unsur transisi golongan VIII B

Kegunaan Ruthenium
Paduan logam

Kontak listrik

Instrumen medis

Katalis
Sifat Fisika & Kimia
massa atom : (263) sma
[277] g/mol
nomor atom : 108
konfigurasi elektron : 2 8 18 32 32 14 2
Konfigurasi elektron [Rn] 5f14 6d6 7s2
Golongan, Periode : VIII b, 7
Ciri-ciri fisik Fase diduga berbentuk padatan

Kegunaan
Digunakan dalam penelitian
Daftar Pustaka
Cotton dan Wilkison. 1989. Kimia Anorganik Dasar. Jakarta : UI-Press
Effendy. 2007. Perspektif Baru Kimia Koordinasi Jilid I. Malang : Bayumedia Publishing
Effendy. 2008. Ikatan Ionik dan Cacat-cacat Pada Kristal Ionik. Malang : Bayumedia Publishing

Pertanyaan

Sejarah Penemuan dan Pembuatan
Sifat kimia dan fisika
Reksi kimia dan persenyawaan
Penggunaan dan dampaknya
Daftar pustaka
Hal-hal penting lainnya

Persenyawaan Ruthenium

[Ru(CO)5]

[Ru(NH3)5(NO2)]+

[Ru(NH3)5(ONO)]+,

Sifat Kimia
Sifat kimia dari ruthenium adalah sebagai berikut:
Struktur kristal hexagonal
Bilangan oksidasi 2, 3, 4, 6, 8
Elektronegativitas 2.2 (skala Pauling)
Energi ionisasi pertama: 710.2 kJ/mol
Energi ionisasi ke-2: 1620 kJ/mol
Energi ionisasi ke-3: 2747 kJ/mol
Jari-jari atom 130 pm
Jari-jari kovalen 126 pm

Sifat fisika dari rutenium adalah sebagai berikut:
Massa jenis (sekitar suhu kamar) 12.45 g/cm³
Massa jenis cair pada titik lebur 10.65 g/cm³
Titik lebur 2607 K (2334 °C, 4233 °F)
Titik didih 4423 K (4150 °C, 7502 °F)
Kalor peleburan 38.59 kJ/mol
Kalor penguapan 591.6 kJ/mol
Kapasitas kalor (25 °C) 24.06 J/(mol·K)

Kelimpahan

Hasium merupakan salah satu unsur logam transisi yang dibuat melalui reaksi fusi nuklir
D. Hasium

Sejarah
Hasium ditemukan oleh Peter Armbruster pada tahun 1984. Nama hasium digunakan untuk mengabdikan nama daerah di Jerman, Hassia yang merupakan tempat penelitian sehingga ditemukan beberapa unsur, yaitu unsur 107,108,109,111,dan 112.
Dampak Kesehatan
(OsO 4 ) dapat menyebabkan iritasi pada saluran pernapasan, kulit dan mata.
Dampak Kesehatan
Uap Ruthenium tetraoksida (RuO 4 ) menyebabkan iritasi pada kulit, mata, dan sistem pencernaan (mulut, tenggorokan dan paru-paru).

C. Osmium

Sejarah
Pada tahun 1803 osmium ditemukan oleh ahli kimia Inggris Smithson Tennant. Osmium diidentifikasi dalam residu hitam yang tersisa setelah melarutkan bijih platinum dengan aqua regia, campuran 25% asam nitrat (HNO3) dan 75% asam klorida (HCl).
Kelimpahan
Osmium terdapat dalam mineral iridosule dan dalam pasir sungai yang menghasilkan platinum di daerah Ural, Amerika Utara dan Amerika Selatan.
Juga ditemukan dalam bijih mineral yang mengandung nikel di Sudbury

Sifat-sifat fisika pada osmium ini adalah :
Massa jenis (sekitar suhu kamar) 22.61 g/cm³
Massa jenis cair pada titik lebur 20 g/cm³
Titik lebur 3306 K (3033 °C, 5491 °F)
Titik didih 5285 K (5012 °C, 9054 °F)
Kalor peleburan 57.85 kJ/mol
Kalor penguapan 738 kJ/mol
Kapasitas kalor (25 °C) 24.7 J/(mol·K)

Sifat Kimia
Sifat-sifat kimia pada osmium ini adalah:
Struktur kristal : Hexagonal
Konfigurasi electron : [Xe]5d6 6s2
Jari-jari ion : 0,63 Å
Bilangan Oksidasi : 2,3, 4, 6,8
Massa Jenis : 22.6 g/cm3
Konduktivitas Listrik : 12.3 x 106 ohm-1cm-1
Elektronegativitas : 2.2 (Skala pauling)
Potensial Ionisasi : 8.7 V
Jari-jari atom : 1,92 Å
Volume Atom : 8.49cm 3 / mol

Persenyawaan
OsO2

OsO4(s)

OsF7

OsCl4

OsBr4

Reaksi
Reaksi dengan udara
Os(s) + 2O2(g) OsO4(s)

Reaksi dengan halogen
2Os(s) + 7F2(g) 2OsF7(s)
Os(s) + 2Cl2(g) OsCl4(s)
Os(s) + 2Br2(g) OsBr4(s)

Kegunaan Osmium
Paduan logam

Katalis
Kelimpahan
Rutenium terdapat di alam di dalam bijih yang yang berasal dari pegunungan Ural, Amerika Utara dan Amerika Selatan.
Rutenium dihasilkan secara komersial dalam mineral pentlandit (mineral besi-nikel sulfida, (Fe,Ni)9S8) di daerah Sudbury, Afrika Selatan.

B. RUTENIUM

Sejarah
Pada tahun 1827, Berzelius dan Osann menguji residu yang tersisa setelah melarutkan platina kasar dari pegunungan Ural dalam aqua regia. Osann menduga bahwa ia telah menemukan tiga logam baru, yang salah-satunya ia namakan rutenium.

Proses Pembuatan Besi

DISUSUN OLEH

Kelompok : 6 (Enam )

Diana Novitasari (06101381320014)
Dodi Saputra (06101381320030)
M. Adlan Rasyidi (06101281320013)

Dosen Pembimbing : Prof. Fakhili Gulo

Golongan VIII B-1

A. Besi
Sejarah
Pertama kali, besi digunakan oleh bangsa Sumeria dan Mesir, sekitar tahun 4000 SM, benda kecil, seperti mata lembing dan perhiasan, yang didapati dari meteor.

Kelimpahan
Alam semesta : 1100 ppm
Matahari : 1000 ppm
Batu meteor : 2,2 x 105 ppm
Kerak bumi : 63000 ppm
Air laut
Permukaan Atlantik : 1 x 10-4 ppm
Bagian dalam Atlantik : 4 x 10-4 ppm
Permukaan Pasifik : 1 x 10-5 ppm
Bagian dalam Pasifik : 1 x 10-4 ppm

Nama, Lambang, Nomor atom : Besi, Fe, 26
Deret kimia : logam transisi
Golongan, Periode, Blok : 8, 4, d
Massa atom : 55,845 g/mol
Konfigurasi elektron : [Ar] 3d6 4s2
Jumlah elektron tiap kulit : 2, 8, 14, 2
Bilangan oksidasi : 2, 3, 4, 6 (oksida amfoter)
Elektronegativitas : 1,83 (skala Pauling)
Jari-jari atom : 140 pm
Jari-jari kovalen : 125 pm
Struktur kristal : Body centred cubic

Reaksi-Reaksi

Reaksi dengan Udara
Ru(s) + O2(g) RuO2(s)

Ru(s) + 3F2(g) RuF6(s)

Senyawa Kompleks Besi

[FeCl6]3-

[Fe(NH3)6]3+

Fe(CN)6]3-

[Fe(CO)5]

Reaksi Besi
Reaksi dengan Asam
Fe(s) + H2SO4(aq) Fe2+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

Persenyawaan Besi

Hemoglobin C2952H4664N812O832S8Fe4
Besi (II) Sulfat (FeSO4.H2O)
Besi (III) Klorida (FeCl3)
Besi(II) FeCl2
Besi(III) Fe2Cl6
Oksida
FeO [besi(II)oksida, ferro oksida];
Fe2O3 [besi(III)oksida; ferri oksida];
Fe3O4 [ferrosoferrioksida];

Kegunaan

Rel kereta
Perabotan rumah tangga
Alat-alat pertukangan
peralatan mesin
tiang listrik
tiang-tiang penahan gedung
Badan kapal untuk kapal besar.

Reaksi Besi
Reaksi dengan Udara
4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s)

2Fe(s) + 3F2(g) 2FeF3(s)

Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
10/29/2015

#

Kelompok 6
Click to edit Master subtitle style
10/29/2015

#

Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
10/29/2015

#

10/29/2015

#
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
10/29/2015

#
10/29/2015

#
10/29/2015

#
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
10/29/2015

#
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
10/29/2015

#
10/29/2015

#
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
10/29/2015

#
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
10/29/2015

#

unsur transisi golongan VIII B

Recommend Documents