1 Puntos: 1 4.0 L de un gas están a 600.0 600. 0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg? Fórmulas o términos que deben ser incluidos.
PV = nRT;
1 atm = 760 mmHg ;
R = 0,082 L-atm/mol-K
Seleccione una respuesta. a. 1.0 L b. 2.0 L c. 4.0 L d. 3.0 L
!CORRECTO!
Felicitaciones! correcto Correcto Puntos para este envío: 1/1. 2 Puntos: 1 Relacione emparejando los conceptos de la izquierda con los que se despliegan a la derecha - El gas fluor (F2)
- Presenta enlace covalente apolar
- Cuando la diferencia de electronegatividades entre los átomos que forman un enlace es mayor de 1,7 se forma un
- Enlace iónico
- Enlace iónico - Es el enlace formado entre dos átomos con una apreciable diferencia en el valor de sus electronegatividades
- Enlace covalente - Es el enlace formado cuando los electrones son compartidos entre ellos
- Son solubles en disolventes polares como el agua.
- Las sustancias iónicas, porque poseen enlaces iónicos.
Correcto Puntos para este envío: 1/1. 3 Puntos: 1 A continuación relacione los terminos, ecuaciones y cantidades para determinar la masa del carbonato de sodio (Na2CO3), número de moléculas, número de átomos de Na, número de átomos de O, número de átomos totales en una cantidad de sustancia igual a 0,25 moles.
Datos adicionales:
masas molares: Na = 23 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol 1 mol = 6,02 x 1023 unidades moléculas de Na2CO3 en 0,25 moles de Na2CO3 1,51 x 10^23
masa molar es m (g)
átomos de O en 0,25 moles de Na2CO3 26,5
Masa es n (moles)
Cantidad de sustancia es M (g / mol)
gramos de Na2CO3en 0.25 moles de Na2CO3 4,53 x 10^23
átomos de Na en 0,25 moles de Na2CO3
3,02 x 10^23
Parcialmente correcto Puntos para este envío: 0.3/1. Las siguientes son relaciones entre masa molecular masa atómica y masa molar masa atómica se expresa en u (unidades de masa atómica, antiguamente uma. Es la masa que aparece en la tabla periódica masa molecular es la suma de las masas atómicas que forman una molécula de un compuesto. Masa molar de un elemento es la masa en gramos de 6,02x 10^23 atomos del elemento (es la masa que aparece en la tabla periódica, expresada en gramos). Masa molar de un compuesto es la masa en gramos de 6,02x10^23 moléculas del compuesto. 4 Puntos: 1 Determinar el calor necesario para calentar 30 gramos de agua desde 8ºC hasta 42ºC, conociendo los siguientes datos: – Temperatura de fusión del agua. T f (H2O) = 0°C – Temperatura de ebullición del agua. T eb ( H2O) =100°C
- Calor específico de la sustancia en el estado líquido C (L) = 1,0 cal/g ºC Seleccione al menos una respuesta. a. 3000 calor as b. 1440 calorÍas c. 1.020 calorÍas
!INCORRECTO!
d. 1.260 calor as !INCORRECTO! Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. 5 Puntos: 1 Existe una serie de propiedades en los elementos que varían regularmente en la tabla periódica; se denominan propiedades periódicas. La electronegatividad, una de ellas, es la tend encia relativa que tienen los átomos para atraer los electrones que participan en un enlace químico para formar compuestos. Esta propiedad varía en la tabla periódica asi: Seleccione al menos una respuesta. a. Aumenta de derecha a izquierda b. Aumenta de arriba a abajo .
!INCORRECTO!
c. Aumenta de izquierda a derecha
!CORRECTO!
d. Disminuye de arriba a abajo Parcialmente correcto Puntos para este envío: 0.5/1. 6 Puntos: 1
Al combinarse los átomos de potasio (un metal alcalino) con los átomos de bromo (un no metal del grupo de los halógenos), lo más probable es que entre ellos se establezca:
Seleccione una respuesta. a. Enlace iónico
!CORRECTO!
b. Enlace por puentes de hidrógeno c. Enlace metálico d. Enlace covalente Correcto Puntos para este envío: 1/1. 7 Puntos: 1 Emparejar los conceptos de la izquierda con los desplegados a la derecha En el tercer nivel de energía hay 18 electrones
El nivel de energía con n = 4 puede albergar hasta 32 electrones
en un órbital hay máximo
32 electrones
El número máximo de electrones que un átomo posee en el nivel n = 3 es 18 electrones
El elemento con Z = 35 tiene en su último nivel de energía 7 electrones
El elemento con Z = 21 tiene tres subniveles de energía
Parcialmente correcto Puntos para este envío: 0.5/1. 8 Puntos: 1 la siguiente definición " Resistencia que manifiesta un líquido a fluir, su unidad es el Poise igual a 1 dina seg./cm2", corresponde a _______________ Seleccione una respuesta. a. Viscosidad b. Tensión superficial c. Adhesión
!CORRECTO!
d. Cohesión e. Difusión Correcto Puntos para este envío: 1/1. 9 Puntos: 1 Se calientan 200mL de agua en un beaker hasta que no queda líquido. El proceso planteado, se puede representar así: A. 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) B. H2O(l) H2O(V) +
C. H2O(l) H + (OH)
-
D. H2O(l) H2O(V) + 2H2(g) + O2(g)
Seleccione una respuesta. a. D b. A c. B d. C
!INCORRECTO!
Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. 10 Puntos: 1 Relaciona emparejando los términos de las dos columnas una mol es una cantidad igual a 6,02 x 10^23 unidades
la masa de una sustancia se representa por m (g)
La cantidad de sustancia se representa por g / mol
En 5 moles de átomos de S hay_______ átomos de S 3.01 x 10^24
Las unidades de la masa molar (M) son g / mol
2 moles de Hidrógeno gaseoso (H2)tienen__________ átomos de H 2.4 x 10^24
8 moles de Hidrógeno gaseoso (H2)tienen_________moléculas de H2 4.8 x 10^24
Parcialmente correcto Puntos para este envío: 0.9/1. 11 Puntos: 1 La siguiente configuración electrónica indica que: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 Seleccione al menos una respuesta. a. b. El elemento forma enlaces covalentes con el oxígeno b. a. El elemento pertenece al grupo IVB y periodo 2 c. d. El elemento tiene dos (2) electrones !CORRECTO! en su último nivel d. c. El elemento pertenece al grupo IIIA y período 4 !PARCIALMENTE CORRECTO! Parcialmente correcto Puntos para este envío: 0.5/1.
12 Puntos: 1 La masa molar de un elemento es igual a: Seleccione al menos una respuesta. a. la masa atómica del elemento expresada en gramos.
!Correcto!
b. al número atómico del elemento expresado en gramos. c. la masa de un átomo del elemento d. la masa de 6,02x10^23 átomos del elemento. Parcialmente correcto Puntos para este envío: 0.5/1. La masa molar de un elemento es igual a la masa atómica del elemento expresada en gramos. La masa molar de un elemento es igual a la masa de 6,02x10^23 átomos del elemento. 13 Puntos: 1 ¿Porqué el H, Li, Na, K, Fr pertenecen al mismo grupo? Seleccione al menos una respuesta.
a. Porque pertenecen al mismo período
!INCORRECTO!
b. Porque pertenecen al grupo IB c. Porque tienen el mismo número de electrones en el último nivel
!CORRECTO!
d. Porque tienen similar configuración electrónica. Parcialmente correcto Puntos para este envío: 0.5/1. 14 Puntos: 1 Entre las principales características de los cuerpos en estado sólido están:
Seleccione al menos una respuesta. a. Es el estado menos denso de los estados de la materia b. Está formado de moléculas en movimiento rectilíneo y desordenado. c. Tienen volumen y forma definidos pero no presentan fluidez
!CORRECTO!
d. No se pueden comprimir
!CORRECTO!
Correcto Puntos para este envío: 1/1. 15 Puntos: 1 Cuántos átomos de aluminio contienen 38,5 gramos de aluminio NOTA: masa molar del aluminio = 27 g/mol Seleccione una respuesta. a. 1,43 átomos b. 6,O2x 10^23 átomos c. 8,58 x 10^23 átomos d. 1,43 x 10^23 átomos
!INCORRECTO!
!INCORRECTO!! Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. Para relacionar la masa molar con la cantidad de átomos debe primero calcular el número de moles que hay en 27 g de Al con la siguiente ecuación: moles = masa/masa molar Luego relacionar el número de moles con la cantidad de átomos, a partir de la siguiente relación 1 mol de átomos de Al = 6,02x10^23 atomos de Al
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