dore. - Refinar con acido nítrico HNO3. -Pesar la muestra final (Oro refogado).

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Luego de realizar la prueba preliminar se obtuvo los siguientes resultados. CONSUMO DE REACTIVOS

Consumo de cal (Kg/TM) 4.0

Consumo cianuro (Kg/TM) 1.71

% DE RECUPERACION

Tiempo (Hr)

Au (%)

72

93.85

Tiempo (Hr)

Ag (%)

72

48.31

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Grafico Nº 01: Consumo de cianuro vs tiempo acumulado. HOJA DE REPORTE PRUEBA DE CIANURACION EN BOTELLA A 72 HORAS

NaCN libre (ppm) VS tiempo (Hr)

PARAMETROS DE PRUEBA: 1200

Mineral:

Sulfuro

Peso Mineral(Kg):

1000 g

) 1000 m p 800 p ( N C a N

600 400 200 0 5 , 0

1

2

3 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 2 . . . . . . . . , . . 7 5 7 9 1 5 9 3 7 4 6 8 1 1 1 2 2 3 4 5

FCN libre (ppm)

Acidez del mineral:

6.0

Dilución:

2:1

FCN: (ppm)

1000

Ph

11

60% Granulometría:

#200

Tiempo de agitación:

72 horas

Fecha de inicio:

15/7/16

t (Hr)

-

09:00 Hora

a.m.

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Hoja de datos:

AGREGADO

Tiempo de Hora

agitación

pH

AgNO3 (ml)

(Hr)

FCN libre (ppm)

Cal (g)

NaCN (g)

Obs.

Inicio

09:00

0

11

0

1000

3

2

09:30

0,5

9

0.2

50

1

1.9

10:30

1

11

1.5

375

0

1.25

11:30

2

11

2

500

0

1

12:30

3

11

4

1000

0

0

14:30

5,5

11

2.28

570

0

0.86

16:30

7.5

11

2.68

670

0

0.66

18:30

9.5

11

3.08

770

0

0.46

20:30

11.5

11

3.45

862.5

0

0.275

00:30

15.5

11

3.22

805

0

0.39

04:30

19.5

11

3.3

825

0

0.35

08:30

23.5

11

3.2

800

0

0.4

12:30

27.5

11

3.3

825

0

0.35

19:30

34.5

11

1.9

475

0

1.05

07:30

46.5

11

2

500

0

1

19:30

58.5

11

2.2

550

0

0.9 Fin

09:30

72

11

3.4

850

0

0.3

TOTAL

4

11.15

p./i.

lavado

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CONSUMO DE REACTIVOS

Consumo de cal (Kg/TM)

Consumo

4

cianuro

(Kg/TM)

% DE RECUPERACION DE ORO Y PLATA ENSAYADA

Mineral

Ley

Au Ley

(g/TM)

(g/TM)

Cabeza

12.6

254

Relave

3.9

172.6

69.05

32.05

% recuperación

Ag

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11.15

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INGENIERIA METALURGICA 5.1 CÁLCULO Y EXPRESIÓN DE LOS RESULTADOS Sobre la base de los resultados obtenidos, en los análisis realizados en las soluciones muestreadas durante el desarrollo de la prueba, la solución rica, solución de lavado, volúmenes y peso del ripio, se determinará el nivel de disolución del elemento de interés y el consumo de reactivos.

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-

VI CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES El mineral tipo sulfuro presenta alto porcentaje de recuperación de oro (93.85%), a una granulometría 100% - #200, y en un tiempo de lixiviación de 72horas.

-

Por lo tanto es un mineral que se puede procesar por cianuración para recuperar oro.

-

La recuperación de plata se obtiene (48.31%), es probable que requiera mayor tiempo de lixiviación para aumentar la recuperación de plata.

-

Hacer pruebas de cianuración en columna para determinar la recuperación de oro vs tiempo.

-

Continuar con pruebas de agitación en botella cuando se requiera o se tenga otro tipo de mineral.

-

Utilizando una menor fuerza de cianuro se consiguió una mayor recuperación de oro, debido que el cianuro ataca selectivamente al oro y lo disuelve con mayor velocidad. Esto se corrobora con los resultados encontrados en la bibliografía (Barsky, Swalson y Heddley).

-

Utilizar los implementos de seguridad adecuados con la finalidad de evitar cualquier incidente dentro del laboratorio.

-

Conocer los procedimientos de seguridad y primeros auxilios para cada posible incidente.

-

La titulación de la muestra liquida debe hacerse con el mayor cuidado posible, con la finalidad de obtener resultados fiables y exactos.

-

Mantener el pH constante mayor a 10.5 durante la prueba en botellas de esa forma se garantiza que no se producirá gas cianhídricoque es un potencial contaminante y a demás no se pierdan cantidades apreciables de cianuro y se obtengan datos erróneos.

-

Se aumentaría la recuperación de oro si se inyectara aire al proceso de cianuración con la finalidad de que el oxigeno se disuelva en el liquido y se puedan tener las condiciones operativas para un proceso en lixiviación en tanques.

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VII. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS.

-

DE LA CADENA V., CORALIA. 1988. Recuperación de Oro de las Arenas de la Mina San José: Método de Cianuración por Agitación. Escuela Superior Politécnica del Litoral. Facultad de Ingeniería en Geología Minas y Petróleo.30p.

-

ORO. [En línea] [consulta: 17 noviembre 2012]

-

MANUAL DE MINERIA. [En línea] [consulta: 17 noviembre2012]

-

Ing. VEGA G., JUAN. [2012]. Determinación Húmeda y Análisis Químico. [Diapositiva] UNT, Facultad de Ingeniería Metalúrgica. Texto en Español, 23d.

-

PRUEBA EN BOTELLAS. [En línea )Ing. VEGA G., JUAN. [2012]. Determinación Húmeda y AnálisisQuímico. [Diapositiva] UNT, Facultad de Ingeniería Metalúrgica. Texto en Español, 48,49, 50d.

-

MARSDEN J. y HOUSE I. 1992. The Chemistry of de Gold Extraction. EllisHorwood, New York.

-

LIXIVIACIÓN DINÁMICA DE MINERALES ALTERADOS. [En línea]

-

RECUPERACIÓN DE ORO DESDE SOLUCIONES CIANURADAS POR INTERCAMBIO IÓNICO EN LA COMPAÑÍA MINERA AURIFERA SANTA ROSA S.A. [En línea]

29

Lixiviacion de Oro Por El Metodo de La Botella

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