SISTEMAS COLOIDALES 1-.CLASIFICACION:
Coloides orgánicos e inorgánicos
Coloides esfericos y laminares
Coloides moleculares y micelares
Coloides liofobicos y liofilicos
-Coloides orgánicos e inorgánicos: De acuerdo a su composición química los coloides se pueden clasificar en orgánicos e inorgánicos las cuales se dividen en metales, no metales, sales de oxido, sales sales de óxidos y sales coloidales, para los inorgánicos inorgánicos y en sales homopolares, hidroxisoles hidroxisoles y sales sales heteropolares.
-Coloides esféricos y laminares: Los coloides se clasifican en coloides esféricos y lineales los coloides esféricos tienen partículas globulares más o menos compactas, mientras que los coloides lineales poseen unidades largas y fibrosas. La forma forma de las partíc partícula ulas s coloid coloidale ales s influy influye e en su compor comportam tamien iento to aunque solo puedes determinarse de manera aproximada, en la mayoría de los casos pueden ser muy complejas Las formas de adquirir las partículas esencialmente fluidez, como las gotitas gotitas de un líquido dispersas dispersas en otra parte para formar una emulsión. emulsión. Las dispersion dispersiones es de plásticos plásticos y caucho caucho en agua agua así como como en muchos muchos carbonos son casi esféricos al igual que ciertos virus. En la forma que adquieren adquieren las partículas esencialmente esencialmente fluidas como las gotitas de u liquido despesas en otro para pa ra formar una emulsión. También hay helipsolaides como en muchas proteínas, estas pueden ser s er oblatos (DISCOS) o prolatos (CIGARRO) (CIGARRO) si se alarga alarga mucho tiene tiene forma de una barra de longitud y radios dados. Si se aplanan y alargan su form forma a será serán n de tabl ablill illas o cint intas. as. Cuand uando o se alar alarga gan n muc mucho en compara comparació ción n con las otras otras dos dimen dimensio siones nes se forman forman un filame filamento nto (polietileno y gaucho).
-Coloides moleculares y micelares: A este grupo pertenecen los coloides la mayoría de los coloides orgánicos de nitro celulosa, almidón, cloruro de polivinilo, los esferocoloides también pueden ser moleculares. La estructura de los coloides micelares, es distinta las partículas de estos no son moléculas sino conglomerados de muchas moléculas pequeñas o grupos de átomos que son mantenidos por valencias secundarias o fuerzas de cohesion o de van de Wall una micela menos estable que una macromolécula. -Coloides liofobicos y liofililcos: Las partículas de coloides contienen grupos de átomos los cuales se disocian en iones este grupo ionizante hace que la partícula este cargada eléctricamente. Las partículas se pueden cargar por adsorción de iones de la solución esta carga eléctrica es una de los factores de estabilidad ya que las partículas cargadas positivamente se repelen entre si. Otro importante factor de estabilidad es la solvatación debido a esta las partículas están más o menos completamente rodeados por una capa de moléculas del liquido.
2-.PREPARACIÓN DE COLOIDES Hay dos métodos importantes para preparar dispersiones coloidales:
-Condensación: se produce la fase dispersa por medio de iones o moléculas en soluciones que reaccionan químicamente generando un producto cuyas partículas tienen un tamaño del rango coloidal.
-Dispersión: se subdivide la fase dispersa por molienda u otros medios mecánicos hasta que las partículas queden suficientemente pequeñas como para permaneces suspendidas en otros medios.
3-.MOVIMIENTO BROWMIANO: ROBERT BROWN investigo en el microscopio el extraño e interesante movimiento de pequeñas partículas la cual fue llamada movimiento BROWNIANO el noto que los granos de polen en agua se mueven
continuo y muy irregularmente brincan, giran y asilan en todas direcciones y de una manera caótico e impredecible, este movimiento realiza cualquier partícula pequeña. BROWN llego a la conclusión de que el movimiento no depende de la corriente del liquido en la cual van suspendidas las partículas ni de su mutua atracción o repulsión, tampoco dependen de la acción de las fuerzas capilares ni de la evaporación del liquido bajo el microscopio. ZSIGMONDY conclusiones: •
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investigo
mucho
coloides
llego
a
las
siguientes
El movimiento es más vigoroso mientras más pequeñas son las partículas. El movimiento no depende de la dirección del rayo de luz o tiempo de iluminación o de la intensidad de la luz. El movimiento no puede ser explicado por cambios en la concentración causados por evaporación. El movimiento no cambia con el tiempo permanece igual por meses y años. El movimiento depende de la temperatura y a su aumento produce un aumento en la intensidad del movimiento.
4-. FENOMENO DE TiNDALL. Si los coloides aparentemente claros se iluminan con un rayo de luz y se observan desde un ángulo recto la trayectoria del rayo, aun las soluciones coloidales más claras tomaran una apariencia lechosa, este fenómeno se conoce como el efecto de TINDALL y el camino lechoso del rayo de luz a través de la solución se conoce como rayo TYNDALL.
5-.TIPOS DE COLOIDES -SOLES: Las soluciones coloidales con un medio de dispersión liquido se dividen en dos:
-Sales liofobos que repelan a lo líquidos. -Sales liófilos que atraen a los líquidos.
Si el agua es el medio se emplean los términos hidrófobo e hidrófilo. Las sales liofobos son relativamente inestables, a menudo basta una pequeña cantidad de electrolito o una elevación de temperatura para producir la coagulación y la precipitación de las partículas dispersadas. Los liófilos tienen una estabilidad considerable, al evaporizar un sistema liofobo se obtiene un sólido que no puede convertirse de nuevo en solido por la adición del disolvente. Los soles de goma, almidones, proteínas y muchos polímeros sintéticos elevados son de índice liofilia y no se puede trazar una línea de separación entre los soles liófilos y liofobos.
-EMULSION: Se llama emulsión a una dispersión coloidal de un liquido a otro inmisciblemente con el, y puede prepararse agitando una mescla de los dos líquidos .Tales emulsiones no suelen ser estables y tienen a asentarse en reposo, para impedirlo durante la preparación se añaden pequeñas cantidades de agentes emulsificantes que sirven para estabilizarlo.
6-.PURIFICACION DE COLOIDES Consiste en la eliminación de solutos (electrolitos o moléculas de dimensión ordinarias) se soluciones coloidales. -Diálisis: utiliza el hecho de que la gran mayoría de las sustancias en solución verdadera pueden pasar a través de una membrana mientras que las partículas coloidales son retenidas. La membrana puede ser de origen animal, celofán, papel pergamino o nitrato de celulosa, tal que el diámetro los poros deben ser menores a 10mm. Las partículas coloidales se difunden con mucha lentitud debida principalmente a sus dimensiones relativamente grandes mientras que las moléculas y iones difunden con velocidad mucho mayor. en la electrodiálisis se facilita la separación de los electrolitos por medio de un campo eléctrico. Las dispersiones coloidales que contiene el electrolito que se desea eliminar se coloca entre dos membranas de diálisis, de cada lado de la membranas hay un compartimiento con agua pura y por medio de electrodo se aplica una f.e.m. que produce la migración de los iones.
Ultrafiltración:
consiste en preparar membranas con poros suficientemente pequeños como para retener las partículas coloidales, tales como el celofán
7-.AGENTES TENSIOACTIVOS
Los tensioactivos son sustancias que influyen por medio de la tensión superficial en la superficie de contacto entre dos fases (p.ej., dos líquidos insolubles uno en otro). Cuando se utilizan en la tecnología doméstica se denominan como emulgentes o emulsionantes; esto es, sustancias que permiten conseguir o mantener una emulsión. Entre los tensioactivos se encuentran las sustancias sintéticas que se utilizan regularmente en el lavado, entre las que se incluyen productos como detergentes para lavar la ropa, lavavajillas, productos para eliminar el polvo de superficies, y champús. Fueron desarrollados en la primera mitad del siglo XX, y han suplantado ampliamente al jabón tradicional. Estas propiedades las obtienen a través de su estructura atómica. Los tensioactivos se componen de una parte hidrófoba o hidrófuga y un resto hidrófilo, o soluble en agua. Se dice que son Moléculas anfifílicas. Al contacto con el agua las moléculas individuales se orientan de tal modo que la parte hidrófuga sobresale del nivel del agua encarándose al aire o bien se juntan con las partes hidrófugas de otras moléculas formando burbujas en que las partes hidrófugas quedan en el centro, y los restos solubles en agua quedan entonces en la periferia disueltos en el agua. Estas estructuras se denominan micelas. Se obtienen por medio de otras sustancias como el agua salada, etc. La clasificación se fundamenta en el poder de disociación del tensioactivo en presencia de un electrolito y de sus propiedades fisicoquímicas Pueden ser: iónicos o no-iónicos; y dentro de los iónicos según la carga que posea la parte que presenta la actividad de superficie serán: aniónicos, catiónicos y anfóteros. Los iónicos, con fuerte afinidad por el agua, motivada por su atracción electrostática hacia los dipolos del agua puede arrastrar consigo a las soluciones de cadenas de hidrocarburos, por ejemplo el ácido pálmico, prácticamente no ionizable es insoluble, mientras que el palmitato sódico es soluble completamente ionizado.
-Jabones Los jabones se consideran de dos tipos de tocador y de lavar. Los jabones de tocador llevan glicerina que es el que les da la suavidad. Los jabones pueden llevar colorantes, perfumes y antisépticos. Los jabones duros son las sales de sodio de los ácidos grasos, mientras que los blandos son las sales de potasio. Sin embargo la dureza depende de la cantidad de agua que se deje al producto final.
Una molécula de jabón tiene un extremo polar o iónico, mientras que el resto de la molécula es no polar; la cadena hidrocarbonada de doce a dieciocho átomos de carbono. El grupo polar tiende a hacer el jabón soluble en agua (hidrófilo) mientras que la porción no polar (hidrocarburo) tiende a hacerlo soluble en grasas (hidrófobo o lipófilo). Las sustancias que disminuyen la tensión superficial de un liquido o la acción interracial entre dos líquidos, se conoce como agentes tensioactivos.
-Detergentes sintéticos La limitación de los jabones como agentes de limpieza ha dado impulso a la industria de detergentes. Aunque estos compuestos varían considerablemente en su estructura química, las moléculas de todos ellos se caracterizan por tener una cadena hidrocarbonada no polar, soluble en grasas, y un extremo polar, soluble en agua. Estructuralmente los detergentes son de dos tipos: 1. Sales sódicas de los sulfatos de alquilo, derivados de los alcoholes de cadena larga. 2. Sales sódicas de los ácidos alquilbencenosulfónicos de cadena lineal, los sulfonatos de alquilbenceno lineal o "LAS" (Linear Alkylbenzene Sulfonates). Los detergentes actúan en la misma forma que los jabones pero tienen ciertas ventajes sobre estos; son eficientes en aguas duras, porque los alquilsulfatos y los alquilsulfonatos de calcio y de magnesio son solubles en agua. Además, por ser sales de ácidos y de bases fuertes producen soluciones neutras, mientras que los jabones que son sale de ácidos débiles con bases fuertes producen soluciones ligeramente alcalinas.
-Usos en Droguería y Cosmética Los tensioactivos aniónicos son los ingredientes principales en los productos de acción desengrasante: champús, jabón manos, gel de ducha, detergente lavadora, detergente lavavajillas, etc. Los tensioactivos catiónicos se suelen utilizar como acondicionadores: mascarilla capilar, suavizante textil, etc.
8-.AGENTES EMULSIFICANTES Como se ha visto la inclusión de un agente emulsificante es necesario para facilitar la emulsión durante la obtención de emulaciones y para garantizar la estabilidad hasta su utilización. Es posible distinguir tres grandes grupos de agentes emulsificantes que son:
9-.REOLOGIA:
-Tencioactivos -Materiales de origen natural -Sólidos finamente divididos
La reologia estudia cómo se deforma y fluye la materia cuando se somete a una presión. Esta puede ser una tención una comprensión o una fuerza de cizalla. Aunque en general los sistemas dispersos y coloidales se comportan de forma muy similar a los líquidos cuando son sometidos a una tención o una comprensión en cambio es muy diferente cuando se les aplica fuerzas de cizalla.
BIBLIOGRAFIA: •
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http://mazinger.sisib.uchile.cl/repositorio/ap/ciencias_quimicas_y_farmac euticas/ap-fisquim-farm12/c18.html -Torat. María Teresa. Fisicoquímica de superficies y sistemas dispersos .ediciones URMO. España 1973 https://www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/recursos/r48162.DOC -html.rincondelvago.com/sistemas-coloidales.html
UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRES FACULTAD DE CIENCIAS FARMACEUTICAS Y BIOQUIMICA CARRERA: QUIMICA FARMACEUTICA CATEDRA: FISICOQUIMICA DOCENTE: Dr. GUALBERTO ROCHA ENCINAS TITULO:
INTEGRANTES. •
CHAVEZ QUISPE REGINA VIRGINIA
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MIXTO QUENTA MARIELA
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SURCO GUARACHI MARIBEL ERIKA
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GARNICA LARA DAVID
AUX DOC. : Univ. RICARDO EFRAIN VELASCO COPA
LA PAZ- BOLIVIA
