Profesor10demates
QUIMICA MO MOL L , MOLÉCULA MOLÉCULAS S , ÁT OMOS
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1 Moléculas Moléculas y átomos Los átomos son la base de todos los compuesto c ompuestos s químicos químicos conocidos. conocidos. La unión de varios de ellos forman las moléculas 2. Masa ( peso ) molecular m olecular , masa molar. Ejemplo Calcular las masa mas as moleculares de las s iguientes iguientes moléculas H 2O , CO 2 , NH NH3 , H2SO4 , Ca(OH)2 Datos : Masas Masas atómicas H=1 ; O=16 ; C=12 ; N=14 ;S=32 ;Ca =40 ver vídeo
3 . Composición Com posición centesimal Ejemplo . Calcular la composic composición ión centesimal centesimal de las siguie s iguientes ntes sustan sus tancias cias NH3 , H2SO4 , Ca(OH)2 Datos : Masas Masas atómicas H=1 ; O=16 ; C=12 ; N=14 ;S=32 ;Ca =40 ver vídeo
4. masa en gramos , moles , moléculas moléculas , átomos . Ejemplo Pasar a moles los gramos y a gramos gramos los moles Datos : M(H2O) = 18 gr/mol ; M(CO2) = 44 gr/mol ; M(NH3) = 17 gr/mol parte 1 a) 40 gr de H2O b) 36 gr de CO 2 c) 120 gr de NH3
parte 2
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d) 2 moles de H2O e) 3 moles de CO 2 f) 5 moles de NH3
Ejemplo Pasar a moles las moléculas y a moléculas los moles Datos : M(H2O) = 18 gr/mol ; M(CO2) = 44 gr/mol ; M(NH3) = 17 gr/mol
parte 1 parte 2
a) 5 1023 moléculas de H2O b) 8 1023 moléculas de CO 2 c) 2,34 1023 moléculas de NH3 d) 2 moles de H2O e) 3 moles de CO 2 f) 5 moles de NH3
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Ejemplo Calcular Ejemplo Calcular los átomos de oxígeno que hay en las siguientes cantidades Datos : M(H2O) = 18 gr/mol ; M(CO2) = 44 gr/mol ; M(H2SO4) = 98 gr/mol parte 1 parte 2 parte 3 a) 5 1023 moléculas de H2O b) 8 1023 moléculas de CO 2 c) 2 moles de H2SO4 d) 3 moles de CO 2 e) 36 gr de CO 2 f) 120 gr de H2SO4
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5 Volum Volumen en de gases en condi c ondiciones ciones normales . Volumen Volumen molar Condiciones Condiciones normales P= 1 atm atm ; T = 0 ºC = 273 K 1 mol de un gas en condiciones normales = 22,4 litros litros del gas Ejemplo Calcular el volumen que ocupan las siguie s iguientes ntes cantid c antidades ades de gases gas es en condiciones normales Datos : M(H2O) = 18 gr/mol ; M(CO2) = 44 gr/mol ; M(NH3) = 17 gr/mol
parte 1
parte 2
a) 5 moles de CO 2(g) b) 40 gr de CO 2(g) c) 5 1023 moléculas de H2O(g) d) 200 gr de NH 3 (g)
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