Cuestionario Previo No 5 Electrolitos Fuertes

Cuestionario Previo No. 4 1. Explicar que es una disolución ideal de no electrolito y de electrolito fuerte. R= Ideal de no electrolito:  las las soluciones que si!uen la ley de Raoult se les lla"a soluciones ideales. En una solución ideal# todas las fuer$as "oleculares son i!uales# sin que i"porte si las "ol%culas son se"e&antes o no. Para una solución ideal no electrolito tene"os que tanto '("e$cla=) '("e$cla=) co"o '*"e$cla=). +in e",ar!o la "ayor-a de las "e$clas no se co"portan de "anera ideal. Ideal electrolito: na solución ideal de no electrolito de,e tener las "is"as caracter-sticas caracter-sticas que una no electrolito "encionadas anterior"ente# sin e",ar!o ta",i%n de,e poseer la caracter-st caracter-stica ica de que esta sustancia al disolverse produ$ca una solución que condu$ca la electricidad. /. Explicar la teor-a de disociación de rr0enius para una disolución de electrolito fuerte. R= rr0enius postuló que los electrolitos en solución se disocian en part-culas car!adas el%ctrica"ente# el%ctrica"ente# lla"adas iones# de tal "odo que la car!a total en los iones positivos es i!ual a la car!a total en los iones ne!ativos. Por consi!uiente# el resultado neto es# que la solución en con&unto es neutra a pesar de la presencia de las part-culas el%ctrica"ente car!adas que contienen. a presencia de estos iones explica la conductividad el%ctrica de las soluciones. rr0enius rr0enius destacó ade"2s que un electrolito en solución no requiere necesaria"ente estar disociado por co"pleto en iones sino que ta",i%n puede estar sólo parcial"ente disociando# teniendo as- iones en equili,rio con "ol%culas no ioni$adas de la sustancia. +e puede prever entonces a partir de las leyes de equili,rio qu-"ico# que el !rado de disociaciones variar2 con la concentración# lle!ando ser "ayor a "edida que la concentración de la sustancia disuelta es "enor. 3. Investi!ar qu% diferencia existe entre las propiedades coli!ativas de disoluciones de no electrolitos y de electrolitos. R= Electrolitos: as soluciones electrol-ticas se co"portan co"o si el soluto tuviera en la solución una "asa "olecular "enor que la fór"ula "asa "2s si"ple de las sustancia. El descenso del punto de con!elación# la elevación del punto de e,ullición# la reducción de la presión de vapor y la presión os"ótica de soluciones electrol-ticas todas son de "ayor "a!nitud que los efectos correspondientes a las soluciones no electrol-ticas. Estas soluciones electrol-ticas electrol-ticas pueden disociarse en iones en "ayor o "enor !rado# au"entando de ese "odo el n"ero total de part-culas en solución. No electrol-ticas: En las soluciones no electrol-ticas el soluto disuelto en el disolvente persiste en for"a "olecular son car!a el%ctrica y no presenta nin!una tendencia a disociarse en iones. 4. 5efinir el factor de *an6t (off. R= Es el cociente de la cantidad real de part-culas iónicas en una solución# despu%s de la disociación# entre la cantidad de unidades for"ula que se disolvieron inicial"ente en la solución. i= Punto de con!elación o e,ulliciónexperi"ental e,ulliciónexperi"entalPunto Punto de con!elacióno e,ulliciónpara un no electrolito