Kelarutan Dan Gejala Distribusi

LAPORAN PRAKTIKUM (KELARUTAN KELARUTAN DAN GEJALA DISTRIBUSI) Disusun untuk memenuhi salah satu tugas mata kuliah Farmasi Fisika

Disusun oleh :

Aji Nurhudaya Hilda Septiyani aya Nurul !ahma  Nila Nindiya Hermayanti !asid Sidi# !osa Aulia $amilah &endiSetiadi (itriNo)ita Sari

31114004 31114024 31114032 3111403" 3111403" 31114040 3111404% 311140'0 311140'4

PROGRAM STUDI S-1 FARMASI STIKES BAKTI TUNAS HUSADA KOTA TASIKMALAYA 2016

I.

JUDUL PERCOBAAN *elarutandan+ejalaDistri,usi

II.

TANGGAL PERCOBAAN 1- Fe,ruari 201%

III.

TUJUAN PERCOBAAN

1. enentukan kelarutan suatu /at seara kuantitati  2. enjelaskan pengaruh pelarut ampuran terhadap kelarutan /at 3. enjelaskan pengaruh penam,ahan suraktan terhadap kelarutan suatu /at 4. enentukan konsentrasi isel *ritik suatu suraktan dengan metode skelarutan '. enentukan

graik

dari

pengaruhpengaruh

yang

,erpengaruh

terhadap larutan IV.

DASAR TEORI

1. arutan arutan adalah ampuran yang ,ersiat homogen atara

molekul atom ataupun ion dari dua /at atau le,ih. Dise,ut ampuran karena susunannya atau komposisinya dapat ,eru,ah. Dise,ut homogen karena susunanya ,egitu seragam sehingga tidak dapat diamati adanya ,agian,agian yang ,erlainan ,ahkan dengan mikroskop optis sekalipun. Fase larutan dapat ,er5ujud gas padat ataupun air. arutan gas misalnya udara. arutan misalnya perunggu amalgam dan  panduan logam yang lain. arutan air misalnya air laut larutan gula dalam air dan lainlain. *omponen larutan terdiri dari pelarut 6sol)ent7 dan /at terlarut 6solute7. 8ada ,agian ini di,ahas larutan air. 8elarut air umunya air. 8elarut air yang lain misanya ,ensena kloroorm eter dan alkohol. 2. *elarutan Seara kualitati kelarutan suatu /at dinyatakan se,agai suatu konsentrasi /at terlarut didalam larutan jenuhnya pada suhu dan

tekanan tertentu. *elarutan dinyatakan satuan mililiter pelarut yang dapat melarutkan satu gram /at. isalnya 1 gram asam salisilat akan larut dalam ''0 ml air. Suatu larutan juga dapat dinyatakan dalam sautuan molalitas molalitas dan persen. 8elepasan /at akti dari suatu ,entuk sediaannya sangat dipengaruhi oleh siatsiat kimia dan isika /at terse,ut serta ormulasinya. Faktoraktor yang dapat mempengaruhi kelarutan suatu /at antara lain:   pH  &emperatur   $enis pelarut  9entuk dan ukuran partikel /at  *onstanta dielektrik pelarut  Adanya /at/at lain misalnya sulaktan pem,entuk kompleks ion sejenis dan lainlain. P!"#$%& 'H at akti yang sering digunakan dalam dunia pengo,atan

umumnya adalah /at organik yang ,ersiat asam lemah diamana kelarutanya sangat dipengaruhi oleh pH pelarutnya. *elarutan asam asam organik lemah seperti ,ar,itural dan sulonamide dalam air akan  ,ertam,ah dengan naiknya pH karena ter,entuk garam yang mudah larut dalam air. Sedangkan ,asa,asa organik lemah seperti alkoholida dan anestetika lokal pada umumnya sukar larut dalam air. 9ila pH yang mudah larut dalam air. Hu,ungan antara pH dengan kelarutan asam dan ,asa lemah digam,arkan dengan persamaan ,erikut : ;ntuk asam lemah :  pHp < p*5 = log SSo>So ;ntuk ,asa lemah :  pHp < p*5 ? p*, = log S ?So>So Dimana :  pHp < harga pH terendah> tertinggi dimana /at yang ter,entuk asam atau ,asa lemah masih dapat larut. S < *onsentrasi molar /at dalam yang ditam,ahkan. So < *elarutan molar raksi asam atau ,asa yang tidak terdisosiasi. P!"#$%& '$#%$ (*%&%)

*ekarutan /at padat dalam larutan ideal tergantung pada temperatur titik leleh /at padat dan panas pele,uran molar /at terse,ut. *elarutan suatu /at dalam air akan semakin tinggi apa,ila suhu dinaikan. Adanya panas 6kalor7 mengaki,atkan semakin merenggannya  jarak antar molekul /at terse,ut. erenganya jarak antar molekul /at  padat menjadikan kekuatan gaya antar molekul terse,ut semakin lemah sehingga mudah terlepas oleh gaya tarik molekulmolekul air. 9er,eda dengan /at padat adanya pengaruh kenaikan suhu akan menye,a,kan kelarutan gas dalam air ,erkurang. Hal ini karena gas yang terlarut di dalam air akan terlepas meninggalkan air ,ila suhu meningkat. P!"#$%& +!,* '#$% *elarutan suatu /at sangat dipengaruhi oleh polaritas pelarut.

8elarut polar akan melarutkan le,ih ,aik /at/at polar dan ionik ,egitu  pula se,aliknya. *elarutan juga ,ergantung pada stuktur /at seperti  per,andingan gugus polar dan non polar dari suatu molekul. akin  panjan rantai gugus non polar suatu /at makin sukar larut @at terse,ut dalam air. enurut hilder,rane : kemampuan /at terlarut untuk mem,en tuk  ikatan hydrogen le,ih penting dari pada kemolaran suatu /at. Senya5a  polar 6mempunyai kutu, muatan7 akan mudah larut dalam senya5a  polar. isalnya sula Na alkohol dan semua asam merupakaan senya5a polar sehingga mudah larut dalam air yang juga merupakan senya5a polar. Sedangkan senya5a non polar akan mudah larut dalam senya5a nonpolar misanya lemak mudah larut dalam minyak. Senya5a nonpolar umumnya tidak larut dalam senya5a polar misalnya Na tidak larut dalam minyak tanah. 8elarut polar ,ertindak se,agai pelarut dengan mekanisme se,agai  ,erikut :  engurangi gaya tarik antara ion ,erla5anan dalam kristal.  emeah ikatan ko)alen elektrolitelektrolit kuat karena pelarut ini  ,ersiat amiprotik.



em,entuk ikatan hidrogen dengan /at terlarut.

8elarut nonpolar tidak dapat mengurangi daya tarikmenarik antara ion ion karena konstanta dielektriknya yang rendah. Bapun tidak memeah ikatan ko)alen dan tidak dapat mem,entuk jem,atan hidrogen. 8elarut ini dapat melarutkan /at/at nonpolar dengan tekanan internal yang sama melalui induksi antar aksi dipol. 8elarut semi polar menginduksi tingkat kepolaran molekulmolekul pelarut non polar. Ba ,ertindak  se,agai perantara 6Bntermediate Sol)ent7 untuk menampurkan pelarut non polar dengan non polar. P"#$%& !%/ #! %/%$#! '#$,/

*elarutan suatu /at akan naik dengan ,erkurangnya ukuran  partikel suatu /at sesuai dengan persamaan ,erikut : og S>So < 2 )>2303 !&r  *eterangan : S < kelarutan dari partikel halus So < kelarutan /at padat yang ukuran partikelnya le,ih ,esar  r < tegangan permukaan partikel /at padat ) < )olume partikel dalam m2 per moar  ! < jarijari akhir partilkel dalam m2 & < temperatur a,solut *onigurasi molekul dan ,entuk susunan kristal juga ,erpengaruh terhadap kelarutan /at. 8artikel yang ,entunya tidak simetris le,ih mudah larut ,ila di,andingkan dengan partikel yang ,entuknya simetris.

P!"#$%$ /!*#!# ,/,/ 

*elaruta suatu /at sangat dipengaruhi oleh polaritas pelarut. 8elarut polar mempunyai kostanta dielektrik yang tinggi dapat melarutkan /at/at non polar sukar larut didalamnya ,egitu pula se,aliknya. 9esarnya tetapan dielektrik ini menurut moore dapat diatur 

dengan penam,ahan pelarut lain. &etapan dielektrik suatu ampuran  pelarut merupakan hasil penjumlahan dari tetapan dielektrikmasing masing sudah dikalikan dengan C )olume masingmasing komponen  pelarut. Adakalanya suatu /at le,ih mudah larut dalam pelarut ampuran di,andingkan pelarut tunggalnya. Fenomena ini dikenal dengan istilah osol)eny dan pelarut yang mana dalam ,entuk ampuran dapat menaikan kelarutan suatu /at dise,ut osol)ent. tanol gliserin dan  propilenglikol adalah osol)ent yang umum digunakan dalam ,idang armasi pem,uatan eliksir.

P!"#$%& '!##&#! #-# #,!

Sulaktan adalah suatu /at yang sering digunakan untuk  meningkatkan kelarutan suatu /at. olekul sulaktan terdiri atas dua  ,agian yaitu polar dan non polar. Apa,ila didispersikan dalam air pada konsentrasi yang rendah akan ,erkumpul pada permukaan dengan mengorientasikan ,agian polar ke arah air dan ,agian non polar kearah udara sulaktan memounyai keenderungan ,erasosiasi mem,entuk  agregat yang dikenal se,agai misel. *onsentrasi pada saat misel mulai ter,entuk dise,ut konsentrasi misel kritik 6**7.

V.

ALAT DAN BAHAN

a. Alat 1. 2. 3. 4. '. %. -. ". E.

i@ser> agnetitik Strier  9iuret rlenmeyer  a,u ;kur  orong 9eaker +lass 8ipet tetes 8ipet +ondok a5an

 ,. 9ahan 1. Air 2. Aseton 3. 8ropilen glikol 4. &5een "0 '. Asam ,en/oate %. Bndiator enoptalein p -. *ertas Saring

VI.

PROSEDUR KERJA

Air  6C )>) 7 %0 %0 %0 %0 %0 %0 %0 %0 %0

Alkohol 6C > 7 0 ' 10 1' 20 2' 30 3' 40

8ropilen +likol 6C > 7 40 3' 30 2' 20 1' 10 ' 0

1. 8engaruh 8elarut ampur &erhadap *elarutan at 9uat ampuran pelarut ? pelarut

arutkan aseton perlahan lahan dalam masing ?masing ampuran pelarut sampai  jenuh

*ook larutan dengan stirier selama 30 menit

$ika selama pengookan ter,entuk endapan tam,ah aseton sampai larutan jenuh lagi

Saring larutran dan tentukan kadarnya

9uat +raik 

2. 8engaruh penam,ahan surraktan terhadap kelarutan suatu /at

9uat '0 ml larutan t5een "0 dengan konsentrasi yang ,er,eda

&am,ah asam ,en/oate perlahan hing jenuh

*ook larutan selama 30 menit dengan stirier 

$ika selama pengookan terjadi endapan tam,ah asam ,en/oat sampai larutan  jenuh lagi

Saring dan tentukan kadar asam ,en/oat sampai larutan jenuh lagi

Buat Grafk

VII.

DATA HASIL PENGAMATAN 1. Pengaruh Pelarut Campur Terhadap Kelarutan zat

Air  6C )>) 7

%0 %0 %0 %0 %0 %0 %0 %0 %0

Alkohol 6C > 7

8ropilen +likol 6C > 7

0 ' 10 1' 20 2' 30 3' 40

40 3' 30 2' 20 1' 10 ' 0

   NaGH 617  NaGH

!ata!ata

*adar 6mg <

627 %-' 10% 112 114 121 14' 1%3 1"1

*adar 6g7

-1 -" 10% 11 11" 11E 14% 1%3 1"1

1"02 124 13" 1E1 200 20E 21% 2%3 2E4 32"

%E -%' 10% 111 11% 12 14'' 1%3 1"2

0124 013" 01E1 02 020E 021% 02%3 02E4 0324

V  2 . N  2

8enentuan *adar Asetosal 2.

N1 <

V  1

V  2 . N  2

1. N1

<

V  1

7,65  X  0,1

<

10

<

6,9  X  0,1

<

10

< 00%E

+ram < n  9   < 00%E 1"01" 

00-%' +ram < n  9   < 00-%' 1"01"001   <013"

001 < 0124 V  2 . N  2

3. N1

<

V  1

10,6  X  0,1

<

10

 

<021%

< V  2 . N  2

010% +ram < n  9   < 010% 1"01"001   <01E1

-. N1

<

V  1

14,55  X  0,1

<

10

<

V  2 . N  2

4. N1

<

014% +ram < n  9   < 014% 1"01"001   <02%3

V  1

11,1  X 0,1

<

10

< 0111 V  2 . N  2

+ram < n  9   < 0111 1"01"001   <02

". N1

<

V  1

16,3  X  0,1

<

V  2 . N  2

'. N1

<

10

< 011%

01%3 +ram < n  9   < 01%3 1"01"001   <02E4

+ram < n  9   < 011%1"01"001   <020E

<

V  2 . N  2

E. N1

V  2 . N  2

%. N1

<

V  1

11,6  X  0,1

<

10

<

V  1

V  1

18,2  X  0,1

<

12  X  0,1

<

10

< 012

+ram < n  9   < 0121"01"001

10

<

01"2 +ram < n  9   < 01"2 1"01"001   <032"

Grafk Penggunaan Alkohol Terhadap Kadar Asetosal 50 40 30

f(! " 0.2 # 23.41 $% " 0.&'

Kadar Asetosal (mg) 20

)near (!

10 0 100 150 200 250 300 350

Alkohol (v/v)

2. 8engaruh penam,ahan surraktan terhadap kelarutan suatu /at

*onsentrasi &5een "0 6 mg > ml 7 10 ' 1 0' 01 0

 NaGH 617 6ml 7

 NaGH 627 6ml 7

!ata ? !ata

"%% 3E 3' 33 2"

"% 4 3% 31 2"

02 %3 3E' 3'' 32 2"

*adar 6mg < 1"02 7 14--4" 113' -12 %4 ''0'

014-" 0113' 00-12 00%4 00'00'0'

8enentuan *adar Asetosal 2,8  X  0,1

1. *onsentrasi t5een "0 60 mg > ml7 2. 1 . N1 < 2. N2

'.

N1 <

10

 <

002"

V  2 . N  2

3.

N1 <

%. -. +ram < n @ 9   ". < 002"  1"01"  001 E. < 00'0' gram

V  1

4.

10.

*adar 6g 7

11. &5een 01 60 mg > ml 7 12. 13. 1 . N1 < 2. N2

3-. V  2 . N  2

N1 <

V  2 . N  2

14.

N1 <

V  1

3". 3,95  X  0,1

3,2  X  0,1

1'.

N1 <

10

N1 <

 < 0032

1%. 1-. +ram < n @ 9   1". < 0032  1"01"  001 1E. < 00'-gram 20. 21. 22. 23. 24. &5een 0' 60 mg > ml 7 2'. 2%. 1 . N1 < 2. N2 2-. V  2 . N  2

N1 <

V  1

 < 003E'

10

3E. 40. +ram < n @ 9   41. < 003E'  1"01"  001 42. < 00-12 gram 43. 44. 45. 4'. 4*. 4". &5een ' 60 mg > ml 7 4E. '0. 1 . N1 < 2. N2 V  2 . N  2

V  1

'1.

N1 <

2".

V  1

63  X  0,1

'2.

3,55  X  0,1

N1 <

10

 < 003''

2E. 30. +ram < n @ 9   31. < 003''  1"01"  001 32. < 00%3E gram < 00%4 33. 34. &5een 1 60 mg > ml 7 3'. 3%. 1 . N1 < 2. N2

N1 <

10

 < 00%3

'3. '4. +ram < n @ 9   ''. < 00%3 1"01"  001 '%. < 0113' gram '-. '". 'E. &5een 10 60 mg > ml 7 %0. 1 . N1 < 2. N2 V  2 . N  2

%1.

N1 <

V  1

8,2 X  0,1

%2. %3.

N1 <

10

 < 00"2

%4. +ram < n @ 9   %'. < 00"2  1"01"  001

%%. '*. '+. '&.

< 014-"gram

*0.

Grafk Konsentrasi Tween 80 Terhadap kadar Asetosal 200 150

Kadar Asetosal (mg)

100

f(! " 1+.&1 , 5*.+3 $% " 0.&+ )near (!

50 0 0 1 2 3 4 5 '

Konsentrasi Tween 80 (mg/mL)

*1. *2. VIII. PEMBAHASAN

-3. *elarutan adalah suatu konsentrasi /at terlarut didalam larutan  jenuhnya pada suhu dan tekanan tertentu. 9iasanya kelarutan dinyatakan satuan mililiter pelarut yang dapat melarutkan satu gram /at terlarut. -4. 8ada praktikum ini dilakukan dengan dua tahapan pero,aan. Iaitu : 1. 8engaruh pelarut ampur terhadap kelarutan /at -'. /at

8ero,aan pengaruh pelarut amput terhadap kelarutan

dilakukan

dengan

menampurkan

%0

ml

a#uadest yang

ditam,ahkan alkohol dan propilenglikol dengan per,andingan yang  ,er,eda,eda pada setiap larutannya. Setelah di,uat E larutan dengan  jumlah a#uadest yang sama yaitu %0 ml dan per,andingan alkohol serta propilenglikol yang ,er,eda selanjutnya larutan ditam,ahkan dengan asetosal sampai jenuh. 8enjenuhan ini ditujukan agar /at akti  6asetosal7 yang terlarut pada ampuran pelarut seragam tidak ada  per,edaan. Sehingga ketika pengookan yang dilakukan setelah asetosal ditam,ahkan mengaki,atkan asetosal larut dalam pelarut

terse,ut maka pada masingmasing erlenmeyer ditam,ahkan kem,ali asetosal hingga larutan jenuh kem,ali agar larutan mengandung asetosal yang seragam memapai titik jenuh masing masing yang  ,erarti kelarutan sudah maksimal .8engookan dilakukan untuk  memperepat reaksi dan /at terlarut dapat larut seara menyeluruh  pada setiap ,agian pelarutnya. ;ntuk meyakinkan keseragaman kandungan asetosal pada setiap pelarutnya maka harus terdapat endapan pada setiap erlenmeyer terse,ut. Dengan adanya endapan mem,uktikan ,ah5a setiap pelarut yang telah di,uat sudah melampaui  ,atas maksimal /at terlarutnya. *emudian larutan disaring dan diam,il iltratnya untuk dilakukan titrasi

supaya dapat meghitung kadar 

asetosal yag terlarut pada masingmasing pelarut. -%.

etode titrasi yang digunakan adalah titrasi alkalimetri

yang dilakukan ,erdasarkan reaksi netralisasi yaitu sampel asam yang dititrasi dengan titran ,asa yang akan ,ereaksi sempurna dengan semua asam sehingga dapat diperoleh titik akhir titrasi dega melihat  peru,ahan 5arna larutan dari ,ening menjadi merah muda aki,at  penam,ahan indikator enolptalein se,elum dititrasi dimana trayek pH dari indikator enoltalein adalah "3100. --.

ekanisme peru,ahan 5arna yang terjadi pada titrasi

alkalimetri yang digunakan adalah pada larutan titer yang ,ersiat asam yang telah ditam,ahkan indikator p.p dititrasi dengan titran yang  ,ersiat ,asa dimana akan terjadi reaksi antara sampel asam yaitu asetosal dengan titran ,asa yaitu NaGH mem,entuk larutan garam. Hal ini akan terus terjadi hingga larutan asam tepat telah ha,is  ,ereaksi dengan NaGH dan dise,ut titik ekui)alen. 8ada titik  ekui)alen ini ,elum terjadi peru,ahan 5arna tetapi kele,ihan satu tetes saja larutan NaGH akan menye,a,kan terjadinya peru,ahan

5arna dari ,ening menjadi merah muda yang ,erasal dari reaksi antara kele,ihan titran ,asa dengan indikator p.p. -".

Setelah dilakukan titrasi maka diperoleh hasil ,ah5a

semakin tinggi )olume alkohol yang ditam,ahkan semakin tinggi pula )olume NaGH yang di,utuhkan. Hal ini mem,uktikan ,ah5a kadar  asetosol yang larut dalam pelarut terse,ut semakin tiggi juga yang dise,a,kan oleh siat kelarutan asetosol yang le,ih larut dalam alkohol di,andingkan dalam air. -E. 2. 8engaruh penam,ahan suraktan terhadap kelarutan suatu /at "0.

8ero,aan

dilakukan dengan

melarutkan

asetosal

sampai jenuh dalam larutan t5een "0 dengan konsentrasi yang  ,er,eda. 8enjenuhan ini ditujukan agar /at akti 6asetosal7 yang terlarut pada ampuran pelarut seragam tidak ada per,edaan. Sehingga ketika pengookan yang dilakukan setelah asetosal ditam,ahkan mengaki,atkan asetosal larut dalam pelarut terse,ut maka pada masingmasing erlenmeyer ditam,ahkan kem,ali asetosal hingga larutan jenuh kem,ali agar larutan mengandung asetosal yang seragam.8engookan dilakukan untuk memperepat reaksi dan /at terlarut dapat larut seara menyeluruh pada setiap ,agian pelarutnya. ;ntuk meyakinkan keseragaman kandungan asetosal pada setiap  pelarutnya maka harus terdapat endapan pada setiap erlenmeyer  terse,ut. Dengan adanya endapan mem,uktikan ,ah5a setiap pelarut yang telah di,uat sudah melampaui ,atas maksimal /at terlarutnya. *emudian larutan disaring dan diam,il iltratnya untuk dilakukan titrasi

supaya dapat meghitung kadar asetosal yag terlarut pada

masingmasing pelarut.

"1.

etode titrasi yang digunakan adalah titrasi alkalimetri

yang dilakukan ,erdasarkan reaksi netralisasi yaitu sampel asam yang dititrasi dengan titran ,asa yang akan ,ereaksi sempurna dengan semua asam sehingga dapat diperoleh titik akhir titrasi dega melihat  peru,ahan 5arna larutan dari ,ening menjadi merah muda aki,at  penam,ahan indikator enolptalein se,elum dititrasi dimana trayek pH dari indikator enoltalein adalah "3100. "2.

ekanisme peru,ahan 5arna yang terjadi pada titrasi

alkalimetri yang digunakan adalah pada larutan titer yang ,ersiat asam yang telah ditam,ahkan indikator p.p dititrasi dengan titran yang  ,ersiat ,asa dimana akan terjadi reaksi antara sampel asam yaitu asetosal dengan titran ,asa yaitu NaGH mem,entuk larutan garam. Hal ini akan terus terjadi hingga larutan asam tepat telah ha,is  ,ereaksi dengan NaGH dan dise,ut titik ekui)alen. 8ada titik  ekui)alen ini ,elum terjadi peru,ahan 5arna tetapi kele,ihan satu tetes saja larutan NaGH akan menye,a,kan terjadinya peru,ahan 5arna dari ,ening menjadi merah muda yang ,erasal dari reaksi antara kele,ihan titran ,asa dengan indikator p.p. "3.

Dengan dilakuakan titrasi maka dapat dihasilkan ,ah5a

 pada uji kelarutan ini terjadi peningkatan jumlah kadar /at terlarut dari  jumlah kadar /at terlarut dengan menggunakan pelarut air pada 5aktu dengan pelarut yang menggunakan penam,ahan t5een dengan konsentrasi tertentu hal ini menunjukan adanya pengaruh t5een "0 yag meningkatkan jumlah kadar /at terlarut dari asetosol. &etapi ,ila ditam,ahkan suraktan sejumlah tertentu maka jumlah /at terlarut tidak akan terjadi peningkatan lagi. 8enam,ahan t5een "0 diatas konsentrasi 'C kadar /at enderung menjadi konstan. Hal ini dikarenakan suraktan menapai titik ritial ielle onentration.

"4.

8enam,ahan

suraktan

dalam

larutan

akan

menye,a,kan turunnya tegangan permukaan larutan. Setelah menapai konsentrasi tertentu tegangan permukaan akan konstan 5alaupun konsentrasi suraktan ditingkatkan. 9ila suraktan ditam,ahkan mele,ihi konsentrasi ini maka suraktan mengagregasi mem,entuk  misel. *onsentrasi ter,entuknya misel ini dise,ut ritial ielle onentration 67. &egangan permukaan akan menurun hingga  terapai. Setelah  terapai tegangan permukaan akan konstan yang menunjukkan ,ah5a antar muka menjadi jenuh dan ter,entuk misel yang ,erada dalam keseim,angan dinamis dengan t5een "0 dapat menurunkan tegangan antarmuka antara o,at dan medium sekaligus mem,entuk misel sehingga molekul o,at akan ter,a5a oleh misel larut ke dalam medium. 8enggunaan suraktan  pada kadar yang le,ih tinggi akan ,erkumpul mem,entuk agregat yang dise,ut misel. "'. !"

KESIMPULAN "%. "-.

9erdasarkan

 pero,aan yang telah dilakukan dapat disimpulkan ,ah5a : Semakin ,anyak penam,ahan alohol dalam pem,uatan pelarut ampur makan semakin ,esar kadar asetosal yang terlarut Semakin tinggi konsentrasi &5een "0 yang ditam,ahkan untuk  melarutkan asetosal maka semakin ,esar juga kadar asetosal yang

3.

terlarut ++. DAFTAR PUSTAKA "E. Day !.A. 1EE'. Analisis Kimia Kuantitatif. 8ener,it rlangga : E0.

$akarta Dirjen 8G. 1E-E. Farmakope Indonesia Edisi III. Departemen *esehatan !epu,lik Bndonesia : $akarta

&1.

artin A. 1EE0.  Farmasi Fisik Edisi I.  ;ni)ersitas Bndonesia 8ress : $akarta