DETERMINACIÓN DEL CLORO ACTIVO EN LEJIAS
1. INTRODUCCION:
En la tecnología de alimentos empleamos soluciones cloradas a concentraciones variables entre 3.5% y 10% dependiendo del tiempo de contacto y la temperatura. Se usan para matar microorganismos en procesos de desinfección de alimentos, superficies, utensilios, etc. Es por ello la importancia de un producto de calidad que contenga la concentración deseada de cloro activo puesto que en caso contrario se pondría en peligro la seguridad alimentaria de dicho proceso o preparación, siendo perjudicial para el consumidor.
2. OBEJTIVOS:
Aprender a determinar cuantitativamente el cloro activo de lejías mediante el método yodo métrico. Determinar la cantidad de cloro activo presentes en las lejías más comerciales del mercado nacional Compara cuantitativamente la cantidad de cloro presentes en diferentes marcas de lejías del mercado.
3. FUNDAMENTO TEÓRICO: El componente activo de las lejías es el hipoclorito sódico (NaCLO), que tiene carácter oxidante y que en medio ácido libera cloro (Cl2). La cantidad de cloro liberada al acidificar una disolución se denomina cloro activo. La determinación consiste en añadir una disolución de ioduro de potasio (KI) en exceso a la disolución de lejía; el hipoclorito oxida el ion yodur o (I-) a yodo (I2), que es equivalente al cloro activo. La disolución toma un color amarillo debido al yodo liberado. En la reacción el hipoclorito se reduce a ion cloruro (CLl-). El yodo liberado se valora con disolución de tiosulfato sódico (NaS203) de normalidad conocida. En la la reacción de valoración el ion tiosulfato (S2O3) actúa como reductor y se oxida a ion tetrationato, mientras que el yodo (I2) se reduce de nuevo a ion yoduro. La disolución pierde progresivamente el color amarillo del yodo a medida que avanza la valoración; este hecho podría emplearse como indicador del punto final.
4. MARCO TEORICO: El hipoclorito de sodio (NaOCl) es un compuesto oxidante de rápida acción utilizado a gran escala para la desinfección de superficies, desinfección de ropa hospitalaria y desechos, descontaminar salpicaduras de sangre, desinfección de equipos y mesas de trabajo resistentes a la oxidación, eliminación de olores y desinfección del agua. Los equipos o muebles metálicos tratados con cloro, tienden a oxidarse rápidamente en presencia de hipoclorito de sodio. El hipoclorito de sodio es vendido en una solución clara de ligero color verdeamarillento y un olor característico. Como agente blanquean te de uso doméstico normalmente contiene 5-6.5% de hipoclorito de sodio (con un pH de alrededor de 11, es irritante y corrosivo a los metales). Cuando el hipoclorito se conserva en su contenedor a temperatura ambiente y sin abrirlo, puede conservarse durante 1 mes, pero cuando se ha utilizado para preparar soluciones, se recomienda su cambio diario. Entre sus muchas propiedades incluyen su amplia y rápida actividad antimicrobiana, relativa estabilidad, fácil uso y bajo costo. El hipoclorito es letal para varios microorganismos, virus y bacterias vegetativas, pero es menos efectivo contra esporas bacterianas, hongos y protozoarios. La actividad del hipoclorito se ve reducida en presencia de iones metálicos, biocapas, materiales orgánicos, bajo pH o luz UV. Las soluciones de trabajo deben ser preparadas diariamente. El cloro comercial que contiene 5-6%, que será utilizado para la desinfección de superficies, debe ser diluído 1:10 para obtener una concentración final de aproximadamente 0.5% de hipoclorito.
¿Qué es el cloro activo? El cloro activo es el cloro liberado al acidificar la solución. La Etiqueta de cada producto presente en el mercado debe declarar la cantidad de cloro activo que contiene. ¿Por qué cambia la cantidad cloro activo con el tiempo? El ion hipoclorito es inestable. Las soluciones de hipoclorito se descomponen gradualmente desde su reparación hasta perder totalmente su concentración. La estabilidad depende de: Concentración de la solución pH de la solución Temperatura de la solución Concentración de impurezas Exposición a la luz. Exposición al aire.
Método Yodométrico: Es un método volumétrico en donde el cloro de las lejías se sustituirá por yodo al agregarle a una solución acuosa. Con una alícuota de lejía, un exceso de IK al 10% para liberar yodo, y el yodo se titula con una solución valorada de S2O3Na2 (tiosulfato de sodio) que se usa como indicador al almidón soluble. La concentración de yodo libre que se detecte equivalente al cloro activo. Ventaja y desventajas del método: Ventajas: Exactitud en la identificación del punto final. Materiales y Reactivos accesibles. Desventajas: Requiere idoneidad en la valoración.
5. PARTE EXPERIMENTAL: Materiales equipos y reactivos: Soluciones de lejías (Clorox, Liguria, Sapolio) Solución de IK al 10% en agua Ácido acético glacial Solución de S2O3Na2 al 0.5% N Almidón soluble al 0.5% Agua destilada Matraz Piseta Soporte universal Bureta Vaso precitado
Procedimiento: Método Yodométrico: 1. Medir 1ml de lejía y llevarlo a 100 ml de agua destilada en un matraz de 250 ml.
2. Agregar 5ml de IK al 10%
3. Agregar 5ml de ácido acético glacial.
4. Titular con solución 0.5 N de S2O3Na2
5. Agregar 0.5 ml de almidón soluble.
6. Seguir titulando hasta que haya viraje del azul al incoloro.
7. Anotar el gasto. 8. Calcular la concentración de cloro usando una fórmula. =
× × × 1000 ú
9. Repetir el procedimiento con las 3 muestras.
6. RESULTADOS:
Lejías Clorox
Sapolio
Liguria
Resultado 26 × 0.05 × 0.9 × 35.5 × 1000 = 1 = 41535 100% − 1 000 000 % − 41535 = 4,1535 % 38.5 × 0.05 × 0.9 × 35.5 × 1000 = 1 = 6,15 % =
41 × 0.05 × 0.9 × 35.5 × 1000
1 = 6.69 %
7. CONCLUSIONES:
Aprendimos a determinar el cloro activo de soluciones cloradas mediante el método yodométrico y con ello poder corroborar la información dada en las etiquetas. Valoramos la calidad de productos en proporción al cloro activo que contenían siendo la lejía de marca Liguria de mayor concentración. Aprendimos que no necesariamente las lejías más económicas del mercado son las que tienen menos concentración y con ello menor calidad.
8. DISCUCIONES:
Según: Martinez Urreaga J. El ojo humano aprecia mal leves cambios de tonalidades de amarillo y el error asociado a esta valoración sería grande; por tanto, es mejor añadir una pequeña cantidad de disolución de almidón como indicador. El almidón forma con el yodo un complejo de cloro azul violeta muy intento. En el ensayo de laboratorio que hicimos para determinar el cloro activo observamos ligeros cambios de tonalidad en el amarillo de la solución y al agregar almidón observamos el cambio de cloro inmediato a azul oscuro que poco a poco fue desapareciendo hasta llegar a ser transparente e indicándonos que se había alcanzado el punto final.
Según: Martinex Urreaga J. La cantidad de ion tiosulfato cons umida es equivalente a la de yodo y ésta a la de cloro activo de la disolución de lejía. (Este procedimiento puede parecer a priori un tanto rebus cado, pero es muy fiable, por lo que es el procedimiento analítico des cr ito en la norma UNE 55-528.92 y cons tituye el método ofic ial de anális is de cloro activo que fija la reg lamentaci ón técnica sanitari a española de lejías). En la práctica de laboratorio que realizamos los datos que determinamos mediante este método no coincidió con exactitud a la concentración estipulada en la etiqueta con lo que se puede suponer que no fuimos exactos en cuanto a la valoración o que los reactivos no estaban en buenas condiciones.
9. BIBLIOGRAFÍA:
Martinez Urreg a J .E xperi mentaci ón en química analítica.Univers idad Politecnica. Thomsonp E dici ones. Madrid. 2006 Hojas de seguridad de microorganismos, recomendaciones de ag entes des infectantes .
con
las
Uso de desinfectantes. Guías para la prevención, control y vigilancia epidemiológica de infecciones intrahospitalarias. S ecr etarí a Dis trital de S alud de B og otá. PDF.
