MARCO TEORICO La calorimetría es la parte de la física que se encarga de la medición del calor en en una reacción química o química o un cambio de estado usando estado usando un instrumento llamado calorímetro calorímetro.. Pero también se puede emplear un modo indirecto calculando el calor que los organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno. ΔU
cambio de energía interna
!omo la presión presión no no se mantiene constante, el calor medido no representa el cambio de entalpía"
Calorimetría a presión constante # #editar editar " $l calor medido es igual al cambio en la energía interna del sistema menos el traba%o reali&ado' !omo la presión se mantiene constante, el calor medido representa el cambio de entalpía. HINICIAL q ¿ ∆ H = HFINAL− HINICIAL
Física Termodinámica: Termodinámica: Unidades de Can tidad de Calor. Capacidad térmica. Calor específico. Ecuación fundamental de la calorimetría. Calor sensible y calor latente de un cuerpo
CALORIMETRIA CALOR: es la energía en tránsito (en movimiento) entre 2 cuerpos o sistemas, proveniente de la existencia de una diferencia de temperatura entre ellos.
Unidades de Cantidad de Calor (Q) Las unidades de cantidad de calor (Q) son las mismas unidades de trabajo (T).
istema de edida
nidad de edida
istema *écnico
ilogr/metro (gm)
istema +nternacional (.+.) o ...
0oule (0)
istema !.-..
$rgio (erg)
a! otras unidades usadas como "aloría (cal), #ilocaloría (#cal), $ritis% Termal Termal &nit ($T&). Caloría: es la cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de ' gramo de agua de ', *" a ', *" a la presi+n de ' atm+sfera (resi+n normal).
Relación entre unidades 1 2g 3,4 0 1 0 156 erg 1 2g 3,4.156 erg
1 cal 7,148 0 1 2cal 1555 cal 159 cal 1 :* ;<; cal
"alor de combusti+n- es la ra+n entre la cantidad de calor (Q) /ue suministrada por determinada masa (m) de un combustible al ser /uemada, ! la masa considerada. Qc..."alor de combusti+n (en cal0g)
Qc = Q/m Capacidad térmica de un cuerpo: es la relaci+n entre la cantidad de calor (Q) recibida por un cuerpo ! la variaci+n de temperatura (1t) /ue ste experimenta.
3demás, la capacidad trmica es una característica de cada cuerpo ! representa su capacidad de recibir o ceder calor variando su energía trmica. C...capacidad trmica (en cal0*")
Calor específico de un cuerpo: es la ra+n o cociente entre la capacidad trmica (") de un cu erpo ! la masa (m) de dic%o cuerpo.
3demás, en el calor específico se debe notar /ue es una característica propia de las sustancias /ue constitu!e el cuerpo, en tanto /ue la capacidad tr mica (") depende de la masa (m) ! de la sustancia /ue constitu!e el cuerpo. C...calor específico (en cal0g.*")
Tambin, debemos notar /ue el calor específico de una sustancia varía con la temperatura, aumentando cuando está aumenta4 pero en nuestro curso consideraremos que no varía 5l calor específico del agua es la excepci+n a esta regla, pues disminu!e cuando la temperatura aumenta en el intervalo de 6 *" a 7 *" ! crece cuando la temperatura es superior a 7 *". En nuestro curso consideraremos el calor específico (c) del agua "constante" en el intervalo de 0 °C a 100 °C y es igual a 1 cal / g x °C
Tabla del calor específco de algunas sustancias ! agua 1 cal=g.>!
! ?ierro 5,117 cal=g.>!
! ?ielo 5,< cal=g.>!
! latón 5,537 cal=g.>!
! aire 5,;7 cal=g.>!
! mercurio 5,5@@ cal=g.>!
! aluminio 5,;16 cal=g.>!
! cobre 5,53; cal=g.>!
! plomo 5,5@ cal=g.>!
! plata 5,5<8 cal=g.>!
Ecuación fundamental de la calorimetría
Q... cantidad de calor m... masa del cuerpo c... calor específico del cuerpo 1t... 8ariaci+n 8ariaci+n de temperatura Observación: ara /ue el cuerpo aumente de temperatura4 tiene /ue recibir calor, para eso la temperatura tf debe debe ser ma!or /ue la temperatura to 4 ! recibe el nombre de calor recibido.
tf 9 to : calor recibido (Q 9 6) ara disminuir la temperatura4 tiene /ue ceder calor, para eso la temperatura tf debe debe ser menor /ue la temperatura to 4 ! recibe el nombre de calor cedido. tf ; to : calor cedido (Q ; 6) Calor sensible de un cuerpo: es la cantidad de calor recibido o cedido por un cuerpo al sufrir una variaci+n de temperatura (1t) sin /ue %a!a cambio de estado físico (s+lido, lí/uido o gaseoso).
Qs = m.c.Δt =+nde- 1t > tf ? ? to Calor latente de un cuerpo: es a/uel /ue causa en el cuerpo un cambio de estado físico (s+lido, lí/uido o gaseoso) sin /ue se produca variaci+n de temperatura (1t),es decir permanece constante.
QL = m.L Principios de la Calorimetría 1er Principio- "uando 2 o más cuerpos con temperaturas diferentes son puestos en contacto, ellos intercambian calor entre sí %asta alcanar el e/uilibrio trmico.
Luego, considerando un sistema trmicamente aislado, @La cantidad de calor recibida por unos es igual a la cantidad de calor cedida por los otros@.
do Principio- @La cantidad de calor recibida por un sistema durante una transformaci+n es igual a la cantidad de calor cedida por l en la transformaci+n inversa@.
