DIFUSÃO DE GASES EM LÍQUIDOS
INTRODUÇÃO A difusão é o termo dado à passagem de uma substância através de outra. Nos sólidos, o processo de difusão é muito lento, tão lento que são necessários métodos especiais para detectar e medir a velocidade de difusão; nos líquidos, a difusão ocorre mais rapidamente. Já para os gases, a difusão é muito rápida, e, além disso, é frequentemente auxiliada pelas correntes de convecção no ar, que faz com que seja ainda mais veloz. A efusão é o processo pelo qual um gás passa através de um orifício, e obedece as mesmas propriedades da efusão, no que diz respeito à velocidade dos gases. A Lei de Graham diz que “a velocidade de difusão ou de efusão de um gás através de outro é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua densidade”.
Esta relação entre dois gases, submetidos à difusão, nas mesmas condições de temperatura e pressão, além de determinar a velocidade de difusão do gás, serve também para determinar sua densidade ou sua massa molecular. Resumidamente, temos:
(1) Para gases A e B temos que:
(Lei da difusão de gases)
(2)
Para uma dada temperatura e pressão:
(3)
Substituindo (3) em (2)
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SOLUBILIDADE DE GASES EM LÍQUIDOS Proposta em 1801 pelo químico britânico William Henry, a lei de Henry defende que a solubilidade de um gás em um líquido a determinada temperatura é diretamente proporcional à pressão parcial que o gás exerce sobre o líquido. Essa lei pode ser expressa pela fórmula P = K.X , em que P representa a pressão do gás sob a solução, K é a constante de proporcionalidade, característica da Lei de Henry de um gás específico (cada gás tem sua própria constante de Henry, que varia com a temperatura), e X representa a solubilidade do gás. A solubilidade de um gás em um líquido depende da pressão do gás, ou seja, quanto maior a pressão exercida pelo gás, maior o número de choques e maior o a penetração do gás no líquido. A temperatura do líquido também influencia, assim, quanto maior o grau de agitação das partículas do líquido, menor a capacidade desse líquido dissolver o gás. Outro fator importante em termos de solubidade de gases em líquidos é a agitação da superfície do líquido, que, quanto mais agitada, maior a possibilidade de trocas gasosas. A mudança do estado de equilíbrio entre gases dissolvidos e não dissolvidos provoca o aumento da pressão e da solubilidade do gás. Dessa forma, a uma determinada pressão, tem-se um equilíbrio quando números iguais de moléculas de gases entram e saem da solução. Se a pressão aumenta, mais partículas tendem a entrar do que sair da solução, fazendo com que a solubilidade do gás aumente até que o equilíbrio seja atingindo novamente. Observe a figura:
O primeiro sistema demonstra uma solução em equilíbrio (o número de partículas que entra é o mesmo que sai), no segundo, o aumento da pressão aumenta a entrada de partículas na solução, e o terceiro apresenta um aumento de solubilidade para estabelecer um novo equilíbrio. Os exemplos mais corriqueiros de solubilidade de gases em líquidos são as bebidas gaseificadas, como os refrigerantes e água com gás. Ao abrir uma garrafa de refrigerante, por exemplo, a pressão diminui, por isso surgem as bolhas (isso se deve à pressão que o gás exerce sobre o líquido). É perceptível, também, que refrigerantes gelados têm mais gases dissolvidos que os quentes (como já dito, quanto maior a temperatura do líquido, menor sua capacidade de dissolver gases). Outro exemplo claro do que afirma a Lei de Henry é a solubilidade do gás nitrogênio (N2) no sangue de um mergulhador. À medida que o mergulhador desce, a solubilidade de N2 na corrente sanguínea aumenta e, como esse gás não é metabolizado pelo organismo, fica em excesso até que a pressão diminua, e daí, seja eliminado. O retorno 2
do mergulhador à superfície deve ser cautelosa, pois, caso contrário, o gás nitrogênio pode formar bolhas e atingir diversos tecidos vitais, como músculos, pulmões, coração cérebro, causando a doença descompressiva. O coeficiente de partição solvente/gás, (solvente/gás), define a solubilidade de um gás em um solvente ou, em outras palavras, como o gás é “ distribuído” entre o estado gasoso e a solução. Mais especificamente, o (solvente/gás) é a razão entre a quantidade de gás dissolvido em um determinado volume de solvente e a quantidade de gás livre que ocuparia o mesmo volume, em condições de temperatura (25°C) e pressão (1,0 atm) padronizadas (CNTP). O solvente pode ser azeite de oliva, sangue ou tecido encefálico, por exemplo.As quantidades dissolvidas de gás costumam ser fornecidas não em termos de moles, mas em termos do volume que o gás ocuparia em CNTP no estado gasoso. Lembre-se de que para converter moles em litros em CNTP, multiplica-se pelo volume de um mole de gás a 25°C e 1,0 atm (isto é, por 24,5 L/mol). Assim, o (solvente/gás) é o número de litros de gás que serão dissolvidos em um litro de solvente por atmosfera de pressão parcial. [Observe que as unidades do (solvente/gás) são L gás Lsolvente 1 atm– 1, ou apenas atm– 1.] Para um determinado solvente, um gás com um maior (solvente/gás) é mais solúvel naquele solvente. Por exemplo, o éter dietílico tem um (sangue/gás) aproximado de 12 Léter dietílico Lsangue 1 atm– 1, portanto o éter dietílico é relativamente solúvel no sangue. Por outro lado, o óxido nitroso tem um (sangue/gás) aproximado de 0,47 L óxido nitroso Lsangue 1 atm– 1, assim o óxido nitroso é relativamente insolúvel no sangue . Da mesma forma, um gás pode ter diferentes solubilidades em diferentes solventes. Os solventes ou tecidos em que um gás tem um grande coeficiente de partição (alta solubilidade) dissolvem grandes quantidades do gás a uma determinada pressão parcial, resultando em alta concentração do gás naquele solvente ou tecido. Assim, é preciso transferir grandes quantidades de gás para que haja mudança significativa da pressão parcial. Em contrapartida, os solventes ou tecidos em que um gás tem pequeno coeficiente de partição (baixa solubilidade) dissolvem apenas pequenas quantidades do gás a uma determinada pressão parcial. Nesse caso, a transferência de uma pequena quantidade do gás modificará bastante a pressão parcial.
A qualquer pressão parcial, a lei de Henry para soluções diluídas permite calcular a concentração do gás A em um solvente ([A]solução) a partir do (solvente/gás). A 3
pressão parcial é multiplicada pelo coeficiente de partição para calcular a concentração em termos de L gás por Lsolvente. O resultado é dividido pelo volume de um mole de gás a 25°C a 1,0 atm (24,5 L/mol) para calcular a concentração molar. [A]solução = Psolvente x (solvente/gás) {em termos de L gás/Lsolvente} = Psolvente x (solvente/gás)/(24,5 L/mol) {em termos de mol gás/L solvente} Por exemplo, como o (sangue/gás) do óxido nitroso é 0,47 Lóxido nitroso Lsangue-1 atm-1, se a pressão parcial do óxido nitroso no sangue for de 0,50 atm, a concentração é de 0,50 atm x 0,47 Lóxido nitroso Lsangue – 1 atm– -1 = 0,24 Lóxido nitroso Lsangue -1 atm-1 ou 9,6 mM (após dividir por 24,5 L/mol). Deve-se observar também que a duplicação da pressão parcial duplica a concentração. Um coeficiente de partição também pode ser definido para a distribuição de um gás entre dois solventes. Por exemplo, o coeficiente de partição tecido/sangue, (tecido/sangue), é a razão entre a concentração molar de gás no tecido ([A]tecido) e a concentração molar de gás no sangue ([A]sangue) em equilíbrio (observe que esse coeficiente não tem unidade). A partir da equação prévia que definiu concentração e do fato de que as pressões parciais são iguais em equilíbrio, conclui-se que
(tecido/gás) = [A]tecido/[A]sangue = (tecido/gás)/ (sangue/gás)
FISIOLOGIA RESPIRATÓRIA Os gases são inalados através do nariz e/ou boca e são transportados para a “zona respiratória”, os mais de 300 milhões de alvéolos , nos quais as trocas de gases entre
alvéolos e capilares ocorrem. A troca de gases depende inteiramente da difusão dos gases através de membranas e é controlado pelas pressões parciais dos respectivos gases em cada lado da “membrana alveolar”. Os capilares pulmonares são únicos por formar a
mais densa rede capilar do corpo. Estima-se que os capilares tenham cerca de 10 mm de comprimento e 7 mm de calibre. Eles são tão finamente entrelaçados que eles podem ser considerados preferivelmente como uma “piscina de sangue” do que uma séria de tubos.
Em adultos, a superfície da interface alveolo-capilar pulmonar é cerca de 70 m2, equivalendo 40 vezes a superfície cutânea. Em um dado instante, há cerca de 100 a 300 mL de sangue nestes capilares. Dail compara isto à dispersão de uma colher-de-chá de sangue sobre 1m2 de área. Os gases dentro dos alvéolos estão separados por cerca de 1 4
a 2 mm de tecido: 1) Cobertura mucinosa; 2) Epitélio alveolar que é interrompido em alguns locais; 3) Interstício; 4) Endotélio do capilar pulmonar. MECÂNICA RESPIRATÓRIA Como os gases entram nos alvéolos vindos do meio extracorpóreo? O ar se move do meio ambiente até a membrana alvéolo – capilar por causa de diferenças de pressão dentro do sistema respiratório. Os gases se movem de uma zona de pressão mais alta para outra de pressão inferior. O ciclo ventilatório típico pode ser dividido e 5 fases: pré-inspiração; pico inspiratório; inspiração final; pico expiratório e expiração final. Na pré-inspiração, a pressão dentro da cavidade pleural está negativa: -5 cmH2O, a pressão do pulmão normal em repouso. Esta pressão subatmosférica é produzida pela tendência natural do pulmão se retrair para dentro e da parede torácica se retrair para fora. Quando a inspiração começa, os músculos inspiratórios se contraem aumentando a cavidade torácica e a negatividade da pressão intratorácica ainda mais. Isto resulta em expansão dos alvéolos e da negatividade pressórica dentro deles.Com o desenvolvimento da pressão alveolar negativa, o ar flui par os pulmões através do nariz e/ou boca. Conforme o ar entra no sistema, um volume de enchimento desenvolve pressão, resultando em interrupção da inspiração, volume inspiratóriomáximo é alcançado. A pressão pleural alcança seu valor mais negativo, a pressão intralveolar volta a zero, conforme os gases entram no alvéolo. Expiração começa agora. A pressão pleural retorna ao seu valor original (-5cmH2O),resultando na criação de uma pressão positiva dentro do alvéolo durante expiração e no fluxo máximo de saída de ar. No fim da expiração, a pressão alveolar retorna a zero, o fluxo expiratório cessa e o pulmão retorna a seu volume de repouso. Sob condições respiratórias normais a maioria das pressões que são geradas ocorre como resultado das característicaselásticas do pulmão. Músculos estão envolvidos no processo de respirar ajudando a produzir os aumentos na negatividade da pressão que impulsionam ar para dentro do sistemarespiratório. O diafragma é o músculo primário envolvido na respiração silenciosa. Na respiração normal, um movimento diafragmático de 1 cm para baixo faz 350 mL entrar nos pulmões. O volume corrente normal de 500 mL portanto necessitará um movimento diafragmático de cerca de 1,5 cm. Na inspiração silenciosa, o diafragma é provavelmente o único músculo ventilatório que está trabalhando. Os músculos intercostais não participam da respiração silenciosa. Os músculos abdominais na participam na ventilação até 40 lpm. Os músculos abdominais tomam parte mais ativa conforme o volume-minuto se eleva, e a partir de 90 lpm ( como visto em exercício extenuante), os músculos abdominais estão ativamente contribuindo 5
para vigorosacontração. Os músculos escalenos se contraem durante respiração calma, mas sua contribuição ao volume total inspirado não é grande. Os músculos esternocleidomastóideos não participam na respiração calma, entretanto suas ações se tornam vigorosas conforme a ventilação aumenta. Todos os músculos que participam na ventilação estão ancorados ao gradil costal. COMPOSIÇÃO DOS GASES RESPIRATÓRIOS A composição dos principais achados no sistema respiratório é a seguinte (em porcentagem): Gás
Ar inspirado
Ar alveolar
Ar expiratório
O2
20.94
14.2
16.3
CO2
0.04
5.5
4
N2
79.02
80.3
79.7
Vapor d’água constitui menos que 1% do ar atmosférico,
enquanto que o ar alveolar, plenamente saturado com água gasosa, contém 6.2%. a pressão exercida pelo vapor d’água é de 47 mmHg e deve ser levado em co nsideração ao se determinar as pressões parciais dos gases dentro dos alvéolos. Assim: Pressão atmosférica menos pressão do vapor d’água
igual à pressão intralveolar (760 –
47 = 713). As pressões parciais dos gases dentro do alvéolo (pA) é determinado como se segue: pA O2 = 713 X 14.2/100 = 103 mmHg pA CO2= 713 X 5.5/100= 40 mmHg pA N2= 713 X 80.3/100= 570 mmHg pA H2O= 47 mmHg pressão alveolar total no fim da inspiração = 760 mmHg
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Pressões parciais dos gases (em mmHg). Gás
Ar atmosférico
O2
158.2
103
100
40
CO2
0.3
40
40
46
N2
596.5
570
573
573
5
47
47
47
H2O
Alvéolo
Sangue arterial
Sangue venoso
A velocidade com que os gases se difundem através das membranas é controlada por diversos fatores, o mais importante deles são as pressões parciais dos gases em cada compartimento (tabela acima). Por exemplo, a pressão parcial de O2 dentro do alvéolo é 103mmHg, enquanto que no capilar pulmonar é de somente 40mmHg. O2 é portanto impulsionado do alvéolo para o capilar. Quando o sangue arterial chega aos tecidos do corpo ainda tem uma pressão parcial de 100mmHg, enquanto que a pressão parcial de O2 dentro dos tecidos é somente de 40mmHg. O2 ,portanto, trafega do plasma para os tecidos por causa deste gradiente de pressão. A pressão parcial de O2 no plasma cai. No estado de repouso, os tecidos removem cerca de 30% do O2 disponível. O sangue venoso, deixando os tecidos, ainda contém bastante O2; entretanto, durante um exercício violento, os tecidos podem remover quase todo o O2 disponível. Ao retornar aos pulmões, o sangue venoso rapidamente cede seu CO2 ( pressão parcial = 46mmHg) ao alvéolo (pressão parcial = 40mmHg) e o O2 se difunde do alvéolo para o sangue capilar( pO2 capilar 40mmHg; pO2 alveolar 103mmHg). Estados patológicos podem alterar a velocidade com que as trocas gasosas ocorrem dentro dos pulmões, por exemplo, no enfisema, a área total de membranas alvéolo-capilares está reduzida; na pneumonia, as paredes alveolares estão espessadas, inibindo portanto a difusão; na asma, a obstrução brônquica reduz a pO2 alveolar , impedindo as trocas gasosas; e na metahemoglobinemia, a capacidade do sangue transportar O2 está reduzida. N2O , quando inalado, agirá do mesmo modo que os gases descritos previamente. Quando o primeiro é inalado, a pressão parcial de N2O dentro do alvéolo estará elevada. Enquanto que no capilar será zero. Um fluxo de N2O ocorrerá rapidamente do alvéolo para o capilar e a mesma resposta ocorrerá em direção aos tecidos. Quando o sangue se tornar saturado de N2O (3 a 5 min), a velocidade de difusão para dentro do sistema cardiovascular cai. Ao término do procedimento, O2 a 100% é administrado ao paciente e a oferta de N2O é interrompida. O alvéolo, agora, contém pouco ou nenhum N2O, enquanto que o sangue venoso retornando ao pulmão, é rico em N2O. Então o N2O se difunde do sangue para o alvéolo e daí para fora do corpo, através do trato respiratório.
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DIFUSÃO DO N2O O óxido nitroso (monóxido de nitrogênio, protóxido de nitrogênio, N 2O) é preparado comercialmente a partir do aquecimento de cristais de nitrato de amônia a 2400 C, ponto a partir do qual o nitrato de amônio se decompõe a N 2O e H2O.O gás é, então, lavado quimicamente para remover quaisquer substâncias ácidas ou alcalinas e é então é comprimido em fases para que mesmo os gases menosfacilmente liquefeitos, tais como N2 e o O2 sejam excluídos. Finalmente ele écomprimido e estocado em cilindros metálicos nos quais cerca de 30% do N 2O dentro de um cilindro cheio está em estado líquido. De acordo com a Farmacopéia Norteamericana, o N 2O precisa ter uma pureza de 97%, entretanto, com os processos de produção usados atualmente, a pureza do gás se aproxima de 99.5%. As impurezas mais comumente associadas à produção de N2O são: nitrogênio (N 2 ), óxido nítrico (NO), dióxido de nitrogênio (NO 2), amônia (NH4), H2O (em estado de vapor) e CO. O NO é a impureza mais perigosa porque, como o CO, pode combinarse com a hemoglobina e inibir a absorção do O2 , de reagir com o vapor d’água produzindo ácidos capazes de lesar o epitélio pulmonar e produzir edema. O NO é formado quando se aquece o N 2O acima de 4500C. Assim que é produzido, o N 2O é anidro. A ausência de água é de extrema importância porque o vapor d’água poderia congelar assi m que passasse pela válvula de redução , levando à queda da pressão do gás no cilindro. PROPRIEDADES FÍSICAS O N 2O é um gás não-irritante, de cheiro adocicado e é incolor. Ele é o único composto inorgânico, além do CO 2, que tem propriedade de deprimir o SNC e é o único gás inorgânico usado para produzir anestesia em humanos. O peso molecular de N 2O é 44 e sua gravidade específica ,1.53: comparado com a do ar que é 1.O N 2O é convertido em um líquido límpido e transparente na temperatura de 280C e na pressão de 50 atm. O ponto de ebulição do N 2O é – 89 0C. Seu coeficiente de solubilidade em água-óleo é de 3.2 e seu coeficiente de solubilidade sangue-gás é de 0.47. PROPRIEDADES QUÍMICAS N2O é estável sob condições normais de temperatura e pressão. Contudo o NO é formado quando o N 2O é aquecido acima de 4500C. Comercializado em cilindros como líquido pressurizado (pressão de vapor de 50 atm) o N 2O retorna para o estado gasoso assim que é liberado do cilindro. As paredes do cilindro se tornam frias, e em alguns casos, congelamentos podem ser evidenciados ao redor da válvula de saída do gás. Isto ocorre porque N2O líquido necessita de calor para retornar ao estado gasoso. Oaquecimento necessário à vaporização é obtido das paredes do cilindro e do ar ao redor do cilindro metálico, como resultado o cilindro se torna frio ao toque.
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SOLUBILIDADE O N 2O é relativamente insolúvel no sangue (seu coeficiente de solubilidade sangue-gás é de 0.47 a 370 C) e é transportado pelo sangue como solução física pura, sem se combinar com qualquer elemento sanguíneo. O oxigênio na molécula de N 2O não está disponível para uso pelos tecidos porque N 2O não é decomposto no corpo. Solubilidade é um termo usado para descrever como um gás é distribuído entre dois meios, por exemplo, gás e sangue. Se a concentração de um gás anestésico no sangue é 2 % em volume e este está em equilíbrio com uma concentração dentro do alvéolo de 1 % de volume, a solubilidade sangue-gás deste agente será 2. Quando um gás anestésico é primeiramente inspirado, o sangue que entra nos capilares do alvéolo pelas artérias pulmonares não contém nada deste gás. Quando o sangue atinge os capilares é repentinamente exposto à pressão parcial do gás presente no alvéolo. Se o gás é totalmente insolúvel no sangue (seu coeficiente de partiçãosangue-gás é zero), nenhum gás será levado pelo sangue e a concentração alveolar deste gás, posteriormente, aumentará tão rapidamente que logo se igualará, à concentração inspirada. Se, por outro lado, o anestésico é discretamente solúvel no sangue, então somente pequenas quantidades do gás serão levadas pela circulação. A concentração alveolar novamente se elevará rapidamente. Uma vez que a concentração alveolar determina a concentração do anestésico na circulação arterial, a concentração sanguínea se elevará rapidamente, até mesmo se um pequeno volume do agente estiver presente no sangue. Como o sangue passa pelos vários tecidos do corp o, o anestésico é “dissolvido” ao longo do caminho e o sangue venoso retornará aos pulmões com uma concentração diminuída. N2O e o ciclopropano são exemplos de gases anestésicos com baixa solubilidade sanguínea.Durante a inalação, estes gases rapidamente se difundem através damembrana alveolo-capilar para o sangue. Por causa da sua baixa solubilidade no sangue somente uma pequena quantidade é absorvida e a concentração alveolar aumenta rapidamente de modo que a concentração sanguínea também se eleva rapidamente . Por causa do rico suprimento de sangue que vai para o cérebro, a concentração destes gases dentro do cérebro também aumenta rapidamente e o estabelecimento dos efeitos clínicos é rapidamente aparente. Do mesmo modo, a velocidade de recuperação da sedação ou anestesia produzidas por estes agentes é igualmente rápida uma vez que a oferta do anestésico cesse.
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Coeficiente de partição sangue-gás de anestésicos inalatórios Agente
Coeficiente
Ciclopropano
0.42
N2O
0.47
Fluroxano
1.37
Isoflurano
1.4
Enflurano
1.91
Halotano
2.36
Tricloroetileno
9.15
Clorofórmio
10.3
Dietil éter
12.1
Metoxiflurano
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Inversamente, os gases com alta solubilidade sanguínea necessitam de períodos de tempo maiores para que seus efeitos farmacológios se estabeleçam Grandes volumes de gás são absorvidos para o sangue (como um pedaço de papel absorvente) de tal modo que a concentração alveolar se eleva lentamente. A concentração sanguínea do gás também se eleva lentamente e a indução de sedação ou anestesia é notavelmente mais lenta bem como o retorno ao estado préanestésico após interrupção da administração. N2O não é inflamável, nem explosivo, no entanto, ele alimentará combustão de outros agentes até mesmo na ausência de oxigênio, porque acima de 4500C, o N2O se quebra em N 2 e O2.
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DIFUSÃO DO DESFLURANO O desflurano tem pouca solubilidade no sangue e tecidos orgânicos, sendo por isto rapidamente absorvido e eliminado. Favorece a progressão da concentração alveolar, que logo se aproxima da CAM e, do mesmo modo, ao término da sua administração, permite que a concentração alveolar, quase imediatamente, passe a ser sub-anestésica, propiciando ao paciente emergir da anestesia muito rapidamente. É pouquíssimo metabolizado e a liberação de flúor sérico da sua molécula é insignificante. Isto lhe confere o conceito de agente mais bem tolerado pelo organismo na atualidade sob o ponto de vista de toxicidade. O seu odor pungente limita muito a sua aplicabilidade em indução inalatória. Então, pode-se imaginar que o desflurano ganha espaço como agente para progressão e regressão rápidas e por ter baixíssima toxicidade, mas perde terreno na indução exclusivamente inalatória e na exigência de um bom controle sobre a umidade de cal sodada para evitar a formação de monóxido de carbono. Certamente o desflurano, embora não represente um agente que esteja muito próximo daquele que pudesse ser chamado de ideal, representa a conquista de mais degraus nesta direção.
PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS A estrutura molecular do desflurano é semelhante a do isoflurano, havendo uma troca do átomo de cloro no carbono alfa da parte etil por um átomo de flúor. Então, há uma fluorinização que reduz a solubilidade, o volume de distribuição e a inflamabilidade e aumenta a estabilidade e a volatilidade. Desflurano: CHF2 - O - CHF - CF3, Isoflurano CHF2 - O - CH Cl - CF 3 O desflurano tem peso molecular mais baixo e pressão de vapor a 20º mais elevada do que os outros anestésicos halogenados em uso atualmente. Seu ponto de ebulição é muito baixo (22,8 ºC) 1. Isto significa que evapora facilmente à temperatura ambiente e que requer cuidados especiais de embalagem e de vaporização para não haver desperdício . Revista Brasileira de Anestesiologia, 2003; 53: 2: 214-226 Desflurano: propriedades f�sico -qu�micas, farmacologia e uso cl�ni co Renato �ngelo Saraiva
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Devido a estas propriedades, é mais estável, não sofre degradação metabólica em contato com cal sodada normalmente hidratada (15%). Pode ocorrer formação de monóxido de carbono quando a cal sodada está seca ou pouco hidratada (abaixo de 4,8%). A cal baritada seca produz mais monóxido de carbono do que a cal sodada também desidratada. As ligações flúor-carbono do desflurano são muito estáveis, como as do isoflurano, diferente do sevoflurano e enflurano que liberam grandes quantidades de flúor em forma de fluoretos orgânicos e inorgânicos. VAPORIZAÇÃO Algumas propriedades físicas do desflurano como o baixo ponto de ebulição (22,8 ºC) e a alta pressão de vapor a 20 ºC (669 mmHg = 88,5 Kpa) indicam que este agente é extremamente volátil e pode ser rapidamente transformado de líquido para vapor em temperatura ambiente acima do seu ponto de ebulição. Isto requer cuidados especiais quanto a sua embalagem e vaporização. Por esta razão, foram desenvolvidos vaporizadores diferentes dos que são utilizados para outros agentes.
COEFICIENTES DE PARTIÇÃO - SOLUBILIDADE O desflurano tem baixa solubilidade que é expressa pelos seus coeficientes de partição nos meios orgânicos: Revista Brasileira de Anestesiologia, 2003; 53: 2: 214-226 Desflurano: propriedades f�sico -qu�micas, farmacologia e uso cl�nico Renato �ngelo Saraiva
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Sua baixa solubilidade lhe confere características farmacocinéticas muito desejáveis e também contribui com sua estabilidade: Revista Brasileira de Anestesiologia, 2003; 53: 2: 214-226 Desflurano: propriedades f�sico -qu�micas, farmacologia e uso cl�nico Renato �ngelo Saraiva
Sua potência é baixa, em pacientes adultos, de 30 a 60 anos e sua CAM, capaz de inibir a resposta de movimento a estímulo nociceptivos, é cerca de 6%. Isto requer técnica de administração com fluxos mais baixos após saturar o sistema de inalação em alguns minutos . O desflurano é o agente inalatório que suporta as maiores temperaturas sem sofrer degradação metabólica. Em experiência realizada aquecendo a cal sodada em filtro de 580 ml até a temperatura máxima de 80 ºC, foi verificado que o desflurano não sofre degradação metabólica, enquanto o sevoflurano é degradado em 90% por hora e o halotano e o isoflurano em 20% e 18%, respectivamente
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CONCLUSÃO Durante toda pesquisa e sua conclusão foi notório a importância da propriedade da difusão para o ser humano, tendo em vista que muitos dos avanços médicos no tratamento/cura de diversas patologias são dependentes da utilização de gases que tenham efeitos sobre o organismo humano, porém tal feito não seria possível sem os devidos estudos das propriedades físico-quimicas de tais substancias, proporcionados pelas leis que regem as relações líquido-gás, para se ter as necessárias previsibilidade e parâmetros do comportamento dos gases no organismo humano.
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BIBLIOGRAFIA COSTA V.V., SARAIVA R.A. - Ação do óxido nitroso no sistema nervoso central. Estudo eletroneurofisiológico como agente único e como agente coadjuvante. Rev Bras Anestesiol, 2002;52:255-271. EGER II EI - New inhaled anesthetics. Anesthesiology, 1994;80:906-922. GOLAN, David E. et al.; Principles of Pharmacology: The Pathophysiologic Basis of Drug Therapy, 3 Edição – Philadelphia – PA; LIPPINCOT, WILLIAMS & WILKINS GUYTON AC, Hall JE. Tratado de Fisiologia Médica. 11ª ed. São Paulo: Elsevier; 2006. SOUZA MH, Elias D.O. Fundamentos da Circulação Extra Corpória. In: Capítulo 4 – Fisiologia Respiratória. 2ª ed. Rio de Janeiro: Centro Editorial Alfa Rio; 2006.
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