FACULTAD DE FARMACIA
PROBLEMAS QUIMICA INORGANICA
CURSO 2002-03
I II. III. IV. V. VI. VI.
Estequiometría. Relaciones ponderales Gases. Equilibrio gaseoso Disoluciones. Unidades de concentración Equilibrios ác ácido-base Equilibrios de solubilidad Ecuaciones nes redox dox: igual ualación. Oxidación - reducción: pilas voltaicas. Diagramas de Frost
I.
Estequio uiometrí tría. Relacione ones ponder derales
1. Al analizar cromato potásico se encuentra que contiene 40,25% de potasio (PA = 39,0), 26,79% de cromo (PA =50,0) y 32,95% de oxígeno (PA = 16,0). Averiguar la fórmula empírica del compuesto. 2. Calcular la cantidad de óxido cúprico, CuO (PM = 79,5), que podrá reducirse por el hidrógeno que se desprende al atacar 100 g de aluminio (PA = 27,0)con un exceso de ácido sulfúrico. 3. Hallar la fórmula del sulfato de aluminio hidratado sabiendo que, al calentar 9,450 g del mismo, se pierden por deshidratación completa 4,641 g de agua. Pesos atómicos: Al = 26,98; S = 32,0; O = 16,0; H = 1,00. 4. Se calientan 1,256 g de un cloruro de platino y queda un residuo de 0,7275 g de platino. Hallar la fórmula de este cloruro de platino. Pesos atómicos: Cl = 35,5; Pt = 195. 5. Se calienta con hidrógeno una muestra de 1,000 g mezcla de SnO y SnO 2. El estaño formado pesa 0,850 g. Calcular el porcentaje de SnO en la mezcla. Pesos atómicos: Sn = 118,7; O = 16,0. 6. Un compuesto orgánico que contiene C, H, O y S se sometió a dos procedimientos analíticos. Primero se quemó una muestra de 9,33 mg y se obtuvieron 19,50 mg de CO 2 y 3,99 mg de H 2O. A continuación, una muestra de 11,05 mg se fundió con Na 2O2 y el sulfato sódico obtenido se precipitó con ión Ba 2+ para dar BaSO4 del que se obtuvieron, tras ser lavado y secado, 20,4 mg. La cantidad de oxígeno de la muestra se obtiene por diferencia. Determinar la fórmula empírica de este compuesto. Pesos atómicos: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Ba = 137,3
II . 7. g
Gases. Equilibrio gaseoso ¿Cuál es el peso molecular de una sustancia gaseosa si 455 mL de la misma, en CN, pesan 2,48
8. Un matraz de 1,00 L contiene una mezcla de hidrógeno y monóxido de carbono (PM = 28,0) a 10ºC y presión total de 786 mm. Hg. Calcular el peso de hidrógeno si el matraz contiene 0,100 g de CO. 9. Se hacen arder 2,00 L de propano, C 3H8, medidos a 12ºC y 740 mm. Hg. Calcular el volumen de O2 necesario para su combustión completa, medido a 23ºC y 750 mm. Hg. 10.
Cuando se hace reaccionar con HCl una muestra de aleación Al-Zn que pesa 0,100 g, se desprenden
100 cm 3 de hidrógeno medido a 25°C y 1 atm. Calcular el porcentaje de aluminio en la muestra sabiendo que las reacciones son: Al + 3HCl AlCl3 + 3/2H2 y Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 y que los pesos atómicos de Al y Zn son, respectivamente 27,0 y 65,3. 11. Una mezcla de metano y acetileno (CH 4 y C2H2 respectivamente) ocupaba un cierto volumen a una presión total de 63,0 mm Hg. La muestra se quemó a CO 2 y H2O; sólo se recogió el CO 2 y se encontró que su presión era 113,4 mm Hg en el mismo volumen y a la misma temperatura de la mezcla original. Hallar la fracción molar de CH 4 en la mezcla original. 12. Se llevan a un eudiómetro (recipiente donde reaccionan gases), 50 cm 3 de una mezcla de hidrógeno, metano y acetileno y, después, 75 cm 3 de oxígeno. Después de la combustión, queda un volumen gaseoso de 44 cm3 que, tras hacerlo pasar a través de una disolución de potasa caústica (que retiene el CO 2), se reduce a 16 cm 3 que son de oxígeno. Hallar la composición de esta mezcla gaseosa. (Suponer que el agua formada, ha condensado). 13. La constante k c de la reacción SO2(g) + ½O 2(g) ⇔ SO3 (g) es 25,0 a 600°C. Predecir la dirección en que irá la reacción para alcanzar el equilibrio de los siguientes sistemas que se han llevado a 600°C en un recipiente de 5 litros: a) 2,00 moles de SO 2 y 2,00 moles de SO 3 b) 1,00 mol de SO 2, 0,50 moles de O2 y 1,00 mol de SO 3. c) una mezcla en la que el número de moles de O 2 sea 0,010 y el número de moles de SO 3 sea doble que el número de moles de SO 2. 14. Hallar el grado de disociación de 0,010 moles de PCl 5 contenidos en un recipiente de 1,00 L de capacidad a 250ºC. A esta temperatura la k p del PCl5 vale 1,79. 15. A 350ºC el HI está disociado en un 19,18%. Hallar la constante de equilibrio a esa T para las reacciones a) HI ⇔ ½I2 + ½H2 b) 2HI ⇔ I2 + H2. ¿Cómo varía el grado de disociación del HI al modificar la presión? 16. Un matraz de 1 litro de capacidad que contiene 15,24 g de yodo sólido (I 2) se llena con yoduro de hidrógeno a 25°C y 743 mm. Se cierra el matraz y se calienta a 450°C. Calcular la composición de la mezcla gaseosa en equilibrio. La constante k c para el proceso: H2(g) + I2(g) ⇔ 2HI(g), a 450°C, es igual a 50,9. Considerar nulo el volumen del yodo sólido. Peso atómico yodo = 127. 17. La constante k c para la reacción ZnO(s) + H 2(g) ⇔ Zn(s) + H2O(g) vale 0,030 a 800°C. Se introduce, a 800°C, 1,00 mol de ZnO en un matraz de 10,0 litros al que se había hecho el vacío; a continuación se introduce hidrógeno suficiente para dar una presión de 0,845 atmósferas. Calcular el número de moles de cinc y de agua formados cuando la reacción alcance el equilibrio. 18. Se establece el equilibrio N 2(g) + 3H2(g) ⇔ 2NH3(g) a 650K. Se observa que al introducir una mezcla estequiométrica de 3,83 moles de N 2 y 11,9 moles de H2 en un matraz de 1 litro y calentar a 650 K, se alcanza el equilibrio cuando la reacción se completa en un 74%. Calcular: a) b) c) d)
la concentración en el equilibrio de todas las especies. la constante de equilibrio k c?. la constante de equilibrio k p ¿cuántos moles de NH 3 hay que añadir a este equilibrio para logra que la concentración de H 2(g) en un nuevo equilibrio sea 3,50 M ? 5
19. La constante de equilibrio kc para la reacción 2NO(g) + O 2(g) ⇔ 2NO2(g) vale 6,45x10 a 500 K. ¿Cuál será la composición del equilibrio si se introducen en un reactor de 1,00 L, a 500 K, 1,00 moles de NO, 0,50 moles de O 2 y 1,00 moles de NO2. 20.
Un reactor contiene oxígeno molecular, O 2, a una temperatura dada y 770 mm Hg. Se hace
pasar a través del mismo una radiación UV de 240 nm con lo que se produce ozono,O 3. Si, después del paso de la radiación, la presión resulta ser 730 mm Hg, ¿cuál es el porcentaje, en volumen y en peso, del ozono formado?
III.
Disoluciones. Unidades de concentración
21. a) b) c)
Determinar el número de gramos de soluto en 0,200 litros de cada una de las siguientes disoluciones: HCl (PM = 36,5) 0,514 M Ca(OH)2 (PM = 74) 0,010N H2SO4 (PM = 98) 0,300 N
d) e)
MgSO4.7H2O (PM = 246,5) 3,00 M H3PO4 (PM = 98,0) 2,25 N.
22. ¿Cuáles son la normalidad y la molaridad de una disolución que contiene 12,25 g de H 2SO4 (PM = 98,00) en 1,000 litros de disolución?. 23. ¿Cuál es la fracción molar de NaCl (PM = 58,5) en una disolución que contiene 1,00 moles de soluto en 1,00 kg de H2O (PM = 18,0) 24. Se disuelven en 35,0 g de agua, 5,00 g de H 2SO4 (PM = 98,0). La densidad de la disolución es 1,06 . -1 . -1 g mL . Hallar la concentración en: a) % en peso; b) g L ; c) molaridad; d) normalidad; e) molalidad. 25. Hallar la cantidad de KMnO 4 (PM = 158,0) que se necesita para preparar 2,00 L de disolución 0,100 N al actuar como oxidante en medio ácido. Idem en medio básico. 26. ¿Qué volumen de HCl 40% (PM = 36,5) (d = 1,20 g .cm -3) se requieren para preparar las siguientes disoluciones?: a) 0.100 l de disolución 20 M. b) 0.100 Kg de disolución 2,50 molal c) 0.100 Kg de disolucion al 20 % 27.
La densidad de una disolución acuosa de ZnSO 4 (PM= 161,4) 1,245 M es 1,193 g.cm-3 a 15°C. a) ¿cuál es el porcentaje de ZnSO 4 en disolución? b) ¿cuál es la fracción molar de ZnSO 4?.
28.
Determinar la densidad de una disolución de HBr (PM = 80,9) que es 2,86 molar y 3,09 molal. .
29. Una disolución acuosa de cloruro férrico, preparado a partir de FeCl 3 6H2O contiene 35 ppm de 3+ Fe por litro. ¿Cuál es la normalidad de la disolución respecto al cloruro férrico? 30. La concentración de una disolución de peróxido de hidrógeno viene expresada en la forma “agua oxigenada de 10 volúmenes”, lo que significa que el volumen de oxígeno en CN que se forma en la descomposición del H 2O2 contenido en un volumen cualquiera de la disolución es 10 veces el volumen de éste. Calcular la concentración del agua oxigenada en moles/L, en equivalentes/L y en g/100mL. La reacción de descomposición del agua oxigenada es H 2O2 ⇔ H2O + ½O 2. IV. 31. a)
Equilibrios ácido-base Calcular el pH de una disolución de HCl 0,02M; b) idem de una disolución de Ba(OH) 2 0,3M .
-5
32. A 25ºC la ka del HAc es 1,86 10 . ¿Cuál será el pH de una disolución 0,200 M de HAc a 25ºC? ¿Cuál el grado de disociación? 33. Se tiene una disolución de H-COOH 0,200M disociada un 3,20%. Hallar la kc del HAc y el grado de disociación de una disolución 0,050M del mismo ácido. 34.
Calcular el grado de disociación del ácido acético a las concentraciones 0,010 M, 0,0010 M y
-5
0,00010 M. ka = 1,80.10 . Cuáles serán las concentraciones de las especies H +, SO42-, HSO4- en una disolución de ácido sulfúrico 0,15 M. k del ácido sulfúrico >>>1; k del ácido sulfúrico = 1,26 .10-2 35.
1
36.
2
.
-5
Determinar el pH y el grado disociación de una solución 0,010 M de NaAc. k a del HAc = 1,8 10 .
37.
¿Cuál es el pH de una disolución que se preparó mezclando 1,0 litro de ácido acético 0,40 M y 1,0 litro de hidróxido sódico 0,020 M?. ka HAc = 1,71.10-5 38.
¿Cuál es el pH de una disolución que se forma mezclando 1,0 litro de NH 3 0,50 M y 1,0 litro de HCl 0,10 M?. k NH = 1,85.10-5 b
3
39.
Se desea preparar una disolución de ácido sulfúrico de pH exacto e igual a 1,00 unidades. Si suponemos que la primera ionización es total y que la segunda tiene un valor de la constante k = 1,26.10-2, 2
¿qué molaridad deberá tener el ácido sulfúrico?. 40. Calcular la relación “ácido acético / ión acetato” que debe existir en una disolución reguladora de pH = 5,0. Deducir el cambio de pH que se producirá si a 1000 mL de la disolución anterior que es . -5 0,100 M en ácido acético, se añaden 50,0 mL de HCl 1,00 M. Datos: k a HAc = 1,8 10 V.
Equilibrios de solubilidad
41.
La solubilidad de una solución saturada de Ag 2SO4 en agua es 0,026M. Calcular el K Ps de esta sal.
42.
La solubilidad del bromuro de mercurio(I), Hg 2Br 2, (PM = 560) es 0,039 mg/L. ¿Cuál es su K Ps?
43.
El kPs del CaF2 (PM = 78,1), a 25ºC, es 4,0 10 . ¿Cuál es su solubilidad en moles/L y en g/L?.
.
-11
44. Determinar el porcentaje de ión Br - en una mezcla impura, si una muestra que pesa 0,582 g, tras ser disuelta en 15 ml de agua, emplea 32,0 ml de AgNO 3 0,154 M en su valoración. Peso atómico Br = 79,9. .
-10
45. La kPs del cloruro de plata es 2,0 10 . Calcular los gramos de cloruro de sodio (PM = 58,5) que se precisa añadir a 100 mL de una disolución 0,010 M de AgNO 3 para que se inicie la precipitación. 46.
Se mezclan 200,0 mL de una disolución de nitrato de bario 0,100 M, con 100,0 mL de fluoruro de 2+ potasio 0,400 M. ¿Cuáles serán las concentraciones de iones Ba y F , en moles/L, en la suspensión final?. El . -6 producto de solubilidad del BaF 2 es 1,0 10 . 47.
Se tiene una disolución que es 0,10 M en iones Cl- y 0,010 M en iones CrO42-. Si se añade ión Ag +
a) ¿qué precipitado se forma primero?. b) ¿cuál es la concentración del primer ión cuando empieza a precipitar el segundo?. c) ¿por qué sirve el ión CrO42- como indicador para la valoración del Cl - con Ag+?. d) ¿qué porcentaje de la sal de plata que precipita primero queda sin precipitar cuando empieza a precipitar la segunda?. k AgCl = 1,6.10-10 k Ag CrO = 1,0.10-12 Ps
Ps
2
4
Calcular la concentración de CO 32-, Sr 2+ y Ca2+ en una disolución acuosa saturada de SrCO 3 y CaCO3 si sus productos de solubilidad son, respectivamente, 1,0 .10-9 y 4,8.10-9. 48.
49.
¿Cuántos gramos de cianuro de sodio deberían añadirse a 1,00 litro de disolución 0,0020 M en
+
iones Ag a fin de que la concentración final de dichos iones sea 10 50.
-16
-
?. kd [Ag(CN)2 ] = 1,8.10
-19
.
El producto de solubilidad del fluoruro de torio(IV) (PM = 308) es 1,3 .10-19. 4+
a) ¿cuántos gramos de Th (PA = 232) se encontrarán en 500 ml de una disolución saturada de fluoruro de torio(IV)? b) ¿cuántos gramos de cloruro de torio(IV) (PM = 374) se pueden disolver, teóricamente, en 500 ml de una disolución que contiene 9,5 g de ión fluoruro (PA = 19,0)?.
VI. Ecuaciones redox: igualación. Oxidación - reducción: pilas voltaicas; cubas electrolíticas. Diagramas de Frost 51.
Igualar por inspección: 1.
KNO3
2.
Al
3.
Fe2O3
4.
MgO
5.
K
+
6.
NH4NO3
+
7.
CdS
+
As3+
⇔
8.
PBr3
+
H2O
9.
NaMnO4
+
10. Al(OH)3
⇔
+
KNO2
+
O2
AlCl3
+
H2
HCl
⇔
+
CO
⇔
Fe3O4
+
CO2
+
HBr
⇔
MgBr 2
+
H2O
H2O
⇔
KOH
+
H2
⇔
Ca(NO3)2 +NH3 + H2O
Ca(OH)2
As2S3
+
Cd2+
⇔
H3PO3
+
HBr
H2SO4
⇔
Na2SO4 + Mn2O7 + H2O
+
H2SO4
⇔
11. BaBr2
+
H3PO4
⇔
Ba3(PO4)2 + HBr
12. FeS2
+
O2
⇔
SO2
Al2(SO4)3 + H2O
+
Fe2O3
Igualar por el método del cambio del número de oxidación ó por el método del ión-electrón, las siguientes reacciones: 52.
53.
Pb + HNO3 (conc) Pb + HNO3 (dil)
⇔ ⇔
Pb(NO3)2 + H2O + NO2 Pb(NO3)2 + H2O + NO
Test de alcoholemia: C2H5OH + K2Cr 2O7 + H2SO4 rojo
⇔
CH3COOH + Cr 2(SO4)3 + K2SO4 + H2O verde
54.
CrI3 + Cl2 + NaOH
⇔
NaIO4 + Na2CrO4 + NaCl + H2O
55.
As2S3 + Mn(NO3)2+ K2CO3
⇔
K3 AsO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO 2
En todos los problemas que siguen, emplee los potenciales normales de reducción de los libros de texto y los pesos atómicos de los elementos, cuando los necesite. o 2+ 56. Determinar si los iones MnO 4- oxidarán al ión Fe 2+ en disolución ácida. E MnO4 /Mn = + 1,52v. o 3+ 2+ E Fe /Fe = + 0,77v.
57. Determinar el potencial de la semipila Zn 2+(ac) + 2e o 2+ E Zn /Zn = - 0,76v.
⇔
Zn(s) cuando [Zn2+(ac)] = 0,100 M.
58. Calcular el potencial de un electrodo de cadmio introducido en una disolución de sulfato de o 2+ cadmio 0,0020 M supuesta ideal. E Cd /Cd = - 0,40 v. 2+
o
2+
Hallar la [Cu ] en una disolución en la que el potencial del electrodo de cobre es cero. E Cu /Cu 59. = + 0,34v. H2 AsO4-/H2 AsO3- son, respectivamente, +0,54 y +0,56 v. Calcular la constante de equilibrio de la reacción I 2 + H2 AsO3- + H2O ⇔ 2I- + H2 AsO4- + 2H+ e indicar el sentido de la misma cuando [H 3O+] = 10-7 (disolución neutra) y [H 3O+] = 3 (disolución ácida). 60.
Los potenciales normales de los sistemas I2/2I-
y
61.
Se forma una pila con un electrodo de cinc introducido en una disolución de ZnSO 4 0,10 M y un electrodo de platino introducido en una disolución ácida con un pH = 3 de iones MnO - y Mn2+ en la proporción 4
MnO4-/Mn2+ = 100/1. Calcular el voltaje de la pila. 62. El voltaje de la semipila de plata en una disolución saturada de AgCl en HCl 0,08 M es 0,288 v. Calcular o + el KPS del AgCl. E Ag /Ag = + 0,80v 63. ¿Cuál es el potencial de una pila compuesta por un electrodo de plata en una disolución de AgNO 3 0,20 o + o 2+ M, y un electrodo de cadmio en una disolución de Cd(NO 3)2 2,0 M. E Ag /Ag = + 0,80v. E Cd /Cd = - 0,40v. 64. Se electroliza una disolución 1,00 M en iones Ni 2+ y en iones Cu 2+. Calcular la concentración de los iones o 2+ o 2+ Cu2+ en el momento en que empiece a depositarse el ión Ni 2+. E Cu /Cu = + 0,34v. E Ni /Ni = - 0,25v. 65. Una pila voltaica está constituída por dos semipilas. Una de ellas consiste en un electrodo de Zn introducido en una disolución 1 M de Zn(SO4)2. La otra se hizo introduciendo un electrodo de Pb en una disolución de iones cloruro ([Cl-] = 1 M) y saturándola con cloruro de plomo(II). El voltaje de la pila en estas condiciones fue 0,49 v. Hallar el KPS de cloruro de plomo(II) sabiendo que el electrodo de Zn constituye el ánodo. o 2+ o 2+ E Zn /Zn = - 0,76v. E Pb /Pb = - 0,13v. 2+
2+
66. Calcular la f.e.m. de la pila Daniell Zn/Zn //Cu /Cu, formada por dos electrodos de Zn y Cu introducidos en las disoluciones de sus sulfatos si la concentración del sulfato de cinc es 0,0039M y la del sulfato de cobre es 0,038M. Los Eº de Zn y Cu son, respectivamente, - 0,76 y + 0,34v. 2+
2+
67. Calcular la constante de equilibrio correspondiente a la reacción Sn(s) + Pb ⇔ Sn + Pb(s) a partir de los potenciales normales. (Cuando la reacción global que tiene lugar en una pila galvánica alcanza el equilibrio, los dos electrodos adquieren el mismo voltaje pues la f.e.m. de la pila es cero). o 2+ o 2+ Potenciales normales: E Sn /Sn = - 0,14v; E Pb /Pb = - 0,126 v +
2+
68. Se prepara una pila formada por los pares Ag /Ag y Cu /Cu con concentraciones iónicas 1,00M. Se conectan y se espera a que se alcance el equilibrio. ¿Cuál será la concentración de las especies iónicas o + o 2+ en el equilibrio? E Ag /Ag = + 0,80v y E Cu /Cu = + 0,34v.
69. Se forma una pila constituida por un electrodo 0,10 M de calomelanos (Hg en contacto con una disolución 0,10 M de KCl saturada con Hg 2Cl2) y un electrodo de hidrógeno en una disolución de HAc 0,20 N. La f.e.m. de la pila es + 0,495v, y el potencial del electrodo de calomelanos, que constituye el polo positivo de la pila es – 0,334v. Suponer nulo el potencial originado en el contacto de las dos disoluciones. Calcular: a) el pH de la disolución 0,20 N de HAc; b) la ka del HAc.
70. Calcular el voltaje de la reacción entre el permanganato potásico y el ácido clorhídrico en medio o 2+ o ácido. Hallar la constante de la reacción. E MnO4 /Mn = + 1,52v; E Cl2/Cl = + 1,36v
71.
Dados los potenciales de reducción normales para las especies de americio: Eo(v)
AmO22+ + e AmO2+ +
4H+
Am3+
3e
+
AmO2+ + a) b) c) d)
72.
+
4H+
+
e
3e
AmO2+
Am4+ +
Am
- 2.32
Am3+ + 2H2O
+ 1.69
+ 1.64 2H2O
+ 1.26
dibujar el diagrama de Latimer 4+ 3+ calcular el potencial del par Am /Am dibujar el diagrama de Frost indicando en cada caso el valor de la ordenada 3+ + 2+ 4+ calcular la constante de equilibrio de la reacción 2Am + 4H ⇔ AmO2 + Am + 2H2O Dados los potenciales de reducción normales, en voltios, para las siguientes reacciones del uranio: Eo(v)
UO22+ + e UO22+ + 4H+ +
2e
UO2+
+ 0,04
U4+ + 2H2O
+ 0,33
3+
U4+
+
e
U
U3+
+
3e
U
a) b) c)
dibujar el diagrama de Latimer dibujar el diagrama de Frost indicando en cada caso el valor de la ordenada + + 4+ calcular el potencial de los pares: x: UO2 , H / U , H2O 2+ + y: UO2 , H / U, H 2O + + 2+ 4+ calcular la constante de equilibrio de la reacción 2UO2 + 4H ⇔ UO2 + U + 2H2O
d)
73.
- 0,61 -1,80
A continuación se dan, en voltios, 4 potenciales redox de renio: Eo(v)
Re3+ + 3e
Re
+ 0,30
ReO4 + 4H+ +
3e
ReO2 + 2H2O
+ 0,51
ReO4 + 2H+ +
e
ReO3 + H2O
+ 0,768
ReO4 + 8H+ +
7e
Re + 4H2O
+ 0,367
a) b) c)
dibujar el diagrama de Latimer dibujar el diagrama de Frost para las 5 especies de renio 4+ 3+ 6+ 3+ calcular el potencial de los pares: x: Re / Re z: Re / Re 6+ 4+ + y: Re / Re w: ReO2, H / Re, H 2O e) indicar qé calificativo se adaptaría mejor a las especies: dióxido de renio, trióxido de renio, renio metal, ión renio(III), ión renio(VI):
estable oxidante reductor se desproporciona coexiste apreciablemente con los productos de desproporción
74.
Observe el diagrama de Latimer para varias especies de cloro en medio básico: -------------------------- z ----------------------7+
ClO4
+0,36
x
5+
ClO3
--------
--------
3+
ClO2
+0,66
1+
-
y
0
+1,36
1-
-
-------- ClO ---------- Cl2 --------- Cl
----------- + 0,50 ------------- -------- --------- 0,84 ---------------------------------------------------------- w ---------------------------------------a) escribir las reacciones correspondientes a los potenciales que figuran con valores numéricos en el diagrama b) calcular el potencial de los pares: x: ClO3 / ClO2 y: ClO / Cl2 z: ClO4 / ClO c) d) e)
representar el diagrama de Frost para estas especies de romo en medio básico indicar, si los hay, los estados estables o inestables a la desproporción calcular la constante de equilibrio de la reacción: ClO4 + 3Cl ⇔ 4ClO
75.
Dados los potenciales de reducción, en voltios, para las siguientes reacciones del nitrógeno: Eo(v)
(1)
N2H5 + 3H + 2e
(2)
2NH3OH
(3)
HN3 + 11H + 8e
(4)
3N2 + 2H +2e
+
+
+
+
+ H + 2e +
+
+
(5)
H2N2O2 + 2H + 2e
(6)
2NO + 2H + 2e
(7)
HNO2 + H + e
(8)
N2O4 + 2H +2e
+
+
+
+
+
2NH4
N2H5
3NH4
+ 0,695
2HN3
- 3,090
N2 + 2H2O
+ 2,650
H2N2O2
+ 0,712
+
+ 1,275 + 2H2O
+ 1,420
+
NO + H 2O
+ 0,99
2HNO2
+ 1,07
N2O4 + 2H2O
+ 0,203
(9)
2NO3- + 4H + 2e
a) b)
dibujar el diagrama de Latimer dibujar el diagrama de Frost para las 10 especies de nitrógeno
