Informe de Laboratorio de fisicoquimica 1Descripción completa
informe para el departamento de fisicoquimica de la unmsmDescripción completa
Descripción: informe de gases
Descripción: Informe de fisicoquímica I
terminadoDescripción completa
Descripción: laboratorio de fisicoquimica UNMSM
Descripción: materiales y reactivos
informe 5
informe
materiales y reactivos
Descripción completa
informe de quimicaDescripción completa
Descripción: Laboratorio UNMSM
fisicoquimicaDescripción completa
Descripción: Observar las diferentes reacciones que sucedan durante los experimentos con diferentes reactivos que se presentan en forma solida o liquida.
LABOR ABORA ATOR TORIO IO DE FISICOQUÍMICA TEMA: GASES
Profesor: Ing. Agerico Pantoja Cadillo
Integrantes:
Código:
Flores Alvarez Ivan Adrian
13170065
Pientel !aos "ino #avid
1$1700%%
Flores &ar'(es &aricielo )scarlet*
13170$17
Fec*a de realización: 0+ de se,tie-re de $015 Fec*a de entrega: 15 de se,tie-re de $015 (rno: &artes de 10:00/1$:00 *oras.
""""""""""""""""""""""""""""""" """"""""""""""""""""" """"""""""""""""""""" """""""""""""""""""""""""""& """""""""""""""""& I. 3 Procediiento tcnico """"""""""""""""""""" I.3.1 #eterinación #eterinació n de la densidad de gases ,or el todo de ;ctor """""""""""""""""""""""""""""""" """"""""""""""""""""" """"""""""""""""""""" """"""""""""""""""""" """"""""""""""""""""" """"""""""""""""""""""""""""""" """"""""""""""""""""" & &e,erientales """""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""2 .3 C?lc(los """""""""""""""""""" """""""""""""""""""""""""""""" """"""""""""""""""""" """""""""""""""""""""" """""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""" """"""""""""""""""""""""""""""""""" # .3.1 .3.1 #ensidad de 8ases ,or el todo de ;ctor &e
"""""""""""""""""""""""""""""""" """"""""""""""""""""" """"""""""""""""""""" """""""""""""""""""""""""""""""""""""""" """"""""""""""""""""""""""""" 2' I. C2C"I2: C2C"I2:""""""""""""""""""""" """""""""""""""""""""""""""""""" """"""""""""""""""""" """"""""""""""""""""" """"""""""""""""""""" """"""""""""""""""""""""""""""""2! """"""""""""""""""""""2! II. #ICI2:""""""""""""""""""""" III. 4I4"I8!AFA""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""2!
I.
!)&)2: )l o-jetivo ,rinci,al de la ,r?ctica es el de deterinar las ,rinci,ales ,ro,iedades de los gases BCC" 3DE coo ,or eje,lo la de ca,acidad calor;ficaE ediante el todo de Clent < #esores o ta-in la ,ro,iedad de densidadE ediante el todo de ;ctor &e
( 100−h )
100 P ´ b = P¿
F
!e,lazando los valoresE *allaos: PH-75+.73 a-in teneos '(e corregir el vol(en del aire des,lazado a condiciones norales: PCN x V CN PCL V CL T CN
=
T CL V CN = 0.0179 L
"(ego deterinaos la densidad teórica del va,or a condiciones noralesE segGn la ec(ación de 4ert*elot:
[
R ´ = R 1 +
9 T C P 128 P c T
(
2
1−
6 T C 2
T
)]
L atm mol K
"(ego de ree,lazar los valoresE de la ec(ación de 4ert*elotE o-teneos:
R =58.87
LmmHg molK
"(ego deterinaos la densidad del va,or a condiciones norales. CN
ρ Experimental=
m … V CN
CN
ρ Experimental= 8.0459
CN
ρ Teórico=
g L
´ P M R ´ T
CN
ρ Teórico=5.18
g L
Para ,oder deterinar el ,orcentaje de errorE (tilizareos la sig(iente fór(la:
| |
E =
V t −V e V t
x 100
E = 55
Para ,oder *allar la relación de ca,acidades calor;ficasE necesitareos la sig(iente fór(la: ! =
C P C V
=
h1 h 1− h2
! exp=1.263 C " =9.4752
1 cal mol K
C p = 11.4612
1 cal mol K
"(ego *allareos el ,orcentaje de error:
| |
E =
V t −V e V t
Error !
aire
x 100
=9. 784
Error C = 86.078 "
Error C =61.9225 p
II.
4)I:
Estudiar las principales propiedades de gases en este caso del cloroformo CHCL3 y del aire, tales como densidad y capacidad calorífica respectivamente.
III.
F2#A&)2 )!IC:
n gas constit(
"os gases ideales. "os gases reales.
8ases ideales J"as olc(las de (na gas ideal son ,(nt(alesE es decir son de fora esfrica < de diensión Bvol(enD des,recia-leK 1. Jn gas real tiende a (n co,ortaiento ideal a ,resiones -ajas < te,erat(ras altasE ,or'(e a dic*as condiciones las f(erzas interolec(lares tienden a cero.K $
Ecuación universal de los Gases Ideales
Institut( de Cien)ias * +u,anidades- QUÍMICA Análisis de principios y aplicaciones, LUMBRERAS edit(res- T(,( I- Li,a- ../ !%2- 200" 2 Institut( de Cien)ias * +u,anidades- QUÍMICA Análisis de principios y aplicaciones, LUMBRERAS edit(res- T(,( I- Li,a- ../ !%'- 200"
)s denoinada ta-in ec(ación de estado de los gases idealesE ,or'(e nos ,erite esta-lecer (na relación de f(nciones de estadoE '(e definen (n estado ,artic(lar de (na cierta cantidad de gas BnD. PV =nRT … ( 1) # n= ´ M
#onde:
!L constante (niversal de gases
L
vol(en del gasE de-e edirse sie,re en litros B"D
L
te,erat(ra del gasE de-e edirse en escala Melvin BMD
P
L
,resión a-sol(ta del gas
tras foras de e>,resar la ec(ación (niversal: # PV = RT … ( 2 ) M
#onde N es la asa en graos del gas < & la asa olar del gasE e>,resado en gOol. )n
f(nción
PM =
a
la
densidad
B $=
# V
D
del
gas
teneos:
# RT %PM = $RT … ( 3 ) V
8ases reales Presentan f(ertes atracciones interolec(laresE siendo el vol(en significativo res,ecto al total. )stos gases no sig(en la ec(ación B1D < en la B$D < B3D se ree,laza ! ,or (n !H. )>isten ec(aciones llaadas ec(aciones de estadoE '(e corrigen las desviaciones de la idealidadE entre ellas teneos la de 4ert*elot.
[
R ´ = R 1 +
9 T C P 128 P c T
(
2
1−
6 T C 2
T
)]
Latm … ( 4 ) mol K
Capacidades caloríficas de los Gases
"a ca,acidad calor;fica de (na s(stancia es el calor necesario ,ara elevarE en (na (nidad terotrica. a< dos ti,os de ca,acidad calor;fica: a ,resión constante < a vol(en constante. "a relación entre a-as ,(ede ser deterinada e>,erientalente ediante el todo de Clent < #esores. &ediante este todoE en (n sistea a ,resión s(,erior a la atosfricaE se realiza (na e>,ansión dia-?ticaE < l(ego (n calentaiento a vol(en constante ,ara (n sistea de este ti,o se c(,le: C P C V
=
ln P 1− ln P0 ln P 1− ln P0
… (5 )
= si el ca-io de ,resión es ,e'(eoE sa-iendo '(e p= ρgh : ! =
C P C V
=
h1 h 1− h2
… (6)
I. P!C)#I&I)2 )9P)!I&)2A" I.1 &ateriales 1 aso de 600 ". 1 aso de $50 ". 1 aso de 50 ". 1 "(na de reloj. A,olla de vidrioE ,inza < teróetro.