Guía de Ejercicios Soluciones Físicas y Químicas

Universidad Tecnológica Metropolitana Química Industrial

Guía de Ejercicios SOLUCIONES FÍSICAS Y QUÍMICAS I.

Escriba la Fórmula Química y calcule el PM de cada compuesto. 1. 2. 3. 4. 5.

II.

Nitrato de plata Carbonato de calcio Ácido fosfórico Bicarbonato de zinc Hidróxido de sodio

6. Permanganato de potasio 7. Clorato de plata 8. Hidróxido de amonio 9. Sulfato cúprico pentahidratado 10. Nitrato de calcio heptahidratado

Soluciones Físicas

1. 2. 3. 4.

Se disuelven 20 g de soluto en agua, la masa de la solución es 120 g. Calcule el % 40 g de AgNO3 están en 200 g de solvente. Calcule el % m m . 500 g de solución están al 4 % m m . Calcule la masa del soluto. 175.87 g de BaCl2 están al 0.7 % m m . Calcule la masa de la solución.

5.

600 g de solución están al 5 %

6. 7.

Se tienen 36 g de NaOH disueltos en 500 mL de solución. Calcule el % m v . 1.3 moles de Ag2C2 (acetiluro de plata) están disueltos en 750 mL de solución. Calcule el % m v . 2 litros de solución están al 4 % m v . ¿Cuál es el número de moles de soluto en la solución si el PM = 40 g mol ? 200 g de KSCN están en 500 mL de solución. ¿Cuál será el % m v de la sal? Una solución está al 10 % m v y contiene disuelto 2.5 g de soluto. ¿Cuál es el volumen de la solución? 600 mL de solución están al 5 % m v . ¿Cuál es el número de moles de soluto?  PM = 40 g mol .

8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17.

m

m

m

m

.

. Calcule el N° de moles del soluto  PM = 40 g mol .

Se tienen 2.5 mL de vinagre disueltos en 70 mL de solución. Calcule el % v v . Se disuelven 40 mL de CH3CH2OH en 60 mL de CCl4. Calcule el % v v . 1 mL de NH4OH está disuelto en 250 mL de agua. ¿Cuál será el % v v ? Se pipetean 5 mL de H2SO4 y se disuelven en un vaso pp de 150 mL de solución. Calcule el % v v . Ud. tiene en un vaso pp. 8 mL de CH3OH al 20 % v v . Calcule el volumen de la solución. Se disponen de 30 mL de solución HCl al 70 % v v . Calcule el volumen del soluto. 1

Universidad Tecnológica Metropolitana

Dallit’s Sagredo Oyarce

Química Industrial

III.

Soluciones Químicas MOLARIDAD

1.

Ud tiene 1.5 moles de PbS en 2000 mL de solución. Calcule la M de la solución.

2.

Se preparan 500 mL de solución disolviendo 13 g de NaHCO 3. Calcule la M de la solución.

3.

Se tienen 350 mL de solución de KOH 0.5 M. ¿Cuál es el N° de moles de soluto?

4.

Se masan 2 g de NaClO, se disuelven y luego se aforan a 250 mL de solución. Calcule la M.

5.

¿Qué masa de NaOH se requiere para preparar 100 mL de solución 0.18 M?

6.

¿Cuántos g de CuSO4

7.

2 L de Na2CO3 presentan una concentración 0.5 M. ¿Cuál es la masa del CO32 en la solución?

8.

¿Cuántos mL de HCl debo medir para preparar 250 mL de solución 0.1 M, sabiendo que



5 H 2O

debo masar para preparar 3 L de solución 0.7 M? 

32 %

m

m     

1,19 ,19

g mL

?

9.

Se disuelven 2 mL de H2SO4  96 %

10.

Se disolvieron 2.5 mL de NH3  60 %

m

m      m

1, 9

m     

g

0,9 0, 9

mL

 en 150 mL de solución. Calcule su M.

g mL

 en 250 mL de solución. Calcule la M.

NORMALIDAD

11.

¿Qué masa de KMnO4 requiero para preparar 500 mL de solución 0.058 N?

12.

Prepare 50 mL de solución de Na2CO3 0.1 N. ¿Cuántos g de la sal se requieren?

13.

Calcule los g de K2Cr2O7 que se requieren para preparar 400 mL de solución 0.097 N.

14.

Se tienen 0.00975 eq disueltos en 500 mL. Calcule la N.

15.

Calcule los g de FeSO4 que se requieren para preparar 100 mL de solución 0.1 N.

16.

Se tienen 780 mL de solución de KIO3 0.078 N. ¿Qué masa de soluto está presente en la soluc?

17.

Se tienen 10 g de Ca(OH)2 disueltos en 600 mL de solución. Calcule la N.

18.

Se disuelven 0.62 g de Na 2S2O3

19.

¿Cuántos mL de HNO3 se requieren para preparar 400 mL de solución 0.13 N sabiendo que 50 %

20.

m

m     

1,12 ,12

g mL



5 H2O

en 50 mL de solución. Calcule la N.

?

Se disuelven 5 mL de H3PO4 85 %

m

m     

1, 68

g mL

 en 500 mL de solución. Calcule su N.

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