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Curva de Titulación de la Glicina
Erika A. Muñoz M*, Oriana A. Murillo C*, Ana M. Noriega* Química docente, Yudy Lorena Silva Ortiz. Universidad de la Amazonía Avd. Avd. Circunvalar, Barrio el Porvenir, Florencia, Cauet!, Colom"ia.
Recibido 27 de Marzo de 2015 Resultados y discusión Los valores del pH variaron a medi medida da que que se les les agr agregó egó NaOH NaOH 0.3N como se puede observar en la Tabla Tabla No.1.
pH del ml de NaOH aminoácido 0 0 ,5 0,5 0 ,5 1 0 ,4 0 ,3 3 0 ,4 4 0 ,! 5 0 ," ! 0 ,# " 1 , $ 1 ,4 # 1 ,# 10 !,! 11 "," 1 $, 13 $,5 14 $,$ 15 # 1! #, 1" #,5 1$ #,$ 1# 10,3 0 10,$ 1 11 11, Tabla No.1 Variación de pH de la glicina en su titulación.
%l pH inicial &ue de 0.5, despu's de agregarle 5 go(as de H)l, con el *n de que las mol'culas de amino+cido se encon(raran pro(onadas. l iniciar la (i(ulación, eviden(emen(e se come(ió un error, -a sea con el po(encióme(ro o con las mediciones, -a que el pH de la glici glicina na al agre agregar garle le los los primer primeros os 5 mL de NaOH disminu-o - aumen(ó, suceso incoeren(e, debido a que el idr idró ó/ido /ido de sodi sodio o es una una base base &uer(e por lo que es imposible que disminu-a el pH de una sus(ancia. su s(ancia. %n la r+*ca No.1 se evidencia que los valo valorres e/per /perim ime en(a n(ales les no &uero &ueron n mu- e/ac( e/ac(os, os, sin embar embargo, go, (uvieron cier(a apro/imación, apro/imación, pues (eóricamen (eóricamen(e (e es(+ es(ablecid es(ablecido o que el 2a del )OOH es .34, e/per /perim imen en(a (alm lmen en(e (e es(e es(e pH se presen(ó en la ona correspondien(e al pun(o pun(o isoel' isoel'c(r c(rico ico,, el 2a 2a del grupo amino es #.!, que &ue el m+s apro apro/i /ima mado do,, sin sin emba embarg rgo o en esa esa ona el pH no &ue mu- cons(an(e su pun(o isoel'c(rico se apro/ima a !, pH que se presen(ó cuando casi se aca cons(an(e. La gr+*ca No., a modo de comparaci comparación, ón, represen(a represen(a la curva de (i(u (i(ula laci ción ón de la glic glicin ina, a, mumue/ac(amen(e mues(ra en que pun(os se debió mos(rar los cambios brusco bruscos s de pH, repr represe esen(a n(a(iv (ivos os de los 2a del amino+cido.
%s decir que a pH in&eriores a ,3 los grupos aminos - carbo/ilos deben es(ar pro(onados, en(re ,3 - #,!, es decir, en su pun(o isoel'c(rico, el grupo carbo/ilo despro(onado - el amino pro(onado, para una carga ne(a igual a cero, - por 6l(imo, para pH superiores a #.! ambos grupos deben es(ar despro(onados 78rdiales, 0059, debido a que se supera el p:a de la base.
Grafca No.2 Curva
Teórica de titulación de la glicina. ( Rius, 2008)
Curva de Titulación de la Glicina 1 10 $ pH
!
pH del amino+cido
4 0 mL de NaOH
Conclusión %l error es eviden(e, no se ob(uvieron los resul(ados esperados - a- incer(idumbre si es(e &ue provenien(e del po(encióme(ro o se come(ió en las mediciones. %l valor
del p:a de la base &ue el m+s apro/imado - el ul(imo valor en arro;ar la curva, lo que nos indica que a pesar de los errores al inicio, la (i(ulación *nalió bien, lo que podra indicar que al iniciar,
e&ec(ivamen(e el po(encióme(ro no es(aba correc(amen(e calibrado.
Cuestionario 1 ¿Cuáles Son Los Grupos Funcionales e Los !minoácido "ue Neutrali#an $n La Titulación e %n !minoácido & Todos los amino+cidos cons(an mnimo de - m+/imo de 3 grupos &uncionales, es(os poseen una carga a dis(in(os valores de H.%L primero neu(raliarse es el +cido carbo/lico, despu's del grupo < *nal el grupo amino, el orden se da en la ma-ora de los amino+cido .<%= 71#$$.arper9
Los amino+cidos por (ener al menos un grupo +cido - un grupo amino pueden considerase como an&oli(os, es decir, sus(ancia que pueden compor(arse como acido o como base. %n soluciones acuosas el amino+cido glicina puede e/is(ir en (res &ormas di&eren(es. TOTL>%NT%
'( )artiendo de la especie totalmente protonada* escri+a las reacciones de la disociación ,ue presenta durante la titulación con una +ase -uerte* de la .licina >?NO)?@O L?)?N 8na base &uer(e son elec(rones &uer(es que se ionian comple(amen(e en soluciones acuosa, en condiciones de presión (empera(ura con(an(e .dem+s &undamen(almen(e son capaces de acep(ar pro(ones HA. B cuando ablamos del +cido o bases d'biles quiere decir que no disocia por comple(o el agua, por lo cual es posible encon(rar (an(o acido o la base en &ormar disociada, como (ambi'n en su &orma molecular. <%)?ON%C @% @?COC?)?ON %N L T?T8L)?ON @% L?)?N
Tomada de “niversidad Virtual de !edellin".
/( ¿Cuál es el potenciómetro&
-undamento
8(ilia un elec(rodo combinado en vidrio, sirve para medir el pH, raón por cual se le conoce usualmen(e pH me(ro. @ebe poder medir el H con una e/ac(i(ud de A0,01 unidades de pH. Normalmen(e los ins(rumen(o modernos (iene un sis(ema de compensación de (empera(ura - se calibran median(e un procedimien(o au(oma(iado en el que u(ilia dos soluciones pa(rón 7soluciones (ampón9 del pH 4,01 !,$! a 5c.
La calidad de la medida del pH depende &undamen(almen(e de la preparación - conservación de las soluciones del pa(rón - del es(ado del elec(rodo .las soluciones del pa(rón de pH puede prepararse en el labora(orio, aunque normalmen(e se u(ilia soluciones comerciales. %s(as (iene una caducidad as(a de un aEo, pero es recomendable no u(iliar una solución pa(rón o (res meses de abrir la bo(ella el elec(rodo combinado del vidrio
cons(a realmen(e de dos elec(rodo, un elec(rodo indicador de la membrana del vidrio - un elec(rodo de re&erencia .% l poncieme(ro mide la di&erencia de po(encial que se quede en(re es(o dos elec(rones, las cual depende del H .La vida media de los elec(rodos del vidrio es de alrededor de un aEo la conservación de la membrana del elec(rodo es cri(ica - por es(a raón, cuando no se usa debe es(ar siempre sumergida en una solución
