En química, se llaman propiedades coligativas aquellas propiedades de una solución que dependen únicamente de la concentración molal, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por cada kilog...Full description
Informe de laboratorio de propiedades coligativasDescripción completa
ejercicios de propiedades coligativas fisicoquimicaDescripción completa
Descripción: Química By- Cesar Perez
Informe de investigación extensiva realizado en una sala del colegio Ph
Soluciones de No Electrolitos
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Ing. de minas
EJERCICIOS DE PRÁCTICA PARA LA LECCIÓN 1
1. Una disolución se prepara al disolver 0,3 g de un soluto desconocido no volátil en 30 g de tetracloruro de carbono. La disolución tiene un punto de ebullición que es 0,392°C más alto que el del tetracloruro de carbono puro. Calcular el peso molecular del soluto si la constante ebulloscópica del CCl 4 es 5,02 °C/m. 2.
La presión osmótica promedio del agua de mar es de 30 atm a 25°C. Calcular la Molaridad de una solución acuosa de urea que es isotónica del agua de mar. Expresar su concentración en %masa, ppm, m y X si la densidad de la disolución es 1.045 g/ml.
3. Se prepara una disolución disolviendo 35 g de hemoglobina con suficiente agua para alcanzar un volumen de 1 litro (volumen de disolución). Calcular el peso molecular de la hemoglobina si se conoce que a 25 °C la presión osmótica es 10 mmHg. 4. Un óleum que contiene 25,4% de SO3 se diluye con ácido sulfúrico, cuya concentración es 97,6%. Como resultado se obtiene un óleum que contiene 20% SO 3. Calcular la cantidad de ácido sulfúrico que debe agregarse a 10 0 Kg de óleum original. 5. 29 g de un soluto no electrolítico y no volátil se disuelven en 154 g de CCl 4. A 65°C la solución tienen una presión de vapor de 503,9 mm Hg, mientras que la presión de vapor del solvente puro (CCl4) es 531.2 mm Hg. Calcular el peso molecular del soluto. 6. Señale la respuesta correcta 6.1. Al considerar el proceso de disolución a.
Depende de las fuerzas intermoleculares entre soluto y solvente
b. No se ve favorecido por la entropía c.
No se relaciona con el calor de disolución
d. Todas e. Ninguna 6.2. La solución A es 3 molal y B es 1,5 m. Si las dos soluciones tienen el mismo soluto (no volátil y no electrolítico) y el mismo solvente. Entonces: a.
A tiene menor presión de vapor que B
b. La solución A hierve a mayor temperatura c.
A y B congelan a la misma temperatura
d. A 30°C las dos soluciones tienen igual presión osmótica e. Ninguna 6.3. El calor de solución a. Puede ser exotérmico b. Puede ser endotérmico c.
Es función del tipo de soluto y solvente
d. Todas e. Ninguna
6.4. Al mezclar pentanol y agua a.
Las fuerzas intermoleculares de los dos compuestos son semejantes
b. No es posible obtener una mezcla homogénea bajo ninguna condición. c.
La solubilidad del alcohol es infinita
d. Todas e. Ninguna 6.5. La solubilidad de una solución a.
Depende de la temperatura
b. Depende de la presión c.
Depende de las fuerzas intermoleculares
d. Todas e. Ninguna 6.6. Las propiedades coligativas de las disoluciones a.
Dependen de la naturaleza del soluto
b. Se calculan con la ecuación de Clausius Clapeyron c.
