COLEGIO CLEMENCIA DE CAYCEDO
“Desarrollo del pensamiento creativo, Para la transformación social en contexto de calidad de vida” NIT.899.999.269-3
TALLER INDIVIDUAL INDIVIDUAL DE QUIMICA GRADO DECIMO -LA MOLNOMBRE______________________________________________CURSO__________
MOL
Mol es la magnitud física que mide la cantidad de sustancia.. Amadeo Avogadro Avogadro descubri descubrió óa principios del siglo XIX la relación entre la cantidad de moléculas o átomos de una sustancia y los moles. En general, un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 x 10 23 moléculas o átomos de dicha sustancia. En una mol de agua (H 2O) hay 6,022 × 1023moléculas de H 2O, o lo que es lo mismo, una mol de agua contienen dos moles de átomos de hidrogeno, es decir 2 × 6,022 × 10 23 (1,2044 x102 4) átomos de hidrógeno y una mol de átomos de oxígeno: correspondiente a 6,022 × 10 23átomos Por ejemplo sabemos que la masa atómica del Cobre (Cu) es de 63,5 Luego un mol de átomos de cobre son 63,5 gramos de cobre . El trabajo a nivel de laboratorio o a nivel industrial exige medir la masa de las sustancias, por esto es necesario saber calcular la masa de las sustancias, con frecuencia escuchamos hablar del peso molecular, sin embargo lo correcto es referirnos a la masa molar es decir expresar en gramos la masa de una mol de sustancia, de esta manera es factible el uso de la balanza en relación con los átomos y / o las moléculas; para ello, es necesario conocer la formula química del compuesto o de la sustancia a la cual calcular su masa. Es necesario establecer la diferencia entre mol y molécula, el primer término corresponde a la constante de Avogadro, un numero exageradamente grande, del orden de trillones, una molécula por el contrario es infinitamente pequeña, así una molécula de agua, está formada por tres átomos, dos de hidrogeno y uno de oxígeno. Ejemplo: ¿Cuál es la masa de dos moles de ácido sulfúrico H 2SO4? Propongo el uso de este cuadro para hacer fácilmente los cálculos: ELEMENTO # MOLE2S
PESO
TOTAL
H
2
1
1
S
1
32
32
O
4
16
64 98 g /mol
Un mol presenta masa de 98 gramos, luego dos moles será el resultado del producto de este valor por dos, se puede plantear una regla de tres: 1 mol H2SO4 2 moles H2SO4
98 g X
Despejando X 2 moles H2SO4 * 98 g X=
= 196 g es la masa de las dos moles del ácido. 1 mol H2SO4
Se pueden también hacer cálculos de numero de átomos o de moléculas, de estos ejercicios se han desarrollado varios en clase.
Ahora te invito a que lleves lleves a la práctica práctica los conceptos conceptos estudiados estudiados desarrollando desarrollando los ejercicios ejercicios propuestos.
Calcular la masa molar de las siguientes sustancias: -
H3PO4 NaHCO3 MgCl2 K3PO3 H2O2 C6H12O6 (NH4)2SO4 Fe2O3 Al(OH)3
¿Cuántas moles de cada una de las anteriores sustancias hay en 125 gramos? ¿Cuantas moléculas de cada sustancia en los 125 gramos? ¿A cuántas moles de
Para la acetona
equivalen 3,3132 X1024 moléculas de esta sal?
. Determinar:
- Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en una molécula de acetona. - Cuántos átomos hay en una molécula de acetona. - Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en una mol - ¿cuál es la masa de 2,5 moles de esta sustancia? Y cuantas moléculas contiene?
