Planteamiento Problema IngenieriaDescripción completa
Descripción: TEMA: MODELOS DE PROCESOS DE LA INGENIERIA DE SOFTWARE CURSO: INGENIERIA DE SOFTWARE I
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200
Descripción: EJERCICIO
Descripción: Solo para la Universidad UTP PERU-AREQUIPA
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Descripción: Geoestadistica aplicada a la estimación y evaluación de yacimientos mineros
Quartet
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Ejercicio 7.6 La combinación de dos dos componentes elementales A y B, para producir producir una nueva molécula, C, tiene interés comercial pero presenta una energía libre de Gibbs desfavorable. A + B → C ∆ G =+ 40
Kcal par para a todaT todaT … 1 gmol
Se a pensado en generar un con!unto de reacciones factibles "ue lleven a cabo en forma global esta reacción "ue originalmente es imposible. Basados en el principio de la diferencia com#n propuesto por $ay y %udd, se an generado las siguientes reacciones entre varias moléculas& D− E = A … 2 F −G= A … 3 H − I = A … 4
'entro de un intervalo de temperaturas de ()) a *))) +, encuentre si a partir de estar tres relaciones es posible generar un con!unto de reacciones termodin-micamente factibles. factibles. 'e ser así, indi"ue cu-l sería ser ía ese con!unto de reacciones y el intervalo de temperaturas para el cual cada reacción es viable en caso negativo, !usti/"ue su resultado. Las relaciones para estimar la energía libre de Gibbs de cada componente pueden apro0imarse mediante una ecuación lineal en 1& ∆ G= ai + bi T … 5
Con los siguiente valores de las constantes a y b para cada componente Componente i ' 7 8 G < = Tabla 1
ai
2.34 *.)) 9*:.2: ) *2.2) 5.):
bi
).)526 ).)*)) ).)3:; ) ).)(2) ).));5
>ara el uso de estas e0presiones, e0presiones, 1 debe estar en + para obtener obtener los alores de la energía libre de Gibbs en ?cal@gmol.
Solución >ara darle solución al problema lo primero "ue debemos acer es calcular los cambios de energía libre de Gibbs de cada uno de los participantes en las reacciones dentro del intervalo de temperatura de ()) a *))) +. >ara esto utiliaremos los valores de la tabla * y la ecuación 2. 7n la tabla 3 se encuentran los valores calculados para los valores de
∆G
dentro del intervalo de temperatura. ∆ G = ai + bi T
Con el acomodo de la primera reacción tenemos lo siguiente A =C − B … 1.2 D− E = A … 2 F −G= A … 3 H − I = A … 4
1eniendo estas reacciones opcionales, entonces calcularemos el cambio de la energía libe de Gibbs de cada reacción y los valores obtenidos se colocar-n en la tabla ( adem-s se gra/car- cada una de las reacciones en una misma gra/ca para obtener el con!unto de reacciones gr-/co *. ∆Gde
7n base al gr-/co * se llega a la conclusión "ue no es posible generar un con!unto de reacciones "ue nos permitan realiar la primer reacción, debido a "ue no e0iste una reacción "ue nos ofreca una diferencia de energía libre de Gibbs menor de *) ?cal@gmol.