Ejercicios de Electroquímica - Parte 2

QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Electroquímica

Auto Au to r: Manu el Díaz Esc aler a (http://www.fqdiazescalera.com) Colegio Sagrado Corazón, Sevilla (España)

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Ejercicio nº 1 Considera la reacción: Cu(s) + 2Ag + (aq)  Cu+2(aq) + 2Ag(s) a) Escribe las semirreacciones de oxidación y de reducción r educción b) Indica el agente oxidante y el reductor. c) Escribe el esquema de la pila que se puede formar con dicha ecuación. d) Indica el ánodo y el cátodo de la pila. Ejercicio nº 2 Considera la reacción: Zn(s) + Cd +2 (aq)  Zn+2(aq) + Cd(s) a) Escribe las semirreacciones de oxidación y de reducción b) Indica el agente oxidante y el reductor. c) Escribe el esquema de la pila que se puede formar con dicha ecuación. d) Indica el ánodo y el cátodo de la pila. Ejercicio nº 3 Considera la pila: Zn(s) | Zn +2(aq) || Pb+2(aq) | Pb(s) a) Escribe las semirreacciones de oxidación y de reducción. r educción. b) Indica el agente oxidante y el reductor. c) Escribe la reacción neta. d) Indica el polo positivo y el negativo de la pila. pil a. Ejercicio nº 4 Considera la pila: Ni(s) | Ni+2(aq) || Ag+(aq) | Ag(s) a) Escribe las semirreacciones de oxidación y de reducción. b) Indica el agente oxidante y el reductor. c) Escribe la reacción neta. d) Indica el polo positivo y el negativo de la pila. Ejercicio nº 5 Considera la pila: Zn(s) | Zn +2(aq) || Sn+2(aq) | Sn(s) a) Escribe las semirreacciones de oxidación y de reducción. b) Indica el agente oxidante y el reductor. c) Escribe la reacción neta. d) Indica el polo positivo y el negativo de la pila. Ejercicio nº 6 Considera la reacción: Zn(s) + Cu +2 (aq)  Zn+2(aq) + Cu(s) a) Escribe las semirreacciones de oxidación y de reducción b) Indica el agente oxidante y el reductor. c) Escribe el esquema de la pila que se puede formar con dicha ecuación. d) Indica el ánodo y el cátodo de la pila. Ejercicio nº 7 Se monta una pila galvánica introduciendo un electrodo de cinc en una disolución 1 M de nitrato de cinc y un electrodo de plata en una disolución 1 M de nitrato de plata. a) Indica cuál es el ánodo y cuál el cátodo. b) Escribe la reacción neta.



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c) Indica el sentido de los electrones por el circuito exterior. d) Calcula la fuerza electromotriz estándar Eº de la pila Datos :Eº (Zn+2/Zn) = - 0´76 V; Eº(Ag +/Ag) = 0´79 V

Ejercicio nº 8 Se monta una pila galvánica introduciendo un electrodo de aluminio en una disolución 1 M de nitrato de aluminio y un electrodo de cobre en una disolución 1 M de nitrato de cobre(II). a) Indica cuál es el ánodo y cuál el cátodo. b) Escribe la reacción neta. c) Indica el sentido de los electrones por el circuito exterior. d) Calcula la fuerza electromotriz estándar Eº de la pila Datos :Eº (Al+3/Al) = - 1´67 V; Eº(Cu+2/Cu) = 0´34 V Ejercicio nº 9 Se monta una pila galvánica introduciendo un electrodo de oro en una disolución 1 M de nitrato de oro (III) y un electrodo de cadmio en una disolución 1 M de nitrato de cadmio. a) Indica cuál es el ánodo y cuál el cátodo. b) Escribe la reacción neta. c) Indica el sentido de los electrones por el circuito exterior. d) Calcula la fuerza electromotriz estándar Eº de la pila Datos : Eº (Cd+2/Cd) = - 0´40 V; Eº(Au+3/Au) = 1´50 V Ejercicio nº 10 Teniendo en cuenta los potenciales normales de la plata y del níquel, ¿podríamos construir una pila con electrodos de plata y de níquel? En caso afirmativo: a) ¿Qué electrodo actúa de ánodo y cuál de cátodo? b) ¿Cuál es la fuerza electromotriz de la pila en condicione estándar? Datos :Eº (Ni+2/Ni) = - 0´25 V; Eº(Ag+/Ag) = 0´79 V Ejercicio nº 11 Indica si los siguientes metales se disuelven en una disolución 1 M de ácido clorhídrico: Plata, cobre, cadmio, cinc, magnesio y potasio. Datos: Eº( K +/K) = -2´92 ; Eº( Mg +2/Mg) = -2´37 ; Eº( Zn+2/Zn) = - 0´76 ; Eº( Cd +2/Cd) = - 0´40 ; Eº( Cu +2/Cu) = 0´34 y Eº( Ag+/Ag) = 0´80 V Ejercicio nº 12 Si se introduce un alambre de cinc en disoluciones de nitrato de magnesio, nitrato de cadmio y nitrato de plata, ¿en qué casos se depositará una capa de metal sobre el alambre? Datos: Eº(Mg+2/Mg) = -2´37; Eº(Cd+2/Cd) = - 0´40; Eº(Zn+2/Zn) = - 0´76 y Eº( Ag +/Ag) = 0´80 V Ejercicio nº 13 Utilizando los potenciales estándar, determina si las reacciones siguientes son espontáneas en condiciones estándar:



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a) Cu(s) + 2H+(aq)  Cu+2(aq) + H2(g) b) Cl2(g) + 2I-(aq)  2Cl-(aq) + I2(s) Datos: Eº( Cu+2/Cu) = 0´34; Eº( Cl2/Cl-) = 1´36 y Eº(I2/I-) = 0´54 V

Ejercicio nº 14 Se construye una pila con cobre, nitrato de cobre, estaño y sulfato de estaño. a) ¿Cuál electrodo actúa como ánodo y cuál como cátodo? b) ¿Cuál electrodo gana masa y cuál pierde masa al funcionar la pila? c) Indique el signo de cada electrodo. d) Indica el potencial de la l a pila en condiciones estándar. estándar. e) Escribe la ecuación química para la reacción neta en la pila. Datos: Eº( Cu+2/Cu) = 0´34 y Eº (Sn +2/Sn) = - 0´14 V Ejercicio nº 15 Sabiendo que : Zn(s)/Zn2+(1M)║H+(1M)/H2(1atm)/Pt(s) Zn(s)/Zn2+(1M)║Cu2+(1M)/Cu(s)

Eº pila = 0’76 V Eº pila = 1’10 V

Calcule los siguientes potenciales estándar de reducción del cinc y del cobre.

Ejercicio nº 16 Con los datos de los potenciales estándar de reducción, indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. a) Si se introduce una barra de aluminio en una disolución de nitrato de hierro (II) no se produce ninguna reacción redox. b) Si se introduce una barra de hierro en una disolución de de nitrato de aluminio no se produce ninguna reacción redox. c) Si se introduce una barra de cinc en una disolución acuosa de iones Sn +2 se produce una reacción reacción redox. +2 Datos: Eº(Sn /Sn) = - 0´14; Eº(Zn +2/Zn) = - 0´76; Eº(Fe+2/Fe) = -0´41 y Eº(Al+3/Al) = - 1´67 V Ejercicio nº 17 Con los datos de los potenciales estándar de reducción, indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. a) Si se introduce una barra de hierro en una disolución de nitrato de cinc se produce una reacción reacción redox. b) Si se introduce una barra de plata en una disolución de ácido nítrico, se produce un desprendimiento desprendimiento de burbujas. burbujas. c) Si se introduce una barra se hierro en una disolución de ácido sulfúrico, se produce un desprendimiento desprendimiento de burbujas. burbujas. +2 +2 Datos: Eº(Zn /Zn) = - 0´76; Eº(Fe /Fe) = -0´41 y Eº(Ag+/Ag) = 0´80 V Ejercicio nº 18 Se dispone de una disolución acuosa de sulfato de hierro (II) de concentración 4.10 -2 M. Calcula el tiempo necesario para electrolizar completamente el hierro contenido en 250 mL de dicha disolución al pasar una corriente de 2 amperios, si el rendimiento del



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proceso es del 78%. 78%. Datos: 1 F = 96500 C

Ejercicio nº 19 En la electrólisis de una disolución acuosa que contiene sulfato de cinc y sulfato de cadmio, se deposita todo el cinc y el cadmio, para lo cual se hace pasar una corriente de 10 amperios durante dos horas, obteniéndose una mezcla de ambos metales de 35,44 g. Calcula el porcentaje en peso de cinc en la mezcla metálica. Datos: 1 F = 96500 C Ejercicio nº 20 Se tiene una disolución acuosa de sulfato de cobre (II). a) Calcula la intensidad de corriente que necesita pasar a través de la disolución para depositar 5 g de cobre en 30 minutos. b) ¿Cuántos átomos átomos de cobre se habrán depositado? depositado? Datos: 1 F = 96500 C Ejercicio nº 21 En la electrólisis de una disolución acuosa que contiene sulfato de cobalto (II) y sulfato de paladio (II), se deposita todo el cobalto y el paladio, para lo cual se hace pasar una corriente de 9 amperios durante dos horas, obteniéndose una mezcla de ambos metales de 30,34 g. Calcula el porcentaje en peso de cobalto en la mezcla metálica. Datos: 1 F = 96500 C Ejercicio nº 22 Calcula la masa de cobre que se deposita al paso de una corriente de 2,50 amperios a través de una disolución de sulfato de cobre (II) durante 40 minutos. Datos: 1F = 96500C Ejercicio nº 23 Se dispone de una disolución acuosa de sulfato de cinc (II) de concentración 3.10 -2 M. Calcula el tiempo necesario para electrolizar completamente el cinc contenido en 500 ml de dicha disolución al pasar una corriente de 1,2 amperios, si el rendimiento del proceso es del 82%. 82%. Datos: 1 F = 96500 C Ejercicio nº 24 Dos cubas electrolíticas, conteniendo sendas disoluciones acuosas de nitrato de plata y sulfato de hierro (II), están conectadas en serie. Pasa la corriente durante un cierto tiempo y se deposita en el cátodo de la primera 0´810 gramos de plata metálica. a) ¿Qué cantidad de electricidad ha atravesado las cubas? b) ¿Qué cantidad de hierro se deposita en el cátodo de la segunda cuba? Datos: 1 F = 96500 C Ejercicio nº 25 ¿Qué cantidad de sodio se puede obtener en media hora con una corriente de 15 A si se utiliza como electrólito cloruro de sodio fundido?



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Datos: 1 F = 96500 C

Ejercicio nº 26 Al efectuar la electrólisis de una disolución de ácido clorhídrico se desprende cloro en el ánodo. ¿Qué volumen de cloro gaseoso, a 1 atm y 25 º C, se desprenderá al pasar 50000 C de carga? Dato: R = 0´082 atm.l/mol.K y 1 F = 96500 C Ejercicio nº 27 Tenemos dos cubas electrolíticas que contiene disoluciones acuosas de nitrato de plata y ácido sulfúrico, respectivamente. Al pasar una corriente eléctrica simultáneamente por ambas, en la primera se depositan 0´093 gramos de plata. ¿Qué volumen de hidrógeno, en CN, se desprende en la segunda? Datos: 1 F = 96500 C Ejercicio nº 28 Una célula electrolítica contiene 1000 cm 3 de una disolución acuosa acuosa de sulfato de cobre (II). Se hace pasar una corriente de 2 A durante 10 horas, al cabo de las cuales se ha depositado completamente todo el cobre. Calcula la molaridad de la disolución. Datos: 1 F = 96500 C Ejercicio nº 29 A través de una cuba electrolítica que contiene 800 cm 3 de una disolución 0´50 M de BaCl2 circula durante 12 horas una corriente de 1 amperio. Calcula la molaridad de la disolución finalizada la electrólisis. Datos: 1 F = 96500 C Ejercicio nº 30 Determina la cantidad de cobre que deposita, durante 30 minutos, una corriente de 10 A que circula por una disolución de sulfato de cobre (II). Datos: 1 F = 96500 C Ejercicio nº 31 Determina el tiempo necesario para depositar 10 gramos de cadmio, por electrólisis de una disolución de sulfato de cadmio mediante una corriente de 2´5 A. Si en el otro electrodo se desprende oxígeno, determina el volumen que se recoge medido en condiciones normales. Dato: 4 OH-  O2 + 2H2O + 4e- y 1 F = 96500 C RESPUESTAS Solución nº 1 a) O: Cu(s)  Cu +2(aq) + 2e -; R: 2Ag+ (aq) + 2e- 2Ag(s); b) b) El cobre se oxida oxida (es el agente reductor) y la plata se reduce (es el agente oxidante); c) Cu(s) | Cu+2(aq) || Ag+(aq) | Ag(s) ; d) Cu (ánodo) y Ag (cátodo)



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Solución nº 2 a) O: Zn(s)  Zn+2(aq) + 2e-; R: Cd+2 (aq) + 2e- Cd(s); b) El cinc cinc se oxida oxida (es el agente reductor) y el cadmio se reduce (es el agente oxidante); c) Zn(s) | Zn+2(aq) || Cd+2(aq) | Cd(s); d) Zn (ánodo) y Cd (cátodo) Solución nº 3 a) O: Zn(s)  Zn+2(aq) + 2e -; R: Pb+2 (aq) + 2e - Pb(s); b) El cinc se oxida (es el agente reductor) y el plomo se reduce (es el agente oxidante); c) Zn(s) + Pb+2 (aq)  Zn+2(aq) + Pb(s); d) Zn (polo negativo) y Pb (polo positivo) Solución nº 4 a) O: Ni(s)  Ni+2(aq) + 2e -; R: Ag+ (aq) + 1e- Ag(s); b) El El níquel se se oxida (es el agente reductor) y la plata se reduce (es el agente oxidante); c) Ni(s) + 2Ag+ (aq)  Ni+2(aq) + 2Ag(s); d) Ni (polo negativo) y Ag (polo positivo) Solución nº 5 a) O: Zn(s)  Zn+2(aq) + 2e-; R: Sn+2 (aq) + 2e- Sn(s); b) El cinc se oxida (es el agente reductor) y el estaño se reduce (es el agente oxidante); c) Zn(s) + Sn+2 (aq)  Zn+2(aq) + Sn(s); d) Zn (polo negativo) y Sn (polo positivo) Solución nº 6 a) O: Zn(s)  Zn+2(aq) + 2e-; R: Cu+2 (aq) + 2e- Cu(s); b) El cinc cinc se oxida oxida (es el agente reductor) y el cobre se reduce (es el agente oxidante); c) Zn(s) | Zn+2(aq) || Cu+2(aq) | Cu(s); d) Zn (ánodo) y Cu (cátodo) Solución nº 7 a) Ánodo: cinc; cátodo: plata; b) Zn + 2Ag +  Zn+2 + 2Ag; c) Los electrones salen del electrodo de cinc; d) Eº = 1´55 V Solución nº 8 a) Ánodo: aluminio; cátodo: cobre; b) 2Al + 3Cu +2  2Al+3 + 2Cu; c) Los electrones salen del electrodo de aluminio; d) Eº = 2´01 V Solución nº 9 a) Ánodo: cadmio; cátodo: oro; b) 3Cd + 2Au +3  3Cd+2 + 2Au; c) Los electrones salen del electrodo de cadmio; d) Eº = 1´90 V Solución nº 10 Ni | Ni+2 || Ag+ | Ag ; a) Actúa como ánodo (oxidación) el electrodo de níquel y como cátodo (reducción) (reducción) el de plata; b) Eº = 1´05 V Solución nº 11 Se disuelven: cadmio, cinc, magnesio y potasio Solución nº 12 Nitrato de plata y nitrato de cadmio.



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Solución n º13 a) No ; b) b) Si Si Solución nº 14 a) Ánodo : estaño; Cátodo: cobre; b) El electrodo electrodo de cobre cobre gana masa y el de estaño estaño pierde; c) Cobre: polo positivo; Estaño: polo negativo; d) Eº = 0´48 0´48 V; +2 +2 e) Cu (aq) + Sn(s)  Sn (aq) + Cu(s) Solución n º15 Eº (Zn2+/Zn) = - 0´76 y Eº(Cu2+/Cu) = 0´34 V Solución nº 16 a) Falso; b) Verdadero; c) Verdadero Solución nº 17 a) Falso; b) Falso; c) Verdadero Solución nº 18 1237´2 segundos Solución nº 19 25´8 % de cinc Solución nº 20 a) 8´4 A ; b) 4´74.1022 átomos Solución nº 21 21´9 % Solución nº 22 1´97 gramos Solución nº 23 2942´1 segundos Solución nº 24 a) 723´75 C; b) 0´210 gramos Solución nº 25 6´43 gramos Solución nº 26 6´33 litros Solución nº 27 9´66.10-3 litros



Solución nº 28 0´373 M Solución nº 29 0´22 M Solución nº 30 5´93 gramos Solución nº 31 6868´3 segundos; 0´986 litros

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Ejercicios de Electroquímica - Parte 2

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