CUESTIONARIO 7 1. Haga un cuadro comparativo de las características de compuestos orgánicos e inorgánicos.
COMPUESTO ORGÁNICOS
COMPUESTOS INORGÁNICO
Generalmente son covalentes
Generalmente son iónicos
Generalmente son combustibles
La mayoría no son combustibles
Generalmente son insolubles en agua, aunque los alcoholes y ácidos carboxílicos, si son solubles en agua. No forman soluciones iónicas.
Generalmente, la mayoría son solubles en agua. Se ionizan al disolverse y pueden conducir la corriente eléctrica.
La mayoría son gases y líquidos. Pocos La mayoría son sólidos. Pocos son son sólidos. líquidos y gases al ambiente. Se forma con pocos elementos: C, H, O, Se forma con la mayoría de los N y otros en pequeñas cantidades. elementos, ya sean metales o no metales. La mayoría presenta isomería, porque hay varios compuestos con la misma fórmula global.
Para una formula, corresponde un solo compuesto.
2. Plantear las ecuaciones químicas de: combustión completa e incompleta del 2- Metil pentano y del pentano. 2 – metil metil pentano C5H11 – CH3 + 19/2 O2 → 6 CO2 + H2O 2 C5H11 CH3 → 12 CO2 + 14 H2
Pentano C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O 3. ¿A qué se debe que los compuestos orgánicos tengan un amplio rango de solubilidad? No todos los compuestos orgánicos son solubles en agua, depende de su composición, y su polaridad, porque el agua es un compuesto polar, y solo es soluble con compuestos, mientras que con compuestos no polares no se solubilizan fácilmente. 4. ¿Por qué algunos los compuestos orgánicos arden con llama de color azul? Debido a que la relación carbono e hidrogeno es menor que en el caso de los que arden con llama amarilla. 5. ¿Por qué el n-heptano no es soluble en el agua? El n-heptano es un hidrocarburo saturado por lo tanto es absolutamente no polar, esto quiere decir que es insoluble en agua dado que el agua no puede interaccionar salvo levemente con la molécula orgánica y la disolución en solventes polares se basa en la interacción con el soluto. 6. ¿Es el ácido acético es soluble en el agua? El ácido acético es soluble en agua, ya que es polar, por la presencia del carbonilo y del OH, y principalmente, porque puede establecer puentes de hidrogeno con las moléculas de agua para solventares. 7. ¿Es necesario conocer la geometría de la molécula para predecir la solubilidad de los compuestos orgánicos? No es necesario pero importante ya que conociendo la geometría de la molécula y como están distribuidas las cargas dentro del espacio, se puede determinar la solubilidad de cada compuesto orgánico. Los compuestos orgánicos presentan una distribución simétrica a medida que la cadena de carbonos se va haciendo más larga. 8. ¿Qué tipos de solventes se utilizan en un lavado en seco?
* Gas nafta Líquido incoloro, aromático, muy poco soluble en agua. Como solvente para pinturas y diversos usos industriales, como desmanchador en tintorerías. * Nafta Deodorizada Líquido incoloro, aromático, muy poco soluble en agua. Como solvente para pinturas, ceras para calzado, diversos usos industriales y como principal uso, desmanchador en tintorerías de lavado en seco. * Percloroetileno Líquido incoloro de olor característico. Se usa como solvente en desengrasado de metales, lavado de ropa en seco y en la fabricación de jabones. 9. ¿Qué tipos de cambios (físicos /químicos) ocurren en la combustión? En la combustión ocurren cambios físicos ya que la materia pierde sus propiedades transformándose en otra completamente diferente. Para ver las propiedades distintas nos basamos en las propiedades características de la materia: punto de fusión, punto de ebullición, densidad, solubilidad en agua o color. 10. Explique a qué se debe la solubilidad, en todas las proporciones, del alcohol etílico en agua. Los alcoholes de pocos átomos de carbono son solubles en agua en todas las proporciones. La solubilidad del alcohol reside en el grupo -OH incorporado a la molécula del alcano respectivo. Las uniones puente de hidrógeno también se manifiestan entre las moléculas de agua y el alcohol El etanol es soluble en agua ya que presenta fuerzas de interacción de dispersión y puente hidrogeno, y la que predomina es puente hidrogeno al igual que en H2O, las diferencias de masas oscilan entre los valores aceptables para que este compuesto sea soluble.
CUESTIONARIO 8 1. Se tiene cuatro frascos con muestra de hidrocarburos (saturados, insaturados y aromáticos) y de cada uno de los frascos se toman muestras para realizar las pruebas químicas para identificarlos. El siguiente cuadro muestra los resultados de las pruebas. En la columna de “identificación” coloque el tipo de hidrocarburos
Muestras 1 2 3
Bromo/CCl4 +++ +
Baeyer +++ -
H2SO4 +++ -
Identificación Aromático Alqueno Alcano
2. ¿Qué productos mono bromados se producen, si el neo hexano reacciona con el bromo? ¿Cuál es la explicación del por qué uno de ellos se producirá en mayor porcentaje?
R= Dado que el radical terciario es más estable que los primarios o secundarios, este se producirá en mayor porcentaje 3. Complete (con estructuras y nombres) las siguientes ecuaciones químicas de reacción (si es que producen en cada uno de ellos, más de un producto, señale cuál de ellos es el principal):
a) I SO pentano + /
b) 1-Penteno + +
→
c) = + +
d) F enantreno +
e) 2-Buteno + Ácido sulfúrico − = − +
4. ¿Proponga dos métodos para determinar la presencia de insaturaciones en una muestra de lípidos?
Prueba de saponificación Es una prueba para identificar ácidos grasos, por lo tanto, general para los lípidos que los contengan. Los jabones se define químicamente como, las sales metálicas de los ácidos grasos superiores. Índice de yodo Este tipo de análisis químico se realiza profusamente en las industrias del aceite comestible, margarina y mantecas donde muestra el grado de instauración del lípido, que es uno de los parámetros característicos de muchos triglicéridos
5. Si 60 gramos de un compuesto (peso molecular 240), consume 40 gramos de bromo, ¿cuántos enlaces dobles tiene 1 mol del compuesto? 6. Haga un breve resumen sobre el índice de octanaje. #de moles del compuesto = 60 240 #de moles del puesto = 0.25 1 mol del compuesto ------------------ 6.022 x 1023 moléculas del compuesto 0.25 mol del compuesto ------------------- A A = 1.5005 x 1023 moléculas del compuesto. 1 mol de bromo 80 gramos ---------------- 6.022x 1023 átomos de bromo 40 gramos --------------- B B = 3.011 x 1023 átomos de bromo 3.011x 10^23 átomos de bromo
# de enlaces rotos
2 # de enlaces rotos
1.5005 x10^ 23átomos de bromo
Si por cada doble enlace de bromo roto se necesitan 2 átomos de bromo. Entonces comparamos el número de enlaces rotos con la cantidad de moléculas del compuesto. 1.5005 x 1023 enlaces rotos y 1.5005 x 1023 moléculas del compuesto. Vemos que ambos son iguales, por lo cual hay 1 enlace doble para 1 mol del compuesto. 6. Haga un breve resumen sobre el índice de octanaje.
El índice de octano es una medida de la resistencia a la detonación de un combustible, en relación a uno que se toma como referencia. El combustible de referencia es una mezcla de otros dos: - uno muy poco detonante al que se le asigna un índice de 100, se trata del isooctano o 2,2,4-trimetil-pentano - otro muy detonante al que se le asigna el índice 0, se trata del n-heptano. El butano tiene índice de octano 90, la gasolina Euro súper tiene 95 y el alcohol metílico tiene 120.
Si la gasolina tiene un índice de octano de 95 significa que, en las condiciones en las que se hace la medida, la gasolina produce la detonación en el mismo momento que una mezcla de 95% de isooctano y 5% de n-heptano. Cuanto mayor índice de octano menor poder de detonación, que es lo que buscamos porque en un motor de explosión lo que interesa es la deflagración del combustible y no la detonación.
