CONTOH SOAL TITRASI PENGENDAPAN : Soal 1: Campuran yg mengandung KCl dan NaBr dianalisis dengan metode Mohr. Sebanyak 0,3172 g sampel dilarutkan dalam 50 mL air dan dititrasi sampai titik akhir titrasi diperlukan 36,85 mL AgNO3 0,1120 M. Titrasi terhadap blangko menghabiskan titran sebanyak 0,71 mL. Hitunglah persen b/b dari KCl dan NaBr dalam sampel. (Diket. BM KCl = 74,55 g/ml dan BM NaBr = 102,89 g/mol)
Penyelesaian: Titrasi sampel: Vol AgNO3 = 36,85 mL KCl + AgNO3 à AgCl ↓ + KNO3 NaBr + AgNO3 à AgBr ↓ + NaNO3 Titrasi blanko: Vol AgNO3 = 0,71 mL Volume titran yg bereaksi dgn analit : Vol Ag+ = (36,85 – 0,71) mL = 36,14 mL mmol Ag+= mmol KCl + mmol NaBr MAg .VAg
g KCl g NaBr BM KCl BM NaBr
g NaBr = 0,3172g – g KCl Sehingga: MAg .VAg
g KCl 0, 3172 g gKCl BM KCl BM NaBr
0,1120 M .0, 03614 L
g KCl 0, 3172 g gKCl 74,55 g / mol 102,89 g / mol
4, 048.10 3 mol 1, 341.10 2 mol / g x g KCl 3, 083.10 3 mol 9, 719.10 3 mol / g x g KCl 4, 048.103 mol 3, 083.103 mol 1,341.10 2 mol/ g x g KCl 9, 719.10 3 mol / g x g KCl
0,965.10 3 mol 3, 691.10 3 mol / g x g KCl
g KCl
0,965.10 3 mol 3, 691.103 mol / g
g KCl 0, 2614 g g NaBr = 0,3172g – 0,2614g g NaBr = 0,0558 g Persen KCl dalam sampel 0, 2614 g x 100 % 82, 41% 0,3172 g
Titrasi argentometri juga dapat digunakan untuk menentukan kadar ion iodida dalam sampel. Berikut merupakan contoh soal dan penyelesaiannya. Soal 2: (2). Persen b/b dari I- dalam 0,6712 g sampel ditentukan dgn titrasi metode Volhard. Setelah sampel ditambahkan 50,00 mL AgNO 3 0,05619 M dan diikuti dengan terbentuknya endapan. Kemudian kelebihan ion perak dititrasi dengan KSCN 0,05322 M, diperlukan 35,14 mL utk mencapai titik akhir titrasi. Hitunglah % b/b dari I- dalam sampel.(Diket. Ar I = 126,9 g/mol).
Penyelesaian soal 2. I- + AgNO3(berlebih) à AgI↓ + NO3AgNO3 (sisa) + KSCN à AgSCN↓ + K+ mmol AgNO3 awal = 50 mL x 0,05619 M = 2,8095 mmol mmol AgNO3 sisa = mmol KSCN = 35,14 mL x 0,05322 M = 1,8702 mmol mmol I- = mmol AgNO3 awal – mmol AgNO3 sisa
= 2,8095 mmol – 1,8702 mmol = 0,9393 mmol mg I- = mmol I- x Ar I= 0,9393 mmol x 126,9 mg/mmol = 119,20 mg g I- = 0,1193 g Berat sampel = 0,6712 g Sehingga % (b/b) iodida dalam sampel: 0,1192 g x 100 % 17, 76% 0, 6712 g
Latihan soal-soal pada buku Modern Analytical Chemistry, David Harvey. Kerjakan soal nomor 58, 59 dan 60 buku Modern Analytical Chemistry, David Harvey halaman 366. 58). A 0.5131 g sample containing KBr is dissolved in 50 mL of distilate water. Titrating with 0.04614 M AgNO3 requires 25.13 mL to reach the Mohr end point. A blank titration requires 0,65 mL to reach the same end point. Report the % w/w KBr ini the sample.(FW KBr =119.01 g/mol). 59). A 0.1036 g sampel containing only BaCl 2 and NaCl is dissolved ini 50 mL of distilate water. Titrating with 0.07916 M AgNO3 requires 19.46 mL to reach the Fajans end point. Report the % w/w BaCl2 in sample.(FW BaCl2 = 208.25 g/mol, FW NaCl = 58.44 g/mol) 60). A 0.1093 g sample of impure Na2CO3 was analyzed by the volhard method. After adding 50,00 mL of 0.06911 M AgNO3, the sample was back titrated with 0.05781 M KSCN, requiring 27.36 mL to reach the end point. Report the purity of the Na 2CO3 sample.(FW Na2CO3 = 105.99 g/mol)
