NAMA
RIVAL MAPULUSIKAU
NIM
175100201111024
KELAS
E
KELOMPOK
E4
TIKET MASUK PRAKTIKUM KIMIA DASAR LARUTAN PENYANGGA (BUFFER)
1. PRELAB 1. Apakah yang dimaksud dengan larutan penyangga? Larutan penyangga adalah larutan yang bersifat mempertahankan pH-nya, jika ditambahkan sedikit asam atau sedikit basa atau diencerkan. Larutan penyangga merupakan campuran asam lemah dengan basa konjugasinya atau campuran basa lemah dengan asam konjugasinya (Utami, 2011).
2. Jelaskan prinsip kerja larutan penyangga! Larutan penyangga asam dalam mempertahankan pH adalah setiap penambahan H + akan dinetralkan oleh basa konjugasi, setiap penambahan OH - akan dinetralkan oleh asam lemah, dan setiap pengenceran dengan H 2O maka memperbesar jumlah ion H + dan basa konjugasi dari ionisasi asam lemah namun penambahan konsentrasi H + menjadi tidak berarti karena volume larutan juga bertambah. Larutan penyangga basa adalah mempertahankan adalah setiap penambahan H + akan dinetralkan oleh oleh basa lemah, setiap penambahan OH - akan dinetralkan oleh asam konjugasi, dan setiap pengenceran dengan H 2O akan memperbesar jumlah ion OH - menjadi tidak berarti karena volume larutan juga bertambah (Sutresna, 2007).
3. Sebutkan 3 jenis larutan penyangga! Larutan penyangga salmiak adalah larutan buffer yang terbentuk dari basa lemah dan asam kuat dan menghasilkan larutan buffer basa lemah dan garamnya. Contoh : HCl + NH₄OH NH₄Cl + H₂O a.kuat
b.lemah
buffer yang bersifat basa + air
(Sutresna, 2008).
Larutan penyangga asetat adalah larutan buffer yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat dan menghasilkan larutan buffer asam lemah dan garamnya. Contoh : CH₃COOH + NaOH Asam lemah
basa kuat
CH₃COONa + H₂O buffer yang bersifat bersifat asam + air (Sutresna, 2008). 2008).
Larutan penyangga bikarbonat adalah sistem penyangga yang terdiri atas larutan air yang mengandung dua zat, yaitu asam karbonat (H2CO3) dan garam bikarbonat (NaHCO3). (Esvandiari, 2009).
NAMA
RIVAL MAPULUSIKAU
NIM
175100201111024
KELAS
E
KELOMPOK
E4
2. TINJAUAN PUSTAKA 1. Pengertian dan mekanisme kerja larutan buffer Larutan penyangga adalah larutan yang bersifat mempertahankan pH-nya, jika ditambahkan sedikit asam atau sedikit basa atau diencerkan. Larutan penyangga merupakan campuran asam lemah dengan basa konjugasinya atau campuran basa lemah dengan asam konjugasinya (Utami, 2011). Mekanisme kerja larutan buffer adalah menetralkan asam maupun basa dari luar.Masing-masing komponen dalam larutan buffer mampu menetralkan asam maupun basadari luar (Sakinah, 2012). Berdasarkan Teori Asam-Basa Arrhenius, larutan yang mengandung campuran asam lemah dan garam yang anionnya senama dengan asam lemah tersebut akan membentuk larutan penyangga. Demikian juga jika larutan mengandung campuran basa lemah dan garam yang kationnya senama dengan basa lemah akan membentuk larutan penyangga. Berdasarkan Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry, larutan yang mengandung campuran dari pasangan asam lemah dan basa konjugasi atau basa lemah dan asam konjugasinya akan membentuk larutan penyangga. Prinsip larutan penyangga berdasarkan teori asam basa Arrhenius terbatas hanya untuk campuran asam lemah dan garamnya atau basa lemah dan garamnya, sedangkan prinsip berdasarkan Bronsted-Lowry lebih umum, selain asam lemah dan garamnya, juga mencakup campuran garam dan garam (Sunarya, 2010). 2. Rumus perhitungan pH buffer asam dan basa Larutan Asam: HA (aq) ↔ + (aq) + − (aq)
Ka =
[ ] [ ] []
→[H+] =
[] [ ]
- log [ + ] = - log Ka – log pH = pKa – log pH = pKa + log pH = pKa + log
[] [ ]
Larutan Basa: =
[ ][ ]
[]
[ − ] =
[+ ]
pOH= -log ( pOH= - log
[]
→
[]
) atau
[ ]
pH= 14 + log (
[ ] []
pH= 14 - + log
) atau
[ ] []
(Sonny, 2009). 3. Jenis buffer Buffer Salmiak Buffer salmiak adalah larutan buffer yang terbentuk dari basa lemah dan asam kuat dan menghasilkan larutan buffer basa lemah dan garamnya. Contoh : HCl + NH₄OH NH₄Cl + H₂O a.kuat b.lemah buffer yang bersifat basa + air (Sutresna, 2008). -
Buffer Asetat Buffer asetat adalah larutan buffer yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat dan menghasilkan larutan buffer asam lemah dan garamnya.
Contoh : CH₃COOH + NaOH Asam lemah 2008).
NAMA
RIVAL MAPULUSIKAU
NIM
175100201111024
KELAS
E
KELOMPOK
E4
CH₃COONa + H₂O basa kuat buffer yang bersifat asam + air (Sutresna,
4. Manfaat larutan buffer dalam kehidupan sehari-hari Dalam bidang farmasi (obat-obatan) banyak zat aktif yang harus berada dalam keadaan pH stabil. Perubahan pH akan menyebabkan khasiat zat aktif tersebut berkurang atau hilang sama sekali. Untuk obat suntik atau obat tetes mata, pH obat-obatan tersebut harus disesuaikan dengan pH cairan tubuh. pH untuk obat tetes mata harus disesuaikan dengan pH air mata agar tidak menimbulkan iritasi yang mengakibatkan rasa perih pada mata. Begitu juga obat suntik harus disesuaikan dengan pH darah agar tidak menimbulkan alkalosis atau asidosis pada darah. Perubahan pH pada larutan obat dapat merusak komposisi, fungsi, dan efektivit asobat tersebut. Oleh karena itu, obat-obatan dalam bentuk larutan sering kali bertindak sebagai sistem penyangga bagi obat itu sendiri untuk mempertahankan kadar larutan obat tetap berada dalam trayek pH tertentu. Larutan Penyangga pada Obat-Obatan : asam asetil salisilat merupakan komponen utama dari tablet aspirin, merupakan obat penghilang rasa nyeri. Adanya asam pada aspirin dapat menyebabkan perubahan pH pada perut. Perubahan pH ini mengakibakan pembentukan hormon, untuk merangsang penggumpalan darah, terhambat sehingga pendarahan tidak dapat dihindarkan. Oleh karena itu, pada aspirin ditambahkan MgO yang dapat mentransfer kelebihan asam (Fitria, 2015).
NAMA
RIVAL MAPULUSIKAU
NIM
175100201111024
KELAS
E
KELOMPOK
E4
3. TINJAUAN BAHAN ( Ditinjau Dari pH, karakteristik kimia bahan & Fungsi Reagen dalam Praktikum ) 1. HCl Larutan asam klorida atau yang biasa kita kenal dengan larutan HCl dalam air, adalah cairan kimia yang sangat korosif dan berbau menyengat. HCl termasuk bahan kimia berbahaya atau B3. Dalam skala industri, HCl biasanya diproduksi dengan konsentrasi 38%. Ketika dikirim ke industri pengguna, HCl dikirim dengan konsentrasi antara 32~34%. Pembatasan konsentrasi HCl ini karena tekanan uapnya yang sangat tinggi, sehingga menyebabkan kesulitan ketika penyimpanan. Reaksi Pembentukan Di Industri, asam klorida dibuat berdasarkan bahan baku garam dapur, asam sulfat pekat, dan batubara sebagai bahan bakar. Asam klorida memiliki pH<7 (Ekandhi, 2015). 2. NaOH Natrium hidroksida (NaOH), membentuk larutan alkali yang kuat ketika dilarutkan ke dalam air. Natrium Hidroksida digunakan di berbagai macam bidang industri, kebanyakan digunakan sebagai basa dalam proses produksi bubur kayu dan kertas, tekstil, air minum, sabun dan deterjen. Sifat fisik NaOH, yaitu berbentuk putih padat dan tersedia dalam bentuk pelet, serpihan, butiran ataupun larutan jenuh 50%; bersifat lembab cair dan secara spontan; memiliki titik leleh 318° dan titik didih 1390°C; serta merupakan padatan berwarna putih. Sifat Kimia NaOH, yaitu menyerap karbon dioksida dari udara bebas, sangat larut dalam air dan akan melepaskan panas ketika dilarutkan, larut dalam etanol dan metanol, tidak larut dalam dietil eter dan pelarut non-polar dan sangat mudah terionisasi membentuk ion natrium dan hidroksida. Natrium hidroksida memiliki pH>7 (Wira, 2015). 3. NaCl Natrium klorida adalah senyawa ionik sederhana berbentuk padatan rapuh dengan titik leleh 8010C. Dan Natrium klorida memiliki pH netral atau pH=7 (Sutresna, 2007). 4. CH3COONa CH₃COONa merupakan garam yang dihasilkan dari reaksi basa kuat NaOH dan asam lemah CH₃COOH atau natrium bikarbonat dengan asam asetat. Natrium asetat bisa digunakan untuk mempoduksi ester. Selain itu, CH ₃COONa memiliki pH>7 (Muchtaridi dkk, 2007). 5. CH3COOH CH₃COOH termasuk dalam golongan asam lemah. Asam ini biasa direaksikan dengan basa kuat NaOH atau garam Na(HCO ₃) yang nantinya akan menghasilkan garam CH₃COONa yang bersifat asam. Asam asetat berbentuk cairan dan bersifat higroskopis (mudah menguap). CH 3COOH memiliki pH<7 (Sunarya, 2007). 6. NH3 NH₃ atau NH₄OH termasuk dalam golongan basa lemah. Basa ini biasa direaksikan dengan asam kuat yang kemudian akan menghasilkan garam bersifat basa. NH ₄OH biasanya direaksikan dengan HCl yang akan menghasilkan garam NH ₄Cl. NH₃ memiliki pH> 7 (Sunarya, 2007). 7. NH4Cl NH₄Cl merupakan garam yang dihasilkan dari reaksi asam kuat HCl dengan basa lemah NH₄OH atau NH₃. NH₄Cl bersifat basa. Garam ini biasanya digunakan sebagai elektrolit pada baterai. Serta NH ₄Cl memiliki pH<7 (Sutresna, 2008).
NAMA
RIVAL MAPULUSIKAU
NIM
175100201111024
KELAS
E
KELOMPOK
E4
4. DIAGRAM ALIR 1. Kalibrasi pH meter Disiapkan pH meter dan larutan pH 7,00; pH 4,01 dan 9,21
Dihidupkan alat
Dibilas elektroda dengan aquades Dikeringkan dengan tisu
Dicelupkan dalam larutan pH 7
Dipilih mode kalibrasi
Ditunggu selama 1-2 menit sampai pembacaan pH stabil
Diangkat dan dibilas elektroda dengan aquades
Dikeringkan dengan tisu
Dilakukan hal yang sama untuk larutan pH 4,01 kemudian larutan pH 9,21
Hasil
NAMA
RIVAL MAPULUSIKAU
NIM
175100201111024
KELAS
E
KELOMPOK
E4
2. Pengujian Larutan Buffer NaCl 0,1 M
Disiapkan larutan NaCl 0,1 M sebanyak 70 mL
Diukur pH nya dengan pH meter
Diambil masing-masing 20 ml pada 3 gelas beker
Beker I
Beker II
20 mL larutan NaCl 0,1
20 mL larutan NaCl 0,1 10 mL larutan NaOH 0,01 M
10 mL larutan HCl 0,01 M
Beker III
20 mL larutan NaCl 0,1 20 mL larutan Aquades
Dicampur Dicampur
Di ukur pH-nyadengan pH meter dan indikator universal
Hasil Hasil
Dicampur
NAMA
RIVAL MAPULUSIKAU
NIM
175100201111024
KELAS
E
KELOMPOK
E4
3. Pengujian Larutan Buffer CH3COOH 0,1 M dan CH3COONa 0,1 M Dicampur
70 ml larutan campuran
Diukur pH nya dengan pH meter
Diambil 20 ml pada 3 gelas beaker
Beker I
Beker II
20 mL larutan campuran
20 mL larutan campuran
20 mL larutan campuran
10 mL larutan NaOH 0,01 M
10 mL larutan HCl 0,01 M
Dicampur
Beker III
Dicampur
Diukur pH-nya
Hasil
20 mL larutan Aquades
Dicampur
NAMA
RIVAL MAPULUSIKAU
NIM
175100201111024
KELAS
E
KELOMPOK
E4
4. Pengujian Larutan Buffer NH3 0,1 M dan NH4CI 0,1 M Siapkan 35 ml NH3 0,1 M + 35 ml NH4CI 0,1 M
Dicampur
70 ml larutan campuran
Diukur pH nya dengan pH meter Diambil 20 ml pada gelas buffer
Beker I
Beker II
20 ml larutan campuran
20 ml larutan campuran
10 ml larutan Dicampur
HCI 0,01 M
Beker III
20 ml larutan campuran
10 ml larutan Dicampur
Diukur pH nya
Hasil
NaOH 0,01 M
Dicampur
20 mL larutan aquades
NAMA
RIVAL MAPULUSIKAU
NIM
175100201111024
KELAS
E
KELOMPOK
E4
5. Hasil dan Pembahasan
1. Tulislah data hasil praktikum pada tabel berikut ini No. 1.
2.
3.
Jenis Buffer
Asam/basa (ml)
NaCl
Asam (70 ml)
Bufer NaCl + HCl
Asam (20 ml)
Buffer NaCl + NaOH
Basa (30 ml)
Buffer NaCl + aquades
Basa (30 ml)
NH3 + NH4Cl
Basa (70 ml)
Buffer salmiak + HCl
Asam (30 ml)
Buffer salmiak + NaOH
Basa (30 ml)
Buffer salmiak + aquades
Basa (40 ml)
CH3COOH+CH3COONa
Asam (70 ml)
Buffer Asetat + aquades
Basa (30 ml)
Buffer Asetat + NaOH
Asam (40 ml)
Buffer Asetat + HCl
Asam (40 ml)
pH kertas lakmus L. merah→ merah L. biru→ merah L. merah→ merah L. biru→ merah L. merah→ biru L. biru→ biru L. merah→ biru L. biru→ biru L. merah→merah L. biru→ Merah L. merah→merah L. biru→ Merah L. merah→ biru L. biru→ biru L. merah→ biru L. biru→ biru L. merah→merah L. biru→ Merah L. merah→ merah L. biru→ merah L. merah→merah L. biru→ Merah L. merah→merah L. biru→ Merah
pH meter 5,10 -0,79 7,90 7,54 10.93 -0,73 10,3 10,15 4,49 4,53 4,62 4,37
2. Apakah yang terjadi saat larutan penyangga ditambahkan sedikit asam atau basa? Jelaskan! pH larutan penyangga tidak akan berubah (tetap) mempertahankan pH nya ataupun hanya berubah sangat sedikit dari pH awal. Hal ini sesuai dengan prinsip kerja larutan penyangga, yaitu ketika ion Hidrogen (H +) ditambahkan pada larutan penyangga, ion tersebut akan ternetralisasi oleh basa di dalam larutan penyangga. Begitu juga Ion hidroksida (OH -) akan ternetralisasi oleh asam.
3. Jelaskan bagaimana cara kerja pengukuran pH menggunakan pH meter! Prinsip kerja pengukuran pH menggunakan pH meter adalah mengukur pH dari suatu cairan atau larutan melalui probe/elektrode yang terhubung ke meteran elektronik yang mengukur dan menampilkan pH. Cara pemakaiannya yaitu menyiapkan larutan dengan pH 4,01; 7,00 dan 9,21. Menyalakan alat terlebih dahulu, lalu membilas elektrode menggunakan menggunakan aquades, setelah itu mengeringkan elektrode dengan menggunakan tisu, pastikan pada
NAMA
RIVAL MAPULUSIKAU
NIM
175100201111024
KELAS
E
KELOMPOK
E4
saat mengeringkan atau mengelap satu arah. Mencelupkan elektrode ke dalam larutan yang netral terlebih dahulu lalu memilih mode kalibrasi, tunggu 1-2 menit hingga pembacaan pH stabil atau tunggu hingga ada tulisan “Measuring Stable” dan berhenti . Setelah stabil, mengangkat elektrode dan membilas menggunakan aquades kembali, mengeringkan dengan tisu dan mengulangi hal yang sama untuk larutan dengan pH yang berbeda.
4. Jelaskan bagaimana cara kerja pengukuran pH menggunakan kertas lakmus! Prinsip kerja pengukuran pH menggunakan kertas lakmus adalah kertas Lakmus merah akan berubah warna menjadi biru bila dicelupkan kedalam larutan basa. Dan akan tetap berwarna merah bila dicelupkan ke larutan asam atau netral. Lakmus biru akan berubah warna menjadi merah bila dicelupkan kedalam larutan asam. Dan akan tetap berwarna merah bila dicelupkan ke larutan basa atau netral. Cara pemakaiannya dengan meneteskan cairan dari larutan yang akan di uji pH-nya ke atas kertas lakmus atau dengan mencelupkan kertas lakmus ke dalam larutan yang akan di uji pH-nya tersebut.
5. Jelaskan salah satu contoh penggunaan larutan penyangga di ilmu pangan! Sebagai bahan pengawet pangan, seperti Asam Laktat yang diperoleh melalui proses fermentasi, digunakan untuk proses pengemulsian produk pangan sehari-hari, dan pengembang di industri pangan. Adapun Asam Asetat (Cuka) yang diperoleh melalui proses fermentasi secara sintesis, ditemukan di dalam cuka, dan digunakan dalam bidang pangan sebagai penambah rasa. Asam Malat, ditemukan di dalam buah pisang, apel, tomat dan minuman berenergi. Secara umum diproduksi secara industri dengan Maleat anhridrat sebagai bahan dasarnya. Selain itu, ada Asam Fumarat yang dikenal memiliki rasa yang kuat saat disajikan di dalam makanan sehingga sangat jarang penggunaannya dan memiliki tingkat kelarutan yang rendah di dalam air. Diproduksi dengan mensintesis asam maleat sebagai bahan dasarnya. Serta Asam Fosfat, dalam bentuk garamnya berguna untuk bubuk pengembang, agen pengemulsi dan pemberi rasa untuk minuman bersoda tertentu.
6. Sebanyak 50 mL larutan NH 3 0,1 M (Kb = 10 -5) dicampur dengan 100 mL larutan NH 4Cl 0,5 M. Hitunglah pH larutan tersebut! n NH3 = 0,1 × 50 = 5 mmol n NH4Cl = 0,5 × 100 = 50 mmol [OH-] = 10-5 ×
=6 pH
= 14 - pOH
= 10-5 × 10-1 = 10-6
pOH = - log 10-6
= 14 - 6 =8
NAMA
RIVAL MAPULUSIKAU
NIM
175100201111024
KELAS
E
KELOMPOK
E4
7. Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH 3COO 0,1 M. (KaCH3COOH = 1,8 × 10 –5) n CH3COOH = 0,1 × 50 = 5 mmol n NaCH3COO = 0,1 × 50 = 5 mmol
[H+] = 1,8×10-5 ×
= 1,8×10-5 pH = - log 1,8×10-5 = 5 – log 1,8 = 5 – 0,2552 = 4,7448
NAMA
RIVAL MAPULUSIKAU
NIM
175100201111024
KELAS
E
KELOMPOK
E4
6. ANALISA PROSEDUR Alat dan Bahan: Alat: a. b. c. d. e. f. g. h.
Pipet ukur 10 ml, untuk mengambil larutan yang diinginkan Bulb, sebagai pasangan pipet ukur untuk menyedot larutan Gelas ukur 100 ml, untuk mengukur volume larutan yang diinginkan Beaker glass 250 ml, untuk mencampur 2 larutan Beaker glass 100 ml, untuk tempat larutan yangakan diuji pH meter dan larutan buffer pH 4,01; 7,00; 9,21 untuk mengukur pH larutan Pengaduk kaca, untuk mengaduk larutan Tissue, untuk membersihkan tumpahan larutan yang tidak berbahaya atau membersihkan meja praktikum
Bahan: a. b. c. d. e. f. g. h.
HCl 0,01 M, sebagai penguji larutan buffer (asam kuat) Aquades, sebagai penguji larutan buffer (netral) NaOH 0,01 M, sebagai penguji larutan buffer (basa kuat) NH4Cl 0,1 M, larutan yang diuji NH3 0,1 M, larutan yang diuji CH3COOH 0,1 M, larutan yang diuji CH3COONa 0,1 M, larutan yang diuji NaCl 0,1 M, larutan yang diuji
Kalibrasi pH meter Yang pertama dilakukan adalah menyiapkan pH meter dan larutan pH 7,00; pH 4,01 dan pH 9,21. Menyalakan alat terlebih dahulu, lalu membilas elektrode menggunakan menggunakan aquades, setelah itu mengeringkan elektrode dengan menggunakan tisu, pastikan pada saat mengeringkan atau mengelap satu arah. Mencelupkan elektrode ke dalam larutan yang netral terlebih dahulu lalu memilih mode kalibrasi, tunggu 1-2 menit hingga pembacaan pH stabil atau tunggu hingga ada tulisan “Measuring Stable” dan berhenti . Setelah stabil, mengangkat elektrode dan membilas menggunakan aquades kembali, mengeringkan dengan tisu dan mengulangi hal yang sama untuk larutan dengan pH yang berbeda.
Pembuatan dan Pengujian Larutan Buffer 1. Pembuatan dan Pengujian Larutan Buffer NaCl 0,1 M Pertama mengambil larutan NaCl 0,1 M sebanyak 70 ml menggunakan pipet ukur, pipet ukur berfungsi untuk mengukur dan mengambil larutan yang akan dicampurkan lalu memasukkan larutan Nacl ke dalam gelas beker. Kemudian diukur pH-nya menggunakan pH meter yang telah dikalibrasi terlebih dahulu, selanjutnya 70 ml larutan NaCl 0,1 M dibagi ke dalam 3 gelas beker 100 ml dengan masing-masing gelas beker berisi 20 ml larutan NaCl 0,1 M. Gelas beker berfungsi sebagai tempat untuk mencampurkan larutan. Gelas beker I ditambahkan HCl 0,01 M sebanyak 10ml, lalu dicampurkan dengan cara diaduk menggunakan pengaduk kaca supaya terhomogenisasi, selanjutnya pH larutan di ukur menggunakan pH meter. Gelas beker II ditambahkan NaOH 0,01 M
NAMA
RIVAL MAPULUSIKAU
NIM
175100201111024
KELAS
E
KELOMPOK
E4
sebanyak 10 ml, lalu dicampurkan dengan cara diaduk menggunakan pengaduk kaca supaya terhomogenisasi, selanjutnya pH larutan di ukur menggunakan pH meter. Gelas beker III ditambahkan Aquades sebanyak 20 ml, lalu dicampurkan dengan cara diaduk menggunakan pengaduk kaca supaya terhomogenisasi. Saat melakukan pengadukan usahakan pengaduk jangan sampai berbenturan dengan dinding gelas beker. Selanjutnya pH larutan di ukur menggunakan pH meter. Setelah pengukuran selesai catat hasil pengukuran di lembar data hasil praktikum. 2.
Pembuatan dan Pengujian Larutan Buffer Asetat (CH3COOH 0,1 M + CH3COONa 0,1 M) Pertama mengambil larutan CH 3COOH 0,1 M sebanyak 35 ml dan larutan CH3COONa 0,1 M sebanyak 35 ml menggunakan gelas ukur, setelah itu mencampurnya di dalam gelas beker 250 ml dengan cara diaduk, lalu diukur pHnya menggunakan pH meter yang telah dikalibrasi terlebih dahulu dan menggunakan kertas lakmus merah dan biru, selanjutnya 70 ml larutan campuran tersebut dibagi ke dalam 3 gelas beker 100 ml dengan masing-masing gelas beker terisi 20 ml larutan campuran. Gelas beker I ditambahkan HCl 0,01 M sebanyak 10 ml, lalu dicampurkan dengan cara diaduk menggunakan pengaduk kaca supaya terhomogenisasi secara sempurna, selanjutnya pH larutan di ukur menggunakan pH meter dan kertas lakmus merah dan biru. Gelas beker II ditambahkan NaOH 0,01 M sebanyak 10 ml, lalu dicampurkan dengan cara diaduk menggunakan pengaduk kaca supaya terhomogenisasi secara sempurna, selanjutnya pH larutan di ukur menggunakan pH meter dan kertas lakmus merah dan biru. Gelas beker III ditambahkan Aquades sebanyak 20 ml, lalu dicampurkan dengan cara diaduk menggunakan pengaduk kaca supaya terhomogenisasi secara sempurna, selanjutnya pH larutan di ukur menggunakan pH meter dan kertas lakmus merah dan biru. Setelah pengukuran selesai catat hasil pengukuran di lembar data hasil praktikum.
3.
Pembuatan dan Pengujian Larutan Buffer Salmiak (NH3 0,1 M + NH4Cl 0,1 M) Pertama mengambil larutan NH 3 0,1 M sebanyak 35 ml dan larutan NH 4Cl 0,1 M sebanyak 35 ml menggunakan gelas ukur, setelah itu mencampurnya di dalam gelas beker 250 ml dengan cara diaduk menggunakan pengaduk kaca, lalu diukur pH-nya menggunakan pH meter yang telah dikalibrasi terlebih dahulu dan menggunakan kertas lakmus merah dan biru, selanjutnya 70 ml larutan campuran tersebut dibagi ke dalam 3 gelas beker 100 ml dengan masing-masing gelas beker terisi 20 ml larutan campuran. Gelas beker I ditambahkan HCl 0,01 M sebanyak 10 ml, lalu dicampurkan dengan cara diaduk menggunakan pengaduk kaca supaya terhomogenisasi secara sempurna, selanjutnya pH larutan di ukur menggunakan pH meter dan diuji dengan kertas lakmus merah dan biru. Gelas beker II ditambahkan NaOH 0,01 M sebanyak 10 ml, lalu dicampurkan dengan cara diaduk menggunakan pengaduk kaca membentuk supaya terhomogenisasi secara sempurna, selanjutnya pH larutan di ukur menggunakan pH meter dan diuji dengan kertas lakmus merah dan biru. Gelas beker III ditambahkan Aquades sebanyak 20 ml, lalu dicampurkan dengan cara diaduk menggunakan pengaduk kaca supaya terhomogenisasi secara sempurna, selanjutnya pH larutan di ukur menggunakan pH meter dan diuji dengan kertas lakmus merah dan biru. Setelah pengukuran selesai catat hasil pengukuran di lembar data hasil praktikum.
NAMA
RIVAL MAPULUSIKAU
NIM
175100201111024
KELAS
E
KELOMPOK
E4
7. ANALISA HASIL 7.1 Kalibrasi pH meter Mengkalibrasi pH meter yakni sebelumnya sudah memanaskan pH meter selama 20 menit. Kalibrasi dilakukan bertujuan untuk menetralkan sebelum pengujian larutan. Dalam proses pengkalibrasian pH meter menghasilkan pH dari larutan yang akan diujikan. Nilai – nilai pH tersebut bermacam – macam, dari yang bersifat asam, basa, dan netral. Hal ini sesuai dengan teori yang ada di literatur, yaitu pengukuran pH dapat dilakukan dengan menggunakan pH meter, karena pH meter dapat berfungsi sebagai pengukur pH dari suatu larutan (Kristiani, 2010). 7.2 Pengujian Larutan buffer NaCl 0,1 M Menurut data hasil praktikum, dalam pengujian larutan Buffer NaCl 0,1 M pada keadaan awalnya netral, maka kertas lakmus yang diujikan tidak berubah warna. Kemudian ditambahkan HCl 0,01 M atau NaOH 0,01 atau aquades. Saat ditambahkan HCl 0,01 M, larutan tersebut menjadi asam yang ditandai dengan merahnya warna kertas lakmus biru dan kertas lakmus merah yang tetap berwarna merah. Jika ditambahkan NaOH 0,01 M, larutan tersebut menjadi basa yang ditandai dengan birunya warna kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru yang tetap berwarna biru. Saat ditambahkan aquades, larutan tersebut basa yang ditandai dengan birunya warna kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru yang tetap berwarna biru Hasil ini tidak sesuai dengan yang ada di literatur yaitu bahwa jenis larutan ini adalah jenis buffer garam yang bersifat netral, jika ditambahkan HCl 0,01 bersifat asam, jika ditambahkan NaOH bersifat basa, dan jika ditambahkan aquades bersifat netral (Alexander, 2011). Ketidak sesuaian ini terjadi karena ketidak telitian praktikan. 7.3 Pengujian Larutan Buffer CH3COOH 0,1 M &CH3COONa 0,1 M Dalam pengujian larutan buffer CH 3COOH 0,1 M &CH3COONa 0,1 M pada keadaan awalnya adalah asam, kertas lakmus biru yang diujikan berubah menjadi warna merah dan kertas lakmus merah tetap berwarna merah. Lalu ditambahkan HCl 0,01 atau NaOH 0,01 M atau aquades. Saat ditambahkan HCl 0,01 M, larutan tersebut menjadi tetap asam ditandai dengan merahnya warna kertas lakmus biru dan kertas lakmus merah tetap berwarna merah. Jika ditambahkan NaOH 0,01 M, larutan tersebut menjadi sedikit asam ditandai dengan warna kertas lakmus merah tetap berwarrna merah dan kertas lakmus biru menjadi warna merah. Dan saat ditambahkan aquades, larutan tersebut tetap asam dan warna lakmus biru berubah menjadi merah dan lakmus merah tetap berwarna merah. Hasil ini sesuai dengan yang ada di literatur bahwa jenis larutan ini adalah jenis larutan buffer asetat yang bersifat asam dan campuran antara asam asetat dan natrium asetat (Alexander, 2011).
NAMA
RIVAL MAPULUSIKAU
NIM
175100201111024
KELAS
E
KELOMPOK
E4
8. KESIMPULAN Tujuan dari praktikum ini adalah memahami sifat larutan penyangga, membuat larutan buffer, serta mengukur pH larutan penyangga menggunakan pH meter. Sifat dari larutan penyangga adalah pH larutan tetap seperti pH larutan awal atau yang hanya berubah sedikit dari awal pH larutan awal. Atau sifat yang paling menonjol dari larutan penyangga ini seperti pH larutan penyangga hanya berubah sedikit pada penambahan sedikit asam kuat. Disamping itu larutan penyangga merupakan larutan yang dibentuk oleh reaksi suatu asam lemah dengan basa konjugasinya ataupun oleh basa lemah dengan asam konjugasinya. Dalam praktikum membuat larutan buffer ini harus diperhatikan bahan – bahan yang akan digunakan, untuk membuat buffer asetat, diperlukan 35 ml CH 3COOH 0,1 M + 35 ml CH3COONa 0,1 M, untuk membuat buffer salmiak, diperlukan 35 ml NH 3 0,1 M + 35 ml NH4Cl 0,1 M, serta untuk buffer garam (NaCl) diperlukan 70 ml. pH meter adalah alat ukur pH modern yang menggunakan probe/ elekarode untuk mengukur pH yang terhubung ke meteran elektronik dan menampilkan Ph.
Tanggal
Nilai
Paraf Asisten