QUIMICA Glosario Definir los términos: carga nuclear efectiva, tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, número de oxidación, electronegatividad, electrones internos, electrones de valencia, elementos representativos, isoelectrónicos, radio atómico, radio iónico. Tabla Periódica 1. Acerca de la Tabla Periódica, escriba los primeros intentos que se realizaron por clasificar los elementos hasta llegar a la actual. 2. Escriba la ley periódica moderna. 3. Dibuje un esquema general de una tabla periódica e indique dónde se localizan los metales, los no metales y los metaloides. 4. Compare las propiedades físicas y químicas de los metales y de los no metales. 5. ¿Qué es un elemento representativo? representativo? Proporcione nombre nombre y símbolo de 4 elementos representativos. 6. ¿Cuáles de los siguientes elementos son metales, cuáles no metales y cuáles metaloides? As, Xe, Fe, Li, B, Cl, Ba, P, I, Si. 7. De los siguientes elementos: Cu, Be, Ge, B, K, I, Rb, Ca, Cl, Li, Au, Ar, Zn, C, He, Ag, Ga, Mg, Mg, Al, Na, F, Sr, Ba, Ba, Kr, Xe. Determine para cada uno lo siguiente: a) Clase de elemento b) Número atómico c) Metal, no metal, metaloide d) Grupo o familia. 8. Ordene los siguientes elementos por grupos o familias: Cu, Be, Ge, B, K, I, Rb, Ca, Cl, Li, Au, Ar, Zn, C, He, Ag, Ga, Mg, Al, Na, F, Sr, Ba, Kr, Xe. 9. Dé el nombre de los diferentes bloques de elementos en la tabla periódica, en términos del tipo de orbital que está ocupado. 10. ¿Por qué los gases nobles son químicamente inertes? 11. ¿Qué son electrones de valencia?
Propiedades periódicas físicas 1. Con base en la posición en la tabla periódica, seleccione el átomo de mayor radio atómico en cada uno de los siguientes pares: a) Na,Cs; b) Be,Ba; c) N,Sb; d)F,Br; e) Ne,Xe. 2. Acomode los siguientes átomos en orden decreciente de su radio atómico: Na, Al, P, Cl, Mg. 3. ¿Cuál es el átomo más grande del grupo 4A? 4. ¿Cuál es el átomo más pequeño del grupo 7A? 5. Utilizando el segundo periódo de la tabla periódica como ejemplo, demuestre que el tamaño de los átomos disminuye según se avanza de izquierda a derecha. Explique esta tendencia. 6. Acomode los siguientes iones en orden creciente de radio iónico: N3-, Na+, F-, Mg2+, O2Energía de ionización 1. Acomode los siguientes elementos en orden creciente con respecto a la primera energía de ionización: F, K, P, Ca, y Ne. 2. Prediga cuál de los siguientes átomos: B, Al, C, Si, tiene la primera energía de ionización más baja. 3. Utilice el tercer periódo de la tabla periódica como ejemplo para indicar el cambio en la primera energía de ionización de los elementos al avanzar de izquierda a derecha. Explique esta tendencia. Afinidad electrónica 1. Ordena cada uno de los siguientes conjuntos, partiendo de los valores de afinidad electrónica menos exotérmica a más exotérmica: a) F, Cl, Br, I
b) N, O, F
2. Especifique cuál de los siguientes elementos se esperaría que tuviera mayor afinidad electrónica y cuál la menor: He, K, Co, S, Cl. 3. Explique por qué los metales alcalinos tienen mayor afinidad por los electrones que los metales alcalinotérreos. 4. Acomode los elementos de cada uno de los siguientes grupos en orden creciente de la afinidad electrónica más positiva: a) Li, Na, K; b) F, Cl, Br, I; c) O, Si, P, Ca, Ba. 5. Para cada uno de los siguientes pares de elementos; (C y N) elige el átomo que:
(Ar y Br)
a) tenga la afinidad electrónica más favorable (exotérmica). b) tenga la mayor energía de ionización. c) sea más grande.
