ENLACE QUIMICO I. OBJETIVOS
Predecir el tipo de enlace (iónico o covalente) en algunos compuestos ensayando la conductividad eléctrica de sus soluciones acuosas.
Comparar y diferenciar entre una solución iónica y covalente por medio de pruebas de conductividad conductividad eléctrica.
II. MARCO REFERENCIAL ENLA ENLACE CE QUÍM QUÍMIC ICO: O: Fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Cuando dos o más átomos se acercan lo sufi sufici cien ente te,, pued puede e prod produc ucirs irse e una fuerza de atracción entre los los elec electr tron ones es de los los átom átomos os indi ndivid vidual uales y el núc núcleo de otro otro u otros tros átom tomos. os. Si esta esta fuer fuerza za es lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos, se dice que se ha formado un enlace químico. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo. TIPOS DE ENLACE o
Enlace iónico
Cuan Cuando do una una molé molécu cula la de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se tran transf sfor orma man n en ione ioness con con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva. Entonces, los iones de dife difere rent nte e sign signo o se atra atraen en electrostáticamente, forma formando ndo enlac enlaces es iónic iónicos. os. Se forma entre dos átomos electronegatividades.
con
una
apreciable
diferencia
de
o
Enlace covalente
Se presenta cuando se comparten uno o más pares de electrones entre dos átomos cuya diferencia de electronegatividad es pequeña.
Enlace covalente apolar (o no polar) Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N 2 o en O2), los electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar. Se establece entre átomos con igual electronegatividad. Átomos del mismo elemento presentan este tipo de enlace. Enlace covalente polar Si los átomos son no metales pero distintos, los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar (polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual). Se establece entre átomos con electronegatividades próximas pero no iguales. Enlace covalente coordinado Se establece por compartición de electrones entre dos átomos, pero sólo un átomo aporta el par de electrones compartidos. o
Enlace metálico
Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico. Los electrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad. Los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones de su periferia. ELECTRONES DE VALENCIA Ya que arriba lo mencionamos, veamos este concepto. En la mayoría de los átomos, muchos de los electrones son atraídos con tal fuerza por sus propios núcleos que no pueden interaccionar de forma apreciable con otros núcleos. Sólo los electrones que ocupan los niveles de
energía más alejados del núcleo de un átomo pueden interaccionar con dos o más núcleos. A éstos se les llama electrones de valencia. REGLA DEL OCTETO Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones en forma tal que queden con un total de 8 electrones en su nivel energético más exterior, esta configuración les proporciona gran estabilidad.
PROPIEDADES DE LOS ENLACES. A. Propiedades de las sustancias iónicas:
Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son sólidas. Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de fusión y ebullición altos. Son solubles en disolventes polares como el agua. Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una conductividad alta.
B. Propiedades de los compuestos covalentes.
Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos. Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados. La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares, y nula su capacidad conductora. Los sólidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros, malos conductores y en general insolubles.
C. Los enlaces metálicos:
Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas. Presentan brillo metálico. Son dúctiles y maleables. Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
SOLUBILIDAD
Otra propiedad física que permite conocer el tipo de enlace es la solubilidad. Los compuestos con enlace iónico son solubles en agua y los que tienen enlace covalente se disuelven en otros compuestos covalentes. Esta propiedad tiene varias excepciones, la fundamental es que las sustancias que tienen moléculas con muchos átomos de oxígeno y que no son macromoléculas son solubles en agua porque los átomos de oxígeno se unen con los átomos de hidrógeno del agua. Prácticamente todos los compuestos formados con elementos situados a la derecha de la tabla periódica tienen enlaces covalentes. En la vida corriente serían todas las pinturas, disolventes, grasas, hidrocarburos, azúcar, alcohol, etc.
CONDUCTIVIDAD ELECTRICA
Es el paso de corriente eléctrica a través de un medio que lo permite, en este caso el medio es una mezcla acuosa de aniones y cationes. Si bien algunas sustancias moleculares son solubles en agua y se separan en sus moléculas neutras, no conduce la corriente eléctrica, en cambio las sustancias iónicas al disociarse en el agua dan lugar a la formación de iones positivos y negativos que permiten que su solución sea conductora de electricidad. III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL -
Materiales: Vaso precipitado
-
Bagueta
-
Equipo de conductividad
-
Reactivos: NaCl
-
Sacarosa
-
KCl
-
Agua Potable
-
Agua Destilada
IV. DIAGRAMA DE FLUJO 1°
Vaso precipita Llena introducir Agua destilada
Electrodos
Lueg Observar reacción
2°
Vaso precipita Llena introducir Sacarosa (Mitad del
Electrodos
Lueg Observar reacción
3°
Vaso precipita Llena introducir Agua potable Electrodos
(Mitad del Lueg Observar reacción 4°
Vaso precipita Llena introducir NaCl (Mitad del Lueg Observar reacción
Electrodos
5°
Vaso precipita Llena introducir KCl (Mitad del
Electrodos
Lueg Observar reacción
IV. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
CASABÓ, Jaume (1996). ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE QUIMICO. Edicion en español. Editorial Reverte. Impreso en España.
Enlace Quimico. Profesor en línea. Consultado el 14 Octubre 2012. Disponible en: http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Enlace_quimico.html
ENLACES QUIMICOS. Propiedades Fisicas. Consultado el 14 Octubre 2012. Disponible en: http://www.galeon.com/scienceducation/enlaces.html
EL ENLACE QUIMICO. Consultado el 14 Octubre 2012. Disponible en: http://www.unalmed.edu.co/~cgpaucar/enlace.pdf
Enlaces Quimicos. Profesor en línea. Consultado el 14 Octubre 2012. Disponible en: http://www.mundodescargas.com/apuntestrabajos/quimica/decargar_enlaces-quimicos.pdf