Fundação Benedito Pereira Nunes Faculdade de Medicina de Campos Curso de Graduação em Farmácia Química Analítica Qualitativa
Preparo de Soluções
Grupo 3: Amanda Sarlo Alessandra Vianna Danielle Souza Luana Motta Juliana Souza Período: 3° Turno: Noite Professor (a): Cristiane Crespo
Campos dos Goytacazes, 20 de Março de 2012.
OBJETIVOS:
Aprender métodos de preparação de diferentes tipos de soluções de uso comum em laboratórios.
FUNDAMENTOS TEÓRICOS:
Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme. As ligas metálicas, por exemplo, são soluções sólidas; o ar que envolve a Terra é uma solução gasosa formada, principalmente, pelos gases N 2 e O 2; a água dos oceanos é uma solução líquida na qual encontramos vários sais diss dissol olvi vido dos, s, além além de gase gases; s; o guar guaran aná á tamb também ém é uma uma soluç solução ão aquo aquosa sa,, contendo açúcar, extratos de plantas e vários aditivos. Nos exemplos acima descritos, podemos perceber que as soluções são sistem sistemas as homog homogêne êneos os formad formados os por uma ou mais mais substâ substânci ncias as disso dissolvid lvidas as (sol (solut uto) o) em outr outra a subs substâ tânc ncia ia pres presen ente te em maio maiorr prop propor orçã ção o na mistu mistura ra (solvente). Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro fisiológico (água + NaCl). Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado (Não importa se na solução existir mais de um solvente. Se a água estiver presente, ela será o solvente da solução, independente de sua quanti quantidad dade), e), sendo sendo conhec conhecida ida por solve solvente nte univer universa sal.l. Essas Essas soluçõ soluções es são chamadas soluções aquosas.
MATERIAIS, VIDRARIAS E EQUIPAMENTOS: - Balança - Balões volumétricos de 50 e 100 mL - Espátula - Béquer de 50 e 100 mL - Bastão de Vidro - Água destilada - Funil de vidro - Pêra de Sucção - Pipeta graduada de 5 ml - Espátula - Capela de exaustão REAGENTES UTILIZADOS: Ácido clorídrico PA Cloreto de amônio Fluoreto de sódio
PROCEDIMENTOS: Fazer os cálculos dos solutos e solução. Só então dar início à prática.
Preparo de Soluções
Solução 1: - Pesar 0,0535g de cloreto de amônio (NH4Cl), em um Becker, na balança; - Adicionar por volta de 25 mL de água sendo misturado continuamente continuamente com o bastão de vidro até estar totalmente solubilizado; - Transferir para um balão ba lão volumétrico, com o auxílio de um funil; f unil; - Adicionar o restante de água até a marca de aferição a ferição do balão de 50 mL e homogeneizar; - Transferir para um recipiente de armazenagem e rotular.
Solução 2: - Repetir a mesma operação feita com a solução 1, mas dessa vez utilizar 2,1 g de Fluoreto de Sódio(NaF) para formar uma solução de 50,0 mL.
Solução 3: - Pipetar 9,9 ml de ácido clorídrico PA, com auxílio de uma pipeta, pêra de sucção e capela de exaustão, e transferir para balão de 100 ml com um pouco de água; - Completar o volume de 10 ml até a marca de aferição e homogeneizar.
CÁLCULOS E/OU RESULTADOS: M= m1/MM x V
Solução 1 0,02= m1/53,5 x 0,05
m1= 0,0535g NH4Cl
Solução 2 1= m1/42 x 0,05 m1= 2,1g NaF
Solução 3 (densidade: 1,19g/ml; Teor: 35% - 37%) 1= m1/36,5 x 0,1 m1= 3,65g 37g st_______100ml 3,65g st_______ X X=9,86g sç d=m/v 1,19=9,864/v v= 8,29 ml HCl
Solução
Quantidade
Soluções
Concentração
1
0,0535 g
50,0 mL
0,02M
2
2,1g
50,0 mL
1M
3
8,29 ml
50,0 g
1M
ESQUEMA
CONCLUSÕES: Depois de fazer todos os cálculos, produzir todas as soluções, o objetivo da prática foi alcançado. As soluções foram feitas conforme os cálculos e as técnicas ensinadas teoricamente. Os materiais estavam em boas condições e havia tudo que era necessário para a prática. A prática foi totalmente produtiva. Não esquecer de fazer a lavagem química dos recipientes onde ficarão armazenadas as soluções.
BIBLIOGRAFIA:
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Química, volume único. São Paulo: Saraiva, 2002. ATKINS, Peter e JONES, Loretta. Princípios de Química, Química, 3ª edição. Porto Alegre: Bookman, 2006. KOTZ, J.C. e TREICHEL Jr.,P., Química e reações químicas, Volume 1, 3ª edição. Rio de Janeiro: LTC Editora, 1998.
ASSINATURA DO(S) AUTOR(ES) AUTOR(ES) DO RELATÓRIO: ____________________________ _________________________________________ _________________ ____ Amanda Motta Cruz Sarlo ____________________________ _________________________________________ _________________ ____ Alessandra Santos Coelho Coelho Vianna ____________________________ _________________________________________ _________________ ____ Danielle S. de Azevedo Souza ____________________________ _________________________________________ _________________ ____ Luana dos S. Motta ____________________________ _________________________________________ _________________ ____ Juliana Souza