Informe experimental de equilibrio químicoDescripción completa
Laboratorio de Fisicoquímica II
Equilibrio de Distribución.
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA
CURSO
: Fisicoquímica II
PROFESOR
: Calixto Ipanaqué
INTEGRANTES: Manco Cueva, Oscar Eduardo Molina Lazo, María Antonella
SEMESTRE: !"#
%$Bellavista - Callao
Laboratorio de Fisicoquímica II
Equilibrio de Distribución.
EQUILIBRIO DE DISTRIBUCION I. OBETIVOS: &eterminar la constante de reparto de un soluto en dos solventes inmisci'les, ( la evidencia de una asociaci)n o disociaci)n del soluto*
II. MARCO TE!RICO:
El coe+iciente de reparto -. de una sustancia, tam'ién llamado coe+iciente de distri'uci)n &., o coe+iciente de partici)n /., es el cociente o raz)n entre las concentraciones de esa sustancia en las dos +ases de la mezcla +ormada por dos disolventes inmisci'les en equili'rio* /or tanto, ese coe+iciente mide la solu'ilidad di+erencial de una sustancia en esos dos disolventes*
&onde 0sustancia1 " es la concentraci)n de la sustancia en el primer disolvente (, an2lo3amente 0sustancia1 es la concentraci)n de la misma sustancia en el otro disolvente* Es un término mu( usado en %ioquímica, 4eoquímica, 5uímica or32nica ( en 5uímica +armacéutica* En las dos 6ltimas ciencias los disolventes m2s usados son el a3ua ( un disolvente 7idr)+o'o como el octanol octan$"$ol, o n$
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octanol.* En este caso reci'e el nom're de coe+iciente de reparto octanol$ a3ua /o8.*
El coe+iciente de reparto indica el car2cter 7idr)+ilo o 7idr)+o'o de una sustancia, es decir su ma(or o menor tendencia a disolverse en disolventes polares como el a3ua. o en disolventes apolares como los disolventes or32nicos.* Los coe+icientes de partici)n o reparto son usados, por e9emplo, para estimar la distri'uci)n de +2rmacos en el cuerpo* Los +2rmacos con elevados coe+icientes de partici)n son 7idr)+o'os ( se distri'u(en pre+erentemente en entornos 7idr)+o'os como las 'icapas lipídicas de las células, mientras que los +2rmacos con coe+icientes de reparto 'a9os son 7idr)+ilos ( se encuentran pre+erentemente en los entornos 7idr)+ilos como el suero san3uíneo*
III. MATERIALES " REACTIVOS: Mate#iales: /ipeta %ureta %om'illa Matraces /era de 'romo %a3ueta Rea$tivos: oluci)n de C; "*!" 3?ml@ B. ter oluci)n de >aO; !*!D > A3ua destilada +enol+taleína
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IV. AN%LISIS PROCEDIMENTAL: •
En tres
matraces vertemos 2cido acético
en las si3uientes
concentraciones:
Concentraci)n !*= > !*= > !*"= > •
•
•
matraz " <
Lue3o a cada matraz le adicionamos
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•
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na vez separados, titulamos ( anotamos cuanto es el volumen 3astado de >aO;*
V. CALCULOS " RESULTADOS : Gesumiremos en una ta'la los datos o'tenidos:
NORMALIDA D INICIAL
&.' N &.(' N &.)(' N
FASE ACUOSA Holumen de Holumen de
FASE ETER Holumen de Holumen de
muestra
>aO;
muestra
>aO;
mL.
3astado
mL.
3astado
< < <
mL. "*= !*= !*=
mL. !*= !*< !*
Calculo de las normalidades de ácido acético:
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/ara la +ase acuosa:
Con !*= > ¿≡ ( face acuosa )=¿≡( NaOH ) N .V ( acido ) = N . V ( base )
( N ) (3 ) ( 0.098 ) ( 1.5 ) =
N =0.049 logN
1.30980392
=−
Con !*= > ¿≡ ( face acuosa )=¿≡( NaOH ) N .V ( acido ) N . V ( base ) =
( N ) (3 )=( 0.098 ) ( 0.5 ) N =0.0163 logN =−1.786925175
Con !*<= > ¿≡ ( face acuosa )=¿≡( NaOH ) N .V ( acido ) = N . V ( base )
( N ) (3 ) ( 0.098 ) ( 0.5 ) =
N =0.0163
logN =−1.786925175
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/ara la +ase con éter: Con !*= > ¿≡ ( acido )=¿≡( NaOH ) N .V ( acido ) = N . V ( base )
( N ) (30 ) ( 0.098 ) ( 0.5 ) =
N =0.00163 logN
2.786925175
=−
Con !*= > ¿≡ ( acido )=¿≡( NaOH ) N .V ( acido ) N . V ( base ) =
( N ) (3 0 )=( 0.098 ) ( 0.3 ) N =0.00098 logN =−3.008773924
Con !*"= > ¿≡ ( acido )=¿≡( NaOH ) N .V ( acido ) = N . V ( base )
/or lo tanto, la constante de distri'uci)n es: Kd = 120.9205
Lue3o la pendiente de la 3r2+ica es: n = 1.2395
VI. CONCLUSIONES: se o'tuvo -d J 120.9205 el valor de -d nos indica que 7a( muc7a m2s concentraci)n de C;
VII. RECOMENDACIONES: e tiene que a3itar por = minutos necesariamente para ase3urarnos que el C;
VIII. BIBLIOGRAFIA:
