Estudos Dirigidos e Problemas Resolvidos de Bioquimica I

Estudo 1 Nota: as atividades referenciadas encontram-se nos livros do CEDERJ. Indique seu nome após inserir um texto. (Ex. Os tampões são importantes na manutenção do pH dos organismos. (Gabriel) ). ). Água: 1. Quais as características da estrutura molecular da água? A água tem uma estrutura molecular simples. Ela é composta de um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio. Cada átomo de hidrogênio liga-se covalentemente ao átomo de oxigênio, compartilhando com ele um par de elétrons.(Erislaine) Baseado no livro de bioquímica Corsini UFMS A estrutura molecular da água é composta basicamente de um átomo de oxigênio e dois de hidrogênio; formando duas ligações covalentes e deste modo, ficando dois pares de elétrons não compartilhados. A água tem configuração geométrica capaz de formar um tetraedro, tendo o oxigênio no centro, hidrogênios em dois vértices e eletróns nos outros dois, assim considerada polar. (Jader). Resposta baseada em: POIAN, Andrea da. FOGUEL, Debora. DANSA-PETRETSKI, Olga. ABREUFIALHO, Ana Paula. Bioquímica 1. Vol. 2. 4ª ed. Rio de Janeiro: Fundação CECIERJ, 2008. Devido a sua polaridade a água tem a capacidade para formar as chamadas pontes de hidrogénio, isto é, ligações entre átomos eletronegativos, como o oxigénio através de um núcleo de hidrogênio . ( Antônio) A água,uma molécula polar,tem pelo menos três papeis importantes na célula:é um solvente eficiente,participa de diversas reações e contribui para a estabilidade da temperatura.Como solvente,a água interage com biomoléculas iônicas e polares.Assim,as propriedades da água têm efeito direto no comportamento das biomoléculas.( Laís Gabriela Silva) Bioquimíca_Marques_UFSC E a estrutura mlecular do Hidrogênio é 16 vezes menor que a estrutura molecular do Oxigênio (Rosimar) A caracteristica molecular da água é H2O, é uma ligação química covalente, o núcleo do átomo de oxigênio atrai seus elétrons mais fortemente do que o núcleo do átomo de hidrogênio, porque o oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio. ( jussandra cap 3 pag 48 e pag 53 cederj)

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A molécula da água é um dipolo, pois possui uma parte mais positiva e outra mais negativa, dando origem a dois polos. Lembrando que as cargas parciais positivas se localizam nos átomos de hidrogênio e as cargas parciasi negativas concentram-se no oxigênio, único átomo que concentra duas cargas parciais negativas que tendem a se repelir. (Karina C.Barbosa- Aula 3- Mod.1Bioquimica-Apostila Cederj) "Na molécula de água, a distância entre os átomos de hidrogênio e oxigênio é de 0,958 ângstron, formando um ângulo H-O-H de 104,5º, bem próximo do valor do ângulo de um tetraedro tet raedro perfeito (109,5º)" (José Roberto) Fonte: Bioquímina I v. I / Andrea Da Poian; Debora Foguel. 5.ed - Rio de Janeiro: Fundação CECIERJ, 2009. Aula 3; Módulo 1; Pg. 52

Dois átomos de hidrogênio e uma de oxigênio representam a composição da molécula de água. Os átomos de oxigênio se aproximam de forma mais efetiva os elétrons, permanecendo mais junto dele. Assim, a molécula de água exibe uma região positiva(hidrogênio) e uma negativa (oxigênio), dando origem a uma molécula polar. ( Carina Almeida ) A água é um dipolo, pois possui uma estrutura polar, com a existência de dois pólos, um positivo e um negativo. (Luciana Cristina) 2. A água possui diversas propriedades. Quais são essas propriedades e como elas se relacionam com os processos biológicos e bioquímicos? As propriedades da água são: alto calor específico, altos pontos de fusão, de ebulição e de congelamento, alto calor de vaporização e alta tensão superficial e ionização, relacionam-se na importância da preservação da vida e nas milhões de reações que ocorrem no interior da célula, excelente moderador de mudanças da temperatura e solvente universal. ( Jussandra cap 02 cederj) As propriedades da água se relacionam de modo que a torna um líquido "perfeito" e essencial para o metabolismo dos seres vivos. (José Roberto)

Altos pontos de fusão, ebulição , congelamento, calor específico, tensão superficial e bipolaridade. O alto calor específico da água possibilida que ela participe do controle de temperatura dos organismos homeotérmicos; O alto calor de vaporização da água também auxilia no controle de temperatura; O alto calor específico, ponto de fusão e de ebulição são de grande importancia, na preservação dos ecossistemas de vida aquática;



























POIAN, Andrea da. FOGUEL, Debora. DANSA-PETRETSKI, Olga. ABREUFIALHO, Ana Paula. Bioquímica 1. Vol. 2. 4ª ed. Rio de Janeiro: Fundação CECIERJ, 2008. Jader a alta tensão superficial além de ser importante para os insetos, impede também que os rio congelem por completo possibilitando o surgimento de formas de vida nos rios e mares (Rosimar) CEDERJ (páginas 38 e 39) A água tem uma grande importância biológica e bioquímica, visto que é um considerada um solvente universal. No sangue, por exemplo muitas substâncias são diluídas como : sais minerais, vitaminas, açúcares etc. Outro exemplo também é o que ocorre dentro das células são as reações químicas que liberam energia sob a forma de calor, e esse calor é absorvido por ela para não permitir que a temperatura do corpo suba. ( Antônio ) Outro ponto é a densidade - Onde a água mais densa (forma sólida) ocupa menos espaço que na sua forma líquida. (Sidnei) -Capilaridade: Capacidade de penetrar em espaços reduzidos, o que permite à água percorrer os microporos do solo, tornando-se acessível às raízes das plantas. -Calor específico elevado: As moléculas de água podem absorver grande quantidade de calor sem que sua temperatura fique elevada, pois parte desta energia é utilizada no enfraquecimento das ligações de hidrogênio. Isso explica o papel termorregulador da água por meio da transpiração que mantém a temperatura em valores compatíveis com a manutenção da vida de diferentes espécies. -Capacidade de Solvente: A polaridade da molécula de água explica a eficácia em separar partículas entre si, pois o caráter polar da água tende a diminuir as forças de atração dos íons encontrados em sais e em outros compostos iônicos.(Michele Pereira)

E é graças a esta diversidade de propriedades que a àgua pode por exemplo participar do controle da temperatura nos organismos homeotermicos, absorvendo o calor gerado nas reaçõe que acontecem dentro dos organismos.(SIMONE) A tensão superficial é uma propriedade da água desencadeada pela coesão de sua moléculas umas com as outras.O calor específico aumenta em 1°C a temperatura de 1 grama de uma determinada substância.A densidade é uma propriedade que permite que outras substâncias flutuem ou afundem na água.(Rosimar) Fundação CEDERJ



























elevado calor específico, que a faz funcionar como um excelente moderador de temperatura. (Carla Izabel) Cederj Uma particularidade bem interessante é que a água quando congelada se expande, ou seja, aumenta de volume e se torna menos densa, ao contrario da maioria das outras substancias. (Sislaine) CEDERJ

Entre as propriedades da água também podemos citar sua capacidade de fazer o transporte das partículas de substâncias e líquidos. (Michelle Alves) A ponte de hidrogênio ocorre entre os átomos de hidrogênio quando ligado a elementos químicos eletronegativos, tais ligações permitem a união entre as moléculas de água ,sem as pontes de hidrogênio, a temperatura de ebulição da água poderia chegar a -80º C, Compostos similares ocorrem na natureza sob a forma de gases, com temperaturas de fusão e ebulição bem abaixo de 0ºC ocorre nos três estados da matéria sólido, líquido e gasoso sob condições atmosféricas bastante restritas.Várias propriedades peculiares da água são devidas às ligações de hidrogênio.(Erislaine) Baseado no livro de bioquímica Corsini UFMS Algumas das mais oimportantes propriedades propriedades da água se relacionam com as ligções de hidrogênio: * tensão superficial: coesão entre as moléculas da superfície; * capilaridade: capacidade de entrar em espaços reduzidos; * calor específico elevado: as moléculas de água absorvem grande quantidade de calor sem que sua temperatura fique elevada, pois parte dessa energia é utilizada no enfraquecimento das ligações de hidrogênio. ( Carina Almeida ) 3 Faça as atividades 1 e 2 da aula 3 módulo 1 (Volume 1 - pag. 33 e 57). *na pagina 33 não encontrei atividade. O que Joana deve fazer para ter o mingau de seu filho pronto mais rapidamente: aceitar a sugestão da amiga ou continuar procedendo da maneira que estava antes do telefonema (banhando a mamadeira em água corrente)? Justifique sua resposta com base no que aprendeu nesta aula (consulte a Tabela 2.1 para obter informações adicionais). R – levando em consideração o que aprendemos sobre as propriedades da água e consultando a tabela, para esfriar a mamadeira o melhor é a água, pois sabemos que é um excelente moderador da temperatura. Atividade 1 - página 53 A - Explique porque a água não remove gorduras comuns como as presentes



























polar reage com substância polar,e apolar com apolar.(Jader). A água sendo polar e o óleo de soja apolar eles não podem interagir, impedindo que a agua retire as gorduras.(Sidnei) Vale lembrar também, que água e óleo se misturam sim, ou seja, temos uma mistura heterogênea de duas fases, é uma mistura mas não solução, e não se dissolvem, Estou certa? (Francini) A não solubilidade do lípidio em àgua é explicada pelo fato de suas moléculas serem apolares , isto é , não formarem polos positivos e negativos.(luzia) Pelo fato da molécula de água ser polar e a de lipideo apolar se torna dificil formar uma ponte para que ocorra interação entre estas moleculas.(Michele Pereira). Aula 3 Pag 53 1. Caracterizando a estrutura da água A água, por si só, não é capaz de remover certos tipos de sujeira como, por exemplo, restos de óleo. A afirmação que você acabou de ler não é novidade para qualquer pessoa que já tenha lavado louças. Quando estamos executando essa atividadedoméstica tão comum, contamos com o auxílio de um sabão (em geral, detergente) para remover as sujeiras que a água não foi capaz de tirar. Analise as informações 1, 2 e 3. Com base no que você aprendeu sobre estrutura da molécula de água nesta aula: 1. Explique por que a água não remove gorduras comuns como as presentes no óleo de soja. R – a água é uma molécula polar, enquanto os lipidios (gorduras) são apolares e por isso não se interagem interagem. (Jussandra Cederj aula 3)

Continuando a resposta da Jussandra... para que a gordura seja removida, é preciso uma molécula que é capaz de interagir com a molécula polar da água e a molécula apolar do óleo... esta molécula que faz essa "interação" de limpeza é o detergente. Que por ter uma parte de sua estrutura polar, é capaz de interagir com a aguá e a parte apolar que se liga com o óleo, formando uma ponte com os dois compostos... daí a limpeza será facilitada (Luciana Cristina) 1. Proponha uma hipótese hipótese que explique o papel do detergente detergente na remoção de gorduras. R – O detergente por apresentar uma cabeça polar é capaz de interagir com a água e sua cauda apolar se liga aos lipídios fazendo a comunicação entre as duas moléculas. (Jussandra aula 3 cederj)



























sódio) ( jussandra Allinger, Norman L. Química Orgânica. Segunda edição, Editora Guanabara, Rio de Janeiro, 1976) . B - Proponha uma hipótese que explique o papel do detergente na remoção de gorduras.

R-Detergentes são substâncias anfipáticas, ou seja, apresentam em sua estrutura partes apolares e partes polares, portanto ele age como mediador entre as moléculas da água e as moléculas de gorduras fazendo-os interagir(Jader).Ao interagir(Jader).Ao entrar em contato com a água e a gordura, a região polar da molécula anfipática(detergente) interage com a água por ela ser uma molécula polar e a região apolar interage com a gordura por ela ser uma molécula apolar, facilitando a remoção da gordura.(Michelle Alves). Existe portanto, o tensoativo não iônico, óleo e gordura sendo estereis sofrem reação de hidrólise ácida ou básica - acabei de ler na embalagem do detergente em pó!!! (Francini) A capacidade de limpeza dos sabões e detergentes depende da sua capacidade de formar emulsões com materiais solúveis nas gorduras. Na emulsão, as moléculas de sabão ou detergente envolvem a "sujeira" de modo a colocá-la em uma micela . Os sabões são agentes emulsificantes, pois tendem a tornar as emulsões mais estáveis e homogêneas. (jessica Suelen ) Ativadade 2 - página 57 - Explicando Explicando a coesão da água. Pag 57 cederj 2. Explicando a coesão da água Leia o texto a seguir: O transporte de água nos vegetais é um exemplo de como a coesão desta substância favorece os processos biológicos. A coesão entre as moléculas permite que uma estreita coluna de água se sustente no interior dos vasos dos vegetais, de maneira contínua, desde a raiz até suas folhas, as quais podem estar a mais de 100m de altura. Como as moléculas de água estão todas ―ligadas‖ , a evaporação nas folhas acaba por exercer uma tração (força) que faz com que a coluna inteira de água suba, em resposta à saída das moléculas localizadas mais acima. Explique, com base no que você aprendeu nesta aula até agora, a frase destacada, descrevendo que tipo de ligação é este a que ela se refere (―ligação‖ entre moléculas de água – intermolecular). R – As moléculas estão ligadas por causa das pontes de hidrogênio que entram em coesão dos pólos hidrogênio + oxigênio – e se locomovem, sendo uma molécula com propriedade também transportadora.(Jussandra cederj aula 3)





























ponte de hidrogênio, ligando uma molécula a outra,assim permitindo a coesão deste líquido. (Jader). Resposta baseada em: POIAN, Andrea da. FOGUEL, Debora. DANSA-PETRETSKI, Olga. ABREUFIALHO, Ana Paula. Bioquímica 1. Vol. 2. 4ª ed. Rio de Janeiro: Fundação CECIERJ, 2008. Realmente jander o este liquido e propriedade fundamental para se fazer o transporte no interior das plantas dependo ou não do tamanho de cada uma delas (Erislaine) Apostila Cederj. As pontes de hidrogênio que fazem a interação de uma molécula de água a outra e promovem a coesão deste líquido, sendo assim, a propriedade fundamental para seu transporte no interior das plantas (Luciana Cristina) (cederj p 57) 4. Compreender as pontes de hidrogênio é muito importante para a bioquímica. O que são essas pontes? Qual importância delas?

Pontes de hidrogênio são interações intermoleculares entre um átomo de oxigênio da água e um átomo de hidrogênio de outra. As pontes de hidrogênio fornecem coesão à água, que produz a tensão superficial, importante para a natureza, pois permite que pequenos insetos não conseguem penetrar, capacitando-os andar na água, formando novos nichos ecológicos. (Jader). Resposta baseada em: POIAN, Andrea da. FOGUEL, Debora. DANSA-PETRETSKI, Olga. ABREUFIALHO, Ana Paula. Bioquímica 1. Vol. 2. 4ª ed. Rio de Janeiro: Fundação CECIERJ, 2008. As pontes de hidrogênio não são formações exclusivamente da água, . Uma molécula de água pode fazer ponte de hidrogênio com outras





























elas também responsáveis pelo alto calor de vaporização, pois é necesario muita energia para desfazê-las. (Sislaine) CEDERJ O detergente tem como função baixar a tensão superficial da água, de maneira a que a remoção de gorduras seja facilitada.(Erislaine) Resposta baseada em cienciaemcasa.cienc cienciaemcasa.cienciaviva.pt/tensaofina iaviva.pt/tensaofina Ponte de Hidrogênio é quando duas moléculas de água interagem (Luciana Cristina) Quanfo os átomos de Hidrogênio da molécula de água se colocam próximos ao átomo de oxigênio de outra molécula de água,estabelece-se uma ligação entre eles, chamada de ponte de hidrogênio, que garante a coesão entre as moléculas, o que mantém a água fluida e estável nas condições habituais de temperatura e pressão.( Carina Almeida ) Soluções aquosas 1. A água é um importante solvente, sendo muito importante para as reações bioquímicas. Porque a água pode ser um solvente? 2. A água é capaz de dissolver um grande numero de de substâncias, e em maior quantidade, do que qualquer outro solvente.Por isso, é muitas vezes chamada de solvente universal.(Erislaine) Apostila cerderj 3. A água pode ser um solvente porque tem a capacidade de formar pontes de hidrogênio e também pela sua polaridade. Ela é capaz de dissolver vários compostos se tornando dessa forma um solvente universal.(Michelle Alves) 4. Michelle a àgua também tem a capacidade de desfazer as pontes de hidrogênio que existiam em outras substâncias. ( Rosimar ) 5. As moléculas de água também podem competir com interações eletrostáticas formadas entre substâncias iônicas, o que amplia sua capacidade de dissolvição das biomoléculas que geralmente são compostos carregados ou polares. (Karina C. Barbosa. Pág. 69Bioquimica vol 1Cederj) 6. A alta capacidade de dissolver substâncias deu a água a





























2. Faça as atividades 1 da aula 4 módulo 1 (Volume 1 - pag. 69). Atividade 1 pag 69 cederj 1ª – 1ª – etano solubilidade em água – água – 4,7% formula C2H6 (H+) 2 ª – – etanol solubilidade em água – água – 100% formula C2H5O (OH) R – a primeira é apolar e não pode realizar interação, a segunda tem hidroxila que é polar e pode fazer pontes de hidrogênio. (Jussandra cederj aula 4)

Com a presença da hidroxila,o caracteriza os alcoóis, dá polaridade a molécula de etanol. Como a mólecula de etanol é polar, pode fazer pontes de hidrogênio com água, por isso apresenta maior solubilidade do que a molécula do etano, que é apolar. (Sidnei) Uma molécula de etanol pode fazer ligações ,ponte de hidrogenio com a água e por isso apresenta uma capacidade maior do que o etanol(Erislaine) Apostila cerdej 3. O que é a constante dielétrica? Qual a relação entre a constante dielétrica e a solubilização de compostos?

A constante dielétrica é a capacidade que um determinado solvente tem de manter cargas opostas separadas.(Michelle Alves).Um Alves). Um bom exemplo disso e o sal de cozinha, água e óleo,enquanto o sal de cozinha dissolvese facilmente em agua ,o mesmo não acontece com óleo ou azeite.(Erislaine) Apostila cederj Substancias apolares possuem baixa constante dielétrica, ou seja pouca capacidade de dissolver compostos. Ja as substancias polares possuem alta constante dielétrica, isso significa que são bons solventes. (Sislaine) Para medir a Capacidade de um determinado solvente manter cargas opostas separadas.na presença de um solvente polar como a água compostos iônicos se separam em íons positivos e negativos.como cargas opostas tendem a se aproximar, mantê-las afastadas depende da capacidade do solvente em que elas estão.(Lucas Ricardo)





























A) Como é que o CaCO3 se dissolveu na água?Mencione em sua resposta o nome da propriedade físico -química da água que permite a ela estabilizar os íons Ca++ e CO-3 separados.

R- Todo sal se dissolve na presença de água. A água forma uma barreira ao redor dos íons(hidratação)e o que mantém estes íons separados é a constante dielétrica. É esta hidratação e que estabiliza suas cargas e permite que esses se mantenham dissolvidas na água (Erislaine) apsotila cederj Ativ 2 pag 72 R – pela constante dielétrica(capacidade que um solvente tem de manter cagas opostas separadas), assim formam em torno dos inos uma camada de solvatação ou hidratação que estabiliza suas cargas que se mantenham dissolvidas em água.(jussandra cederj aula 4) Ativ 3 pag 74 R – os fosfolipideos apresentam natureza química anfipática, estando a cabeça polar do fosfato ficarem expostas no meio aquoso e as caudas apolares dos lipídeos voltadas para parte internas protegidas da água.(jusssandra cederj aula 4) Ativ 4 pag 75 R – A estrutura dos gases carbônico, oxgênio e nitrogênio não deslocam elétrons, pois, tem a mesma capacidade de puxar elétrons para o sentido oposto e se anulam. ( Jussandra cederj aula 4) Atividade 3 - pag.74 Como você explica o fato de que as membranas das células, constituidas por fosfolipídeos, se mantenham estáveis ainda que exposta aos meios extracelular e intracelular, que são hidrafílicos?





























Nesse tipo de estruturas formam o que chamamos de Micelas, onde as partes polares interagem com a água, enquanto as partes não polares interagem entre si.( Lucas Ricardo) Atividade 4 - pag. 75 Olhando para a estrutura dos gases carbõnico, oxigênio e nitrogênio, você consegue propor uma hipótese para que a água não consiga dissolvê-los facilmente?

R- Porque eles formam moléculas apolares, e apolares não se dissolvem em polares que é o caso da água. (Jader). Um solvente apolar não possui cargas parciais para formar ponte de hidrogênio,assim no caso estes elementos tendem a se unir uns com outros, já quando estas moléculas estão em contato com a água acabam se associando e sendo dissolvidas nesse solvente.(Erislaine) apostila cederj Resposta baseada em: POIAN, Andrea da. FOGUEL, Debora. DANSA-PETRETSKI, Olga. ABREUFIALHO, Ana Paula. Bioquímica 1. Vol. 2. 4ª ed. Rio de Janeiro: Fundação CECIERJ, 2008. 5. O que acontece quando uma substância iônica se dissolve? Uma substância iônica se dissolve quando há uma quebra de suas moléculas, formando polos que se interagem com moléculas de outras substâncias.(Kênia)

Colocando-se uma substância iônica em um solvente polar, ela tende à se dissociar, pois os íons atraídos pelas cargas dos solventes, opostas à sua carga, mesmo que elas sejam parciais. (Exemplo: água). Isso leva à formação de camadas concêntricas orientadas de moléculas do solvente ao redor do íon. Este íon, se torna solvatado, se o solvente for água, hidratado. (Jader). Quando inserimos uma substância iônica para dissolver,instala-se uma força de atração entre o cátion e a extremidade negativa das moléculas do solvente e o ânion e a extremidade positiva das moléculas do solvente.































A interação entre as moléculas do solvente (água) e as do soluto é que são responsáveis pelo processo de solubilização: quando uma substância iônica é dissolvida em água, os cátions são atraídos pelo lado "negativo" da molécula de água e os ânions pelos lados "positivos". Este processo é chamado de hidratação. A hidratação dos íons é que promove a "quebra" do retículo cristalino da substância iônica, ou seja, a dissolução: as forças existentes entre os cátions e ânions no sólido (ligação iônica) são substituidas por forças entre a água e os íons.(Karina C.Barbosa- Revista eletrônica do Departamento de Química - UFSC.FLORIANÓPOLIS | Quimica - UFSC |QMCWEB: Ano 4. Disponivel em http://www.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/agua.html http://www.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/agua.html.. Acesso em 18.04.2012. 6.Por que as moléculas polares tem maior facilidade que as apolares de dissolver-se em água? Porque a água, por ser uma molécula também polar, ou seja, que tem cargas, se interagem melhor com as moléculas polares e iônicas devido a sua facilidade de formar pontes de hidrogênio. (Kênia) É isso mesmo Kênia, as moléculas polare se identificam com a água e formam pontes de hidrogênio, enquanto que com as apolares não há interação molecular, então elas não se misturam. (Eliana) R – porque é capaz de interagir com a água por meio das pontes de hidrogênio e as apolares não interagem acontece as micelas. (Jussandra cederj aula 4 pag 73) Não seria por causa de uma estrutura conhecida como micela, nesta estrutura as partes polares de cada molécula interagem com a água, enquanto as partes não polares de cada molécula não interagem. (Rosimar)CEDERJ 7.Uma molécula pode ser hidrófila e hidrófoba, ao mesmo tempo?































R- porque neles estão as caudas apolares construindo um ambiente hidrofóbico(Jussandra cederj)

Biomoléculas: 1. Quais as principais biomoléculas? As principais biomoléculas são as proteínas, os lipídeos, os carboidratos, as enzimas e a água.(Kênia) As principais biomoléculas são: as proteínas, os ácidos nucléicos, os polissacarídeos e os lipídeos. (Elton) R – Carboidratos, lipídeos, proteínas, fibras, vitaminas.(jussandra cederj) 1. Como elas se relacionam? As biomoléculas se relacionam formando compostos orgânicos. Estes compostos são formados através de ligações covalentes feitas entre um átomo de qualquer elemento à um eixo central (esqueleto) constituído de átomos de Carbono. (Elton)

Essas biomoléculas relacionam em torno do carbono, pois o eixo central das biomoléculas é o carbono. (Jader). R – se relacionam como componentes da cadeia orgânica polipeptidicas para sobreviverem nos organismos (jussandra cederj e site http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S010040422006000400031) Porque é mais eficiente que as macromoléculas sejam polímeros?

O que caracteriza as macromoléculas é justamente o fato de possuirem































R – pH pH – – potencial de hidrogênio, é uma medida de quanto na solução possui de íons H+ pOH – é a medida de grau de basicidade, é a medida de quanto a solução possui de OH-.(Jussandra Cederj aula 5 e 6)

ph: indica o potencial de hidrogênio iônico, é um indice que indica acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer varia de 1 à 14, depende da concentração de hidrogênio do meio. "fonte de pesquisa: www.alunosonline.com.br - de Lívia Alves" (Daniela) 2. Como pH e pOH se relacionam?

A lógica de cálculo do pOH é exatamente a mesma do pH, só que em vez de utilizar a concentração de H+ utiliza-se a de OH – –,, aplicando-a exatamente na mesma fórmula para calcular o pH. O cálculo do pOH vem também do valor do produto iônico da água (KW = [H+] x [OH – –]] = 1,0 x 10 – 14), seu valor máximo também é 14, e é complementar ao valor do pH (assim como os valores de concentração de H+ e OH – são complementares até 10 – –14). 14). (Carla Izabel) Cederj Toda solução é composta por um certo teor de pH (acidez) e de pOH (basicidade). pH + pOH = 14 pH (ou pOH) igual a 7 é uma solução neutra [H+] maior que [OH-] = solução ácida































Com os valores de pK avaliamos se o ácido é forte ou fraco. Ácidos fortes se dissociam completamente e apresentam pK baixos e ácidos fracos apresentam pK alto. (Jader). Resposta baseada em: POIAN, Andrea da. FOGUEL, Debora. DANSA-PETRETSKI, Olga. ABREUFIALHO, Ana Paula. Bioquímica 1. Vol. 2. 4ª ed. Rio de Janeiro: Fundação CECIERJ, 2008. 5. Como se calcula o valor de pH de uma solução? O pH se calcula através da expressão numérica pH = -log[H+]. (Kênia) .A partir do valor do pH descobre-se o grau de acidez ou basicidade/alcalinidade dessa mesma solução.(Laís Cardoso) site: www.elementosqf.wordpress.com R6. Qual relação entre pH e pK? O valor do pK é numericamente semelhante ao do pH da solução na qual as concentrações do ácido e de sua base conjugada são iguais. Ou seja, o pK de um ácido corresponde ao pH da solução no qual esse ácido se encontra 50% protonado, 50% desprotonado. Na faixa de pH próxima ao pK, a adição de uma base forte não resulta em grandes variações de pH, já que cada vez que íons OH – se dissociam da base, um próton proveniente do ácido os neutraliza, formando água.(Michele Pereira). R- A capacidade tamponante máxima de um sistema tampão ocorre no valor































Segundo a definição protônica, uma reação ácido-base envolve a competição de um próton (H+) entre duas bases. H2SO4 + 2 H2O 2 H3O+(aq) (ácido 1) (base 2) (ácido 2) (base 1) ( Laís Cardoso)

+

SO42-(aq)

site: www.quiprocura.net

8. Faça as atividades 1, 2, 3 e 4 da aula 5 módulo 1 (Volume 1 - pag. 85, 88, 89, 94 e 98).

Atividade 1- Pág.86 a) O que define o HCL como ácido?- umasolução de mol de hcl na concentração de mol /l tem ph=0; h + +cl - ----- doa protons.(lenice)

Pela Webconferência com o professor Gabriel, entendi que o HCl é um ácido e muito forte, devido seu PH ser baixo e também pela sua facilidade em dissociar água, liberando por completo os hidrogênios que possui.(Rosimar) O que define o HCL como um ácido é que quando dissociado, dá origem a H + e Cl – Cl – por liberar um próton H+. b) O que define o NaOH como base? dissociando na+ + oh-___ recebe protons portanto quem recebe é base.(lenice)

































R: pH = - log [H+] → pH = - log . 10 -² -² →pH = - (- 2) . log 10 → pH = 2 . 1 = pH = 2 - CEDERJ (Viviane) b - Calcular o pH de uma solução cuja [H+]= 10 -8 R: pH= - log [H+] → pH = - log . 10 -8 -8 → pH = - ((-8) 8) . log 10 → pH = 8 . 1 = pH = 8 - CEDERJ (Viviane) c - Calcular o pH de uma solução cuja [H+] = 10 -4 R: pH = - log [H+]→ pH= - log . 10 -4 -4 → pH = - (- 4) . log 10 → pH = 4 . 1 = pH = 4 - CEDERJ (Viviane) d - Calcular o pH de uma solução cuja [H+] = 10 -7 R: pH = - log [H+] → pH= - log . 10 - 7 → pH = - (- 7) . log 10 → pH= 7 . 1 = pH = 7 - CEDERJ (Viviane) e - Calcule o pH de uma solução cuja [H+] = 10 -12 :

































manter o pH de uma solução mesmo em condições adversas, e esse mecanismo se chama de tampão.( Carina Almeida) 1. A estrutura do sistema tampão está relacionada tambémcom as concentrações do ácido e sua base conjugada.(Rosimar) Paltaforma moodle, link externo para InfOnline, conteúdos. Editoração Prof: Dr: Gabriel Gerber Hornink. Quanto maior a concentração de um tampão, maior disponibilidade das espécies capazes de doar ou receber prótons; assim, uma solução 0,1 M de ácido que esteja 50% dissociado será um tampão dez vezes mais eficiente do que uma solução 0,01 M do mesmo ácido na mesma condição. A eficiência de um tampão é proporcional à sua concentração e é máxima no pH igual ao pKa. "fonte de pesquisa: Bioquímica 2. básica - Anita Marzzoco e Bayardo B. Torres - 3ª edição" (DANIELA)

3-Tem como função não deixar que o pH de uma solução varie muito.A existência de um sistema tampão se faz necessária pelo fato de que muitas reações bilógicas são extremamente sensíveis a variações de pH,e

































INICIAL

NAOH

1

7 ( Lenice)

(Jader). 4. O ácido fosfórico possui os seguintes valores de pK: 2,15, 6,82 e 12, 38. Qual forma molecular predominará nos valores de pH (a) 1,5; (b) 4; (c) 9; e (d) 13.

A letra A:1,5. O ácido fosfórico apresenta um pK: 2.15 na faixa de pH próxima ao valor pK tem uma unidade pH acima e uma unidade pH abaixo. (Sidnei)

































Lucas Ricardo Aamaral Paulo Sérgio Bueno Sinthia Aparecida Ferreira

Introdução O íon Hidrogênio é próton único livre, liberando do átomo de hidrogênio que podem liberar íons hidrogenio que podem liberar íons hidrogênio são conhecidas como ácidas. A regulação precisa de hidrogênio é essencial, pois as atividades de quase todos os sistemas de enzimasde enzimas no corpo são influenciadas pela concentração de Hidrogênio.Portanto variações de concentrações de hidrogênio alteram particamente todas as funções celulares e corporais. O pH esta relaionado diretamente com a concentraçaõ real de hidrogênio. De modo geral o pH interfere de forma direta nas atividades biológicas, a alteração do pH do meio pode resultar em diversos problemas para os seres

































A alcalose respiratória é uma situação em que o sangue é alcalino devido a que a respiração rápida ou profunda tem como resultado uma baixa concentração de anidrido carbonico no sangue.A alcalose respiratória pode produzir ansiedade.

Resolução do problema Após os macacos terem sido sedados e transportados a uma altitude elevada apresentaram uma alteração no PH resultando em uma Alcalose respiratória, onde o ph sobe e o sistema nervoso responde baixando a velocidade da Respiração para aumentar a pressão de CO2 e a concentração de H2CO3. E os vômitos devido à Alcalose metabólica que é a alta concentração de HCO3-. Para se reverter a situação dos macacos seria necessário a utilização de uma solução tampão para equilibrar o ph sangüíneo.

Bibliografia



































parte da nossa dieta e os não essenciais; aqueles dos quais dispomos de vias de síntese".(Rosimar )Da Poian, Andrea. módulo I, Bioquímica I, volume I andrea Da Poian; Debora Foguel; Marílvia dansa-Petretski; Olaga Tavares Machado; Ana Paula abreu- Fialho Páginas:166,167 e 171. "Aminoácidos são ácidos orgânicos que encerram em sua molécula um ou mais gupamentos amina. Existem vários tipos de aminoácidos, sendo os mais importantes os alfa- aminoácidos. Qualquer molécula de aminoácido tem um grupo carboxila(COOH) e um grupo amina ligados a um átomo de carbono. Nesses mesmo carbono ficam ligados ainda um átomo de hidrogênio e um radical.



































Isoleucina (Iso) – (Iso) – apolar

Arginina (Arg) - com carga elétrica

Lisina (Lis) - com carga elétrica

Asparagina (Asn) - polar

Metionina (Met) - apolar

Cisteina (Cis) - polar

Fenilalanina (Fen) - apolar

Ácido Glutâmico (Glu) - com carga elétrica



































aminoácidos apresentamum grupo amno(-NH2) e um grupo carboxila (COOH)ligados aum carbono central, o carbono alfa ( a qual estão ligados todos os outros átomos que constituem o aminoácido). Com exceção da prolina que possui um greupo imino (-NH-).Os amnoácidos diferm entre si pela composição de seus radicais (-R). Eles se ligam formando polímeros. Eles se diferenciam pela estrutura da cadeia lateral (R) em apolares,polares sem carga polares com cargas negativas(àcidos) e polares com cargas negativas (básicos)".(ROSIMAR) InfOline /Estudo interativo da estrutura da proteína V.2.0.1 Copy left (C) 2005 Noboru Jo Sakabe, Guilherme Andrade Marson,



































diferenciação. Com isso substituindo a variação R, pode-se gerar diferentes moléculas de aminoácido.(Bioquímica I, aula 8, pag. 150, Unifal-MG) FRANCINI. "Um aminoácido difere de outro justamente pelo grupo-R (cadeia lateral). O estudo da composição e polaridade do grupamento R permite agrupar os aminoácidos em quatro classes distintas:"(Erislaine) A estrutura final de cada aminoácido diferente é feita pelo grupo R dos aminoácidos. E é através do grupo R que podemos fazer a caracterização e a separação de cada aminoácido em seus respectivos grupos como sendo: ―apolares, aromáticos, polares sem carga, e polares com (carga



































3. O que é o ponto isoelétrico (pI) de um aminoácido? "É o ponto em que a carga líquida de um aminoácido é nula". (Rosimar) Da Poian, Andrea. módulo I, Bioquímica I, volume I andrea Da Poian; Debora Foguel; Marílvia dansa-Petretski; Olaga Tavares Machado; Ana Paula abreuFialho ; página 214 O pI é o valor de pH onde o aminoácido titulado tem carga líquida igual a zero. (Laís Gabriela) Pág.211- Bioquímica I ,Volume I,Andrea Da Poian & Debora Foguel. Ponto isoelétrico ou Pl, é é o valor de pH onde uma molécula,apresenta carga elétrica liquida igual a zero. O pl é o pH no qual há equilibrio entre as cargas





































COO OOH H- Grupo carboxila (COOH-), grupo amino (NH2-), ligados a um









































































Desses dois aminoácidos, leucina e treonina, a tronina se interage melhor





































Bioquímica Básica, Anita marzzoco e bayardo Baptista Torres/ 3ª edição/





































uma enzima) amplamente utilizado pela célula.(Laís Cardoso) site:























































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































Da Poian, Andréa. Bioquímica I. v2/ Andréa Da Poian; Débora Foguel; Marílvia Dansa-Petretski;Olga Tavares Machado; Ana Paula AbreuFialho.4ed.rev.-Rio de Janeiro:Fundação CECIERJ,2008 pag- 208 Para pensar: 1. Diversos vegetais possuem inibidores de proteases que seriam responsáveis pela proteção da planta contra herbivoria ou microrganismos. A soja é um desses vegetais que possui proteases e é utilizada para fabricação de tofu (queijo de soja), sendo que os fabricantes devem ―tratar‖ o tofu para eliminar os inibidores de seria proteases. o

o

o

Como a presença de uma protease podem contribuir para redução da herbivoria da planta? Por que deve-se tratar o tofu para consumo humano?

SUGESTÃO DE ROTEIRO EDUCACIONAIS Software ENZYME:

PARA

UTILIZAÇÃO

DOS

SOFTWARE

Formas de acesso: o

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Plataforma (Materiais complementares) Faça o download em http://www.bdc.ib.unicamp.br Acesse online por meio do link::http://www.desenvolvimentovirtual.com/bioq/enzyme link

O software Enzyme aborda os conhecimentos sobre estrutura e função de enzimas assim como cinética enzimática. Ele possui uma forma diferenciada de software educacional que explora os diferentes modos de organização dos conhecimentos: texto, imagens, animações, simulações. Desta forma, você poderá utilizar diferentes recursos para cada tópico abordado, para melhor compreendê-los. Não há ordem correta de uso dos recursos, use-os de acordo com sua percepção e necessidade. Alguns questionamentos para você pensar e explorar o software (o último item terá continuidade no software sobre cinética enzimática): 1. Conceitue enzimas.



























possibilita o metabolismo dos seres vivos. Ela regula esse complexo de reações e é também considerada uma unidade funcional do metabolismo celular. Fonte de pesquisa: site www.colegioweb.com.br/biologia/enzimas.html - pesquisa feita dia 04/05/2012." (DANIELA) "Enzimas são proteínas notáveis e altamente especializadas, elas são os catalisadores das reações que ocorrem nos sistemas biológicos. Elas possuem uma eficiência calítica extraordinária, em geral, muito maior que aquela dos catalisadores sintéticas. Também possuem um auto grau de especialidades por seus substratos, aceleram reações químicas espec´ficas e ainda funcionam em soluções aquosas em condições específicas de PH e temperatura. São uma chave para a compreensão de como as células sobrevivem e proliferam". (Rosimar) InfOline Softwares Educacionais UNICAMP/ SANTORO, Carlos Eduardo; Prof. Dr. Eduardo Galembeck V 1.0. 2. Como as enzimas atuam nas reações químicas? "As enzimas atuam nas reações químicas acelerando a velocidade das mesmas, diminuindo sua energia de ativação". (Rosimar) Atuam aumentando a velocidade das reações mas não alteram sseu equilíbrio, participam de diversos processos fazendo com que aconteçam em tempo compativel com as necessidades do organismo. (Bioq 1 vol 2 pag 179) Francini. Uma reação precisa de fervura e condições extremas de ph não ocorrera fácilmente no interior do organismo, one a temperatura é muito mais baixa e o ph nem sempre é o ideal para a ocorrência dessa reação; as enzima é que fazem esse papel, atuando como catalizadores biológicos. ( Jéssica Suélen) fonte enq.ufsc.br A enzima não altera a variação de energia do sistema. Um exemplo de enzima:Anidrase carbônica( Uma das enzimas mais rápidas conhecidas, pode Hidratar 100000 moléculas de gás carbônico por segundo. (Rosimar) Link esterno para infOline "As enzimas apresentam uma eficiência catalítica extraordinária, em geral muito maior que a dos catalisadores sintéticos ou inorgânicos. Elas tem um alto grau de especificidade por seus substratos, aceleram as reações químicas de uma maneira formidável e funcionam em soluções aquosas



























As enzimas são fundamentais para qualquer processo bioquímico. Agindo em sequências organizadas, elas catalisam centenas de reações sucessivas pelas quais as moléculas nutrientes são degradadas, a energia química é conservada e transformada e as macromoléculas biológicas são sintetizadas a partir de moléculas precursoras simples. Devido à ação das enzimas reguladoras, as vias metabólicas são altamente coordenadas de forma a produzir uma atuação harmoniosa das muitas diferentes atividades necessárias para manter a vida." LEHNINGER Princípios de Bioquímica, NELSON, David L. e COX, Michael M., Terceira Edição, capítulo 8, pág 189 (Elton) 3. O que é o estado de transição de uma reação. ")A teoria das colisões estabelece que, para reagir, as moléculas ")A presentes em uma solução devem colidir com orientação apropriada e que a colisão deve levá-las a adqurir uma quantidade mínima de energia que lhes permita atingir um estado reativo, chamado de transição". (Rosimar) InfOline Softwares Educacionais UNICAMP/ SANTORO, Carlos Eduardo; Prof. Dr. Eduardo Galembeck V 1.0. Resumidamente o estado de transição é uma etapa que o reagente atravessa para transformar-se em produto.( Rosimar) 4. Quais fatores que interferem na atividade enzimática? Dê exemplos de interferência nos organismos vivos. Aquecimento: o aumento da temperatura causa aumento da velocidade das reações; variações de pH: em pHs fora do ideal (7), ou seja maiores ou menores a atividade diminui; presença de solventes orgânicos e detergentes: pertubam a estrutura da enzima pois favorecem as regiões apolares ao meio externo alterando a estrutura da enzima perdendo a atividade catalítica; moléculas como uréia ou ganidina: por serem otimas formadoras de pontes de hidrogenio, importantes para manter a estrutura das proteinas essas substancias promovem a desnaturação desnaturação.. "Todas estas condições levam ao rompimento das interações não-covalentes entre os residuos de aminoacidos, presentes na proteina, que são responsaveis por sua estrutura, pela geometria dos sitios ativos e pelo posicionamento dos grupos funcionais presentes neste." (Bioq 1 vol 2 pags 194 a 200) Francini Um dos fatores que infuenciam na atividade enzimática é a concentração



























" Além de catalisarem reações específicas com velocidades, várias ordens de grandeza maiores do que os catalisadores não-enzimáticos, as enzimas apresentam sobres eles outras vantagens: sua concentração celular e sua atividade podem ser reguladas, permitindo o ajuste a diferentes condições fisiológicas. As enzimas diminuem a energia de ativação,levando a altas velocidades de reação,são muito específicas,são sintetizadas pelas próprias células e têm concentração e atividades moduláveis, permitindo um ajuste fino do metabolismo ao ambiente celular. O conjunto destes favoráveis possibilita a manutenção da vida, justificando o alto investimento energético necessário para a síntese de enzimas. fonte de pesquisa: livro bioquímica básica de Anita Marzzoco e Bayardo Baptista Torres- capítulo 5, pág. 59 '' (DANIELA) 6. Quais as classes de enzimas e as reações que catalisam. " As seis classes de enzimas e as reações que catalisam: CLASSE / REAÇÃO * óxido-redutases / óxido-redução. * transferases / transferência de grupos. * hidrolases / hidrólise. * liases / adição de grupos a duplas ligações ou remoção de grupos, deixando dupla ligação. * isomerases / rearranjos intramoleculares. intramoleculares. * ligases / condensação de duas moléculas, associada ao consumo de ATP. Fonte de pesquisa: livro bioquímica básica de Anita Marzzoco Bayardo Baptista Torres, capítulo 5, pág. 60 " (DANIELA) 7. Que são inibidores enzimáticos? Quais os tipos t ipos e como funcionam? "Os inibidores das enzimas são agentes moleculares que interferem com a catálise, diminuindo ou interrompendo as reações enzimáticas. As enzimas catalisam virtualmente todos os processos celulares e não é surpreendente que os inibidores das enzimas estejam entre os mais importantes agentes farmacêuticos conhecidos. Por exemplo, a aspirina (acetilsalicilato) inibe a enzima que catalisa o primeiro passo na síntese das prostaglandinas, compostos envolvidos em muitos processos,



























metabólicas. Existem duas grandes classes de inibidores enzimáticos: reversíveis e irreversív i rreversíveis. eis. A inibição reversível pode ser competitiva, incompetitiva ou mista. Os inibidores competitivos se ligam ao centro ativo da enzima. Os inibidores incompetitivos se ligam em regiões diferentes do sítio ativo, mas se ligam apenas ao complexo ES. Os inibidores mistos se ligam em regiões diferentes do sítio ativo, mas podem se ligar tanto a E como a ES. A inibição irreversível é uma ferramenta importante na pesquisa das enzimas e em farmacologia. Inibidores irreversíveis são aqueles que combinam com um grupo funcional na molécula da enzima ou o destroem ou ainda formam uma associação covalente bastante estável. A formação de uma ligação covalente entre o inibidor e a enzima é muito comum." LEHNINGER Princípios de Bioquímica, NELSON, David L. e COX, Michael M., capítulo 8, págs 204 e 205. (Elton) Os inibidores são fatores que interferem na ação catalítica de uma enzina. Podem alterar o Kcat, a velocidade máxima e o Km de uma reação.São usados para desenhar os efetores alostéricos e são classificados como competitivos e não-competitivos.(Rosimar) Link externo para infOlines Software CINÉTICA ENZIMÁTICA: Formas de acesso: o

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E se não fossem as Enzimas Nota: 0,35 Não aprofundou todos os conceitos fundamentais. Equipe: Juliano André Miranda Lima Lucas Ricardo Amaral





























Apresentação: Frequentemente nos deparamos com casos de derramamento de petróleo em solos ou em alto mar decorrentes de um transporte sem os cuidados necessários. O petróleo por se tratar de uma substância derivada da mistura de compostos inorgânicos pode ser prejudicial ao solo, às águas e conseqüentemente aos animais. Por esse motivo começou a serem buscadas novas formas de acabar ou amenizar esses efeitos nocivos ao ambiente Uma delas é a Biorremediação que consiste na utilização de microorganismos que liberam enzimas degradantes a esses compostos. Mas para que possa ser utilizada, é preciso atender a algumas exigências dessas bactérias/enzimas com o intuito de obter uma atividade máxima da mesma, já que esta em um ambiente propício de sua ação. Também poderá ser observado que fatores como pH, Temperatura e componentes do solo vão afetar diretamente na ação e eficácia dessas enzimas. Principais Conceitos Biorremediação: O termo biorremediação engloba uma série de tecnologias e técnicas distintas para tratamento não só de solos, mas também de águas contaminadas e outros resíduos. (Lucas Ricardo Amaral) Interferência da Temperatura: Por serem proteínas, cada enzima possui uma temperatura ótima de funcionamento. Acima dessa temperatura a enzima começa a sofrer desnaturação, perdendo a sua estrutura tridimensional e, por conseguinte a sua capacidade catalítica. Em temperatura baixa as enzimas encontram-se "adormecidas", pois há uma diminuição drástica em sua atividade, no entanto a partir de uma temperatura mínima a velocidade de reação aumenta até um valor ótimo. Oxido- redução enzimática: São reações químicas onde ocorre a transferência de Elétrons em dois fatores químicos. Em uma reação de oxido - redução há perda e ganho de elétrons, pois os que se perdem por um átomo, íon ou





























Tipos de Solo: No caso do tratamento biológico de solos contaminados, o tipo de solo a ser tratado também exerce papel importante na determinação da eficiência da biodegradação. A metabolização e a biodegradação de certos poluentes são altamente limitadas pela sorção (remove os contaminantes da forma dissolvida) dos compostos aos componentes do solo. Resolução do Problema: Será utilizada a "biorremediação co-metabólica", onde a degradação acontecerá pela ação de enzimas advindas de micrroganismos. Bioquimicamente falando, essas enzimas realizam reações de óxido-redução. Neste caso se não houver fontes preferenciais de carbono, a degradação mediada pelos microorganismos não ocorre para um dado componente, mas na presença de uma fonte de carbono, a metabolização do substrato primário poderá gerar enzimas capazes de atuar na degradação do contaminante de interesse. Observando as temperaturas ideais de pH de cada enzima chegamos à conclusão de que a correta a ser utilizada é a bactéria "C". (Lucas Ricardo Amaral) Observando que a sensibilidade está na atividade catalítica onde, estando fora do pH chamado ótimo, tende a se declinar rapidamente. Então, comparando o pH das enzimas citadas no problema com o substrato em questão, creio que a bactéria indicada seria a C devido ao pH ser maior que a do substrato, fazendo com que a reação se acelere. (Juliano André Miranda Lima) Já que a temperatura ideal da bactéria é a mesma encontrada no solo o mais viável seria alterar o pH deixando ele alcalino, assim ele ficaria mais adequado para a bactéria gama, pois a atividade enzimática ficaria regulada com a temperatura e ph ideais para que não ocorresse a desnaturação. (Paulo Sérgio Bueno) Mas o pH que o solo apresenta não ajudaria em nada com que a bactéria liberasse a enzima e a mesma desempenhasse sua função de forma





























3. pt.wikibooks.org/wiki/Bioquimica/Enzimas 4. Da Poian, Andréa. Bioquímica Bioquímica I. v2/ Andréa Andréa Da Poian; Débora Débora Foguel; Marílvia Dansa-Petretski;Olga Tavares Machado; Ana Paula AbreuFialho.4ed.rev.-Rio de Janeiro:Fundação CECIERJ,2008 CECIERJ,2008 pag- 195 e 196 5. Rizzo, Andrea C. de Lima Biorremediação de solos contaminados por por petróleo: ênfase no uso de biorreatores/ Andrea C. L. Rizzo, Selma G. F. Leite, Adriana U. Soriano, Ronaldo L.C Santos, Luis G. S. Sobral. — Rio de Janeiro, 2007.

Respostas-EDD4 1. Conceitue carboidratos. 1. . Carboidratos são biomoléculas essencialmente formadas por hidratos de carbono apresentam atividade óptica (em animais e plantas, D-carboidratos, diferente dos L-aminoácidos dos animais), com vários isômeros estruturais. podem ser ramificados, não realizam catálise química nem possuem molde genético.lenice

Os carboidratos são as biomoléculas mais abundantes na natureza. São assim chamados devido a sua fórmula (CH2O)n, são "hidratos de carbono". Suas funções são: fonte e reserva de energia, estrutural e matéria-prima para a biossíntese de outras biomoléculas. O carboidrato é a única fonte de energia aceita pelo cérebro, importante para o funcionamento do coração e todo sistema nervoso. (Jader). Carboidratos são biomoléculas formadas por hidratos de carbono, são quimicamente apresentados como cetoses ou aldoses de alta reatividade química, devido à presença de grupos carbonila e de grande número de grupos OH em sua estrutura o que permite uma oxidação à COOH na extremidade final, formando ácido urônico, reduções em C-1, oxidações em C-1 , ou reduções em C-n. ( Carina Almeida)





























tipos de ligação glicosídica, configurações do carbono anomérico, e linearidade de ramificações, eles são as biomoléculas que mais apresentam variabilidade estrutural, ou seja, informação biológica. ( Luciana Cristina) 1. Os carboidratos são táo importantes para o nosso organismo que, se a dieta for baixa em carboidratos. o nosso corpo faz canibalismo muscular, então ele é de grande importância na produção da energia. (Eliana)

Carboidratos , também conhecidos como hidratos de carbono, sacarídeos, glicídeos, osese açúcares. São substâncias orgânicas contendo carbono, hidrogênio e oxigênio, ou seja carbono e água. Sua fómula geral é (CH2O)n , podendo variar de 3 a 9 átomos de carbomo até polímeros bem mais complexos. É a principal fonte de energia e de reserva de energia para a maioria dos seres vivos, além de ter a função de dar resistências a parede celular dos vegetais ao exo-esqueleto dos insetos e dar especificidade a células e tecidos. Também é a principal substância produzida pelas plantas durante o processo da fotossíntese.(Rosimar) Texto baseado em : UTRPR Universidade Federal do Paraná) Biomoléculas Prof: Dra: Janesca Alban Roman Tecnóloga em alimentos. Fonte: http://www.enq.ufsc.br/labs/probio/disc_eng_bioq/trabalh http://www.enq.ufsc.br/labs/probio/d isc_eng_bioq/trabalhos_pos2003/con os_pos2003/con st_microorg/carboidratos.htm Carboidratos ou hidratos de carbono são substâncias que hidrolisadas originam estes compostos (poliidroxialdeídos ou poliidroxicetonas). Tem a formula empírica CH2On. Esta nomeclatura no entanto é inadequada, por que muitos carboidratos apresentam outra formula geral ( Glicosamina e outros carboidratos que tem grupos aminos).Há outros compostos que tem a mesma formula porém não são carboidratos (ácido lático). Os carboidratos presentes na alimentação humana tem sabor doce (sacarose, glicose, frutose. (Sidnei) Fonte: Bioquímica Básica - Anita Marzzoco Carboidratos são biomoléculas essencialmente formadas por hidratos de carbono de representação (CH2O)n, onde n representa o número





























covalentemente a proteínas ou lipídios, agem como sinais que determinam a localização intracelular ou o destino metabólico dessas moléculas híbridas, denominadas glicoconjugados. Os carboidratos são, predominantemente, poliidroxialdeídos ou poliidroxicetonas cíclicos, ou substâncias que liberam esses compostos por hidrólise. Os carboidratos estão divididos em três classes principais, de acordo com o seu tamanho: monossacarídeos, oligossacarídeos e polissacarídeos." Fonte: LEHNINGER Princípios de Bioquímica, NELSON, David L. e COX, Michael M., Terceira edição, Capítulo 9, pág 225 (Elton Luiz) "Carboidratos são as biomoléculas mais abundantes na natureza, apresentam como formula geral:[C(H2O)]n,daí o nome de carboidrato ou hidratos de carbono, e são moléculas que desempenham uma variedade ampla de funções entre elas; Fonte de energia; reserva de energia; estrutural;materia prima para biossintese de biomoléculas" (Simone Fonte http://www.enq.ufsc.br ) . )

Carboidratos são moléculas orgânicas formadas por carbono,hidrogênio e oxigênio.Glicídios,hidrocarbonetos,hidratos de carbono e açucares são outros nomes que esses podem receber.São as principais fontes de energia para os sistemas vivos,uma vez que a liberam durante o processo de oxidação.Participam também na formação de estruturas de células e de ácidos nucleicos. (Laís Gabriela Silva - Brasil Escola) Os carboidratos são compostos aldeícos ou cetônicoscom multiplas hidroxílas,eles contem principalmente C, O e H, geralmente são chamados açucares ou hidratos de carbono,sua estrutura básica é monossacarídio e segundo a fisiologia a glicose é o monossacarídio mais importante.(sintia) 2. definir carboidratos, monossacarídios, monossacarídios, oligossacarídios e dê exemplos.

Os carboidratos monossacarídeos são açucares simples: incolores, sólidos cristalinos, solúveis em água e insolúveis em solventes apolares. Consistem de uma única cadeia de poliidroxialdeído ou poliidroxicetona.































Os carboidratos são poliidroxialdeidos ou poliidroxicetonas, ou substâncias que hidrolisadas,originam estes compostos.Apresentam em geral, a formula empírica, da qualderiva sua nomeclatura,que toda via é inadequada , muitos carboidratos não apresentam essa formula geral ( como a glicosamina e outros carboidratos que contem amino) e existem compostos como essa formula que não são carboidratos. Um exempo de carboidrato é o açúcar. Monossacarídios constituem o tipo mais simples de carboidrato, chamados aldoses ou cetoses segundo o grupo funcional que apresentam, aldeido ou cetona.Como por exemplo o ácido hialurônico, condroitinsulfato e a heparina . Oligossacarídeo são carboidratos formados por um pequeno número de monossacarídeos unidos por ligações glicossídicas.Estas ligações são , teoricamente, formadas entre duas hidroxilas de duas moléculas de monossacarideos, pela exclusão de uma molécula de agua. Exemplos de oligossacarídeos são: Lactose, encontrada no leite. Formada pela união de glicose e galactose. Maltose, encontrada no mel.( Jessica Suelen) Fonte: Bioquimica básica ,departamento de bioquimica univesidade de São Paulo Monossacarídeos: são glicídios simples ,que não sofre quebra de suas substancias,hidrossolúveis substancias,hidrossolú veis e de sabor doce tem a fórmula( CH 2O)n o valor de n é 3.ex: aldoses e cetoses. Oligossacarídeos: são compostos hidrossolúveis ,sólidos e de sabor doce que produzem de 3 a 10 moléculas de monossacarídeos por hidrolise . ex: a matrotriose.(Lenice)































poucos ou insolúveis em água, sem gosto e possuem elevado peso molecular. Ex.: amido, glicogênio e celulose. ( Carla Izabel) Polissacarídeos - contêm três ou mais açúcares simples: polissacarídeos vegetais ou apenas amido (encontrado em sementes, milho e nos vários grãos com que são feitos o pão, os cereais, as massas.(Erislaine)Polissacarídeos massas.(Erislaine) Polissacarídeos são carboidratos com várias ligações complexas,ex: de polissacarídeos estruturais ( são geralmente fibras insolúveis) celulose,Hemicelulose, quintina e pectina.Ex: de polissacarídeos de reserva (fibras solúveis) amido,glicogênio e gomas.(Rosimar) gomas .(Rosimar) InfOline Polissacaridio são compostos que produzemmais de dez moléculasde monossacarídio por hidrólise, não apresentam gosto e possuem grande peso molecular.(sintia) Porque é mais vantajoso ter polissacarídios como reserva energética ? Os polissacaridios são polimeros encontrados na natureza e podem ter função estrutural ou de reserva, e entre os principais polissacarídios está o amido que é a maior fonte glicídica da alimentação animal.É o polímero de reserva energética dos vegetais, principalmente em cereas e tubérculos.O amido está presente em nos amiloplastos da raiz e das sementes.(sintia fonte apostila de bioquimica cederj) Por que este polissacarídio também chamado de glicogêneo, fica armazenado no fígado e nos músculos e quando o corpo necessita de energia , esse glicogêneo é hidrolisado em moléculas de glicose que são carboidratos mais simplem com apena 6 àtomos de carbono. (Simone) Nosso organismo faz reserva de glicose no fígado e nos tecidos musculares, passando esta a se chamar glicogênio um importânte polissacarídeo, que































A molécula provedora de energia para os seres vivos é principalmente a glicose.Quando esta não participa do metabolismo energético,é armazenada na forma de um polissacarídeo que nas plantas é conhecido como amido e nos animais como glicogênio.Por isso sua vantagem. (Laís Gabriela Silva - Wikipédia) O que é uma reação glicosídica? Qual sua importância?

A ligação glicosídica é uma ligação covalente resultante da reação de condensação entre uma molécula de um carboidrato com um álcool, que pode ser outro carboidrato. (Jader). É uma ligação que o monossacarídios faz entre si para formar os dissacarídeos, os trissacarídeos ou polissacarídeos liberando após essa ligação uma molécula de água,(hidrólise) que quebra as moléculas em partículas menores possibilitando a absorção pelas células e permitindo que as reações nos organismos vivos funcionem corretamente .(Rosimar) São ligações que ocorrem entre dois monossacarídeos, com a associação de 2 hidroxilas e a liberação de uma molécula de água, isso resulta em uma molécula chamada dissacarideo. São importantes pois participam de vários processos no corpo humano.(Sislaine) Fonte: Da Poian, Andrea. Bioquímica I, v.3/ Andrea Da Poian; Debora Foguel; Marilvia Dansa-Petretski; Olga Machado. - 1. ed. - Rio de Janeiro: Fundação CECIERJ, 2009. São compostos poucos hidrosoluveis em água, não tem gosto e possuem elevado peso molecular.(produzem mais de dez moléculas de































Lactose: É o açúcar do leite. Produzido exclusivamente nas glândulas mamárias dos lactentes. É formada pelos mamíferos através da glicose para suprir o componente carboidrato do leite durante a lactação. É o menos doce dos dissacarídeos. O leite humano contém de 6-8% e, o de vaca, de 4-6%. Maltose: É o açúcar do malte. Não é encontrado livre na natureza. É obtido através os processos de digestão por enzimas que quebram as moléculas grandes de amido em fragmentos de dissacarídeos, os quais são convertidos em duas moléculas de glicose para facilitar a absorção. É obtida pela indústria através da fermentação de cereais em germinação, tais como a cevada, produzindo etanol (álcool) e dióxido de carbono." fonte: Site br.answers.yahoo.com - (DANIELA). 7.Explique o que ocorre nas pessoas com intolerância a lactose. Na superfície mucosa do intestino delgado existem células que produzem, estocam e liberam uma enzima digestiva chamada lactase que é responsável pela digestão da lactose. Quando ela é mal absorvida passa a ser fermentada pela flora intestinal, produzindo gás e ácidos orgânicos, ocorrendo a diarréia osmótica, com grande perda intestinal dos líquidos orgânicos. ( Carina Almeida) Algumas crianças já nascem sem a capacidade de produzir lactase e, não conseguindo nem ser amamentados quando bebês, por surgir diarréias fortes, mas qualquer pessoas de qualquer idade pode vir a ter essa intolerância, como uma seqüência de uma toxinfecção alimentar que trouxe dano à mucosa intestinal, por exemplo.A deficiência congênita é comum em prematuros nascidos com menos de trinta semanas de gravidez, em recém-nascidos de gestações completas, esses casos são bem raros, e só ocorrem por fatores































As pessoas que não conseguem digerir produtos feitos a base de leite e seus derivados. Isto ocorre pela não digestão destes alimentos. As pessoas com essa intolerância não consegue produzir não produzem a enzima lactase ou em quantidade insuficiente para realizar a digestão da lactose. Os principais sintomas da intolerância a lactose são: a diarréia, distensão abdominal, gases, náusea e sintomas de má digestão. (Sidnei) O nosso organismo produz uma série de enzimas responsáveis por reduzir o tamanho das moléculas provenientes dos alimentos, que são absorvidas pelo intestino e levadas até a corrente sanguínea. Uma dessas enzimas, a lactase, é responsável por reduzir o tamanho do açúcar que existe naturalmente no leite, chamado lactose. Se por algum motivo ocorrer a falta ou a diminuição dessa enzima, a lactose não poderá ser absorvida, e sua permanência no intestino poderá causar distensão abdominal, dores e até diarreia. Este quadro é denominado intolerância à lactose. Neste caso, o problema está relacionado a uma proteína do leite chamada caseína. Por algum motivo, o organismo reconhece a caseína como um corpo estranho que irá causar malefícios e reage contra ela, causando erupções na pele, manchas vermelhas, problemas respiratórios e, às vezes, diarreia. As causas dos dois problemas também são bastante distintas. A diminuição da produção da enzima lactase pode ser decorrente de vários fatores, como infecções bacterianas ou virais, doenças do intestino.(Jéssica Suelen) Os intolerantes à lactose possuem baixa síntese da enzima lactase. A lactase hidroliza a lactose em glucose e galactose (acúcares de digestão mais simples). Pessoas intolerantes que consomem lactose apresentam diversos sintomas (citados acima pelos colegas), incluindo dores de cabeça. (José Roberto)

































Dieta 2: café: pão com requeijão, leite integral com café / almoço: macarrão com molho branco, batata e bife frito / janta: X-Bacon (pão, carne, queijo, bacon, salada) (entre as refeições, biscoitos e bolos) A primeira dieta se trata de uma dieta mais pobre em caboidratos potanto menos energética, com mais vitaminas. Seus carboidratos são mais de origem vegetal como legumes e frutas (celulose e frutose) ideal pra quem não quer ganhar peso. Já a segunda opção de dieta é rica em carboidratos e lipídeos como bolos biscoitos leites e derivados e bacon, esses alimentos fornecerão maior reserva de energia ao organismo, e para que essa reseva não de transforme e moléculas de gordura o organismo terá de queimar muitas calorias.(Rosimar) Bom a dieta 1, é um pouco mais variada, possue proteinas, vitaminas, carboidratos.. ou seja é mais benéfica para o crpo humano pois, fornece mais nutrientes. A dieta 2 é riquísima em carboidratos, mas pobre na em vitaminas, frutas verduras, que ajudam no bom funcionamento do nosso organismo. O ideal é uma alimentação equilibrada, com todos os nutrientes. Para que a pessoa se mantenha saudável sem ganho de peso. (Sislaine)

































Uma vez que a celulose não e digerida pelos humanos, porque a celulose é importante na nossa dieta? A celulose é fonte de vitaminas e principalmente fibras, é de suma importância na formação do bolo alimentar, facilitando os movimentos peristálticos e consequentemente a digestão e garante juntamente com a ingestão de água um bom funcionamento do intestino.(Rosimar)

A celulose é importante para o bom funcionamento do nosso organismo, é fonte de fibras e vitaminas, e também nos fornece energia, pois são ótimas reservas de energia. (Sislaine) Fonte: Da Poian, Andrea. Bioquímica I, v.3/ Andrea Da Poian; Debora Foguel; Marilvia Dansa-Petretski; Olga Machado. - 1. ed. - Rio de Janeiro: Fundação CECIERJ, 2009. 11. Você conhece algum alimento que seja constituído fundamentalmente de amido?

Os amidos são carboidratos complexos, polímeros, encontrados no

































13. A quitina é um importante polissacarídio. O que ele apresenta de diferente dos demais polissacarídios? Qual sua importância biológica? A quitina difere dos demais polissacarídeos por apresentar em sua estrutura altamente ramificada e longa o nitrogênio. A quitina é um importante polissacarídeo, por ser insolúvel e ser o costituinte das carapaças ou exoesqueleto dos artrópodes. ( Antônio ). É uma substância de sustentação para alguns animais. É um polímero linear, com ligações β1-4 β1 -4 entre as unidades de N-acetil glicosamina. Ela é importante estruturalmente em insetos, aranhas, crustáceos pois tem por função dar rigidez e força ao envelope celular. (Michelle Alves).

A quitina é um importante polissacarídeo. O que ele apresenta de diferente dos demais polissacarídeos? Qual sua importância biológica? A quintina é uma substancia de sustentação para alguns animais.está presente na carapaça dos caranueijos.é um polímero linear ,com ligações ß-1-4 entre as unidades de N-acetilglicosamina. Insolúvel em água e córneo, é o precursor direto da quitosana. quitosana. Ocorre naturalmente em diversos organismos, sendo o principal componente da parede celular dos fungos do exosqueleto dos artrópodes Está presente também na

































poder geleificante, sendo usada na fabricação de geléias. ( Carina Almeida) 5. Explique a relação entre transfusão de sangue e glicoproteínas?

―O aglutinogênio é uma glicoproteína existente nas hemácias sanguíneas vinda da junção do glicídio n-acetilgalactosamina do sangue tipo A ou galactose do sangue tipo B, esta galactose é um polissacarídeo e da proteína respectiva ao tipo do sangue codificada pelo gene também respectivo ao tipo do sangue. Em contato com sangue de outra tipagem, exerce a função de antígeno (corpo estranho ao organismo, organismo, que estimula a produção de anticorpos para, as chamadas aglutininas) aglutininas), exceto no sangue de tipo AB, que não possui aglutininas.Os aglutinogênios são responsáveis pela determinação do fenótipo sanguíneo, são antígenos encontrados na superfície das hemácias. No sangue tipo A o aglutinogênio é do tipo A e assim também para o sangue tipo B, já o sangue tipo O não possui possui aglutinogênio. Há casos em que se realiza a chamada transfusão, ou seja, injeta-se

































celular. Os glicídeos mais complexos são os principais componentes das paredes celulares de plantas, microorganismos e bactérias, desempenhando um papel estrutural e de proteção. Fazem parte do tecido conjuntivo além de também funcionar como material de reserva. Os derivados de glicídeos como as glicoproteínas e os glicopeptídeos são encontrados em membranas celulares podendo atuar como sinais que determinam a localização celular. Outros glicídeos poliméricos lubrificam as juntas esqueléticas e fornecem adesões entre as células. 2. Como podemos classificar os glicídeos? a) Com relação ao número de unidades polihidroxialdeídicas ou polihidroxicetônicas. 3. Todas as moléculas que apresentam fórmula molecular Cn(H2O)n são açúcares? Os glicídeos simples (monossacarídeos) tem como fórmula geral (CH2O)n, onde o menor valor de n é 3.



































celular Quitina

β

Animal

Estrutura para Linear insetos (crustáceos, aranhas), rigidez e força ao envelope celular



































Fonte:Da Poian, Andrea. Bioquímica I, v.3/ Andrea Da Poian; Debora Foguel; Marilvia Dansa-Petretski; Olga Machado. - 1. ed. - Rio de Janeiro: Fundação CECIERJ, 2009.

Resolução Problema 4 0,35



































Depois de espremida, a casca da castanha fornece um líquido utilizado na indústria química e também na indústria automobilística como matéria prima para a fabricação de lonas de freio, plástico e vernizes. A casca é eficaz contra males de origem nervosa e estresse. Serve também como estimulante dos centros medulares, sendo excelente para a glicosúria e a poliúria. Com a casca também também se produz um xarope para a tosse. tosse.

Conceitos envolvidos / Discussão do problema Carboidratos : são biomoléculas essencialmente formadas por hidratos de carbono de representação .Podem ser classificados em monossacarídeos: são





































































Apesar não ser digeriada no nosso organismo é importante para nossa saúde, já que melhora o fluxo intestinal fazendo com que se evite problemas como prisão de ventre, diverticulose, diverticulite, hemorróidas, problemas cardiovasculares e o câncer de cólon.

O que é a pectina? A pectina é um polissacarídeo formado por monômeros de ácido galacturônico unidos entre si por ligações glicosídicas. Suas moléculas compõem a parede celular de vegetais produtores de sementes, desempenham a função de cimentação intercelular e atuam de forma conjunta com outros polissacarídeos,





































- Adicionar o ácido, como por exemplo, ácido galactorineo ou algumas





































por força não-covalente. Apresenta várias estruturas com propriedades





































São moléculas relativamente pequenas que apresentam uma forte





































água. São soluveis em solventes orgânicos (alccol, éter, benzina). Isto





































glicerol, e a hidrólise ácida promove a formação dos ácidos graxos























































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































lipídeos e absorvidas a partir da ingestão desses lipídeos. Michele Pereira

"Cada uma das vitaminas lipossolúveis, A, D, E e K, tem um papel fisiológico separado e distinto. Na maior parte, são absorvidos com outros lipídios, e uma absorção eficiente requer a presença de bile e suco pancreático. São transportadas para o fígado através da ninfa como uma parte de lipoproteína e são estocadas em vários tecidos corpóreos, embora não todas nos mesmos tecidos, nem na mesma extensão. Normalmente são excretadas na urina." http://www.enq.ufsc.br/labs/probio/disc_eng_bioq/trabalhos_pos20 http://www.enq.ufsc.br/labs/probio/disc_eng_bioq/trab alhos_pos20 03/const_microorg/vitaminas.htm Pesquisado dia 26/09/2012 as 01:05 (ELTON LUIZ) As gorduras ou lipídeos são nutrientes responsáveis por inúmeras funções importantes para o organismo, além de sua função energêtica, liberam maior quantidade de calorias por grama, as gorduras são também excelentes veículos de vitaminas lipossolúveis (solúveis em gorduras).(erislaine) nutricao.org/lipideos A vitamina D é um derivado do colesterol, ela é de suma importância no crescimnto infantil, fixa o cálcio nos ossos e dentes.(Rosimar) Material inFoline As vitaminas lipossolúveis são as vitaminas solúveis em lipídios e não solúveis em água. Para serem absorvidas em nosso organismos é necessário a presença de lipídios, além de bili e suco pancreático. Após a absorção no intestino, elas são transportadas através do sistema linfático até aos tecidos onde serão armazenadas. As vitaminas lipossolúveis A,D,E,K são armazenas principalmente no fígado e a E nos tecidos gordurosos e , em menor escala, nos órgãos reprodutores. ( Antônio ) Os lipídios são responsáveis pelo transporte das vitaminas lipossoluveis (A,D,Ee K). A carência de lipídios pode comprometer as taxas destas vitaminas e do metabolismo orgânico. ( Regiane Ribeiro da Silva). 4. Comente a frase: ―Meu filho, tome esse óleo de fígado de bacalhau, vitamina nunca faz mal para saúde‖.

O óleo de fígado de bacalhau é muito importante para suprir as carências de vitamina D, que é importante na captação de cálcio



























favorece o depósito de cálcio nos vasos (arteriosclerose) e ainda a eliminação aumentada de cálcio na urina o que por sua vez favorece a formação de cálculos urinários. Altos teores de cálcio no sangue alteram as funções do coração e dos nervos. Tanto o excesso como a carência de vitamina D altera a formação dos ossos. Por isso devemos equilibrar a ingestão de vitaminas, só tomando o necessário. A mãe do menino disse que vitamina nunca faz mal; desde que seja servida na quantidade adequada para cada tipo de necessidade das pessoas; vindo também acompanhada por outras biomoléculas; lipídios, carboidratos, proteínas... (Jader). A mãe recomenda que o filho tome este óleo de fígado de bacalhau por apresentar inumeras vitaminas principalmente e especificamente a vitamina D. Michele Pereira Como tudo em excesso se transforma em veneno em nosso organismo, as vitaminas constitem os alimentos reguladores, são substâncias indispensáves ao bom desenvolvimento do organismo, exerce várias funções importantes nas células, como: auxiliar no crescimento,fortifica os ossos, atuam na coagulação do sangue e outras. Mas o excesso de qualquer uma dela deve desestruurar nosso organismo, sobrecarregando-o, uma das alterações que a vitamina A provoca é o amarelamento da pele, dando a impressão que a pessoa está muito doente. (Rosimar) ( Rosimar) Tem por função a regulação do calcio do sangue e dos ossos; a carência provoca raquitismo e osteoporose.(Francini) 5. Explore a composição composição dos alimentos alimentos e a importância importância destes por meio do software Nutrição (disponível na plataforma ou no sítio http://www.bdc.ib.unicamp.br ). http://www.bdc.ib.unicamp.br ).

"Composição dos alimentos- Nutrientes orgânicos: São provenientes de organismos vivos e podem ser formados de carboidratos, proteínas e lipídeos. Os carboidratos e as gorduras são as principais fontes de energia. Os alimentos ricos dessas substâncias são chamados energéticos. Os alimentos ricos em proteínas são os ditos alimentos plásticos, pois possuem a matéria básica de construção das células. - Nutrientes inorgânicos: Esses elementos mais conhecidos como sais minerais, são provenientes das rochas, do solo e dos mares. Os nutrientes minerais possuem cálcio, magnésio, ferro, iodo, sódio e potássio e outros elementos químicos em sua composição. - Água e Vitaminas: A água é a substância mais abundante nos sistemas vivos, chegando a corresponder cerca de 70% ou mais do



























As vitaminas vem sendo alvo de muito interesse por parte de estudiosos da nutrição. Atualmente conhecem-se no minímo 12 vitaminas hidrossolúveis,e 4 vitaminas lipossolúveis. A ingestão adequada de vitamina é de suma importância para manutenção da saúde." ( CARLA IZABEL FARIA) Fonte: http://www.bdc.ib.unicamp.br / href="http://www.lte.ib.unicamp.br/bdc_uploads/materiais/versaoOn line/versaoOnline47_pt/versaoOnline47.swf">http://www.lte.ib.unica line/versaoOnline47_pt/versaoOnline47.swf"> http://www.lte.ib.unica mp.br/bdc_uploads/materiais/versaoOnline mp.br/bdc_uploads/materiais/versaoOnline/versaoOnline47_p /versaoOnline47_pt/vers t/vers aoOnline47.swf acessado aoOnline47.swf acessado dia 17/09/2012 às 19hs 6. Faça as atividade 1, 2, 3 e final, da aula 22 22 módulo 1 (Volume 2 - pag. 230, 234, 241, 244 ). Atividade 1: A) trecho 2: ¨É um composto cuja estrutura apresenta um gupamento amina e que é fundamentalpara o nosso organismo, embora não a sintetizamos.Essa substância partiicipa de reações químicas importantes e, sem ela , o bom funciomanento do organismo fiva comprometido¨Porque? As vitaminas são essenciais, pois muitas das vezes não são sintetizadas pelo organismo e quando são é em pequena quantidade não suientes para suprir a necessidade. B)-Não.Geralmente recebe o nome amina o composto que continha esse grupamento. Sendo que atualmente já encontramos outras vitaminas que não possui amina na sua composição. C-A vitamina A é lipssolúvel, precisa de gordura para sua absorção, já a vitamina B é hidrossolúvel e não precisa de gordura e sim de água para a absorção. Suelen Barbosa Atividade 2: As vitaminas tem como função mais importante a atuação como coenzimas ou precursores de coenzimas, ou seja, medeiam reações enzimáticas que não podem ser mediadas por aminoácidos. No nosso organismo temos inúmeras reações a serem catalisadas e apenas nove aminoácidos disponíveis para isso, daí a grande importância das vitaminas estarem sempre presentes na nossa dieta. (Sislaine Silva) FONTE: Da Poian, Andrea. Bioquímica I. v.2 / Andrea Da Poian; Debora Foguel; Marilvia Dansa-Petretski; Olga Tavares (Machado; Ana Paula Abreu-Fialho.-4.ed.rev.-Rio de Janeiro: Fundação Fundação CECIERJ. Número 1 : a) O trecho que se refere a vitamina é o segundo trecho. b) Não. Porque existem algumas vitaminas que não apresentam o grupo amina na sua composição.



























necessitando de nenhum tipo de lipideo ou gordura para que possa ser absorvida. Michele Pereira

Atividade 3. (6)Lana,(1)João,(4)Maria,(2)Rafaela, (5)Joaquim, (3)Jose. Fonte CEDERJ (Lais Cardoso) Atividade final Lana- fígado, carnes. João- Cenoura, fígado de aves e animais. Maria das Dores- Cereais, verduras. Rafaela- Óleo de peixe, gema de ovos. Joaquim- Ervilha, feijão. José- Laranja, acerola. ( CARLA IZABEL FARIA)

Estudos Dirigidos e Problemas Resolvidos de Bioquimica I

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