EL ENLACE QUÍMICO: Un asunto de electrones 1. Haz una tabla comparativa con las características del enlace covalente y del enlace iónico teniendo en cuenta lo siguiente: a. ¿Cóm ¿Cómo o se se for forma ma? ? b. ¿Qué ¿Qué compu compuest estos os lo prese presenta ntan? n? c. Propied Propiedade ades s de los compu compuesto estos s con con este este tipo tipo de enlace 2. Defin Definir ir los sigu siguien ientes tes térmi término nos: s: a. b. c. d.
Enla Enlace ce quím químic ico o Valencia Regl Regla a del del octe octeto to Elec Electr tron oneg egat ativ ivid idad ad
forman enlaces iónicos o covalentes (polar o no polar) N-H S-O O-H
Ca-F O-Na I-I
Br-Cl C-P Li-F
O-P H-S C-S
Cu-O Ba-N Cs-Br
5. Dete Determ rmin ina a la dist distri ribu buci ción ón elec electr trón ónic ica a de los los sigu iguien ientes elem lementos, tos, rep represe resen nta con con la estructura de Lewis los electrones de valencia y con con lo anter anterior ior deter determin mina a que que compu compuest estos os se podrían formar entre estos elementos; escribe la formula química del compuesto y responde que tipo de enlace formarían.
De acuerdo a la siguiente información responde la pregunta 3.
K, Mg, Cl, O, P, Fe, Kr
Propiedades de los compuestos iónicos • Sólidos y forman cristales. • Tien ienen un un alt alto o pu punto de fu fusió sión y ebullición. • No forman forman molécula moléculas s verdade verdaderas, ras, sino conglomerados gigantes de iones. • Disue Disuelto ltos s en en solu solució ción n son son capa capaces ces de conducir la electricidad. 3. Dos Dos comp compue uest stos os,, A y B, tiene tienen n las las sigu siguie ient ntes es propiedades:
6. Usando el concepto de valencia para los elementos S, P y Br predice las fórmulas de los compu compuest estos os más más simple simples s formad formados os por por estos estos elementos y el hidrógeno
Estado físico Punto de fusión Solubilidad en agua Conductiv Conductividad idad eléctrica eléctrica en solución
Comp ompuesto sto A
Comp ompuesto sto B
Sólido 346 ºC Soluble
Sólido 1196 ºC Soluble
No
Sí
¿Cuál de los dos compuestos posiblemente iónico y porqué?
será
más
4. Con Con base base en los valores valores de electr electron oneg egati ativid vidad ad indica indicarr si los siguie siguiente ntes s pares pares de elemen elemento tos s
7. Para los siguien siguientes tes pares pares de element elementos: os: a. Indi Indica ca si es posi posibl ble e un enla enlace ce iónic iónico o entr entre e ellos b. Determina Determina su distri distribuc bución ión elect electróni rónica ca antes antes y después de formar el enlace iónico c. Represe Representa nta o esquema esquematiza tiza sus átomos átomos antes antes y después de formar el enlace iónico d. Rep Repres resenta la forma rmació ción del enlace lace por medio medio las las estru estructu cturas ras de punto punto elect electrón rón o estructura de Lewis. e. Dete Determ rmin ina a la fórm fórmul ula a del del comp compue uest sto o que que formarían K-N K-O
F-Zn K-Ca
F-Na Cl-Ca
Mg-O Cl-O
Cl-Br Na-Ca
1 ) A) Como se forman ionicos
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17). En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose eniones positivos y negativos, respectivamente. B) QUE COMPUESTOS LO PRESENTAN mmm, enlaces iónicos: H2O FeCl3 TiCl4 NaCl KBr Y no me acuerdo de más... Estos deben cumplir la Octeta entre los elementos del grupo I y los del grupo VII es fácil realizar estos enlaces...
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C) El enlace iónico es fuerte, las Uret son muy exotérmicas, lo que implica que
cuesta mucha energía romper la estructura cristalina al fundir. Es decir, tendrán puntos de fusión altos. Los cristales iónicos son duros, porque el enlace es fuerte y se resisten bastante a ser rayados. Sin embargo, son frágiles. Esto es debido a que un golpe puede originar un desplazamiento de los planos de los iones y, al dejar enfrentados iones de igual signo, daría lugar a una fractura en el cristal por fuerzas repulsivas electrostáticas. No conducen la corriente eléctrica en estado sólido porque los iones están inmovilizados en la red; pero, al disolverse o fundirse estos iones adquieren movilidad y pueden conducir la corriente eléctrica. Se disuelven en disolventes polares, porque los dipolos de estos disolventes rodean a los iones de la red cristalina y los van "arrancando" de la red.
A) Como se forman enlances covalentes Se forma entre atomos de elementos que tienen la misma naturaleza semejante, de manera que no pierden ni ganan electrones sino que los comparte, las reacciones entre 2 atomos no metales producen enlaces covalentes. este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad polar. B) QUE COMPUESTOS O PRESENTAN Covalentes Polares: CH3-C-CH2 (acetona ^.^) | O CH3-CHBr-CH3 CH3-C=O-H CH3-C=O-H | O CH3-C=O |
H Solo debe tener un elemento de alta polaridad o un O en su estructura C) Las redes covalentes se forman por átomos que se unen entre sí por uniones covalentes, por ello la fuerza de unión es fuerte. Las propiedades de este tipo de compuesto vendrán definidas por este hecho: D) Presentan elevados puntos de fusión (generalmente subliman si se sigue calentando) E) Muy poco solubles en cualquier tipo de disolvente. F) Suelen ser duros. G) Suelen ser malos conductores de la electricidad. H) Son sustancias de este tipo el diamante, SiO2 (cuarzo), carburo de silicio (Si2C), nitruro de boro (BN), etc.
2. a) Es la fuerza existente dos o mas átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Al producirse un acercamiento entre dos o mas átomos , puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro a tomo. Si esta fuerza llega a ser lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos , se ha formado un enlace quimico. b) valencia quiere decir o se refiere a los atomos con cargas negativas/positivas que se unen con otro elemento, por ejemplo el cloruro de sodio: para que se junte el cloro con el sodio y se provoque y cumpla la regla del octeto (o sea q sumados ambos numeros de oxidacion den 8) uno da electrones y uno los pierde volviendose uno de estos negativo, y el otro positivo... eso quiere decir valencia c) dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una c onfiguración muy estable. D) La electronegatividad es una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro, en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken.
3 para saber cuales son compuestos ionicos solo hay que mirar quienes estan enlazados, siempre que sea un no metal
con un metal forman un enlace ionico. EN ESTE CASO ES EL COMPUESTO (B) 4
N-H S-O O-H N-H ( IONICOS) S-O (COVALENTE ) o-h (ionico) ca-f (polar
Ca-F O-Na I-I
Br-Cl C-P Li-F
O-P H-S C-S
Cu-O Ba-N Cs-Br
