Características de cationes y aniones. Catión: Un catión es un ion que puede ser un átomo o molécula con carga eléctrica positiva, esto significa que ah perdido electrones, teniendo un estado de oxidación positivo. as sales típicamente sales típicamente están formadas por cationes y aniones. aniones. !"!#$%&:
Catión 'erilio
(e)*
Catión 'erilio
Catión cesio
Cs*
Catión cesio
Catión calcio
Ca)*
Catión calcio
Catión cromo +-
Cr)*
Catión hipocromoso
catión estao +/-
&n0*
Catión estánico
Catión 1inc
2n)*
Catión 1inc
U&%&: os cati tio ones +3a*, 4*, et etcc- so son n em empl plea eado dos s par ara a tra trans nspo port rtar ar diferentes moléculas orgánicas al interior de las células por difusión facilitada. facilitada. 5am'i 'ién én pr prom omue ueve ven n la contracción contracción muscular muscular , la tr tran ansm smis isió ión n de impulsos nerviosos, nerviosos, etc.
6nión: Un anión es un ion puede ser átomo o molécula con carga
eléctrica negativa, con exceso de electrones. 5eniendo un estado de oxidación negativo. 7entro de los aniones simples o monoatómicos más comunes tenemos: ion hidruro
89
ion cloruro
Cl9
ion sufuro
&)9
ion nitruro
39
ion fluoruro
;<
Aniones poli atómicos.
&on un con=unto de átomos unidos químicamente, que han adquirido carga negativa, de'ido a que han atraído electrones hacia sí para completar sus envolturas externas. !"!#$%&: Cl%9 ion clorato +-
ion hipoclorito
Cl%)9 ion clorato +-
ion clorito
Cl%9 ion clorato +/-
ion clorato
Cl%09 ion clorato +/-
ion perclorato.
6lgunos oxoaniones se protonan parcialmente, en estos casos, para nom'rar el oxoanión se antepondrá la pala'ra hidrógeno o dihidrógeno, seg>n corresponda. !=emplos: $%09 on fosfato +/8$%0)9 on hidrógeno fosfato +/-
8)$%09 on dihidrógeno fosfato +/5am'ién existen aniones que no tienen reglas para ser nom'rados. !"!#$%&: #n%0)9 ion manganato #n%09 ion permanganato Cr%0)9 ion cromato Cr )%?)9 ion dicromato
Un anión es un átomo con carga eléctrica negativa, es decir un ión negativo. !n los aniones simples, esta carga negativa esta dada por la afinidad del átomo neutro por los electrones. $ongamos por e=emplo el átomo de cloro, que tiene en su envoltura más externa siete electrones. !l cloro tiene gran facilidad para ganar un electrón más y así completar su capa externa, quedando mucho más esta'le, y con una carga negativa +Cl-. !ste electrón ganado es cedido por otro átomo, que tiene facilidad para perder electrones, como por e=emplo el átomo de sodio, que al ceder su electrón se transforma en catión +ion con carga eléctrica positiva-. $ara nom'rar estos aniones se agrega el sufi=o @uro al nom're del elemento. 8ay una excepción a esta nomenclatura, y es el ión %)9, llamado óxido. !l n>mero situado al lado del signo negativo indica el n>mero de cargas negativas del anion, es decir el n>mero de electrones ganados.
os aniones poliatómicos mas frecuentes son los oxoaniones, compuestos por un elemento central, rodeado la mayoría de las veces por varios átomos de oxígeno. &eg>n la nomenclatura moderna, se nom'rarán estos oxoaniones agregando el sufi=o @ato
al nom're del elemento central, y entre paréntesis y en n>meros romanos, el n>mero de oxidación de dicho elemento. C65%3 !n medicina se emplean comple=os de cationes paramagnéticos como elAd* como agentes de contraste en B# +resonancia magnética de imágenesde te=idos 'landos.) 5am'ién se emplea el cisplatino como medicamento contra el cáncer de'ido a su coordinación al 736 impidiendo su replicación y, por tanto, impidiendo el crecimiento de células tumorales que son las de mayor tasa de crecimiento.
