Laporan Praktikum Reaksi Eksotern Dan Endoterm
Reaksi Eksoterm dan Endoterm 1. Tujuan
Percobaan ini dilakukan untuk dapat membedakan serta mengetahui reaksi eksoterm dan reaksi endoterm yang terjadi pada saat dilakukan percobaan. 2. Land Landas asan an Te Teor orii
Reaksi Reaksi eksost eksosterm erm adalah adalah reaksi reaksi yang yang membeb membebask askan an kalor, kalor, sedangk sedangkan an reaksi reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor. Artinya reaksi pada reaksi eksosterm kalor mengalir dari sistem ke lingkungan, sedangkan pada reaksi endoterm kalor mengalir dari lingkungan ke sistem. Pada reaksi endoterm sistem menyerap energi. Oleh karena itu, entalpi sistem akan bertambah, artinya entalpi produk (H p) lebih besar daripada entalpi pereaksi (HR ). ). Akibatnya, perubahan entalpi (∆H), yaitu selisih antara entalpi produk dengan entalpi pereaksi (H p – HR ) bertanda positif.
Reaksi endoterm: ∆H = H p – HR
(Bertanda positif)
Sebaliknya, pada reaksi eksosterm, sistem membebaskan energi, sehingga entalpi sistem akan berkurang, artinya entalpi produk lebijh kecil daripada entalpi pereaksi. Oleh karena itu, perubahan entalpinya bertanda negatif. (Bertanda negatif) Reaksi eksosterm: ∆H = H p – HR
3. Alat Alat dan dan Baha Bahan n
- Tabung reaksi
-
Larutan H2SO4 pekat
- Termometer
- Larutan HCL 1M
- Spatula
-
Padatan NaOH
- Aquades
-
Padatan urea
1
Laporan Praktikum Reaksi Eksotern Dan Endoterm
Laporan Praktikum Reaksi Eksotern Dan Endoterm
-
Padatan CaCO3
-
Padatan NH4CL
-
Padatan Ba(OH) 28H 2O
2
4. Cara Kerja a. Isilah tabung tabung reaksi reaksi dengan 5 mL aquades, aquades, ukurlah ukurlah suhunya suhunya (sebagai (sebagai T 0).
Kemudian tambahkan satu spatula padatan NaOH kemudian dikocok. Setelah larut ukur kembali suhunya (sebagai T 1), catat perubahan suhunya sebagai data pengamatan. b. Lakukan pada a untuk padatan urea, dan larutan H 2SO4 pekat (untuk larutan
H2SO4 yang dimasukkan sebanyak 10 tetes). c. Masukkan 5 mL larutan HCL 1M ke dalam tabung reaksi, ukurlah suhunya
(sebagai T0). Tambahkan satu spatula CaCO 3, ukurlah suhunya (sebagai T 1). Catat perubahan suhunya sebagai data pengamatan. d. Masukkan dua padatan NH 4CL, ukur suhunya (T 0) . Tambahkan dua spatula
padatan padatan Ba(OH) 28H2O kemu kemudi dian an aduk aduk dan dan ukur ukurlah lah suhu suhuny nyaa (T 1). Cata Catatt perubahan suhunya sebagai data pengamatan.
5. Data Data Peng Pengam amat atan an I. Tabe Tabell Hasi Hasill Peng Pengam amat atan an
No
Zat yang dicampur T0
Suhu T1
Kesimpulan ΔT 0
1 2 3 4
Aquades + NaOH Aquades + Urea Aquades + H2SO4 HCL + CaCO3
26 260 260 260
58 240 270 290
32 -20 10 30
Eksoterm/endotem Eksoterm Endoterm Eksoterm Eksoterm
5
NH4CL + Ba(OH) 28H 2O
270
220
-50
Endoterm
0
0
II. Diagram Diagram Perubaha Perubahan n Suhu Dan Diagra Diagram m Tingkat Tingkat Energi Energi Pada Pada Percobaa Percobaan n
A. Diagram percobaan 1, Aquades + NaOH
NaOH + aquades L. NaOH (setelah reaksi)
H20 + NaOH (sebelum reaksi)
Eksosterm
Larutan NaOH
Eksosterm
B. Diagram percobaan 2, Aquades + Urea
H20 + Urea (sebelum reaksi)
L. Urea (setelah reaksi)
L. Urea
Urea + Aquades
Endoterm
Endoterm
C. Diagram percobaan 3, Aquades + H 2SO4
L. H2SO4 (setelah reaksi)
H20 + H2SO4 (sebelum reaksi)
Eksosterm
H2SO4 + aquades
L. H2SO4
Eksosterm
D. Diagram percobaan 4, HCL + CaCO 3
HCL + CaCO3 (setelah reaksi)
HCL + CaCO3 (sebelum reaksi)
HCL + CaCO3 (sebelum reaksi)
HCL + CaCO3 (sebelum reaksi)
Eksosterm
Eksosterm
E. Diagram percobaan 5, NH4CL + Ba(OH) 28H 2O
NH4CL + Ba(OH) 28H 2O) (sebelum reaksi)
NH4CL + Ba(OH) 28H 2O) (setelah reaksi)
NH4CL + Ba(OH) 28H 2O) (setelah reaksi)
NH4CL + Ba(OH) 28H 2O) (sebelum reaksi)
6. Kesimpulan
Dari data diatas, disimpulkan bahwa: a. Kelompok zat-zat yang bercampur ke dalam eksoterm dan endoterm,
-
Reaks aksi ek eksoterm
: Aq Aquades + NaO NaOH H, Aquades + H2SO4
dan HCL + CaCO3. Alasan
: Karena reaksi ini berlangsung dengan
melepaskan kalor atau dengan kata lain kalor mengalir dari sistem ke lingkungan.
-
Reaksi en endoterm
: Aq Aquades + Urea da dan NH NH4CL + Ba(OH) 28H 2O.
Alasan
: Karena reaksi ini berlangsung dengan cara
menyerap kalor atau dengan kata lain kalor mengalir dari lingkungan ke sistem. b. Perbed Perbedaan aan antara antara reaks reaksii eksoter eksoterm m dan endote endoterm. rm. Perbedaan reaksi antara reaksi eksoterm dengan reaksi endoterm adalah pada reaksi eksoterm terjadi kenaikan suhu karena reaksi ini melepaskan kalor
sedangkan pada reaksi endoterm terjadi punurunan suhu karena reaksi ini menyerap kalor. c. Diagra Diagram m reaks reaksii eksot eksoterm erm dan endote endoterm rm d. Tanda Tanda ΔH untu untuk k reaksi reaksi eksote eksoterm rm dan endo endoter term m 7. Daft Dafta ar Pust Pustak aka a
Purba, Michael. 2006. Kimia untuk SMA Kelas XI . Jakarta: Erlangga.
SMAN 1 CIBADAK SUKABUMI KELAS XI IPA 1 KELOMPOK : 1. DYNA DYNA PUR PURNA NAMA MA ALA ALAM M 2. INTA INTANI NIA A ZAIN ZAINAL AL 3. PIL PILAR PAT PATR RIA 4. WINA WINA AS ASTE TERI RINA NA
