praktikum ini merupakan praktikum kuantitatif dengan metode titrasi kompleksometriFull description
dasar teoriDeskripsi lengkap
praktikum dasar teknik kimia I
Full description
Deskripsi lengkap
praktikum ini merupakan praktikum kuantitatif dengan metode titrasi kompleksometriDeskripsi lengkap
pengertian kompleksometri,cara kompleksometri,teknik kimia,tugas kimia analitik,tujuan kompleksometri,makalah komplekso metri,tugas kimia analitikDeskripsi lengkap
Deskripsi lengkap
Deskripsi lengkap
Penjelasan tentang titrasi kompleksometri
Deskripsi lengkap
kompleksometriDeskripsi lengkap
kompleksometriDeskripsi lengkap
tugasDeskripsi lengkap
Soal2 kompleksometri
pengertian kompleksometri,cara kompleksometri,teknik kimia,tugas kimia analitik,tujuan kompleksometri,makalah komplekso metri,tugas kimia analitikFull description
kompleksometriDeskripsi lengkap
Praktikum Kimia Analitik Titrasi Kompleksometri
CONTOH SOAL KOMPLEKSOMETRI Suatu
larutan
mengandung
ion-ion
tetrasianokuprat(I)
[Cu(CN)4]3-
dan
tetrasianokadmiat(II) [Cd(CN)4]2-, kedua-duanya dalam konsentrasi 0,5M. Larutan ini mempunyai pH 9 dan mengandung 0,1 mol/ltr ion sianida bebas. Dapatkah tembaga(I) sulfida Cu2S dan/atau cadmium sulfida CdS diendapkan dari larutan dengan mengalirkan gas hidrogen sulfide? Diketahui : Ksp Cu2S = 2 x 10-47 Ksp CdS = 1,4 x 10-28 Nilai tetapan ketidakstabilan :
[Cu ][CN ] =K
− 4
+
K [Cu(CN)4]
3-
{[ Cu( CN) ] } 3−
= 5 x 10 − 28
4
[Cd ][CN ] =K
− 4
2+
{[ Cd( CN) ] }
K [Cd(CN)4]2-
2−
= 1,4 x 10 -17
4
[H+]2[S2-] = 10-23 Penyelesaian : Untuk mengetahui apakah terbentuk endapan Cu2S dan atau CdS atau tidak, harus dihitung terlebih dahulu konsentrasi masing-masing ion. Setelah itu dihitung hasil kali konsentrasi dan dibandingkan dengan nilai Ksp masing-masing endapan. Bila hasil kali konsentrasi lebih besar dari Ksp maka akan terbentuk endapan, dan sebaliknya. pH = 9, maka [H+] = 10-9 [S2-] = 10-23 / [H+]2 = 10-23 / 10-18 = 10-5
[Cu ][CN ]
− 4
+
{[ Cu( CN) ] } 3−
4
[
maka Cu
+
]=
= 5 x 10 − 28 ,
{
5 x 10 −28 x [ Cu( CN ) 4 ]
[CN ]
− 4
3−
} = 5 x10
−28
(0,1)
x 0,5 4
= 2,5 x 10-24
Dengan cara yang sama, maka [Cd2+] = 7 x 10-14 [Cu+]2 [S2-] = (2,5 x 10-24)2 x 10-5 = 6,25 x 10-53 Karena nilai hasil kali konsentrasi < Ksp, maka tidak akan terbentuk endapan Cu2S [Cd2+] [S2-] = (7 x 10-14) x 10-5 = 7 x 10-19 Nilai hasil kali konsentrasi > Ksp, maka endapan CdS akan terbentuk.
