DETERMINACIÓN DE LA SOLUBILIDAD DE LOS SÓLIDOS.

DETERMINACIÓN DE LA SOLUBILIDAD DE LOS SÓLIDOS.

Fecha: 28 de Junio del 2012 Aguilar Aguilar Cristhian Alejandro Paralelo 102

1. INTRODUCCIÓN: Es importante también tener muy claro lo que es solución: “Una solución es una mezcla de sustancias puras a nivel de partículas, no se pueden distinguir sus componentes, ya que forma una sola fase.” De esto se puede decir que: La cantidad de soluto necesaria para formar una disolución saturada en una cantidad dada de disolvente se conoce como solubilidad de ese soluto. Si disolvemos menos soluto del necesario para formar una disolución saturada, la disolución está insaturada (no saturada). En condiciones apropiadas, a veces es posible formar disoluciones que contienen una cantidad de soluto mayor que la necesaria para formar una disolución saturada. Decimos que tales disoluciones están sobresaturadas. Si preparamos una disolución de acetato de sodio a alta temperatura y luego la enfriamos lentamente, todo el soluto podría permanecer disuelto aunque la solubilidad disminuye al bajar la temperatura. Factores que afectan la solubilidad:  Interacciones soluto-disolvente  Efectos de presión  Efectos de temperatura La unidad de medidas de la solubilidad puede ser:  g/L(de agua)  gramos del soluto por 100g de agua.  Gramos por mol, etc. 2. MATERIALES Y MÉTODOS: Los materiales que aplicamos en la práctica fueron los siguientes: TABLA #1 ITEM MATERIALES 1 Vaso de Precipitación 2 Pipeta

3 4 5

Cápsula de Porcelana Pera para succionar Muestra

DESCRIP_CIÓN Vidrio, 250 Ml, Pyrex Vidrio, 10 mL, LMS Porcelana

APLICACIÓN Prepara o calentar sustancias Extraer volumen determinado de un liquido Recipiente Succiona líquidos

CANTIDAD 1 1

1 1 1

6 7 8

Pinzas Balanza Termómetro

Metal Metal Vidrio

9 10

Frasco de boca ancha Agitador

Vidrio vidrio

Medir temperatura Recipiente Agitar soluciones o líquidos

1 1 1 1 1

MÉTODOS:

Pesamos la capsula de porcelana en la balanza

Introducimos 10ml de agua en un vaso de precipitación.

Vamos agregando la muestra (KNo3) pococ a poco con la espatula al vaso de precipitación con agua.

Se agregará tanta muestra como sea necesario para llegara ala aturacion del liquido, es decir que no pueda disolver mas muestra.

con el frasco de boca ancha lleno con bastante agua calentamos a ¨baño Maria¨ .

Mientras se esta calentando hasta una determina temeratura indica por rel profesor, vamos revolviendo t agregando mas muatra.

Cuando lleguemos a la temperatura debemos darnos cuenta de que quede un exceso visible de esta.

retiramoas del fuego el vaso de precipitacion y vertimos sol el liquido en la capsula de porcelana y lo pesamos.

Llevamos a fuego lconstante la capula de porcelana y l mantenemos hastq eue se observe que hay un solido blanco . lo retiramos del fuego cuando este empiece a fundirse.

Tomanos la masa del crisol con el solido.

Elaboramos una tabla con losdatos.

3. RESULTADO Y DISCUCIONES:

EQUIP O

TABLA #2 Temperaturas (oC) Teórica Experimental

A B C D E F G

Ambiente 30 35 40 45 50 55

29 63 42 48 55 56

Masa del soluto (g)

Masa del solvente (g)

Masa de soluto por cada 100g de solvente (g soluto/ 100g H2O)

4.9 4.9 5.7 7.5 2 4.4

10 10 10 10 10 10

49 49.9 57 75 22* 44

TABLA #3 (para el gráfico) Temperatura oC g de soluto por 100g de solvente 30 49 35

49.9

40

57

45

75

50

22

55

44

g de soluto por 100g de solvente

80 70 60 50 40 30 20 10 0 30

35

40

45

Tempaeratura en 0C

50

55

4. CONCLUSIONES:  

Se logró determinar la solubilidad de una sustancia a una determinada temperatura, luego se realizó el grafico con los diversos datos determinados por los demás grupos o equipos. Llegamos a determinar que el líquido presenta una fase de saturación.

5. Bibliografía:     

Brown LeMay Bursten, 2004, Química Central, Novena Edición, México. Manual de Química General I, 2012 http://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_est%C3%A1ndar http://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad Raymond Chang, 2007, Química, Novena Edición, Colombia.

6. Observaciones: *El error de nuestro dato pudo haber sido porque al momento de vaciar ¨solo el líquido¨ luego del ¨baño María¨ se noes pudo pasar un poco de solido que nosotros no nos dimos cuenta y lo pesamos.