Diagrama de Frost Del Cromo

Diagrama de Frost del Cr Dato Datos s (medio (medio ácido) ácido ):

Eº(Cr 2+/Crº) = -0.90 V Eº(Cr 3+/Crº) = -0.74 V Eº(Cr 3+/Cr 2+) = -0.424 V Eº(Cr 2O72-/Cr 3+) = +1.38 V

Crº → Cr 2+ + 2eEº = +0.90 V  ΔG/F (0+2) = -2(+0.91) = -1.80 V Cr º → Cr 3+ + 3eEº = +0.74 V  ΔG/F (0+3) = -3(+0.74) = -2.22 V Cr 3+ + 7/2H2O → ½ Cr 2O72- + 7H+ + 3e- Eº= -1.38 V  ΔG/F (+3+6) = -3(-1.38) = +4.14 V  ΔG/F (0+6) = (-2.22) + (+4.14) = +1.92 V

Puntos unt os de d el di agrama

E.O 0 +2 +3 +6

 ΔG/F

0 -1.80 -2.22 +1 92

Cr 2O72-

2

1

Crº 0      F      /      G       Δ

-1

-2

Cr 2+ Cr 3+ -3 0

1

2

3

4

5

6

Estados de oxidación

¿Qué se puede deducir? - El Cr3+ es el estado de oxidación más estable en disolución acuosa ácida - El Cr2O72- es oxidante fuerte - El Cr2+ se puede obtener a partir de Crº + Cr3+ o Crº + Cr2O72-. - El Cr3+ se puede obtener a partir de Cr2+ + Cr2O72- o Crº + Cr2O72-. - Ninguno de estos estados de oxidación dismuta.

Algunas Comprobaciones Crº → Cr 3+ + 3e½Cr 2O72- + 7H+ + 3e- → Cr 3+ + 7/2H2O

Eº = +0.74 V Eº = +1.38 V

Crº + ½Cr 2O72- + 7H+ → 2Cr 3+ + 7/2H2O

EºT= +2.12 V   ΔG<0  Reacción favorable

Crº → Cr 2+ + 2e2×(Cr 3+ + 1e- → Cr 2+)

Eº = +0.90 V Eº = -0.424 V

Crº + 2Cr 3+ → 3Cr 2+

EºT= +0.476 V

  ΔG<0 

Reacción favorable