SAPONIFICACION "JABON" OBJETIVOS: General: •
Elaboración de jabón
Específico •
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Elaboración de jabón a partir del aceite por p or medio del proceso de la saponificación Aprender en qué consiste el proceso de la saponificación s aponificación Aprender con qué otros reactivos se puede elaborar el jabón
FUNDAENTO TEO!ICO:
Las grasas y sus sustancias acompañantes, que en conjunto se denominan también lípidos se diferencian entre sí básicamente por su estructura química, aunque presentan en su totalidad propiedades químico físicas similares, como por ejemplo la solubilidad en disolventes orgánicos! Es posible e"traer conclusiones acerca de la identidad, composición #pure$a, autenticidad% y calidad #frescura, vida &til% de una grasa'aceite empleando diferentes métodos químicos o físico químicos y sensoriales! Entre los métodos químicos #índices% destacan el de saponificación #cantidad de (idró"ido potásico necesaria para la saponificación de ) g de grasa%, yodo #cantidad en gramos de yodo que resulta ligada por cada )** g de grasa%, acide$ #cantidad en miligramos de (idró"ido potásico necesaria para la neutrali$ación de los ácidos grasos libres presentes en ) g de grasa% y de peró"idos #cantidad en miligramos de o"ígeno activo en ) +g! de grasa%! Las grasas y aceites son ésteres mi"tos naturales de ácidos grasos, de peso molecular elevado y de ) glicerina! eneralmente un aceite o grasa por saponificación proporciona una me$cla de cuatro o más ácidos grasos, los cuales tienen punto de ebullición elevado y cercano entre sí, lo que dificulta su separación, en algunos casos es posible separarlos en forma de sus ésteres metílicos o como complejos de urea! -e conocen algunas grasas y aceites en los que predomina un ácido graso,
por lo que se utili$a como fuente de el! Las sales de los ácidos grasos se denomina jabones, las de sodio y potasio se utili$an como detergentes y las de metales pesados, como lubricantes! ci#os Grasos: •
ci#os $rasos sa%&ra#os: -on ácidos grasos sin dobles enlaces entre carbonos. tienden a formar cadenas e"tendidas y a ser sólidos a temperatura ambiente, e"cepto los de cadena corta! /adena corta #volátiles%!
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0cido butirico #ácido butanoico% 0cido isobutírico #ácido 1metilpropionico% 0cido valérico #ácido pentanoico% 0cido isovalérico #ácido 2metilbutanoico% /adena larga3 0cido mirístico, )43* #ácido tetradecanoico% 0cido palmítico, )53* #ácido (e"adecanoico%
ci#os $rasos insa%&ra#os: -on ácidos grasos con dobles enlaces entre carbonos. suelen ser líquidos a temperatura ambiente! Ácidos
grasos monoinsaturados, -on ácidos grasos insaturados con un solo doble enlace! Ácido oleico, )63)#7% #ácido cis7octadecenoico% Ácidos grasos poliinsaturados, -on ácidos grasos insaturados con varios dobles enlaces! Ácido linoleico, )631#7,)1% #ácido cis, cis7,)1octadecadienoico% #es un ácido graso esencial% Ácido linolénico, )632#7,)1,)8% #ácido cis7,)1,)8octadecadienoico% #es un ácido graso esencial% Ácido araquidónico, 1*34#8,6,)),)4% #ácido cis8,6,)),)4eicosatetrienoico% #es un ácido graso esencial% Ácidos grasos cis, -on ácidos grasos insaturados en los cuales los dos átomos de (idrógeno del doble enlace están en el mismo lado de la molécula, lo que le confiere un 9codo9 en el punto donde está el doble
enlace. la mayoría de los ácidos grasos naturales poseen configuración cis! Ácidos grasos trans, -on ácidos grasos insaturados en los cuales los dos átomos de (idrógeno están uno a cada lado del doble enlace, lo que (ace que la molécula sea rectilíneos. se encuentra principalmente en alimentos industriali$ados que (an sido sometidos (idrogenación, con el fin de solidificarlos #como la margarina%! El (idró"ido de sodio #:a;<% o =(idró"ido sódico=, también conocido como sosa cáustica o soda cáustica, es un (idró"ido cáustico usado en la industria #principalmente como una base química% en la fabricación de papel, tejido, y detergentes! Además es usado en la >ndustria ?etrolera en la elaboración de Lodos de ?erforación base Agua! A temperatura ambiente, el (idró"ido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe (umedad del aire #(igroscópico%! Es una sustancia manufacturada! /uando se disuelve en agua o se neutrali$a con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles! El (idró"ido de sodio es muy corrosivo! eneralmente se usa en forma sólida o como una solución de 8*@! El (idró"ido de sodio se usa para fabricar jabones, rayón, papel, e"plosivos, pinturas y productos de petróleo! ambién se usa en el procesamiento de te"tiles de algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de ó"idos, galvanoplastia y e"tracción electrolítica! -e encuentra com&nmente en limpiadores de desagBes y (ornos! 'a saponificaci(n
La saponificación es una reacción química entre un ácido graso #o un lípido saponificable, portador de residuos de ácidos grasos% y una base o álcali, en la que se obtiene como principal producto la sal de dic(o ácido y de dic(a base! Estos compuestos tienen la particularidad de ser anfipáticos, es decir tienen luna parte polar y otra apolar #o no polar%, con lo cual pueden interactuar con sustancias de propiedades
dispares! ?or ejemplo, los jabones son sales de ácidos grasos y metales alcalinos que se obtienen mediante este proceso! El método de saponificación en el aspecto industrial consiste en (ervir la grasa en grandes calderas, añadiendo lentamente sosa cáustica #:a;<%, agitándose continuamente la me$cla (asta que comien$a esta a ponerse pastosa! La reacción que tiene lugar es la saponificación y los productos son el jabón y la glicerina! El propanotriol, glicerol o glicerina #/2<6;2% es un alco(ol con tres grupos (idro"ilos #;<%, por lo que podemos representar la molécula en su forma semidesarrollada como3 /<1#;<% C /<#;<% C /<1#;<% El propanotriol es uno de los principales productos de la degradación digestiva de los lípidos, paso previo para el ciclo de +rebs! -e produce también como un producto intermedio de la fermentación alco(ólica! El propanotriol, junto con los ácidos grasos, es uno de los componentes de los lípidos simples, como los triglicéridos y fosfolípidos! ATE!IA'ES: •
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!e)illa #e a*ian%o: Esta rejilla está impregnada por amianto, y sirve como $ona de contacto entre el foco de calor y el material a calentar! Vasos #e precipi%a#o: Estos objetos son unos recipientes que además de servir de envase para calentar los materiales estudiados, sirve para medir cantidades líquida Esp+%&la: -irve para coger sustancias sin necesidad de utili$ar las manos! B+sc&la: -irve para medir el peso de las sustancias estudiadas! Varilla #e ,i#rio: -irve para dar vueltas a las sustancias que están calentándose! Trípo#e: Es un objeto que sirve para sostener el vaso del precipitado mientras se calienta! ec-ero: Es el foco de calor, que calienta nuestras sustancias!
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Pipe%a: Es el objeto que utili$amos para medir vol&menes pequeños de líquidos! Diltro3 -irve para poder separar dos compuestos
!EACTIVOS:
2* m) de alco(ol 2* m) de aceite 2* m) de :a;< al 4*@ #si deseamos jabón sólido% 2* ml de +;< al 4*@ #si deseamos jabón líquido%
PA!TE E.PE!IENTA':
Lo primero que debemos (acer es preparar el equipo, es decir, poner la rejilla de amianto en el trípode, y prender el mec(ero! En el vaso precipitado poner las cantidades indicadas en los reactivos tanto de aceite como alco(ol, esperar unos 8 minutos que vaya calentando y gota a gota con la ayuda de una pipeta ir introduciendo el :a;
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Al me$clar el aceite con :a;< obtenemos una me$cla de color amarillento marrón! /uando me$clamos la grasa con :a;< obtenemos una me$cla de color más blanquecino!
/uando (emos calentado estas me$clas y pasado un tiempo, se puede observar 2 capas en el recipiente3 )3 la inferior que contiene la solución de sosa sobrante con la glicerina formada. 13 la intermedia, semisólida, constituida por jabón. 23 y la superior, amarilla de aceite que no (a reaccionado! ?ara sacar el jabón de todo eso debemos filtrar lo obtenido! Lo que quede en nuestro filtro será el jabón que buscamos! -acamos éste y moldeamos a la manera que deseemos, y es más, si queremos podemos me$clarlo con colorantes o aromati$ante también, y está listo para ser usado!
ES/UEA
!EACCION Grasa 0 sosa c+&s%ica 112 )a3(n 0 $licerina
En este laboratorio se utili$ó el :A;< junto con el ácido oleico #aceite% para obtener el jabón! :F)5
!ECOENDACIONES:
Es importante agregar el :a;< gota a gota porque éste puede ocasionar que la me$cla caliente salte del recipiente
ocasionando accidentes como ser3 quemaduras en las manos o la cara! -i el e"perimento se reali$a con grasa animal3 disolver 1* gr de sosa enrasando a )**ml de agua para obtener una disolución al 1* @! ?esaremos )** gr! de grasa animal en la balan$a y la calentaremos al G!! #baño maría% porque se encuentra al estado semisólido y nos interesa que esté algo más fluida! /uando ya la tenemos, la me$clamos con la disolución de (idró"ido sódico y de nuevo calentamos la me$cla al baño maría con cuidado y dejamos reposar para ver los resultados! -i al reali$ar la e"periencia con :a;< el jabón resulta estar un poco duro, entonces debemos aumentar )*gr de :a/l para que éste se ablande!
P!EGUNTAS F!ECUENTES 451 6/&7 es )a3(n8 Escri3a la ec&aci(n #e o3%enci(n
El jabón #del latín tardío sapo, Hnis, y este del germánico IsaipJn% es un producto que sirve para la (igiene personal y para lavar determinados objetos!
951 6/&7 es saponificaci(n8
La saponificación es una reacción química entre un ácido graso #o un lípido saponificable, portador de residuos de ácidos grasos% y una base o álcali, en la que se obtiene como principal producto la sal de dic(o ácido y de dic(a base! Estos compuestos tienen la particularidad de ser anfipáticos, es decir tienen una parte polar y otra apolar #o no polar%, con lo cual pueden interactuar con sustancias de propiedades dispares! ?or ejemplo, los jabones son sales de ácidos grasos y metales alcalinos que se obtienen mediante este proceso! 1 6/&7 #iferencia -a; en%re el )a3(n #&ro ; el )a3(n 3lan#o8
El jabon duro es aquel que contiene
El ín#ice #e saponificaci(n es la cantidad en miligramos de un alcali, específicamente de (idró"ido de potasio, que se necesita para saponificar un gramo de determinado aceite o grasa! =51 6C&+les son +ci#os $rasos sa%&ra#os ; no sa%&ra#os ; c(*o se los #e%ec%a8
-on acidos grasos saturado3 Acido butirico Acido isobutirico Acido valerico Acido isovalerico Acido miristico Acido palmitico Los acidos grasos saturados se los puede identificar ya que son acidos grasos sin dobles enlaces entre carbonos! • • • • • •
-on acidos grasos no saturados3 Acido oleico Acido linoleico Acido araquidonico Acidos grasos no saturados son acidos que se los identifican por poseer enlaces dobles entre carbonos, y suelen ser liquidos a temperatura ambiente! • • •
>1 E?pli@&e el proceso #e la o3%enci(n #e )a3(n5
?oner la rejilla de amianto en el trípode, y prender el mec(ero! En el vaso precipitado poner las cantidades indicadas en los reactivos tanto de aceite como alco(ol, esperar unos 8 minutos que vaya calentando y gota a gota con la ayuda de una pipeta ir introduciendo el :a;
51 6/&7 p #e3e %ener el )a3(n para &so #o*7s%ico8
?ara detectar el e"ceso de :a;< en la obtención del jabón, ponemos un poco de éste sobre nuestro dedo y si se áspera nuestro dedo es ra$ón de que le ec(amos muc(o :a;
Aparece el precipitado blanco ya que el jabón no es completamente soluble en agua 51 6Por @&7 c&an#o se la,a la ropa con )a3(n aparece &n precipi%a#o 3lanco en la s&spensi(n8
La glicerina es un subproducto natural del proceso de la fabricación de jabón
