LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK II Reaksi Oksidasi Reduksi (2) Pengaruh Asam dan Basa Terhadap Logam
KELOMPOK
:
3
ZULKANDRI
06111010019
FERI SETIAWAN
06111010018
APRIANSYAH
06111010020
AMALIAH AGUSTINA
06111010021
BERLY DWIKARYANI
06111010022
SRI DWIWATI
06111010023
DITA DWI FEBRIANA
06111010024
PENDIDIKAN KIMIA FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS SRIWIJAYA 201
I.
NOMOR PERCOBAAN
II.
JUDUL PERCOBAAN
:
IV : Reaksi Oksidasi Reduksi (2) : Pengaruh Asam dan basa Terhadap Logam
III.
TUJUAN PERCOBAAN
: Mempelajari Pengaruh Asam dan Basa Terhadap Logam
IV.
DASAR TEORI
PENGERTIAN REDUKSI OKSIDASI Pengikatan Oksigen : Senyawa yang terbentuk dari hasil reaksi dengan oksigen dinamakan oksida sehingga reaksi antara oksigen dan suatu unsur dinamakan reaksi oksidasi. Karat besi adalah senyawa yang terbentuk dari hasil reaksi antara besi dan oksigen (besi oksida). Perkaratan besi merupakan salah satu contoh dari reaksi oksidasi. Pada reaksi tersebut, besi mengalami oksidasi dengan cara mengikat oksigen menjadi besi oksida. Kebalikan dari reaksi oksidasi dinamakan reaksi reduksi. Pada reaksi reduksi terjadi pelepasan oksigen. Pelepasan dan Penerimaan Elektron Dalam konsep redoks, peristiwa pelepasan elektron dinamakan oksidasi, sedangkan peristiwa penerimaan elektron dinamakan reduksi. Pada reaksi tersebut, enam elektron dilepaskan oleh dua atom besi dan diterima oleh tiga atom oksigen membentuk senyawa Fe 2O3, Oleh karena itu, peristiwa oksidasi selalu disertai peristiwa reduksi. Pada setiap persamaan reaksi, massa dan muatan harus setara antara ruas kanan dan ruas kiri (ingat kembali penulisan persamaan reaksi). Persamaan reaksi redoks tersebut memiliki muatan dan jumlah atom yang sama antara ruas sebelah kiri dan sebelah kanan persamaan reaksi. Oksidasi besi netral melepaskan elektron yang membuatnya kehilangan muatan. Dengan menyamakan koefisiennya
maka
muatan
pada
kedua ruas
persamaan
reaksi
menjadi
sama.
Penyetaraan pada reaksi reduksi oksigen juga menggunakan cara yang sama. Reaksi Perpindahan Elektron Apakah reaksi logam magnesium dengan larutan hidrogen klorida yang dapat ditulis seperti persamaan reaksi dibawah ini juga termasuk reaksi redoks? Mg(s) + 2 HCl(aq) — > MgCl2(aq) + H2(g)
Jika diperhatikan reaksi tersebut tidak melibatkan oksigen. Untuk dapat menjawab pertanyaan tersebut perhatikan kembali reaksi logam natrium dengan oksigen membentuk natrium oksida 4 Na(s) + O2(g) — > 2 Na2O(s) Dalam reaksi tersebut logam Na mengikat oksigen sehingga dikatakan mengalami oksidasi. Senyawa Na2O merupakan senyawa ionik, jadi senyawa tersebut terdiri atas ion Na + dan ion O2-. Peristiwa pembentukan ion-ion tersebut dapat digambarkan sebagai berikut: Na(s) — > Na+(s) + eO2(g) + 2e- — > O2-(g) Dalam reaksi tersebut logam natrium melepaskan elektron, padahal logam natrium mengalami peristiwa oksidasi. Jadi dapat dikatakan bahwa oksidasi adalah peristiwa pelepasan elektron. Sekarang perhatikan reaksi logam magnesium dengan larutan hidrogen klorida yang reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut: Mg(s) + 2 HCl(aq) – > MgCl2(aq) + H2(g) atau Mg(s) — -> Mg2+(aq) + 2e (pelepasan electron, oksidasi) 2 H+(aq) + 2e – > H2(g) (penerimaan electron, reduksi) Mg(s) + 2 H+(aq) — > Mg2+(aq) + H2(g) Dalam reaksi di atas logam magnesium bertindak sebagai pereduksi (reduktor) dan ion hidrogen bertindak sebagai pengoksidasi (oksidator) . Reaksi oksidasi selalu diikuti dengan reaksi reduksi, dan sebaliknya reaksi reduksi juga tidak mungkin terjadi tanpa reaksi oksidasi. Karena itu gabungan kedua reaksi tersebut dinamakan reaksi redoks. Sedangkan reaksi oksidasi saja disebut setengah reaksi oksidasi dan reaksi reduksi disebut setengah reaksi reduksi. Reaksi Perubahan Bilangan Oksidasi Bilangan oksidasi suatu unsur menyatakan banyaknya elektron yang dapat dilepas atau diterima maupun digunakan bersama dalam membentuk ikatan dengan unsur lain. Sehingga
bilangan oksidasi dapat positip, nol atau negatif. Dalam suatu senyawa, unsur yang lebih elektronegatif mempunyai bilangan oksidasi negatif. Untuk menentukan bilangan oksidasi suatu zat harus mengikuti aturan tertentu. Reduktor dan Oksidator Dalam reaksi redoks, pereaksi yang dapat mengoksidasi pereaksi lain dinamakan zat pengoksidasi atau oksidator. Sebaliknya, zat yang dapat mereduksi zat lain dinamakan zat pereduksi atau reduktor. Pada Contoh diatas, Magnesium melepaskan elektron yang menyebabkan klorin mengalami reduksi. Dalam hal ini, magnesium disebut zat pereduksi
atau
reduktor.
Sebaliknya,
atom
klorin
berperan
dalam mengoksidasi
magnesium sehingga klorin disebut oksidator. ASAM Asam (yang sering diwakili dengan rumus umum HA) secara umum merupakan senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+) kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. Suatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksi penetralan untuk membentuk garam. Contoh asam adalah asam asetat (ditemukan dalam cuka) dan asam sulfat (digunakan dalam baterai atau aki mobil). Asam umumnya berasa masam, tapi cairan asam pekat sangat berbahaya dapat merusak kulit dan hati-hati mata, jika terpercik asam pekat bisa berakibat kebutaan. Jika kena asam pekat harus langsung dicuci dengan air mengalir sampai benar benar bersih. Penggunaan Asam Asam memiliki berbagai kegunaan. Asam sering digunakan untuk menghilangkan karat dari logam dalam proses yang disebut"pengawetasaman" (pickling). Asam dapat digunakan sebagai elektrolit di dalam baterai sel basah, seperti asam sulfat yang digunakan di dalam baterai mobil. Pada tubuh manusia dan berbagai hewan, asam klorida merupakan bagian dari asam lambung yang disekresikan di dalam lambung untuk membantu memecah protein dan polisakarida maupun mengubah proenzim pepsinogen yang inaktif menjadi enzim pepsin. Asam juga digunakan sebagai katalis; misalnya, asam sulfat sangat banyak digunakan dalam prosesalkilasi pada pembuatan bensin.
Asam Klorida Dan Kegunaannya Asam klorida adalah larutan akuatik dari gas hydrogen klorida (HCl). Ia adalah asam kuat, dan merupakan komponen utama dalam asam lambung. Senyawa ini juga digunakan secara luas dalam industri. Asam klorida harus ditangani dengan hati-hati karena merupakan cairan yang sangat korosif (dapat menyebabkan pengikisan) dan berbau menyengat. HCL termasuk bahan kimia berbahaya atau B3. Asam klorida pernah menjadi zat yang sangat penting dan sering digunakan dalam awal sejarahnya. Ia ditemukan oleh alkimiawan Persia yang bernama Abu Musa Jabir bin Hayyan sekitar tahun 800. Senyawa ini digunakan sepanjang abad pertengahan oleh alkimiawan dalam pencariannya mencari batu filsuf, dan kemudian digunakan oleh ilmuwan Eropa dalam rangka membangun pengetahuan kimia modern. Asam Nitrat Dan Kegunaannya Asam nitrat adalah cairan jernih tidak berwarna jika masih baru, akan menjadi kekuningkuningan jika terkena cahaya atau sering terbuka botolnya karena sebagian kecil memecah : 4 HNO3 → 2 H2O + 4 NO2 + O2 Oleh karena itu harus selalu disimpan di dalam botol yang berwarna gelap (coklat, biru, hijau). Sebagai pengoksidasi harus ditangani secara hati-hati, jika tertumpah dapat membakar kertas, jerami atau kayu. Dapat meledak botolnya jika disimpan di tempat panas, uapnya beracun. HNO3 pekat memiliki kadar antara 50-75%. Asam nitrat berasap memiliki kadar 95% dan titik didih 86 oC. Di laboratorium digunakan sebagai pelarut bijih mineral atau sebagai pengoksidasi (pengabuan basah). Dalam aneka industri, misalnya : HNO3 encer untuk membuat pupuk buatan {NaNO3, Ca(NO3)2}, HNO3 pekat untuk membuat bahan peledak (nitro selulosa, nitro gliserin, TNT), serta untuk membuat zat warna azo, anilin, nitril, sianida, dll. BASA Definisi umum dari basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hydronium ketika dilarutkan dalam air.Basa adalah lawan (dual) dari asam, yaitu ditujukan untuk unsur/senyawa kimia yang memiliki pH lebih dari 7. Kostik merupakan istilah yang digunakan untuk basa kuat. Basa dapat dibagi menjadi basa kuat dan basa lemah. Kekuatan
basa sangat tergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan ion OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut. Natrium Hidroksida Dan Kegunaannya Natrium hidroksida (NaOH), juga dikenal sebagai soda kaustik alkali dan, adalah dasar logam kaustik. Hal ini digunakan di banyak industri, terutama sebagai basis kimia yang kuat dalam pembuatan pulp dan kertas, tekstil, air minum,sabun dan deterjen dan sebagai pembersih tiriskan. Produksi di seluruh dunia pada tahun 2004 adalah sekitar 60 juta ton,sementara permintaan adalah 51 juta ton. Natrium hidroksida murni adalah padatan putih yang tersedia dipelet, serpih, butiran, dan sebagai larutan jenuh 50%. Ini adalah higroskopis dan mudah menyerap karbon dioksida dari udara,sehingga harus disimpan dalam wadah kedap udara. Hal ini sangat larut dalam air dengan pembebasan panas. Hal ini jugalarut dalam etanol dan metanol, meskipun pameran kelarutanrendah dalam pelarut daripada kalium hidroksida. Natrium hidroksida cair juga merupakan basis yang kuat, namun suhutinggi yang diperlukan aplikasi batas. Hal ini tidak larut dalameter dan pelarut non-polar. Sebuah larutan natrium hidroksidaakan meninggalkan noda kuning pada kain dan kertas. Natrium Tiosulfat Dan Kegunaannya Larutan natrium tiosulfat (Na2S2O3) termasuk dalam larutan baku sekunder, oleh karena itu, larutan yang akan digunakan dalam titrasi perlu distandardisasi terlebih dahulu. Hal ini disebabkan kestabilan larutan ini mudah dipengaruhi oleh pH rendah (<5), sinar matahari, dan adanya daya bakteri yang memanfaatkan sulfur (S). Pada pH yang rendah (<5), kestabilan larutan natrium tiosulfat (Na 2S2O3) akan terganggu sebab S 2O32- akan mengalami penguraian menurut reaksi berikut : S2O32- + H+ D HS2O3- D HSO3- + S ¯ Reaksi penguraian yang terjadi pada S 2O32- ini berjalan lambat, maka kesalahan pada waktu titrasi tidak perlu dikuatirkan walaupun larutan yang dititrasi bersifat cukup asam, asal titrasi dilakukan dengan penambahan titran yang tidak terlalu cepat. Selain disebabkan adanya reaksi penguraian S 2O32- ,ketidakstabilan larutan natrium tiosulfat (Na 2S2O3) juga dipengaruhi oleh adanya aktivitas dari bakteri yang menyebabkan terjadinya perubahan S2O32- menjadi SO3-, SO42-, dan S↓. S ini tampak sebagai endapan koloidal yang membuat
larutan menjadi keruh ( tanda bahwa larutan harus diganti ). Untuk mencegah aktivitas dari bakteri, pada pembuatan larutan natrium tiosulfat (Na 2S2O3) hendaknya digunakan air yang sudah dididihkan atau dapat pula ditambahkan pengawet seperti khloroform, natrium benzoat, atau HgI2. ―Logam‖
Logam adalah unsur kimia yang mempunyai sifat-sifat kuat, liat, keras, penghantar listrik dan panas, serta mempunyai titik cair tinggi. Bijih logam ditemukan dengan cara penambangan yang terdapat dalam keadaan murni atau bercampur. Bijih logam yang ditemukan dalam keadaan murni yaitu emas, perak, bismut, platina, dan ada yang bercampur dengan unsurunsur seperti karbon, sulfur, fosfor, silikon, serta kotoran seperti tanah liat, pasir, dan tanah. Bijih logam yang ditemukan dengan cara penambangan terlebih dahulu dilakukan proses pendahuluan sebelum diolah dalam dapur pengolahan logam dengan cara dipecah sebesar kepalan tangan, dipilih yang mengandung unsur logam, dicuci dengan air untuk mengeluarkan
kotoran,
dan
terakhir
dikeringkan
dengan
cara
dipanggang
untuk
mengeluarkan uap yang mengandung air. Besi (Fe) Besi mempunyai simbol Fe dan nomor atom 26. Besi merupakan logam transisi yang berada pada golongan VIII B dan periode 4. Besi adalah logam paling melimpah nomor dua setelah alumunium. Besi adalah logam yang dihasilkan dari bijih besi, dan jarang dijumpai dalam keadaan unsur bebas. Besi adalah logam yang berasal dari bijih besi (tambang) yang banyak digunakan untuk kehidupan manusia sehari-hari. Besi juga mempunyai nilai ekonomis yang tinggi. Besi adalah logam yang paling banyak dan paling beragam penggunaannya. Besi merupakan unsur transisi yang mempunyai sifat logam sebagaimana semua unsur transisi lainnya. Sifat logam ini dipengaruhi oleh kemudahan unsur tersebut untuk melepas elektron valensi. Selain itu, keberadaan electron pada blok d yang belum penuh menyebabkan unsur Fe memiliki banyak elektron tidak berpasangan. Elektron- elektron tidak berpasangan tersebut akan bergerak bebas pada kisi kristalnya sehingga membentuk ikatan logam yang lebih kuat dibandingkan dengan unsur golongan utama. Adanya ikatan logam ini menyebabkan titik leleh dan titik didih serta densitas unsur Fe cukup besar sehingga bersifat keras dan kuat.
Seng (Zn) Seng adalah logam yang berwarna putih kebiruan, dan disimbolkan dengan Zn. Logam ini termasuk ke dalam kelompok logam-logam golongan II-B dalam tabel periodik unsur kimia, mempunyai nomor atom 30 dan berat atom 65,38. Mineral yang umum adalah ZnS. Mineral lainnya adalah kompleks produk – oksi dan garam-garam serta silikat (walaupun jumlahnya lebih sedikit). Mineral-mineral dalam tanah liat juga dapat menyerap Zn (Allen, 1989). Sebagi kofaktor, Zn dapat mengakibatkan keaktifan enzim lainnya. Kekurangan zat mineral seng dapat mengakibatkan hati dan ginjal membengkak, dan terjadi gejala gizi besi. Diperkirakan kebutuhan seng adalah 15 mg bagi setiap anak diatas 11 tahun (Winarno, 1988). Tembaga (Cu) Tembaga atau cuprum dalam tabel periodik yang memiliki lambang Cu dan nomor atom 29. Tembaga di alam tidak begitu melimpah dan ditemukan dalam bentuk bebas maupun dalam bentuk senyawaan. Bijih tembaga yang terpenting yaitu pirit atau chalcopyrite (CuFeS 2), copper glance atau chalcolite (Cu 2S), cuprite (Cu 2O), malaconite (CuO) dan malachite (Cu2(OH)2CO3) sedangkan dalam unsur bebas ditemukan di Northern Michigan Amerika Serikat. Dalam jumlah kecil tembaga ditemukan pada beberapa jenis tanaman, bulu-bulu burung terutama yang berbulu terang dan dalam darah binatang-binatang laut seperti udang dan kerang.
V.
VI.
ALAT DAN BAHAN
Tabung Reaksi
Rak Tabung
Pipet Pencet
Logam (Fe, Zn, Cu, Pb)
Paku Besi
Larutan Na2S2O3
NaOH 2M
HNO3 5M
HCl 5M
CARA KERJA
1. Siapkan sepotong kecil logam Fe, Zn, dan Cu. Bersihkan logam tersebut menggunakan sabut baja (ampelas) dan tempatkan sample tersebut ke dalam tabung-tabung secara berpisah. 2. Tambahkan 3 ml larutan HCl 5M kedalam tabung tes dan catat perubahan yang terjadi pada tabel lembar kerja dan tuliskan persamaan reaksinya. 3. Jika tidak terjadi, panaskan tabung-tabung tes tersebut secara hati-hati dan catat perubahan yang terjadi 4. Ulangi langkah-langkah tersebut untuk logam-logam lain 5. Ulangi cara kerja pada langkah 1-4 dengan menggunakan larutan HNO 3 5M sebagai pengganti larutan HCl. Catat semua pengamatan anda dan tulis pula persamaan reaksinya. 6. Ulangi cara kerja pada langkah 1-4 dengan menggunakan larutan HCl. Catat hasil pengamatan. 7.
Ke dalam tabung tersebut , tambahkan 2 ml Na 2S2O3 amati perubahan yang terjadi dan
catat pada tabel
VII.
HASIL PENGAMATAN Pengaruh Asam Terhadap Logam (HCl)
Logam
Langkah Kerja
Hasil
Fe ditambahkan dengan larutan HCL 5
Fe
(s) (Silver)
M sebanyak 3ml
berwarna) reaksi
+ HCl
(aq) 5M
3ml (tidak
Timbul gas H 2 , tapi
yang
terjadi
agak
lambat
dibandingkan dengan reaksi pada Zn , Larutan berwaran Kuning Bening. Fe
Larutan ditambahkan dengan larutan
Larutan (kuning bening) + Na 2S2O3
Na2S2O3 sebanyak 2 ml
2ml (tidak berwarna)
(aq)
Larutan
berubah menjadi warna Kuning Susu (kental) Zn ditambahkan dengan larutan HCL 5 Zn M sebanyak 3ml
(s)
(abu-abu) + HCl
(tidak berwarna)
(aq)
5M 3ml
Timbul gas H 2
dan bereaksi sangat cepat dan Zn larut didalam larutah HCl . Zn
Larutan ditambahkan dengan larutan
Larutan (tidak berwarna) + Na 2S2O3 (aq)
Na2S2O3 sebanyak 2 ml
2ml (tidak berwarna)
Larutan
berubah menjadi warna Kuning Susu (kental) Cu ditambahkan dengan larutan HCL 5
Cu
(s) (merah
bata) + HCl
M sebanyak 3ml
(tidak berwarna)
Lalu dipanaskan
bereaksi
(aq) 5M
3ml
larutan tidak setelah dipanaskan
larutan berubah menjadi kuning bening. Cu
Larutan ditambahkan dengan larutan
Larutan (kuning bening) + Na 2S2O3
Na2S2O3 sebanyak 2 ml
2ml (tidak berwarna) berubah
menjadi
(aq)
Larutan warna
Kuning
kecoklatan dan batangan Cu melarut.
Logam
Pengaruh Asam terhadap Logam (HNO 3) Cara Kerja
Pengamatan
Fe ditambahkan dengan larutan HNO 3 Fe(s) (silver) + HNO 3 5 M sebanyak 3ml
(aq)
5M 3ml
(tidak berwarna)
Larutan
berwarna kuning berkarat , dan timbul gas H2 Fe
Larutan ditambahkan dengan larutan Larutan (kuning berkarat) + Na 2S2O3 Na2S2O3 sebanyak 2 ml
(aq) 2ml
(tidak berwarna)
larutan berubah menjadi warna coklat dan
memiliki
endapan
berwarna
kehijauan Zn ditambahkan dengan larutan HNO 3 Zn(s) (abu-abu) + HNO 3 5 M sebanyak 3ml
(tidak berwarna)
(aq) 5M
3ml
timbul gas
H2 dan Zn larut didalam larutan HNO3 Zn
Larutan ditambahkan dengan larutan Larutan (bening) + + Na 2S2O3 (aq) 2ml Na2S2O3 sebanyak 2 ml
(tidak berwarna)
larutan
berubah menjadi kuning susu (kental) Cu ditambahkan dengan larutan HNO 3 Cu(s) (merah bata) + HNO 3 5 M sebanyak 3ml
3ml (tidak berwarna)
(aq)
5M
timbul
gas H2 dan larutan berwarna biru .
Cu
Larutan ditambahkan dengan larutan Larutan (biru) + + Na 2S2O3 Na2S2O3 sebanyak 2 ml
(tidak berwarna)
(aq) 2ml
larutan
berubah menjadi coklat bata dan ada endapan berwarna coklat .
Logam
Pengaruh Alkali terhadap Logam (NaOH) Cara Kerja
Fe
ditambahkan
Pengamatan
dengan
larutan Fe(s) (silver) + NaOH
NaOH 2 M sebanyak 3ml
(tidak berwarna)
dipanaskan
.
(aq)
2M 3ml
tidak berekasi
setelah dipanaskan larutan
tetap tidak bereaksi . Fe
Larutan ditambahkan dengan larutan Larutan (bening) + Na 2S2O3 Na2S2O3 sebanyak 2 ml
(tidak berwarna)
(aq) 2ml
larutan tetap
tidak bereaksi dan berwarna bening (tidak berwarna) Fe
ditambahkan
dengan
NaOH 2 M sebanyak 3ml
larutan Zn(s) (abu-abu) + NaOH
(aq) 2M
(tidak berwarna)
3ml
Timbul
sedikit gas H2 , larutan tetap bening . Dipanaskan
Setelah
dipanaskan
larutan
tetap berwarna bening .
Zn
Larutan ditambahkan dengan larutan Larutan (bening) + + Na 2S2O3 (aq) 2ml Na2S2O3 sebanyak 2 ml
(tidak berwarna)
larutan tetap
berwarna bening Cu ditambahkan dengan larutan Cu(s) (merah bata) + NaOH NaOH 2 M sebanyak 3ml
3ml (tidak berwarna)
(aq)
2M
tidak
berekasi . Dipanaskan
setelah
dipanaskan
larutan
tetap tidak bereaksi . Cu
Larutan ditambahkan dengan larutan Larutan (bening) + Na 2S2O3 Na2S2O3 sebanyak 2 ml
(tidak berwarna)
(aq) 2ml
larutan tetap
tidak bereaksi dan berwarna bening (tidak berwarna)
VIII.
MEKANISME REAKSI
(1). Pengaruh Asam terhadap Logam (HCl)
Zn (s) + 2HCl (aq)
ZnCl2 (s) + H2 (g) ↑
ZnCl2 (s) + Na2S2O3 (aq)
S (s) + ZnSO4 (aq) +NaCl (S)
2 Fe (s) + 6 HCl (aq)
2 FeCl3 (aq) + 3 H2 (g) ↑
FeCl3 (aq) + Na2S2O3 (aq) Cu (s) + 2HCl (aq)
NaCl (s) + Fe2(SO3)3 (aq) CuCl (s) + H2 (g) ↑
CuCl (s) + Na2S2O3 (aq)
CuS2O3 (aq) + NaCl (s)
(2). Pengaruh Asam terhadap Logam (HNO 3)
Zn (s) + 4 HNO3 (aq)
Zn(NO3)2 (aq) + 2NO2 (g) + 2 H2O (aq)
Zn(NO3)2 (aq) + Na2S2O3 (aq) Fe (s) + 4 HNO3 (aq)
Zn(S2O3)2(aq) + NaNO3 (s) Fe(NO3)3 (aq) + 2 H2O (aq) + NO (g)
2 Fe(NO3)3 (aq) + 3 Na2S2O3 (aq) 3 Cu (s) + 8 HNO 3 (aq)
Fe2(S2O3)3 (aq) + 6 NaNO3 (s) 3 Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO (g) + 4 H2O (aq)
Cu(NO3)2 (aq) + Na2S2O3 (aq)
2 NaNO3 (s) + CuS2O3 (aq)
(3). Pengaruh Alkali terhadap Logam (NaOH)
Cu (s) + 2 NaOH (aq) Zn (s) + 2NaOH (s) + 2H2O (l) Fe (s) + NaOH (s) + H2O (l)
Cu(OH)2 (aq) + 2 Na Na2[Zn(OH)4] (aq) + H2 (g) Na2[Fe(OH)4] (aq) + H2 (g)
IX.
PEMBAHASAN
Pada percobaan kali ini , kami melakukan percobaan mengenai Reaksi Oksidasi Reduksi (2) Pengaruh Asam dan Basa Terhadapa Logam. Dengan tujuan percobaan mempelajari pengaruh asam dan basa terhadap logam. Dimana pada percobaan kali ini kami menggunakan sebanyak 3 sampel logam yaitu Fe, Cu dan Zn. Sedangkan juga kami menggunakan beberapa larutan yang digunakan sebagai pelarut (zat penguji). Pada tahap yang pertama kami menggunakan larutan HCl 5 M sebagai pereaksi dengan menggunakan beberapa logam, selanjutnya kami menyiapkan beberapa logam yang akan diuji yaitu Fe , Zn dan Cu . Pada logam Fe kami membersihkan paku dengan cara mengamplasnya, lalu dengan menggunakan logam Cu dan Zn sebesar sekitar 5 cm . Lalu pada uji logam dengan menggunakan kami menempatkan tiap- tiap logam pada tabung reaksi, lalu menambahkan sebanyak 3 ml larutan HCl tadi dan melihat perubahan yang terjadi. Pada percobaan 1 menggunakan Fe lalu ditambahkan larutan HCl dan timbul gelembung gas H2, tapi reaksi yang terjadi lebih lambat dibandingkan dengan Zn, dan larutan menjadi warna kuning bening. Setelah itu, larutan campuran tadi ditambahkan dengan larutan Na2S2O3 dan larutan berubah menjadi berwarna kuning susu. Selanjutnya uji logam Cu dengan HCl , dimana Cu memiliki warna merah bata dan setelah dicampurkan tidak terjadi perubahan dan itu berarti itu tidak bereaksi. Karena larutan tidak bereaksi berarti lalrutan harus dipanaskan, setelah dipanaskan larutan berubah menjadi berwarna kuning bening. Selanjutnya campuarn larutan tadi ditambahkan dengan larutan Na2S2O3 dan larutan berubah menjadi kuning kecoklatan karena logam Cu yang direaksikan tadi melarut didalam larutan HCl dan Na 2S2O3. Lalu dengan menggunakan logam Zn , dimana setelah direaksikan timbul gelembung gas H 2 dan reaksi yang terjadi sangat cepat , dan juga logam Zn larut didalam larutan HCl. Setelah itu campuran larutan tadi ditambahkan dengan larutan Na2S2O3 dan setelah ditambahkan larutan berubah menjadi berwarna kuning susu (kental) . Pada percobaan kedua kami menggunakan larutana HNO 3 sebagai larutan penguji dalam percobaan ini , pada tahap awal kami menggunakan logam Fe sebagai sampel . Setelah itu letakkan ketiga sampel logam kedalam masing-masing tabung reaksi dan ditambahkan dengan larutan HNO3 . Pada percobaan pertama menggunakan sampel Fe dimana setelah ditambahkan dengan HNO 3 larutan berubah menjadi berwarna kuning (berkarat) dan timbul
gelembung gas H2. Setelah itu campuran larutan ditambahkan dengan larutan Na 2S2O3 dan larutan berubah menjadi coklat dan memiliki endapan coklat kehijauan. Lalu menggunakan sampel yang kedua yaitu Cu dimana setelah direaksikan dengan HNO3 timbul gas H2 dan larutan berwarna biru . Setelah itu larutan ditambahkan dengan Na2S2O3 setelah ditambahkan larutan berubah menjadi berwarna coklat . Selanjutnya sampel logam yang ketiga yaitu Zn dimana Zn memiliki warna abu-abu lalu setelah ditambahkan dengan HNO3 larutan bereaksi dengan timbulnya gas H 2 dan Zn yang melarut dalam HNO 3. Setelaha itu larutan ditambahkan dengan larutan Na 2S2O3 dan setelah itu larutan berubah menjadi berwarna kuning susu. Selanjutnya untuk uji yang ketiga adalah uji logam dengan menggunakan alkali dimana disini menggunakan larutan basa Natrium Hidroksida (NaOH) untuk perlakuan yang digunakan sama seperti uji pada asam diatas, dimana menggunakan 3 jenis l ogam yaitu Fe,Cu dan Zn . Pada tahap awal kami menyediakan 3 tabung reaksi yang sudah diberi label dan memasukkan masing-masing logam diatas ke dalam tabung reaksi sesuai dengan label, setelah itu ditambhakan dengan NaOH secara bergantian,setelah itu dipanaskan apabila tidak bereaksi dan diamati dan setelah itu ditambah lagi larutan Na 2S2O3 dan diamati perubahan yang terjadi. Pada logam yang pertama yaitu Fe, setelah ditambahkan dengan Natrium Hidroksida tidak terjadi reaksi pada logam , karena tidak bereaksi kemudian larutan NaOH dan logam dipanaskan dan diamati perbuhan yang terjadi , dan ternyata masih tidak ada reaksi yang terjadi. Setlah itu campuran larutan ditambahkan dengan larutan Na 2S2O3 dan yang terjadi ,ternyata larutan tetap tidak bereaksi. Selanjutnya pada logam yang kedua yaitu Cu , dimana setelah ditambahkan dengan NaOH tidak terjadi reaksi dan setelah itu larutan dipanaskan sambil terus diamati perubahan yang terjadi,larutan ternyata masih tidak bereakasi dan kemudiana larutan tersebut ditambahkan dengan larutan Na 2S2O3 dan diamati lagi dan ternyata larutan masih tetap tidak bereaksi.Untuk logam yang ketiga yaitu Zn dimana pada penambahan dengan NaOH ada sedikit gelembung gas yang dihasilkan,karena reaksi yang terjadi sedikit sehingga larutan dipanaskan dan yang terjadi larutan tetap tidak berekasi , setelah itu larutan ditambahkan dengan arutan Na 2S2O3 dan diamati reaksi yang terjadi ternyata larutan tetap bening tanpa ada perubahan yang signifikaan dari sebelumnya.
X.
KESIMPULAN
1. Zn akan lebih cepat bereaksi apabila direaksikan dengan HNO 3 dibandingkan dengan HCl 2. Logam Cu terjadi tidak langsung berekasi apabila direkasikan dengan HCl tanpa adanya pemanasan, sedangkan apabila direaksikan denga HNO 3 ternyata langsung bereaksi. 3. Logam (Fe,Cu dan Zn) ternyata sulit bereaksi bahkan tidak berekasi dengan larutan alkali atau NaOH. 4. Penambahan Na2S2O3 pada larutan ternyata mempengaruhi rekasi yang terjadi pada asam (HCl dan HNO3) sedngakan pada basa (NaOH) tidak. 5. Fe yang direaksikan dengan HNO 3 ternyata akan lebih cepat mengkarat / berkorosi dibangdingkan dengan Fe didalam HCl
DAFTAR PUSTAKA
Anonim. 2011. Asam Nitrat. (online). (http://majalahkimia.blogspot.com/2011/06/asam-nitrat .html, diakses tanggal 5 maret 2014) Anonim. 2012. Besi. (online). (http://qboyciidreamer.blogspot.com/2012/03/artikel-tentang besi.html,diakses tanggal 5 maret 2014) Anonim. 2012. Logam Zn. (online). (http://lets-belajar.blogspot.com/2012/03/logam-zn. html,diakses tanggal 5 maret 2014) Anonim. 2011. Natrium Hidroksida. (online). (http://kimiaanalis.blogspot.com/2011/12/naoh -natrium-hidroksida.html, diakses tanggal 5 maret 2014) Anonim. 2011. Natrium Tiosulfat. (online). (http://artikelteknikkimia.blogspot.com/2011/12/ larutan-natrium-tiosulfat-na2s2o3.html, diakses tanggal 5 maret 2014) Anonim. 2011. Reaksi Oksidasi dan Reduksi. (online). (http://kimiaku.wordpress.com/2011/ 10/20/reaksi-oksidasi-dan-reduksi-redoks/, diakses tanggal 5 maret 2014) Anonim. 2010. Tembaga dan kegunaanya. (online) (http://wanibesak.wordpress.com/2010/11 /07/tembaga-tambang-sifat-dan-kegunaan/, diakses tanggal 5 maret 2014) Gusti, Deny. 2012. Asam Klorida dan Kegunaannya. (online). (http://deny-gusti-manfaat bahankimia-kimiaind.blogspot.com/2012/03/asam-klorida-dan kegunaannya.html, diakses tanggal 5 maret 2014) Hidayah. 2012. Pengertian Asam dan Basa. (online). (http://hidayahtech.blogspot.com/2012/ 11/pengertian-asam-dan-basa-pelajaran.html, diakses tanggal 5 maret 2014) Zulaiha,Zila. 2011. Reaksi Oksidasi Reduksi 2 Pengaruh Asam. (online). (http://zilazulaiha .blogspot.com/2011/10/reaksi-oksidasi-reduksi-2-pengaruh-asam.html, diakses tanggal 5 maret 2014)
LAMPIRAN (a). Pengaruh Asam terhadap Logam (HCl)
(b). Pengaruh Asam terhadap Logam (HNO 3)
(c). Pengaruh Alkali terhadap Logam (NaOH)
Hasil Akhir...
