UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES INSTITUTO DE QUÍMICA EJERCICIOS DE QUÍMICA GENERAL Profesor: JOHN JAIRO PARRA B
1. ¿Cuánt ¿Cuántas as mole moless de átomos átomos hay en 245. 245.2 2 g de de Zn(s)? 2. ¿Cuánt ¿Cuántos os átomo átomoss están están conte contenid nidos os en 0.12 0.125 5 mol de de Zn (s)? 3. Calcul Calcule e la masa masa en gramos gramos de un un átomo átomo de lum lumini inio. o. 4. Calcul Calcule e el n!mer n!mero o de átomo átomoss en un "ill#n "ill#n de de gramos gramos de de $i(s). 5. %n 40 g de de &' &'ge geno no gaseo gaseoso so a 25 25C* calcular+ a) ,ol ,oles de &2
c) átomos de &
") ,ol,ol-cu cula lass de de &2 . Calc Calcul ular ar el n!me n!merro de átomo átomoss de /idr /idr#gen #geno o en 3. 3. gram gramos os de ulato de monio ($/ 4)2&4. . Calc Calcul ule e el n!mer n!mero o de milim milimol oles es de ácido ácido sul! sul!ri rico co en 0.14 0.14 g de /2&4 . Calcular+ a) $!mero $!mero de átomos átomos de oro oro en 5.4 5.4 g de oro oro.. ") $!mero $!mero de átomos átomos de Calcio Calcio en 20 g de Calcio Calcio.. c) $!mero $!mero de átomos átomos de /ierro /ierro en en 3. g de /ierro. /ierro. .
6a masa masa ,olar del Car"ono Car"ono es 12.011 12.011 u.m.a. u.m.a. Calcule Calcule el n!mero n!mero de moles de átomos de Car"ono en+ a) 1.0 1.0 g de C ") 12.0 12.0 u.m. u.m.a. a. de C
10.
c) 5. ' 1020 átomos ¿Cuántas moles de alcohol ,etlico (C/ 3&/) hay en 0 g C/3&/?
11.
Calcule el n!mero de átomos de &'geno en 10 g &2
12.
Calcule el n!mero de átomos de /idr#geno en . g de
13.
7d($/3)2(&/)2. (8iamino9aladiohidr#'ido). (8iamino9aladiohidr#'ido). /allar la masa en gramos de 1. moles de ácido os#rico.
14.
Colo:ue lo siguiente en orden creciente de masa+ a) 3 átomos de car"ono c) 1 átomo de ;ure ") 2 átomos de ilicio
d) 1 átomo de elenio
15. Calcule el n!mero de moles de agua :ue hay en una 9iscina de 50 ' 3 m* llena hasta una altura de 2.44 m.
c) 21.2 moles de Cesio
") 1 mol de átomos de Cesio
d) 21.2 gramos de Cesio
1. 6a densidad del amonaco l:uido a >40C es de 0.1 g=m6. Calcular+ a) %l n!mero de moles en 12 gramos de $/3. ") %l olumen de 5.2 moles de $/3. c) 6a masa de 1.2 ' 10>5 moles de $/3. 1. @no de los 9rinci9ales re9aros :ue se 9usieron
en $eA Bor al
aterri;aDe del ai#n Concorde* ue :ue* en su des9egue o;oni;a"a el aire* esto es transorma"a &2 en &3. a) ¿Cuántas moles de átomos de &'geno hay en media mol de mol-culas de &;ono? ") ¿Cuántas moles de mol-culas de & 2 son necesarias 9ara 9roducir un mol de mol-culas de &;ono? 1. alancee las siguientes ecuaciones (
C E &2
→
C&2
")
C& E &2
→
C&2
c)
/2 E r2
→
d)
F
e)
C/4 E r2
)
$/3 E Cu&
g)
E /$&3
→
h)
Cu E /$&3
→
/r
E /2& →
F&/ E /2 Cr4 E /r
→
Cu E $2 E /20 $a
→
/2&4 E $&2 E /2&
Cu($&3)2 E $& E /2&
i)
e2C E /2&
D)
C/4 E &2
→
C&2 E /2&
)
C&2 E F&/
→
F 2C&3 E /2&
l)
GeCl3 E nCl2
m)
7"&2 E /H
n)
,n&2 E Ge&4 E /2&4
o)
F 2Cr2& E FH E /37&4
9)
F,n&4 E ir3 E /2&4 → r2 E ,n&4 E i2(&4)3 E F 2&4 E /2&
→
→
e(&/)2 E C/4
→
GeCl2 E nCl4
H2 E 7"H2 E /2&
→
,n&4 E Ge2(&4)3 E /2&
→
H2
E
Cr7&4 E F 37&4 E /2&
$&<+ %n las !ltimas 5 ecuaciones diga cuál es+ ustancia reducida ustancia o'idada
gente o'idante gente reductor
20. %l análisis de una muestra gaseosa mostr# :ue consta"a de 5.I de Car"ono y 14.3I de /idr#geno 9or masa. condiciones %standar 100 m6 tienen una masa de 0.1 gramos. ¿Cuál es la #rmula molecular del com9uesto? 21.
Ca(&/)2 E 7/3
→
i se aJaden .50 gramos de una muestra im9ura de Ca 3 72 del 0I de 9ure;a a 30 m6 de agua 9ura* determinar+ (σ/2& K 1.0 g=m6) a)
¿Leactio en e'ceso y cuántos gramos so"ran de -ste reactio?
")
¿Cuántas moles se 9roducen de Ca(&/) 2
C) ¿Cuántos gramos del 0I de 9ure;a se recogen de 7/3. 22. ¿Cuántos Fg de $a2&4 del 3.4I de 9ure;a se 9odrán 9roducir a 9artir de 250 Fg de sal com!n cuya 9ure;a en $aCl es del 4.5I?. %scri"a la ecuaci#n del 9roceso. 23. eg!n la siguiente ecuaci#n+ /C&&/ E C2/5&/
→
C2/5C&&/ E /20
cuando reaccionan 5.0 g de /C&&/ con g de C 2/5&/ se o"tiene 1 g de C2/5C&&/. ¿Calcule el rendimiento de la reacci#n?
24. ¿Cuál es el n!mero de o'idaci#n del ;ure () en cada uno de los siguientes casos+ a)
2>
C) 2&2>3
")
/2&4
d) C2
e) ) $a24&
25.
6i&/(ac) E /2(g)
→
a) ¿Cuántas moles de /2 se 9ueden ormar al com9letar la reacci#n de .23 moles de 6i con agua? ") ¿Cuántos gramos de /2 se 9ueden ormar mediante la reacci#n com9leta de 0.5 gramos de 6i con agua? 2. 6a ermentaci#n es un 9roceso :umico com9leDo en el cual la Mlucosa se transorma en %tanol y 8i#'ido de Car"ono+ C/12&
→
C2/5&/ E C&2
i se tienen 500.4 g de Mlucosa al inicio de la reacci#n ¿Cuál es la má'ima cantidad de %tanol en gramos y en litros :ue se 9uede o"tener 9or este 9roceso? (8ensidad del %tanol K 0. g=m6 2. ¿Cuántas moles de átomos de &'geno hay en cada una de las siguientes sustancias? a)
1 mol de &'geno
c)
.02 ' 1023 mol-culas de C&. 1 g de &2
d)
1 g de C&.
e)
1 mol de ,g(&/)2
")
2. Calcule el 9orcentaDe de com9osici#n en cada uno de los siguientes com9uestos+ a.
Car2 (200)
". c.
F 2&4 (14) l2(&3)3
2. @na muestra de 10 g de mineral crudo contiene 2. g de /g. ¿Cuál es el 9orcentaDe de ,ercurio (/g) en el mineral? 30. @n cierto com9uesto esta ormado 9or 4.4I de y 52.I de Cloro. u ,asa ,olecular es a9ro'imadamente de 135 u.m.a. 8eterminar su #rmula molecular. 31. 6a ,asa ,olar (masa molar) del 8io'ano es .1 u.m.a. y su com9osici#n 9orcentual es+ 54.5I de C* .15I de / y 3.3I de &. ¿Cuál es su #rmula molecular? 32. 6a com"usti#n de una muestra de Nileno 9roduce 33.4 g de C&2 y .55 g de /2&. 8eterminar+ a. 6a #rmula em9rica del Nileno ". u #rmula molecular si 9esa 10 u.m.a. c. 6a com9osici#n 9orcentual. $&<+ %l Nileno solo contiene / y C 33. %l ,etanol (alcohol de madera) es un com9uesto :ue contiene s#lo Car"ono* /idr#geno y &'geno. Cuando se :ueman 0.35 g se 9roducen 0.51 g de C&2 y 0.421 g de agua. a. ¿Cuál es su #rmula em9rica? ". i su 9eso molecular es 32* ¿cuál es su #rmula molecular?
34. alancear 9or el m-todo de tanteo (nom"rar los com9uestos)+ ♦
Ge(&/)3 E /Cl
GeCl3 E /2&
♦
a($&3)2 E Ge2(&4)3
→
a&4 E Ge($&3)3
→
♦
g$&3 E $a&/
♦
aCl2 E ($/4)2C&3
♦
FCl&3
♦
GeCl2 E $a37&4
→
♦
C2/& E &2
C&2 E /2&
♦
g$&3 E CuCl2
→
g2& E $a$&3 E /2&
→
→
aC&3 E $/4Cl
FCl E &2
→
→
Ge3(7&4)2
E
$aCl
gCl E Cu($&3)2
35. Ou- es+ (8ePna) a. &'idaci#n ". Leducci#n c. gente o'idante d. gente reductor 3. %l luminio se disuele en ácido Clorhdrico 9ara ormar Cloruro de luminio acuoso e /idr#geno gaseoso. %scri"a y "alancee la ecuaci#n* además identiP:ue gente o'idante* gente reductor. 3. %l Car"onato de odio ($a2C&3)* reacciona con Car"ono y $itr#geno a altas tem9eraturas 9ara ormar Cianuro de odio ($aC$) y ,on#'ido de Car"ono. /aga lo mismo :ue le 9ro"lema anterior* además en am"os 9ro"lemas identiP:ue los estados de agregaci#n de todas las sustancias. 3. ¿Cuánto &'geno se re:uiere 9ara reaccionar con 24 g de C/4? 7lantee la ecuaci#n. 3. 6as máscaras de &'geno 9ara 9roducir &2 en situaciones de emergencia contienen+ u9er#'ido de 7otasio* :ue reacciona con el C&2 y el gua del aire e'halado 9ara dar &'geno y Car"onato ácido de 7otasio. i una 9ersona :ue tiene una de -stas máscaras e'hala
0.02 g de C&2=min. ¿Cuántos gramos de u9er#'ido consume en 5 minutos? 40. eg!n la siguiente reacci#n+ $/3(g) E $&(g) ............... $2(g) E /2&
1.5 moles de $& reaccionan con QQQQQQQQQQQQ moles de $/3
.3 moles de $& dan QQQQQQQQQQQQQ moles de $ 2
0.2 moles de $2 necesitan QQQQQQQQQQ moles de $&.
22.4 moles de $& 9roducen QQQQQQQQQQ moles de /2&
6a masa del $2 9roducida 9or 1.25 moles de $& es+
6a masa de $/3 necesaria 9ara ormar 3.2 moles de /2& es+
6a masa de $& :ue da 0.5 g de / 2& es+
6a masa de $/3 necesaria 9ara reaccionar con 45 g de $& es+
41. 7or muchos aJos se utili;# el Cloroormo (C/Cl3) como anest-sico de inhalaci#n* a 9esar del hecho :ue es t#'ico y 9uede causar daJos graes en el hgado* riJones y cora;#n. Calcule la com9osici#n 9orcentual en masa de -ste com9uesto. 42. a) ¿Cuántas moles de átomos de Calcio están contenidas en .4 g de ese elemento? ") ¿Cuántos gramos de oro hay en 15.3 moles del mismo elemento? c) Calcule el n!mero de átomos de C* / y & :ue hay en 1.5 g de glucosa (C/12&). 43.
6a masa molar de la caena es de 14.1* ¿Cuál es la #rmula molecular de la caena* C4/5$2&
44.
# C/10$4&2
e encontr# :ue 5 g de /ierro se com"inaron con 32 g de ;ure* ¿cuál es la #rmula del com9uesto ormado?
45.
Cuál es el estado de o'idaci#n del car"ono en+ a. lcohol etlico (C 2/5&/) ". cido &'álico (C2/2&4) c. ldehdo #rmico (C/20) d. 7ro9ano (C3/)
4. 6a celulosa (C12/22&11) reacciona con el cido ul!rico 9ara 9roducir el 8i#'ido de Car"ono* 8i#'ido de ;ure y gua. %scri"a y "alancee la ecuaci#n corres9ondiente. 4. @na á"rica de cemento 9roduce 100 toneladas de cemento diario* si el cemento contiene 2I de Ca& :ue se 9re9ara 9or la calcinaci#n de la Cali;a+ Ca C&3(s)
Ca&(s) E C&2(g)
¿Cuántas moles de C&2 se lan;an diariamente a la atm#sera? 4. ¿Cuántas li"ras de Zn& serán ormadas 9or la o'idaci#n com9leta de 100 li"ras de Zn 9uro? 4. @na me;cla de 3.50 g de hidr#geno y 2.0 g de o'geno se hace reaccionar 9ara ormar agua. a) ¿Ou- reactio es limitante? ") ¿Ou- reactio so"ra? c) ¿Cuántos gramos de ese reactio so"rarán? d) ¿Cuántos gramos de agua se ormarán? 50.
a)
@rea+ ($/2)2C&
c) Muanidina+ /$C($/2)2
")
$itrato de monio+ $/4$&3
d) monaco+ $/ 3
51. %l elemento oro tiene 2 is#to9os+ 105 y 115. us masas en la escala del Car"ono>12 son+ 10.01 y 11.01 res9ectiamente. 6a a"undancia del
es del 20I. Cuál es+
10 5
a) 6a a"undancia del 115 ") 6a masa at#mica del oro 52. Cuántas moles de átomos de Calcio (Ca) están contenidas en .4 gramos de ese elemento. 53.
¿Cuántos gramos de &ro (u) hay en 15.3 moles del mismo?
54.
¿Cuántas moles de %tano están 9resentes en 0.334 g de C2/?
55.
Calcule el n!mero de átomos de C* /* y & :ue hay en 1.50 g de
Mlucosa (C/12&) 5.
%l %staJo e'iste en la corte;a terrestre como n&2. Calcule la
com9osici#n 9orcentual en masa de n y & en el n&2. 5.
%l alcohol cinámico se utili;a 9rinci9almente en 9erumera* en
es9ecial en Da"ones y cosm-ticos. u #rmula molecular es C /10&. a) Calcule la com9osici#n 9orcentual en masa de C* /* y & de este alcohol. ") ¿Cuántas mol-culas de alcohol cinámico estarán 9resentes en una muestra de 0.4 g? 5. Cuál de las siguientes sustancias contiene la mayor cantidad en masa de Cloro+
a) 5.0 g de FH
c) 0.10 mol de FCl
") 0.0 g de $aCl&3
d) 30.0 g ,gCl2
e) 0.50 mol
Cl2
5. i se :ueman .5 g de Car"ono en el aire* a)¿Cuál es el rendimiento te#rico de "i#'ido de car"ono? ") i se orma en realidad 23 g de di#'ido de car"ono* ¿cuál es el rendimiento 9orcentual? 0. %l Co"re (Cu) im9ortante mineral de e'9ortaci#n en m-rica 6atina* tiene una masa molar de 3.54 g. ¿Cuántos átomos de Co"re ha"rá en 1.0 mg del metal? 1. %l tetra#'ido de $itr#geno ($2&4) es utili;ado Dunto con la /idracina ($2/4) como me;cla 9ro9ulsora 9ara algunos cohetes. @n motor de ensayo de la $ consume al uncionar 1 moles de $ 2&4+ a) ¿Cuántas moles de átomos de $itr#geno contienen esos 1 moles de mol-culas de tetra#'ido de $itr#geno? ") ¿Cuántas moles de átomos de &'geno contienen? 2. i se es9era un rendimiento de 4.4I* ¿Cuántos gramos de car"ono se de"en :uemar en el aire 9ara ormar 425 g de di#'ido de car"ono?. 3. %l colesterol es una sustancia orgánicaR cuando su contenido en el torrente sanguneo es eleado* causa grandes daJos al organismo y 9rooca el endurecimiento de los asos sanguneos. %l análisis de 1.0400 gramos de una muestra de colesterol reel# contener 0.15 g de Car"ono* 0.124 g de /idr#geno y el resto de &'geno. Cuando cristali;a lo hace con una mol-cula de gua y su 9eso molecular resulta ser 404.5 g=ml. ¿Cuál es su #rmula molecular?
4. %l osgeno es un gas muy t#'ico cuya #rmula molecular es C&Cl2. %n 0.2 moles de mol-culas+ a) ¿Cuántas moles de átomos de &'geno hay? ") ¿Cuántos átomos de Cloro hay? c) ¿Cuántas moles de mol-culas de Cloro hay? 5. l :uemar 4.04 g de ,agnesio con 2. g de &'geno se orman .0 g de &'ido de ,agnesio.
Calcule la #rmula em9rica del
&'ido. . Calcular la #rmula del com9uesto cuya com9osici#n es+ 2.I de 7otasio (F)R 35.4I de Cromo (Cr) y 3.1I de &'geno (&). . %l Nileno es un com9uesto orgánico :ue contiene solo C y /. @na muestra :ue 9esa 2.0 mg se :uema 9ara ormar .4 mg de 8i#'ido de Car"ono. ¿Cuál es la #rmula más sim9le del Nileno? i la masa molar del Nileno es 110 g* ¿cuál es su #rmula molecular? . Calcular la #rmula del com9uesto cuya com9osici#n es+ 2.I de 7otasio (F)R 35.4I de Cromo (Cr) y 3.1I de &'geno (&). . %l Nileno es un com9uesto orgánico :ue contiene solo C y /. @na muestra :ue 9esa 2.0 mg se :uema 9ara ormar .4 mg de 8i#'ido de Car"ono. ¿Cuál es la #rmula más sim9le del Nileno? i la masa molar del Nileno es 110 g* ¿cuál es su #rmula molecular? 0. %l análisis elemental mostr# :ue un com9uesto orgánico contena+ C* /* $ y & como sus !nicos elementos constituyentes. e :uem# com9letamente una muestra de 1.2 g y como resultado se o"tuieron 1.0 g de C& 2 y 0. g de gua (/2&). @na muestra
a9arte de 1.25 gramos contena 0.21 g de $itr#geno. ¿Cuál es la #rmula em9rica del com9uesto? 1. Cuál es el estado de o'idaci#n del Car"ono en+ lcohol %tlico (C 2/5&/) R
ldehido G#rmico (C/2&)
cido &'álico (C2/2&4)
7ro9ano (C3/)
R
2. %l 7ermanganato de 7otasio en medio ácido o'ida al ácido &'álico (/2C2&4) a di#'ido de Car"ono.
¿7odra usarse indistintamente
ácido clorhdrico o ácido sul!rico 9ara acidiPcar el medio? 3. %l 7ermanganato de 7otasio (Fmn&4) o'ida el ácido clorhdrico a Cloro* reduci-ndose a ion ,anganoso. %scri"a la ecuaci#n i#nica de este 9roceso. 4. %l 9roceso &stAald 9ara la o"tenci#n de $&2 consiste en la o'idaci#n de monaco so"re un catali;ador de 7t+ $/3 E &2 $& E &2
$& E /2& $&2
5. ¿Cuántas moles de &'geno se re:uieren 9ara la conersi#n de 50 ton. 8e $/3 a $&2 mediante este 9roceso? . Cuántos gramos de &'ido de Co"re 9ueden ser ormados 9or el &'geno li"erado cuando 10 g de &'ido de 7lata se descom9onen. &'ido de Co"re (Cu&) &'ido de 7lata (g 2&) . ¿Cuántas toneladas de Fcl&3 se re:uerirán 9ara li"erar 40.0 toneladas de &'geno?
. ¿Cuántas li"ras de Zn& serán ormadas 9or la o'idaci#n com9leta de 100 li"ras de Zn 9uro? . %scri"a las #rmulas em9ricas de las siguientes mol-culas+ a) ") c)
0.
Calcule las masas molares de los siguientes com9uestos+ a) ")
1.
cetileno* C2/2
8i#'ido de ;ure* &2 cido asc#r"ico (itamina C) C /&.
%l ácido asc#r"ico (itamina C) cura el escor"uto y 9uede ayudar a 9reenir el resriado com!n. e com9one de 40.2I de car"ono (C)* 4.5I de /idr#geno (/) y 54.5I de &'geno (&). 8etermine su #rmula em9rica.
2.
%n un e'9erimento la com"usti#n de 11.5 g de %tanol 9roduce 22.0 g de C&2 y 13.5 g de / 2&. /alle la #rmula del etanol* la cual está com9uesta 9or C* / y &.
3.
@n cierto com9uesto está ormado 9or 4.4I de y 52.I de Cloro. u 9eso molecular es a9ro'imadamente de 135 u.m.a. 8etermine su #rmula molecular.
4.
%l agotamiento de &;ono (& 3) en la estratosera ha sido materia de gran 9reocu9aci#n. e cree :ue el & 3 9uede reaccionar con el &'ido $trico ($&) 9roeniente de las emisiones de los aiones de 9ro9ulsi#n a eleadas alturas. 6a reacci#n es+ &2 E $&2
&3 E $&
i 0.40 g de &3 reaccionan con 0.0 g de $& ¿Cuántos gramos de $&2 se 9ueden 9roducir? ¿Ou- com9uesto es el reactio limitante? Calcule el n!mero de moles del reactio e'cedente :ue 9ermanecen al Pnal de la reacci#n. 5. Ou- cantidad de gramos de ,gC&3 (Car"onato de ,agnesio) 9roducen la misma cantidad en gramos de C& 2 :ue 2.5 gramos de $a2C&3 (Car"onato de odio). 7or calentamiento los car"onatos 9roducen C&2 y el #'ido res9ectio. . 7ara la siguiente ecuaci#n no "alanceada+ /$&3 E /2
$& E E /2&
. e dis9one de 3 g de /$&3 9uros y de 34 gramos de / 2 9uros* determinar+ a) ustancia o'idada y sustancia reducida ") Leactio limitante c) Cuántos gramos se o"tendrán de $&. . 7ara la reacci#n+ FCl&3 E C FCl E C&2 e dis9one de 15.3 g de FCl&3 del 0I de 9ure;a y de 1.2 g de C. Calcule el 9eso de C&2 o"tenido si la reacci#n tiene una ePciencia del 0I. demás ¿:ui-n es el agente o'idante y :ui-n el agente reductor? . %n los de9#sitos de com"usti"le de una aeronae de retro9ulsi#n :uedan en un determinado momento 40 gramos de /idracina
($2/4) y 50 gramos de
$& E H2 E /2&
%n una e'9eriencia de la"oratorio se sometieron a reacci#n 2.35 g de /$&2 con .4 g de /H. Considerando una reacci#n 0I ePciente* calcule+ a) 6as moles :ue reaccionan del reactio en e'ceso. ") 6os gramos :ue se o"tienen de H2. c) 6os gramos :ue so"ran del reactio en e'ceso. 3. @n tu"o en ensayo :ue contiene Fcl&3 se calienta hasta :ue todo el Clorato de 7otasio se descom9one+ Fcl&3
FCl E &2
4. %l tu"o más su contenido inicial de Clorato de 7otasio tena una masa de 21. g y al Pnali;ar la reacci#n ha"a tenido una 9-rdida de 9eso de 0.0 g. Calcule el 9eso del tu"o de ensayo. 5. e hace reaccionar G#soro con e'ceso de Cloro 9ara o"tener un com9uesto cuya com9osici#n 9orcentual en masa es de 14.5I de 7 y 5.5I de Cloro. u9onga :ue 10 g de G#soro se me;clan con 151 g de Cloro y :ue se consume la totalidad de un elemento. a) ¿Ou- elemento se consume totalmente? ") ¿Ou- masa del otro elemento 9ermanece sin reaccionar? c) ¿Ou- masa del com9uesto se o"tiene? . 6a Mlicina* un aminoácido se 9uede sinteti;ar a 9artir del ácido cloroac-tico y del amonaco+ CHC/2C&&/ E $/3
C/2$/2C&&/ E $/4Cl
i se dis9one de 150 g de ácido cloroac-tico y 50 g de amonaco* ¿cuántos gramos de Mlicina se 9ueden o"tener si la reacci#n tiene un rendimiento del 0I? . %l ácido o'álico* /2C2&4 es uertemente t#'ico 9ara el organismo humano. Cuando se ha ingerido* 9uede neutrali;arse su acci#n 9or medio del 7ermanganato de 7otasio* Fmn&4+
Fmn&4 E /Cl E / 2C2&4
,nCl 2 E FCl E C& 2 E
/2& ¿i una 9ersona ha ingerido 0.00 mol de ácido o'álico y se trata de 4.43 g de Fmn&4* se sala o se muere? NOTA: %l /Cl se encuentra en el medio estomacal.
. @n analista :umico reci"e 12.5 g de una muestra im9ura de CaC&3 con el encargo de determinar su 9ure;a. 7ara lograr su o"Detio* el
analista hace reaccionar la muestra con 31.5 g de /$& 3* seg!n la reacci#n+ CaC&3 E /$&3
Ca($&3)2 E C&2 E /2&
%n condiciones ordinarias de reacci#n se alcan;a una ePciencia del 0I y se 9roducen 14. g de Ca($&3)2. Calcule el 9orcentaDe de 9ure;a de la muestra de Car"onato de Calcio. . eg!n el siguiente 9roceso* calcule el má'imo n!mero de gramos de HG5 :ue se 9ueden o"tener si se 9arte de 10 g de G 4 y de 10 g de H2&5+ G4 E H2&5
HG5 E &2
100.Considere la siguiente reacci#n :ue descri"e la o'idaci#n del /ierro (Ge) 4 Ge E 3&2
4 GeE3 E 0>2
NOTA: %l GeE3 está en orma de Ge2&3
¿Cuál de las siguientes aPrmaciones es incorrecta y e'9licar 9or:u-? a)%s un eDem9lo de una reacci#n redo'. ") %l /ierro metálico es un agente reductor c)%l GeE3 es un agente o'idante d) %l &>2 es un agente reductor 101.8ada la siguiente reacci#n+ /$&2 E /H
$& E H2 E /2&
¿Cuánto S'ido de $itr#geno de un 0I de 9ure;a 9uede o"tenerse cuando se hacen reaccionar 5.5 g de /$&2 de un 0I de 9ure;a
con 112.5 g de /H con 4I de 9ure;a* si la ePciencia de la reacci#n es del 0I? 102.o"re una 9e:ueJa lámina de 4.2 g de Zn metálico se ha derramado una cantidad :ue se estima en 11.2 g de ácido ntrico. Cuando cesa la reacci#n de -ste se encuentra :ue :uedan a!n sin atacar 0.11 g de Zinc. ¿%ra correcta la estimaci#n acerca de la cantidad de ácido ntrico derramado? Zn E /$&3
Zn($&3)2 E /2
103.%l #'ido de etileno* C2/4&* un umigante :ue se em9lea en ocasiones como e'terminador de 9lagas* se sinteti;a con rendimiento del I mediante la reacci#n de etil-n "romohidrina* C2/5&r* con /idr#'ido de odio+ C2/5&r E $a&/
C2/4& E $ar E /2&
a)¿Cuántos gramos de etil-n "romohidrina se consumirán 9ara 9roducir 255 g de #'ido de etileno con rendimiento del I? ") ¿Cuántos gramos de $a&/ se de"en em9lear si se an a agregar con un 30I de e'ceso?
