Ejercicios de pH y pOH

Ejercicios de pH y pOH 1. Calcular el pH del H 2 del agua, si su concentración de iones H + es igual a 1X107 mol/L. 2. Calcular el pH de una solución de HCl, si su concentración de iones H + es igual a 0.0045 M. 3. Calcular el pOH del NaOH, si su concentración de iones OH - es igual a 0.002 M. 4. Calcúlese el pH de cada una de las siguientes soluciones: a) Ácido clorhídrico, HCl = 0.0045 M. b) Hidróxido de sodio, NaOH = 0.050 M. c) Ácido sulfúrico, H 2SO4 = 0.00012 M. d) Hidróxido de potasio, KOH = 0.0069 M. 5. Calcúlese el pOH de las siguientes soluciones: a) HCl = 0.0010 M. b) NaOH = 0.0010 M. c) HNO3 = 0.0050 M. d) Ba(OH)2 = 0.0050 M. 6. Calcular el pOH y el pH de una solución 0.0018 M de Al(OH) 3. 7. Calcular el pH y el pOH de una solución de CH 3COOH 4.9X10-4 M. 8. Calcula el pH y el pOH de una solución cuya concentración de iones hidronio es 2.3X10-4 mol/L de HNO 3. 9. Calcular el pH y el pOH de una solución de H 3PO4 3.6X10-3 M. 10. Calcular el pOH del Ca(OH) 2, si su concentración de iones OH - es igual a 0.0003 M 11. El “gatorade”, tiene una concentración de ión hidrógeno de 8X10 -4 mol/L. Calcula su pH y pOH. 12. Si una solución acuosa de HNO 3 tiene una concentración de 0.04 M. ¿Cuál será su pH? 13. Una solución acuosa tiene una concentración de 0.003 M de H 2CO3. Determina el pH y el pOH. 14. Se prepara una solución de HCl disolviendo 0.05 moles del ácido en 150 ml de solución. Calcular el pH y el pOH de la solución.

15. Se prepara una solución de NaOH disolviendo 0.55 gramos de NaOH en 2.5 litros de solución. Calcular: a) la concentración de iones OH b) la concentración de iones hidronio, H + c) el pOH de la solución d) el pH de la solución 16. Se prepara una solución de H 2SO4 disolviendo 0.05 gramos de ácido sulfúrico en 1 litro de solución. Calcular: el pH y el pOH 17. La concentración de H + en una solución fue de 3.2*10 -4 al momento de destaparlo. Después de exponerla al aire después de 1 mes, la concentración H + es de 1*10-3. Calcula el pH en ambas ocasiones y deduce por qué cambia el pH. 18. Calcula el pH y el pOH de una solución de Ba(OH) 2 0.02 M y compáralo con el de una solución de NaOH de la misma concentración.