Reglas de número de oxidación! 1. Todos los elementso en estado natural no combinados tienen un numero de oxidacion igual a 0, ejemplo: Cu, Al, C. 2. Todos los elementos del grupo IA (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación 1 +, ejemplo: H21+O, K21+SO4, NA1+OH. 3. Todos los elementos del grupo IIA(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) tienen en sus compuestos numero de oxidacion 2 +, ejemplo: Ca2+CO3, Sr2+O. 4. El hidrogeno en sus compuestos tiene número de oxidación 1 + excepto en los hudruros cuyo número de oxidación es 1 - ejemplo: NaH1-, CaH21-, AlH315. El oxigeno es sus compuestos tiene núnero de oxidación 2 excepto en los peroxidos, cuyo numero de oxidacion es 1 - ejemplo: Na2O216. Todos los elementos del grupo VIIA se les conoce como alogenos (F, Cl, Br, I, At) en sus compuestos binarios tienen número de oxidación 1 - ejemplos: CaBr21-, FeI317. El azufre como sulfato, tiene número de oxidación 2 , ejemplo: -
2-
2-
Na2S , CaS
8. Todos los radicales conservan sus números de oxidación en las reacciones químicas, ejemplo: 6+
H2 S O4
2-
Radical
9. La suma de las cargas de los números de oxidación siempre debera ser igual a 0, ejemplo: 6+
2-
+
+
-
H2S O4 = (2 ) (6 ) (8 )=0 3-
1+
6+
2-
-
+
+
-
(N H ) 2S O4 = (6 ) (8 ) (6 ) (8 )=0 3+
2-
1+
Cr (O H )3 = (3+) (6- ) (3+)=0
QuimitubeTeoría Química RedoxReglas de determinación del número de oxidación
Reglas de determinación del número de oxidación A continuación tienes las normas que se aplican para la determinación del número de oxidaciónde los átomos de un compuesto. Recuerda que el número de oxidación es necesario para determinar, en una reacción de oxidación reducción, qué elemento se está oxidando ( semirreacción de oxidación) y qué elemento se está reduciendo (semirreacción de reducción). 1. El número de oxidación de un elemento libre es cero. Por ejemplo los metales no disueltos (Cu, Zn, Al…) o los gases diatómicos (O2, Cl2, F2…). 2. En los iones de un único átomo, el estado de oxidación o número de oxidación de dicho átomo coincide con la carga del ión . Por ejemplo, en el caso de los alcalinos catiónicos el estado de oxidación es +1 (Li+, Na+, K+…) y en el caso de los alcalinotérreos +2 (Ca+2, Mg+2…). Del mismo modo será para los demás metales, por ejemplo, en el Fe(II) el estado de oxidación es +2 y en el Fe(III) +3. 3. El número de oxidación del flúor , F, es siempre -1, por ser el átomo más electronegativo que existe. 4. El número de oxidación del oxígeno es siempre -2, con dos excepciones:
1. Cuando el oxígeno se combina conflúor , su número de oxidación es +2. 2. Cuando el oxígeno se halla formando un peróxido, como el peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H2O2, su número de oxidación es -1. 5. El número de oxidación del hidrógeno es siempre +1, excepto en los hidruros metálicos que es -1 (por ejemplo hidruro sódico, HNa). 6. Algunos elementos tienen distinto estado de oxidación en función del compuesto que están formando. Por ejemplo, el estado de oxidación del nitrógeno en el monóxido de nitrógeno, NO, es +2, mientras que el estado de oxidación del nitrógeno en el dióxido de nitrógeno, NO2, es +4. 7. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un compuesto ha de ser igual a su carga , es decir: 1. Si es un compuesto neutro, la suma algebraica de sus números de oxidación será cero.
2. Si es un catión o un anión será igual a la carga del ión. Por ejemplo, en el caso del anión perclorato, ClO3(-), la suma algebraica de los números de oxidación será -1. En este caso, el oxígeno tiene estado de oxidación -2, por lo que (-2)·3 = -6. De este modo, para que la suma algebraica sea -1, el estado de oxidación del cloro ha de ser +5.
REGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN ES NECESARIO TENER SIEMPRE EN CUANTA ESTAS REGLAS PARA DESIGNAR LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN A CADA ELEMENTO. ESTAS, FORZOSAMENTE DEBEN SER TOMADAS EN CUENTA PARA EL BALANCEO POR MÉTODO DE OXIDO - REDUCCION!. RECOMENDAMOS QUE DE PREFERENCIA SEAN MEMORIZADAS. Todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número de oxidación igual a CERO (0). Todos los elementos del grupo AI "alcalinos" (H, Li, Na, K, Rb,. Cs, Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación de 1+. Todos los elementos del grupo 2A "alcalinoterreos" (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) en sus compuestos tienen número de oxidación 2+. El Hidrógeno en sus compuestos tienen número de oxidación 1+ excepto los hidruros (hidruros: metales unidos al hidrogeno)cuyo numero de oxidación es 1-. El oxigeno en sus compuestos tienen número de oxidación 2- excepto en los peroxidos (peroxido: cuando dos oxígenos estan unidos entre sí. MeO2) cuyo número de oxidación es 1-. El azufre como sulfuro tienen número de oxidacion 2-. Todos los elementos del grupo XII A "halogenos" (F, Cl, Br, I, At) en sus compuestos binarios tienen nímeros de oxidacion 1-. Todos los radicales concerban su numero de oxidacion en las reacciones Quimicas. La suma de las cargas de los numeros de oxidacion debe ser igual a CERO.
Reglas para asignar un número de oxidación [editar · editar código] 1. El número de oxidación de todos los elementos en estado libre (no combinados con otros) es de cero (p. ej., Na, Cu, Mg, H 2, O2, Cl2, N2). 2. El número de oxidación del H es de +1, excepto en los hidruros metálicos, en los que es de -1 (p. ej., NaH, CaH 2).
3. El número de oxidación del O es de -2, excepto en los peróxidos, en los que es de -1, en los superóxidos que es -1/2 y en el OF 2, donde es de +2. 4. El número de oxidación del elemento metálico de un compuesto iónico es positivo. 5. En los compuestos covalentes, el número de oxidación negativo se asigna al átomo más electronegativo. 6. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un compuesto es cero. 7. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un ion poliatómico es igual a la carga del ion.1
