INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE APATZINGÁN DPTO. INGENIERIA BIOQUÍMICA
UNIDAD IV “SISTEMAS COLOIDALES”
FISICOQUÍMICA M.C. HÉCTOR IVÁN BEDOLLA RIVERA INTEGRANTES: •
EQUIHUA VACA BRAULIO CÉSAR
•
HERNÁNDEZ CHÁVEZ ALMA MAGALY
•
PICHARDO LARA LUZ MARIA
•
VALENCIA PÉREZ ANDREA LIZETH
APATZINGÁN, MICHOACÁN. 09 DICIEMBRE DEL 2016
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ÍNDICE Introduccio…………………………………………………………………………………..3 4.1 Fenómenos interfaciales. En una fase, tensión y cinética en la superficie y relación entre tensión superficial y tensión interfacial…………………………….........4 4.2 Sistemas coloidales: clasificación, características y propiedades ópticas y cinéticas…………………………………………………………………………...5 4.3 Potencial electrocinético en sistemas de dispersión…………………………………....6 4.4 Sistemas dispersos, sus propiedades fisicoquímicas y mecanismos de preparación…………………………………………………………………………….....8 4.5 Geles, jabones y organosoles, su estructura, sus propiedades Fisicoquímicas, reológicas y su estabilidad………………………………………………...8 4.6 Emulsiones su clasificación y agentes emulsificantes, inversión de fase su estabilidad y ruptura………………………………………………....10 4.7 espumas: características estabilidad y ruptura…………………………………………11 4.8 sistemas coloidales……………………………………………………………………..12 4.9 preparación de soluciones coloidales. Soluciones de macromoléculas. Biomoléculas asociación de macromoléculas, coagulación……………………………....13 4.10 aplicación de las propiedades de los sistemas coloidales en los sistemas biológicos, procesos biotecnológicas e industria en general………………………………16 Conclusión………………………………………………………………………………….19
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INTRODUCCIÓN En la naturaleza no abundan sustancias puras. La mayor parte de las sustancias que se utilizan son mezclas y gran parte de ellas denominadas disoluciones. Cuando hablamos de disoluciones nos referimos a sistemas de más de un componente en los que distinguimos los disolventes. Los coloides son soluciones de macromoléculas o bien, dispersiones de moléculas pequeñas que forman agregados. Como las proteínas, hidratos de carbono (almidón y celulosa), polímeros sintéticos o naturales; dispersiones de azufre, KI, Au, u óxido férrico y su comportamiento está determinado por sus propiedades cinéticas, eléctricas, ópticas y superficiales. Estos están compuestas por dos fases (dispersa, fase discontinua) la que rodea completamente la otra sustancia (fase dispersante, fase continua). Los cuales se clasifican en simples, en los que puede hacerse una clara distinción entre las fase dispersa y el medio de dispersión; y los reticulares, en los que la distinción es prácticamente imposible, ya que ambas fases están constituidas por redes entrelazadas.
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4.1 FENÓMENOS INTERFACIALES. EN UNA FASE, TENSIÓN Y CINÉTICA EN LA SUPERFICIE Y RELACIÓN ENTRE TENSIÓN SUPERFICIAL Y TENSIÓN INTERFACIAL Son los que ocurren debido a las propiedades de la región interfacial. Los fenómenos interfaciales se clasifican en:
Tensión superficial
Adhesión
Cohesión
Extensión
Absorción.
Existen tres tipos de fase sólido, líquido y gas. La palabra fase es la región homogénea de un sistema y una interface es cuando se producen cambios en las propiedades de cada fase y la superficie es la interface entre un sólido un líquido y un gas. La tensión en la superficie: Es la interacción de las partículas en la superficie del agua, hace que ésta se presente como una verdadera cama elástica. Incluso, soporta el peso de un insecto pequeño Los factores que afectan en la tensión superficial son: Cuando es más alta la temperatura menor es la tensión superficial de los líquidos y el soluto depende de las características químicas. Tensión superficial: Es la energía de Gibbs por unidad de área de interfaz a temperatura y presión fijas. Agentes tensos activos: Son sustancias que al dispersarse en el seno de un líquido tienden a emigrar y concentrarse en la superficie o interface, se llaman también agentes superficialmente activos. Los agentes tenso activos se caracterizan por tener un grupo polar y un grupo no polar lo que les permite formar una especie de puente entre ambas fases.
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Los agentes tenso activos se clasifican en iónicos y no iónicos y sus propiedades físicas de solución de tenso activos se desglosan en tensoactivos en solución diluida que se comporta como electrolitos normales.
4.2 SISTEMAS COLOIDALES: CLASIFICACIÓN, CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES ÓPTICAS Y CINÉTICAS. Sistema coloidal: Es un sistema formado por dos fases en este caso por un medio continuo y un dispersante. Los coloides se clasifican en: 1. Dispersiones coloidales: Sustancias insolubles agrupadas en masas que contienen muchas moléculas individuales. 2.
Soluciones
macromoleculares:
Como
soluciones
acuosas
de
proteínas,
polisacáridos o altos polímeros en solventes orgánicos (gomas, resinas, nylon). 3. Coloides de asociación: Sustancias solubles de bajo peso molecular que a una concentración dada se asocian dando agregados coloidales, jabones, sulfonatos, sulfatos superiores, sales de aminas. Las características de un sistema coloidal: Pueden ser homogéneas o heterogénea dependiendo de sus partículas, son estables sus partículas no se sedimentan, tienen la facilidad de atravesar filtros pero no membranas, presenta movimiento browniano, efecto Tyndall, entre otros Propiedades ópticas: Efecto taydall El efecto Tyndall constituye un modo de discriminar fácilmente entre una solución verdadera y una dispersión coloidal: la dispersión coloidal permite observar la trayectoria de la luz a su paso debido a la dispersión, mientras que la trayectoria de un rayo de luz que atraviesa una solución verdadera será prácticamente invisible.
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Propiedades cinéticas de los sistemas coloidales Las llamadas “propiedades cinéticas” de los coloides tienen su origen en los movimientos de las partículas que forman un coloide. Aun cuando puede parecer muy complejo, o imposible, describir los movimientos de miles de partículas de tamaño coloidal, es posible obtener una teoría que produce fórmulas sencillas basada en argumentos estadísticos. Las propiedades cinéticas son: movimiento browniano, difusión, osmosis y sedimentación. El movimiento browniano: Es el movimiento aleatorio que se observa en algunas partículas microscópicas que se hallan en un medio fluido (por ejemplo, polen en una gota de agua). Difusión: La difusión (también difusión molecular) es un proceso físico irreversible, en el que partículas materiales se introducen en un medio que inicialmente estaba ausente, aumentando la entropía (desorden molecular) del sistema conjunto formado por las partículas difundidas o soluto y el medio donde se difunden o disuelven Osmosis: La ósmosis es un fenómeno físico-químico relacionado con el comportamiento del agua como solvente de una solución ante una membrana semipermeable para el solvente (agua) pero no para los solutos. Tal comportamiento entraña una difusión simple a través de la membrana del agua, sin "gasto de energía". La ósmosis es un fenómeno biológico importante para la fisiología celular de los seres vivos. Sedimentación:La sedimentación es el proceso por el que los materiales procedentes de la erosión de las rocas y transportados por distintos agentes (escorrentía, glaciares, viento) se depositan, pasando a ser sedimentos. El tipo más extendido de sedimentación ocurre cuando los derrubios (restos sólidos arrancados a las rocas) transportados por una corriente de agua, se depositan en el fondo del cauce de un río, en una llanura de inundación, en un embalse, en un canal artificial, o en un dispositivo artificial construido especialmente para separar la materia en suspensión. 4.3 POTENCIAL ELECTROCINÉTICO EN SISTEMAS DE DISPERSIÓN Potencial eléctrico:es el trabajo que debe realizar un campo electrostático para mover una carga positiva desde dicho punto hasta el punto de referencia, dividido por unidad de
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carga de prueba. Dicho de otra forma, es el trabajo que debe realizar una fuerza externa para traer una carga positiva unitariadesde el punto de referencia hasta el punto considerado en contra de la fuerza eléctrica a velocidad constante. Potencial Z:el potencial z es la propiedad de materiales que mide el potencial eléctrico de un sistema coloidal, el potencial eléctrico es la doble capa interfacial. Es decir donde se une la capa difusa y la capa externa.La importancia del potencial zeta es: que su valor puede estar relacionado con la estabilidad de las dispersiones coloidales. El potencial zeta indica el grado de repulsión entre partículas adyacentes, cargadas en una dispersión El potencial Z puede definirse como el remanente de carga de una micela coloidal que no ha sido compensada por la capa de iones fija, carga con la que se mueve en un campo eléctrico.
La cinética de las partículas (movimiento browniano) originada por sucesivas repulsiones con otras de carga semejante es lo que las mantiene en suspensión, es decir, lo que provoca la dispersión del estado coloidal. Si se modifica el medio en que se encuentran las partículas de forma tal que se reduzca el potencial Z, las colisiones van a ser más débiles y el movimiento de las partículas va a tener menor intensidad. Si el potencial Z continúa disminuyendo, llegará un momento en que las partículas no pueden repelerse, al aproximarse se unen y floculan. Propiedades electrocinéticas: La estabilidad de los coloides hidrofóbicos depende de la carga eléctrica que ellos poseen. La carga primaria puede provenir de grupos cargados con partículas superficiales o puede
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ser ganada por adsorción de una capa de iones provenientes del medio circundante por reemplazo isomórfico. La causa de potencial electrocinética es la presencia del sistema de partículas eléctrico de doble capa con una estructura difusa. 4.4
SISTEMAS
DISPERSOS,
SUS
PROPIEDADES
FISICOQUÍMICAS
Y
MECANISMOS DE PREPARACIÓN. Un sistema disperso es aquél en el cual, una o más sustancias (fase dispersa) se encuentran distribuidas en el interior de otra (fase o medio disperso), en forma de pequeñas partículas. Numerosos fenómenos de la naturaleza se relacionan con sistemas dispersos, especialmente con las disoluciones y con los sistemas coloidales, ambas de gran importancia en la Tecnología de Alimentos. Las propiedades de las dispersiones dependen del tamaño de las partículas dispersas que puede variar desde el nivel molecular hasta ser percibidas a simple vista. Si bien los valores no determinan límites exactos, los sistemas dispersos pueden clasificarse en soluciones, coloides y suspensiones. Características importantes de cada dispersión suspensiones: son mayores a 1000A, sistemas de dos fases, no son transparentes tienen aspecto nebuloso, presentan movimiento, solo por gravedad, sedimentación al dejar en reposo, entre otros. Mecanismo de reacción: En una reacción elemental transcurre en solo una etapa. Esta reacción se produce con una formación de un solo complejo activado y solo tiene que superar una barrera energética. Se representa en una sola ecuación química. 4.5
GELES,
JABONES
Y
ORGANOSOLES,
SU
ESTRUCTURA,
SUS
PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS, REOLÓGICAS Y SU ESTABILIDAD. Un gel es un sistema de dos componentes rico en líquido, de naturaleza semisólida. Esto debido a unas partículas llamadas “Brownianas” que están cargadas eléctricamente y que tienen interacción entre ellas, esta interacción da lugar a la formación de una estructura regular, lo que le da una consistencia no rígida ni tampoco líquida.Los geles se forman cuando se intenta preparara soluciones relativamente concentradas de grandes polímeros
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lineales, la formación de geles se le conoce como gelación. Algunos ejemplos comunes son: gel inorgánico, gel polimérico y la más común de todos la gelatina. Los geles se clasifican: dependiendo de su comportamiento con el agua, según el número de fase que la componen y su función de la viscosidad. Su clasificación se subdivide en: Hidrófobos: Que son constituidos por parafina líquida adicionada de polietileno, estas moléculas carecen de afinidad con el agua. Según el número de fases que lo componen: Tenemos geles monofásicos: Que los constituye una sola fase o también conocidos como líquidos miscibles. Geles bifásicos: Son constituidos por dos fases líquidas inmiscibles. Por su viscosidad: Geles fluidos, geles semisólidos, geles sólidos. Jabones: EL jabón es el resultado de la reacción química entre un álcali (hidróxido) y algún ácido graso, a esta reacción se le conoce como saponificación. Función del jabón:Los jabones contienen moléculas que funcionan como una batería puesto que contienen polos positivos y negativos, una molécula de jabón tiene dos extremos con diferente afinidad. Tiene una cabeza y una cola, la cabeza con carga es afín al agua porque son de polaridad similar y la cola es afín a las grasas y repele el agua debido a esto posee doble afinidad hacia la polaridad. La diferencia entre un detergente y un jabón: La diferencia está en que los detergentes son sustancias que tienen la propiedad química de disolver la suciedad sin corroer el objeto. Los organosoles: Los organosoles son mezclas de plastisoles con disolvente y los plastisoles son el resultado de una mezcla de una resina, de un plastificante y otros aditivos en estado líquido.
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Un ejemplo de organosoles: Es el policloruro de vinilo (PVC) y se clasifican en resinas y plastificantes.
4.6 EMULSIONES
SU CLASIFICACIÓN Y AGENTES EMULSIFICANTES,
INVERSIÓN DE FASE SU ESTABILIDAD Y RUPTURA. Es una mezcla de dos sustancias inmiscibles y la única forma de estabilizarlos es con emulgentes y un agitador para así obtener algún alimento cosmético o pintura. Tipos de emulsiones Directa
Inversa
Múltiples
Ruptura (factores que afectan la creación de emulsiones)
Adición de agentes químicos
Crecimiento bacteriano
Cambios de temperatura
Estabilidad Formación de crema
Floculación
Coalescencia Emulsión correctaRuptura
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Agentes emulsificantes •
Agentes emulsificantes naturales: Ingrediente para mezclar ingredientes de tipo graso y acuoso y conseguir emulsiones estables.
•
Solidos finamente divididos: Partículas que se adsorben sobre la gota para estabilizar las emulsiones.
4.7 ESPUMAS: CARACTERÍSTICAS ESTABILIDAD Y RUPTURA La espuma es el conjunto de burbujas gaseosas separadas por películas delgadas de líquido que se forman en la superficie de un líquido. Estabilidad Las espumas
son sistemas
en lo que un tercer un componente produce una capa
superficial, cuya composición difiere el resto del líquido. El efecto de estabilización de estos componentes, que por lo general están presentes en cantidades pequeñas, puede crear espuma, cuya persistencia produzca problemas en distintos procesos. Características
la presencia de sales (el cloruro de sodio reduce la estabilidad de las espumas mientras que las sales de calcio la incrementan)
azúcares (evita la oxidación del hierro) lípidos (ayuda a su firmeza en la estructura) solubilidad de la proteína pH Concentración de la proteína Ruptura En la superficie del líquido en el que se presenta la espuma, un menisco limita el volumen del gas aún lado, mientras que una película líquida limita la burbuja del resto del sistema.
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Una vez que la espuma se forma, está comienza a sufrir una degradación más o menos lenta. En este transcurso ocurren distintos mecanismos: segregación de burbujas y drenaje gravitacional.
4.8 SISTEMAS COLOIDALES Existen sistemas coloidales de protección para sistemas de dispersión que se emplean en el campo de la medicina para la protección de las enzimas que se encuentran en los fármacos y controlar la velocidad de la liberación del principio activo. Importancia practica de los usos de los sistemas coloidales a nivel industrial: la pintura ocupa un agente espesante; la sílica en gel es un coloide que actúa como espesante. También es muy útil el uso de sulfuros como vulcanización y fungicida en la viticultura y fruticultura. Aplicación de coloides en la industria farmacéutica e industrial En las industrias industrial se aplican coloides para la preparación de tintura de lana, el curtido y tintura de piel, blanqueo de papel, colorantes y aromas para la industria alimentaria, pinturas, desodorantes, colorantes, barnices, depuración de gases y aguas, síntesis química. En la industria farmacéutica se usan coloides llamados liposomas. Estos tienen la capacidad para contener, transportar y ceder principios activos terapéuticos. Y sobre todo generar estabilidad, porque se tienen que almacenar por largos periodos después de su preparación. Los liposomas son vesículas huecas que encapsulan parte del disolvente en el que se han preparado y cuya membrana está formada por una o varias capas lipídicas, generalmente de fosfolípidos. Los liposomas son los más utilizados debido a que son componentes no tóxicos y para su preparación se utilizan lípidos, básicamente fosfolípidos naturales, sintéticos
u
otros compuestos
análogos.
Estas
moléculas se caracterizan por tener una parte hidrófila
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y otra lipófila que al hidratarse tienden a asociarse formando bicapas y se clasifican según su tamaño: pequeños y grandes, y por el número de bicapas: uni, oligo, o multilamelar. Cada tipo tiene su propia aplicación potencial. En preparaciones farmacéuticas los más utilizados son los liposomas unilamelares (40-250 nanómetros). Para obtener los diferentes tipos de liposoma se utilizan distintas técnicas de preparación y de composición lipídica las cuales se componen del mismo material como una membrana de la célula (bicapa lipídica). En cuanto a su composición y tamaño, uno difiere entre las vesículas múltiples laminares (MLV, 0.1-10μm) y unilaminar las vesículas, que se distinguen entre pequeño (SUV, <100 nm), grande (LUV, 100–500 nm) o gigante (jefe, ≥1 μm) vesículas.
4.9 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES COLOIDALES. SOLUCIONES DE MACROMOLÉCULAS.
BIOMOLÉCULAS
ASOCIACIÓN
DE
MACROMOLÉCULAS, COAGULACIÓN.
Método de condensación:
Son sustancias poco solubles, entre ellos están los óxidos e hidróxidos de algunos metales, se obtienen en estado coloidal, por métodos químicos, en condiciones que impidan la precipitación en partículas gruesas de la sustancia insoluble. Los métodos empleados son los de hidrólisis y precipitación. Cuentan con dos etapas: Nucleación (formación de centros cristalinos) y crecimiento de cristales, se forma un pequeño cristal rodeado de un líquido. Para lograr la nucleación se requiere un alto grado de sobresaturación de la solución.
Método de disgregación:
Este método consiste en romper sus partículas grandes hasta que se alcance el tamaño coloidal. Para la disgregación de partículas grande en partículas coloidales pueden emplearse métodos mecánicos de pulverización hasta tamaño coloidal. Un método muy conocido para obtener metales en estado coloidal es el de desintegración eléctrica. Que consiste en producir el arco eléctrico entre dos alambres metálicos en el seno
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del agua. El vapor se condensa hasta tamaño de micelas coloidales. El método es por lo tanto, de dispersión y de condensación, a la vez. Al preparar suspensiones, resultan soles que contienen, además de las partículas coloidales cantidades apreciables de electrólito. Y se obtiene el coloide puro, hay que remover este electrólito. Para tal purificación de un sol, existen tres métodos disponibles: Diálisis: El sol se purifica permitiendo al electrólito difundirse a través de una membrana porosa, unos ejemplos serian celofán o colodión. Electrodiálisis: El proceso deslizante es acelerado aplicando una diferencia de potencial a través de la membrana. Bajo la influencia este campo aplicado, los iones migran más rápidamente y se extraen del sol con más facilidad. Ultrafiltración: Es utilizado un ultrafiltro de tamaño de un poro adecuado. El cual es un papel filtro impregnado con colodión, la ultrafiltración es un proceso muy lento, lo cual se acelera el proceso con la ayuda de la presión o la succión.
Soluciones de macromoléculas Las reacciones de polimerización son posibles para unir enlaces de valencia. A estas moléculas se les denominan polímeros. Son soluciones verdaderas de moléculas tan grandes o muy complejas, que quedan dentro del intervalo coloidal. Ejemplo de esto son las soluciones acuosas de proteínas, almidón, caucho, acetato de polivinilo, o las soluciones de hule y de otros materiales muy polimerizados en solventes orgánicos. Los modelos para las soluciones de macromoléculas, pueden ser descritas como cadenas de pequeños solutos unidos a otros. Debido al gran tamaño de las moléculas de soluto, las soluciones se comportan como coloides.
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Son caracterizadas por tener una interacción con el agua, por lo que generan el coloide espontáneamente cuando se introducen en el medio y son termodinámicamente estables. Propiedades de las soluciones de macromoléculas •
Viscosidad debe ser relativamente alta en soluciones concentradas, las soluciones diluidas presentan flujo no newtoniano, es decir, el coeficiente de viscosidad de una solución no es constante sino depende de las condiciones en que se encuentra.
•
La única propiedad medida generalmente es la presión osmótica.
•
Dispersan la luz y se sedimentan en ultracentrífugas. Ambos fenómenos se emplean en la determinación del peso molecular de las macromoléculas y la sedimentación permite además calcular la distribución de pesos moleculares.
•
Las moléculas de altos polímeros en solución no llevan carga eléctrica y no migran en un campo eléctrico a menos que antes formen iones, para deben contener grupos carboxilo, sulfónico, amino u otros.
•
Las macromoléculas que forman iones en solución se llaman electrolitos polímeros o coloidales.
Biomoléculas asociación de macromoléculas
Carbohidratos:
Son elementos principales en la alimentación, que se encuentran en azúcares, almidones y fibras. La función principal de los carbohidratos es el aporte energético. Son una de las sustancias principales que necesita nuestro organismo.
Proteínas
Son macromoléculas constituidas por monómeros denominados aminoácidos.
Ácidos nucleicos
Los ácidos nucleicos son macromoléculas encargadas de almacenar y transmitir la información genética.
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Coagulación Es la desestabilización de los coloides por neutralización de sus cargas, dando lugar a la formación de un precipitado. Este proceso es muy rápido, toma desde décimas de segundo hasta cerca de 100 segundos, de acuerdo con las demás características del agua: pH, temperatura, cantidad de partículas, etc. Sustancias químicas empleadas en la coagulación Coagulantes: Sustancia química que al añadirse al agua, produce la unión de las partículas en suspensión presentes en ella y su agrupamiento. Modificadores de pH: Para mejores resultados en el tratamiento, en algunos casos será necesario regular la alcalinidad del agua o modificar su pH; para ello se emplean: 1. Óxido de calcio: CaO 2. Hidróxido de calcio: Ca (OH)2 3. Carbonato de sodio: Na2 CO3 4. Hidróxido de sodio: NaOH 5. Gas carbónico: CO2 Ayudantes de coagulación: Son polímeros de polaridad muy variable o neutros, cuya acción afecta a la velocidad de reacción; pueden presentarse en polvo o líquido.
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4.10 APLICACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LOS SISTEMAS COLOIDALES EN LOS SISTEMAS BIOLÓGICOS, PROCESOS BIOTECNOLÓGICAS E INDUSTRIA EN GENERAL Plata coloidal Es un poderoso antibiótico de amplio espectro que inactiva las enzimas que bacterias, hongos, virus y parásitos, que usan para su metabolismo del oxígeno. El uso del antibiótico de la plata inhibe el crecimiento de los microorganismos que dañan alimentos y bebidas. Liposomas Los Liposomas son vesículas multilaminares constituidas por bicapas concéntricas de fosfolípidos, de origen vegetal, separados por un medio acuoso. La estructura de una molécula de fosfolípidos podemos pensarla, esquemáticamente como una cabeza polar (hidrofílica) y una cabeza no polar (hidrofóbica). Los liposomas se caracterizan por su eficiencia en incluir solutos. Aplicaciones
La función de los liposomas simples, por ser trasportadores de agua, es la de ser agente humectante, que se ponen de manifiesto a través de dos posibles mecanismos:
a) trasferencia del agua transportada a las células.
b) impedir o dificultar la pérdida de agua por perspiración. Aplicaciones de coloidales en procesos biotecnología .
Las reacciones bioespecíficas por látex de afinidad, desde el diagnóstico hasta el ensayo multiplex.
Las partículas coloidales fluorescentes como herramientas de detección en sistemas biotecnológicos.
En
películas
ultra
nanocompuestos.
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finas
de
polímeros
conductores
y
Mediciones de fuerza entre gotitas de emulsión como una nueva herramienta para el diagnóstico médico
Detección eléctrica de anticuerpos de suero humano basados en la inserción de anticuerpos secundarios marcados con oro en micro gaps y nanogás.
Cromatografía de exclusión El método está basado en la circulación de una fase móvil (que arrastra a la mezcla de compuestos a separar), a través de una fase estacionaria. Dependiendo de la afinidad relativa que por ambas fases tengan los distintos compuestos presentes en la mezcla resultará su separación.
Aplicaciones industriales de los coloides. Las dispersiones coloidales son usadas en numerosas áreas científicas e industriales. En ambos ámbitos se aprovecha la estabilidad de los sistemas coloidales con el fin de mejorare incluso encontrar nuevas aplicaciones de determinados materiales, por lo que el estudio de la estabilidad o inestabilidad de los coloides cobra una importancia fundamental. Algunas de las áreas de aplicación industrial son:
Productos químicos: pinturas, pigmentos, adhesivos, lubricantes, etc.
Industria
farmacéutica:
emulsiones,
microemulsiones,
cremas,
ungüentos,
materiales absorbentes, etc.
Materiales: metalurgias, cerámicas, cementos, fibras, plásticos, etc.
Suelos: estabilización de suelos, permeabilidad, absorción, procesos de intercambio iónico, etc.
Medio ambiente: contaminación atmosférica, aerosoles, espumas, purificación del agua, lodos, pesticidas, etc.
Productos de consumo doméstico: leche, mantequilla, bebidas, cosméticos, agentes de limpieza, etc.
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CONCLUSION Un coloide es compuesto formado por la mezcla de componentes sólidos, líquidos o gases, esta propiedad se logra mediante la aplicación mecánica; las principales características en los coloides son dos hidrofobicos o hidrofilicos, los hidrofilicos son coloides en los cuales los componentes de una mezcla son inmiscibles entre si, como son las suspensiones de grasa, agua y sólidos, e hidrofobicos en los cuales el producto resultante no se puede mezclar con agua, generando tensión entre el compuesto resultante y el agua.
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