CUESTIONARIO PREVIO 3

PROPIEDADES COLIGATIVAS. SOLUCIONES DE NO ELECTROLITOS.

CUESTIONARIO PREVIO.

1. Investigar los conceptos de soluto, disolvente y disolución. Solu Soluto to.. Sust Sustan anci cia a disu disuel elta ta en un diso disolv lven ente te para para form formar ar una una diso disolu luci ción ón;; normalmente es el componente de una disolución que está presente en menor  cantidad. Diso Disolv lvent ente. e. Es el medi medio o de dispe dispers rsió ión n de una una diso disolu luci ción ón;; norma normalm lmen ente te,, el disolvente establece el estado físico de la disolución, es el componente de una disolución que está presente en mayor cantidad. Disolución. Mezcla de sustancias que tiene composición homogénea de especies químicas dispersas a escala molecular.

2. Explicar que es una disolución ideal de no electrolito. Disolución en la que las moléculas de las distintas especies son tan semejantes unas a otras que las moléculas de uno de los componentes pueden sustituir a las moléculas moléculas de otro componente componente de la solución sin que se produzca una variación variación de la estructura espacial de la disolución o de la energía de las interacciones intermoleculares. Y a demás como es de no electrolito no es capaz de conducir la electricidad.

3. Definir el término molalidad e indicar que unidades tiene. La molalidad de una disolución es una medida de concentración, se define como el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente.  Molalidad   Molalidad 

moles de  soluto =

ki log ramos de disolvente

4. ¿De qué factores dependen las propiedades coligativas de disoluciones de no electrolitos? Esta Estas s propi propied edad ades es no depe depend nden en de la natu natural ralez eza a del del solut soluto, o, sino sino sólo sólo de la concentración de las partículas de soluto.

5. Explicar que es una curva de enfriamiento y cual es su utilidad. Las curvas de enfriamiento son una representación gráfica de la temperatura de un material frente al tiempo conforme este se enfría. Estas curvas nos permiten observar como reacciona la materia que se está enfriando.

6. Calcular la cantidad de soluto- (a) urea, (b) dextrosa – que se requiere para preparar 25 Ml de una disolución 1.0 m.

m =0.1 V  =25ml 

a)

nsoluto =? ∂ =1.34 g  /

ml 

( 25ml )(1.34 g  / ml ) =33.5 g  1kg  33.5 g ( ) =0.0335kg  1000 g 

m=

moles de  soluto ki log ramos de disolvente

0.1 =

 x 0.0335kg 

(0.1mol  / kg )(0.0335kg ) =0.00335moles de  soluto

m =0.1 V  =25ml 

 b)

nsoluto =? ∂ =1.54 g  /

(25ml )(1.54 g  / ml ) =38.5 g  =0.0385kg 

0.1 =

 x 0.0385kg 

 x =(0.1mol  / kg )(0.0385kg ) =0.00385moles de  soluto

ml