Facultad De Ingeniería
División De Ciencias Básicas
Coordinación de Física General y Química
Departamento de Termodinámica
Alumno: Mendoza Villa Omar Profesor: Martínez Bautista Abraham Laurencio M.I Cuestionario Previo “Constante Particular del Aire”
Fecha: 17/04/2012 Grupo: 10 Grupo Teoría: 3
Constante particular del Aire 1. La expresión para un proceso politrópico politrópico es Pvn = constante. Si se tiene un gas perfecto, indique el valor que tiene el exponente politrópico “n” para un proceso:
• Isométrico: • Isotérmico: Isotérmico: • Isobárico: Isobárico: • Adiabático:
2. Ilustre los procesos procesos en un diagrama (v, P)
3. ¿A que que se se llama llama gas ideal? Se denomina gas perfecto o ideal, aquel que obedece exactamente las leyes de Boyle, Charles, etc, en cualquier circunstancia. Un gas que se comporta exactamente como describe la teoría cinética; también se le llama gas perfecto. En realidad no existen gases ideales, pero en ciertas condiciones de temperatura y presión, los gases tienden al comportamiento ideal. 4. ¿Cuáles son las características características de un gas ideal?
El número de moléculas es despreciable comparado con el volumen total de un gas.
No hay hay fuerza de atracción entre las moléculas.
Las colisiones son perfectamente elásticas.
Evitando las temperaturas extremadamente bajas y las presiones muy elevadas, podemos considerar que los gases reales se comportan como gases ideales.
5. ¿Qué es el aire? Se denomina aire a la mezcla de gases de gases que constituye la atmósfera terrestre, terrestre, que permanecen alrededor de la Tierra la Tierra por acción de la fuerza de gravedad. de gravedad. 6. Anota la ecuación general del estado estado gaseoso en función de la la constante universal de los gases.
7. ¿Qué es la constante constante particular particular de los gases? La constante universal de los gases ideales es una constante física que relaciona entre sí diversas funciones de estado termodinámicas, estableciendo esencialmente una relación entre la energía, la temperatura y la cantidad de materia. En su forma más particular la constante se emplea en la relación de la cantidad de materia en un gas un gas ideal, medida en número de moles de moles (n), con la presión la presión (P), el volumen el volumen (V) y la temperatura la temperatura (T), a través de la ecuación de estado de los gases ideales.
8. Investigue el valor valor de la constante “R” de los siguientes gases O 2, N 2, Ar y del aire.
( ) Nitrógeno: .2968 ( ) Oxigeno: .06206 ( ) Aire: .2870
9. Explica la ley de Avogadro. Establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles. El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:
Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen.
Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye. disminuye.
10. Explica lo que es el vacío. Es la ausencia total de material en los elementos (materia) en un determinado espacio o lugar, o la falta de contenido en el interior de un recipiente. Por extensión, se denomina también vacío a la condición de una región donde la densidad de partículas es muy baja, como por ejemplo el espacio interestelar; o la de una cavidad cerrada donde la presión de aire u otros gases es menor que la atmosférica. De acuerdo con la definición de la Sociedad Estadounidense del Vacío o AVS (1958), el término se refiere a cierto espacio lleno con gases a una presión total menor que la presión atmosférica, por lo que el grado de vacío se incrementa en relación directa con la disminución de presión del gas residual. Esto significa que cuanto más disminuyamos la presión, mayor vacío obtendremos, lo que nos permite clasificar el grado de vacío en correspondencia con intervalos de presiones cada vez menores. Cada intervalo tiene características propias. 11. ¿Cómo se relacionan la constante universal de los gases y la constante particular de un gas cualquiera? La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen el volumen y la temperatura la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que:
-
La relación relación entre el producto presión-volumen presión-volumen y la temperatura de un sistema sistema permanece constante.
12. ¿Qué condiciones de presión y temperatura tem peratura el vapor de agua se comporta como un gas ideal?
A una presión inferior a 10 kPa el vapor de agua se puede considerar como un gas ideal, sin importar su temperatura, con un error insignificante (menor a 0.1 por ciento). Sin embargo, a presiones superiores suponer que el vapor de agua es un gas ideal se produce errores inaceptables, en particular en la vecindad del punto crítico y la línea de vapor saturado saturado (mayores a 100 por ciento). Por lo tanto, para sistemas de aire acondicionado el vapor vapor de agua en el aire se puede tratar como un gas ideal sin ningún error porque la presión del vapor de agua es muy baja. No obstante, las presiones que se manejan en centrales eléctricas son muy altas, asi que en tales casos no deben usarse las relaciones de gas ideal.
