Cuadro Comparativo de Propiedades de Los Enlaces Quimicos

Propiedades

Enlace Iónico

Enlace Covalente

Enlace Metálico

Comportamiento de los electrones

Transferencia Electrónica

Compartición de Electrones

Liberación de Electrones

Diferencia de electronegatividad

Se establece en átomos con diferencias marcadas en sus electronegatividades y se debe a la interacción electrostática entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo atómico a otro.

La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.

Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones

Elementos químicos que lo

Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y a otro de la tabla periódica. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales) Todos los compuestos iónicos puros son sólidos a temperatura ambiente.

Este tipo de enlace se produce entre Este tipo de enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no elementos poco electronegativos metales) (metales)

Partículas que lo forman

Cationes y Aniones

Tipo de estructura

Red iónica

Moléculas Átomos Moléculas simples Moléculas gigantes

Puntos de fusión

Por lo general  400° C

Por lo general  300° C

Puntos de ebullición

Encima de los 1500° C

Deformabilidad del sólido

Se forman redes cristalinas (ordenadas). Por tanto, los iones que se forman con este enlace no forman moléculas aisladas sino que se agrupan de forma ordenada en redes en las que el número de cargas positivas es igual al de cargas negativas, compuesto es neutro.

Las temperaturas de ebullición son Temperaturas de ebullición elevadas bajas Tenemos moléculas como tales en el La aleación de dos metales es de caso de las sustancias moleculares. gran importancia ya que es una de las Si los átomos que se unen con enlace principales formas de modificar las covalente forman 'sólidos propiedades de los elementos metálicos puros. covalentes' o 'redes covalentes', no tendremos moléculas como tales entidades que se puedan aislar

conforman

Estado físico a temperatura ambiente

A temperatura ambiente algunos son Son sólidos a temperatura ambiente sólidos, líquidos o gases (excepto el mercurio que es líquido). Cationes Estructuras Cristalinas compactas: cúbica centrada en el espacio (cce), cúbica compacta (cc) y hexagonal compacta (hc) Temperaturas de fusión elevadas

Conductividad eléctrica

Solubilidad

En estado sólido no conducen la corriente eléctrica debido a que los iones están demasiados juntos. Al fundir estas sales los iones se separan y pueden moverse dentro de un campo eléctrico y por lo tanto conducen la corriente eléctrica en solución. Son solubles en disolventes polares (Como el agua) debido a que sus iones se separan por atracciones electrostáticas.

Los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad. Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas con carga. Muchos de ellos son insolubles en disolventes polares. La mayoría es soluble en disolventes no polares, como el hexano.

Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos) Solubles en (aleaciones)

otro

metal

Instituto Tecnológico de Ciudad Valles Catedrática: María Guadalupe Rivera Morales Grupo: IIN15A Alumno: Celedonio Hernández Sánchez

Bibliografía:  Química 1, Manuel Landa Barrera, Bladimir Beristaín Bonilla

 Química. La Ciencia Central. Novena Edición. Brown LeyMay Bursten. Ed. Prentice Hall.  E:\enlaces\Enlace iónico - Wikipedia, la enciclopedia libre.mht  E:\enlaces\Enlace covalente - Wikipedia, la enciclopedia libre.mht  E:\enlaces\Enlace metálico - Wikipedia, la enciclopedia libre.mht

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