DEPARTAMENTO ACADEMICO DE CIENCIAS 2017 – 2017 – QUIMICA QUIMICA BASICA EXPERIMENTAL
UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INFORMÁTICA LABORATORIO DE QUÍMICA (ACQ001) GRUPO:
EXPERIMENTO # 04
TEMA: ENLACE QUIMICO PROFESORA: ING. SERRANO NIÑO MARÍA. MESA #:
APELLIDOS
CÓDIGO 201620670
TESEN BECERRA CHRISTIAN ANDRES
NOTA DE INFORME:
FECHA DE ENTREGA:
Y NOMBRES
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INDICE - Objetivo
Pag. 3
- Principios Teóricos
Pag. 3
- Desarrollo Experimental
Pag. 4
- Conclusiones
Pag. 6
- Cuestionario
Pag. 6
- Bibliografía
Pag. 7
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OBJETIVO - Determinar el tipo de enlace de algunas sustancias por medio de la conductividad eléctrica de sus respectivas soluciones. - Relacionar la solubilidad y la polaridad de una sustancia con respecto a un solvente determinado.
PRINCIPIOS TEORICOS Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Con el objetivo de formar moléculas; existen dos tipos de enlace: - Enlaces Interatómicos: En los cuales encontramos 3 tipos. o
Enlace Iónico
o
Enlace Covalente -> (Polar, No Polar y Coordinado)
o
Enlace Metálico
- Enlaces intermoleculares: En los cuales encontramos 3 tipos. o
Puente de Hidrogeno
o
Fuerzas de London
o
Fuerzas dipolo - dipolo
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DESARROLLO EXPERIMENTAL 1er Experimento
- Se prepararon 5 tubos de ensayo, cada uno contenía 1ml de agua destilada. - Se agregó a cada tubo una pequeña cantidad de NaCl, azúcar, CuSO ,alcohol y aceite. 4
- OBSERVACION: Se observó que algunas soluciones se disolvieron en el agua destilada, en tanto de ser así se diría que es POLAR. 2do Experimento
- En un vaso de 100ml se vierte un poco de Agua, y 20ml o una pequeña cantidad de las sustancias que se verán en la tabla al final de este apartado.
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- Cuando la muestra es sólida (Cu, grafito) se dará directamente la conexión a la muestra.
-
Observación: Se explicará
mediante una tabla explicando la solubilidad, si es solvente, su conductividad y el tipo de enlace.
MUESTRAS SOLVENTE SOLUBILIDAD
CONDUCTI-
TIPO DE
VIDAD
ENLACE
-------------
-----------------
SI
COV. POLAR
-------------
-----------------
NO
COV. POLAR
NaCl (s)
H 2 O
SI
SI, INTENSO
IONICO
SACAROSA
H 2 O
SI
NO
COV. POLAR
H 2 O
POTABLE H 2 O
DESTILADA
(s)
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ACEITE
-------------
NO
NO
COV. APOLAR
ALCOHOL
H 2 O
SI
NO
COV. POLAR
CuSO (s)
H 2 O
SI
SI, INTENSO
IONICO
HCl (ac)
H 2 O
SI
SI, DEBIL
COV. POLAR
VINAGRE
H 2 O
SI
SI, DEBIL
COV. POLAR
C (s,
-------------
NO
SI
COV. APOLAR
-------------
NO
SI, INTENSO
METALICO
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grafito) Cu (s)
CONCLUCIONES Se da a conocer la conductividad en proporción de alta, baja y nula, también se comprueba la solubilidad de las sustancias con el agua destilada; en tanto generalmente hablando, esto podría ayudar a conocer las altas conductividades eléctricas que tienen las sustancia par aun futuro uso. CUESTIONARIO 1. Clasifique de acuerdo al tipo de enlaces que presentan las sustancias siguientes;
Cl2( g ) ; HF( l ) , Cu ( s ) ; CuSO4( s ) ; NaCl(s) - Enlace covalente: Si la diferencia de electronegatividad (valor absoluto de la diferencia) entre ambos átomos que forman el enlace es menor a 1,67
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- Enlace iónico: Si la diferencia de electronegatividad (valor absoluto de la diferencia) entre ambos átomos que forman el enlace es mayor a 1,67 - Enlace metálico: Enlace entre 2 átomos de metal
Cl 2( g ) (2,58)2 < 1,67: Enlace Iónico HF ( l ) 4 – 2,10 = 1,90 < 1,67: Enlace Iónico Cu ( s ) 1,9 < 1,67: Enlace Iónico CuSO 4( s ) 5,9 – 1,9 < 1,67: Enlace Iónico NaCl(s) 3,16 – 0,93 = 2,23 < 1,67 Enlace Iónico 2. ¿Cuál es la diferencia entre un enlace interatómico covalente polar y una molécula de fuerzas intermoleculares dipolo – dipolo? -
En el enlace covalente polar se da una simetría de distribución electronegativa en cambio en la dipolo-dipolo se da una carga extra por la ganancia de electronegatividad.
3. ¿Qué factores determinan la solubilidad de cierta sustancia? Ejemplos. -
Que se disuelva.
-
Que el soluto no se disuelva.
-
Que no se disuelva y se precipite. o
2 AgNO3
H 2 O | 2 HNO3
2 Ag O(Gas)
4. ¿Qué relación existe entre la conductividad eléctrica y el tipo de enlace de una sustancia? -
Ningún soluto o solvente puede ser conductivo por si solos, y aun que se dan casos en los que en los enlaces covalente polares son conductivos, pero co n una baja intensidad ya que sus átomos se encuentran más cerca del núcleo.
BIBLIOGRAFIA - Guía de laboratorio de Química Básica Experimental 2017. - Tabla Periódica.
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