TITRASI ASAM KUAT-BASA KUAT Larutan HCl 0,1M 50 ml dititrasi dengan NaOH 0,1M. Hitunglah pH pada awal titrasi dan setelah penambahan 10, 50 dan 60 ml titran dan buatlah kurva titrasinya! Penyelesaian a. pH pada awal titrasi HCl adalah asam kuat dan dalam larutan akan terdisosiasi dengan lengkap HCl + H2O H3O+ + Cl0,1M 0,1M Sehingga [H3O+] = 0,1M pH =-log 10 -1 = 1 Keterangan : Dalam perhitungan diatas, [H +] dari disosiasi air diabaikan. [OH -] dari disosiasi air juga diabaikan, karena bila dibandingkan dengan [Cl-] maka [OH -] jauh lebih kecil. b. pH setelah penambahan 10 ml basa Reaksi yang terjadi adalah : H+ + OHH2O Awal 5 Reaksi 1 1 1 Akhir 4 1 Total volume larutan 50 ml+10 ml = 60 ml Karena dalam larutan terdapat H + berlebih, maka : [H+] = 4 mmol/60 ml = 6,67.10 -2 mmol/ml pH = 2 ² log 6,67 = 1,18 1,1 8
c. pH pada penambahan 50 ml basa Pada titik ini jumlah mmol asam=mmol basa. Titik ini disebut dise but titik kesetaraan. Karena garam yang terbentuk tidak bersifat be rsifat asam maupun basa (tidak terhidrolisis), maka larutan bersifat bersifa t netral. [H+] = [OH -] = 10 -7 pH = 7 d. pH setelah penambahan 60 ml basa Pada titik ini telah ditambahkan 6 mmol OH -. Dalam larutan terdapat 1 mmol OH - berlebih. Volume total larutan 110 ml. [OH-] = 1 mmol/110 ml = 9,1.10 -3 mmol/ml pOH = 3 ² log 9,1 = 2,04 pH = 14-2,04 = 11,96
TITRASI ASAM LEMAH-BASA KUAT Larutan asam lemah HB dengan Ka = 10 -5 0,1M sebanyak 50 ml dititrasi dengan NaOH 0,1M. Hitunglah pH pada awal titrasi dan setelah penambahan 10, 50 dan 60 ml titran dan d an buatlah kurva titrasinya! Penyelesaian a. pH pada awal titrasi HB adalah asam lemah, sehingga dalam larutan akan terdisosiasi dengan tidak sempurna (lemah). HB + H2O H3O+ + BDari stokiometri, [H 3O+] = [ B-] dan [HB] = 0,1-[B -] Karena HB terdisosiasi dengan lemah, maka dapat dianggap [HB] = 0,1 Sehingga
[H3O+]=10-3, maka pH = 3
b. pH setelah penambahan 10 ml basa Reaksi yang terjadi adalah : Kondisi awal 5 mmol HB Penambahan 1 mmol OH Total volume larutan 50 ml+10 ml = 60 ml Jika reaksi dianggap lengkap, masih sisa 4 mmol HB H B dan dihasilkan 1 mmol B-. [HB] = 4/60 ² [H 3O+] § 4/60 [B-] = 1/60 + [H3O+] § 1/60 Substitusi ke dalam Ka
, sehingga [H 3O+] = 4.10-5 dan pH = 4,4
c. pH pada penambahan 50 ml basa Pada titik ini, NaB akan terdisosiasi menjadi Na + dan B-. B- akan berreaksi dengan air. B - + H 2O HB + OH- «««.(1) Misal [HB] § [OH -] Substitusi ke Kb :
[OH-]2 = 10-9 . 0,05 [OH-] = 7,1 . 10 -6 maka pOH = 5,15 dan pH = 8,85 d. pH setelah penambahan 60 ml basa Pada titik ini telah ditambahkan 6 mmol OH -. Dalam larutan terdapat 1 mmol OH - berlebih. OH- dari reaksi(1) diatas dapat diabaikan. Volume total larutan 110 ml. [OH-] = 1 mmol/110 ml = 9,1.10 -3 mmol/ml pOH = 3 ² log 9,1 = 2,04 pH = 14-2,04 = 11,96
