Comportamiento Quimico de Los Elementos

COMPORTAMIENTO QUIMICO DE LOS ELEMENTOS GIOVANNA ANDREA DUGUE, MIGUEL ANGEL SOLORZANO S OLORZANO UNIVERSIDAD PEDAGOGICA NACIONAL Facultad de ciencia y tecnología Departamento de química Cuarto semestre, sistemas inorgánicos I

Resumen En esta práctica de laboratorio, se realizaron diferentes procedimientos, respecto a la observación del comportamiento químico de diferentes elementos: Mg, Cu, Fe, S, Al, Sn, Pb y Zn; los cuales fueron analizados en diferentes estancias. La primera observación a realizar, era las propiedades físicas de cada elemento, como aspecto, dureza, color etc. La siguiente siguiente observación fue realizada a su comportamiento comportamiento químico frente a ciertos reactivos, en este caso fueron utilizados el (HCl ácido clorhídrico), y el (NaOH hidróxido de sodio), Y para finalizar finalizar se observo el comportamiento comportamiento de cada elemento al ser expuesto a llama, y al ambiente (oxigeno). Teniendo en cuenta los resultados obtenidos se indican los hallazgos observados. Summary In this lab, there were different procedures with respect to the observation of the chemical behavior of different elements: Mg, Cu, Fe, S, Al, Sn, Pb and Zn, which were analyzed in different rooms. The first observation to be performed, was the physical properties of each element, such as appearance, hardness, color etc. The following observation was made of their behavior against certain chemical reagents were used in this case the (HCl hydrochloric acid), and (sodium hydroxide NaOH), and to finish it was observed the behavior of each element when exposed to flame , and the environment (oxygen). Taking into account the results obtained are shown the findings observed.

1. 2011. Universidad pedagógica nacional, departamento de química, informe de laboratorio.

INTRODUCCIÓN

METODOLOGIA:

En la química, como ciencia exacta, hay ciertas definiciones básicas, para el optimo estudio de esta, en este caso se estudiara el comportamiento química de los algunos elementos, enfrentándolos a ciertas condiciones que manipulen este comportamiento.

Para esta practica de laboratorio de química, se tendrá en cuenta en el proceso a seguir una guía básica en el tema comportamiento de los elementos químicos y un número determinado de instrumentos, materiales y reactivos que permitirán realizar con éxito el experimento.

También se realizaron observaciones detenidas frente a las características físicas de estos elementos, comparándolos con lo que la literatura propone como teoría. Teniendo en cuenta el marco teórico dado en la práctica, se pueden definir mediante el experimento, una forma mas clara para la clasificación de estos elementos y conocer sus características mediante su comportamiento como elemento único y distintivo, y hallazgos especiales mediante resultados reales y concisos que tal vez, por mínimos errores en el procedimiento, puedan resultar diferentes, pero esto es una parte clave para el aprendizaje correcto de lo que es realizar un experimento y una comprobación teórica en un laboratorio químico. También se hará énfasis, de nuevo, en la correcta manipulación de los diferentes instrumentos de laboratorio y de los reactivos a utilizar, todo esto, con el propósito de formar excelentes químicos y maestros.

Se realizara paso a paso y se tomarán apuntes de los resultados obtenidos así como la comparación de estos y su respectivo análisis para realizar un informe completo y detallado para así llegar a una certera conclusión. Se mostraran los datos, los cálculos y los resultados.

PALABRAS CLAVE Cambio físico, cambio químico.

CALCULOS Y RESULTADOS (primera parte) PROPIEDADES FISICAS DE UN ELEMENTO (observaciones realizadas en el laboratorio)

PROPIEDAD ASPECTO COLOR DUREZA PUNTO DE FUSION DENSIDAD PROPIEDAD ASPECTO COLOR DUREZA PUNTO DE FUSION DENSIDAD PROPIEDAD ASPECTO COLOR DUREZA PUNTO DE FUSION DENSIDAD PROPIEDAD ASPECTO COLOR DUREZA PUNTO DE FUSION DENSIDAD

DESCRIPCIÓN Polvo fino Marrón oscuro Son gránulos pequeños, no presenta mayor dureza relativamente bajo Aparentemente baja

ELEMENTO Mg (magnesio)

DESCRIPCIÓN Polvo fino Terracota Son gránulos pequeños, no presenta mayor dureza relativamente bajo Aparentemente baja

ELEMENTO

DESCRIPCIÓN Gránulos pequeños Plateado Son gránulos pequeños, no presenta mayor dureza relativamente medio Aparentemente alto

ELEMENTO

DESCRIPCIÓN Polvo fino Gris oscuro Son gránulos pequeños, presenta alta dureza relativamente alto Aparentemente baja

Cu (cobre)

Al (aluminio)

ELEMENTO Fe (hierro)

PROPIEDAD ASPECTO COLOR DUREZA PUNTO DE FUSION DENSIDAD

DESCRIPCIÓN Polvo, granulado solido amarillo Cualitativamente hablando no presentan una dureza relativamente alta. Aparente punto de fusión bajo Relativamente baja

ELEMENTO

DESCRIPCIÓN Gránulos de gran tamaño (pelets). Gris plata Cualitativamente presenta dureza. Aparente punto de fusión bajo Relativamente baja

ELEMENTO

DESCRIPCIÓN Gránulos de gran tamaño (pelets). Gris plata Cualitativamente presenta dureza. Aparente punto de fusión bajo

ELEMENTO

PROPIEDAD ASPECTO COLOR DUREZA PUNTO DE FUSIÓN DENSIDAD PROPIEDAD ASPECTO COLOR DUREZA PUNTO DE FUSIÓN DENSIDAD

S (azufre)

Estaño (Sn)

Zinc (Zn)

Relativamente baja

PROPIEDADES QUIMICAS DE UN ELEMENTO (observaciones realizadas en el laboratorio) TABLA 1. (Mg) Magnesio REACTIVO HCl

CONCENTRACIÓN 37% concen.

Na(OH)

6M

TEMPERATURA REACCIÓN Ambiente(19©) 2HCL (ac) + Mg(s) MgCL2(ac) + H2(g)

Ambiente (19©)

2Na(OH) (ac) + Mg(s) Mg(OH)2(ac) + 2Na

DESCRIPCIÓN Reacción exotérmica , desprendimiento de gases, reacción violenta Se muestra precipitación se forma Mg (OH) insoluble

Llama (mechero)

2Mg(s) + O2

2MgO(s) Se produce color verde al exponerlo a la llama, desprendimiento de energía en forma de luz

TABLA 2. (Cu) Cobre REACTIVO HCl


TEMPERATURA Ambiente(19©)

HCl

37% concen.

55 °C

HCL (ac) + Cu(s) MgCL(ac) + H2(g)

Na(OH)

6M

(55©)

2Na(OH) (ac) + Cu(s) Cu(OH)2(ac) + 2Na

Llama (mechero)

REACCIÓN No presenta reacción

2Cu(s) + O2

CuO(s)

DESCRIPCIÓN El cobre se depositó en el fondo del recipiente Se presenta una reacción mostrando un burbujeo y tornando la solución a un color verde esmeralda Al exponerlo al calor, inmediatamente se evidencia, la reacción mostrando un burbujeo y tornando la solución en un color verde esmeralda y desprendimiento de vapores Se produce color verde al exponerlo a la llama, sin desprendimiento de energía en forma de luz

TABLA 3. (Al) Aluminio. REACTIVO HCl

Na(OH)


6M


REACCIÓN 3HCL (ac) + Al(s) AlCL3(ac) + 3H(g)

Ambiente (19©)

3Na(OH) (ac) + Al(s) Al(OH)3(ac) + 3Na

Llama (mechero)

Al(s) + O2

TABLA 4. (Fe) Hierro REACTIVO CONCENTRACIÓN HCl 37% concen.

Na(OH) Llama (mechero)

6M


Ambiente (19©)

Al2O3(s)

REACCIÓN 2HCL (ac) + Fe(s) FeCL2(ac) + 2H(g)

No reacciona Fe(s) + O2

FeO(s)

DESCRIPCIÓN Reacción inmediata (exotérmica, violenta), se presenta burbujeo, desprende vapores, coloración grisácea Se presenta reacción exotérmica, burbujeo y efervescencia, no es una reacción inmediata No se produce color al exponerlo a la llama, hay desprendimiento de energía en forma de luz DESCRIPCIÓN Se evidencia burbujeo, indicando el inicio de la reacción, se mostro un color gris, la reacción lleva tiempo en transcurrir. No se produce reacción Color azul naranja, sin desprendimiento de luz

Tabla 5. (Zn) Zinc reactivo concentración HCL 37% concen.

Na(OH)

6M

temperatura Ambiente(19©)

reacción 2HCL (ac) + Zn(s) ZnCL2(ac) + H2(g)

Ambiente (19©)

2Na(OH) (ac) + Zn(s) Zn(OH)2(ac) + 2Na

aumento temperatura (55©)

2Na(OH) (ac) + Zn(s) Zn(OH)2(ac)+ 2Na

Llama(mechero)

2Zn (s) + O2

ZnO(s)

descripción Reacción exotérmica , desprendimiento de gases , reacción violenta no manifiesta reacción química los gránulos se depositaron en el fondo del recipiente A medida que aumenta la temperatura los gránulos comienzan a reaccionar produciendo hidróxido de zinc (blanco) El polvo de zinc se incendio inmediatamente para producir oxido de zinc.

Tabla 6. (S) azufre reactivo HCL

concentración 37% concen.


HCL

37% concen.

Aumento de temperatura (55©)

Na(OH)

6M

Ambiente

reacción HCL(ac) + S8(s) NO HAY REACCION

descripción No reacciona químicamente y no supera la superficie de la solución acida 2HCL(ac) + S8(s) Al aumentar la SCl2 + 2H temperatura se mostro un desprendimiento de vapores. Na(OH) (ac) + S8(s) No reacciona NO HAY REACCION químicamente y no supera la superficie de la

solución básica Llama(mechero)

S8(s) + O2(g)

Tabla 7. Estaño (Sn) reactivo concentración HCL 37% concen.

Na(OH)

Llama(mechero)

6M

SO2


reacción HCL(ac) + Sn(s) SnCL2 + H2(g)

Ambiente (19©)

Na(OH) (ac) + Sn(s) No hay reaccion

El polvo de azufre se incendia formando dióxido de azufre altamente toxico (color café rojizo)

Descripción Calentamiento del recipiente desprendimiento de energía en forma de calor reacción exotérmica, desprendimiento de gas hidrogeno. No reacciona químicamente y no supera la superficie de la solución básica Los gránulos de estaño no presentan ningún color característico, por otro lado se funde rápidamente.

CALCULOS Y RESULTADOS (segunda parte) PROPIEDADES FISICAS DE UN ELEMENTO (observaciones Teóricas) PROPIEDAD ASPECTO COLOR DUREZA PUNTO DE FUSION DENSIDAD

DESCRIPCIÓN Polvo fino Blanco Plateado no presenta mayor dureza relativamente medio (650°C) baja (1,74 g/Cm3)


DESCRIPCIÓN Polvo fino Rojizo no presenta mayor dureza relativamente medio (1083°C) Medio (8,96 g/cm 3)

ELEMENTO


DESCRIPCIÓN Gránulos pequeños Plateado no presenta mayor dureza relativamente medio (660°C) Baja ( 2,7 g / Cm 3)

ELEMENTO


DESCRIPCIÓN Polvo fino Gris plateado presenta alta dureza alto (1535 °C) Medio (7.52 g/ Cm 3)

ELEMENTO

PROPIEDAD ASPECTO COLOR DUREZA

DESCRIPCIÓN Polvo, fino Amarillo fuerte Cualitativamente hablando no presentan una dureza relativamente alta. Aparente punto de fusión bajo (115,6) Relativamente baja (1960 kg/m3)

ELEMENTO

DESCRIPCIÓN Gránulos de gran tamaño (pelets). Gris plata

ELEMENTO

PUNTO DE FUSION DENSIDAD PROPIEDAD ASPECTO COLOR

ELEMENTO Mg (magnesio)

Cu (cobre)

Al (aluminio)

Fe (hierro)

S (azufre)

DUREZA

Cualitativamente presenta dureza. Aparente punto de fusión bajo (505.08©) Relativamente baja (7354kg/cm3)

Estaño (Sn)

DESCRIPCIÓN Gránulos de gran tamaño (pelets). Gris plata Cualitativamente presenta dureza. Aparente punto de fusión bajo (413,9 ©) Relativamente alta (7,13g/cm3

ELEMENTO

PUNTO DE FUSIÓN DENSIDAD PROPIEDAD ASPECTO COLOR DUREZA PUNTO DE FUSIÓN DENSIDAD

Zinc (Zn)

PROPIEDADES QUIMICAS DE UN ELEMENTO (observaciones Teóricas) TABLA 1.1 (Mg) Magnesio REACTIVO HCl



REACCIÓN 2HCL (ac) + Mg(s) MgCL2(ac) + H2(g)

Na(OH)

6M

Ambiente (19©)

2Na(OH) (ac) + Mg(s) Mg(OH)2(ac) + 2Na

Llama (mechero)

2Mg(s) + O2

DESCRIPCIÓN Produce calor e hidrógeno, que se libera al ambiente en forma de burbujas. A altas temperaturas la reacción ocurre aún más rápido. Se muestra precipitación se forma Mg (OH) insoluble

2MgO(s) Al arder en aire, el magnesio produce una llama blanca muy intensa e incandescente

TABLA 2.1 (Cu) cobre REACTIVO CONCENTRACIÓN HCl 37% concen.


REACCIÓN No presenta reacción

HCl

37% concen.

55 °C

HCL (ac) + Cu(s) CuCL(ac) + H2(g)

Na(OH)

6M

(55©)

2Na(OH) (ac) + Cu(s) Cu(OH)2(ac) + 2Na

Llama (mechero)

2Cu(s) + O2

TABLA 3.1 (Al) Aluminio. REACTIVO CONCENTRACIÓN HCl 37% concen.

Na(OH)

6M

CuO(s)


REACCIÓN 3HCL (ac) + Al(s) AlCL3(ac) + 3H(g)

Ambiente (19©)

3Na(OH) (ac) + Al(s) Al(OH)3(ac) + 3Na

DESCRIPCIÓN no puede desplazar al hidrogeno en un compuesto químico porque no tienen una actividad tan grande o no son tan reactivos que el hidrogeno. el HCl disuelve al cobre (a altas temperaturas) Al exponerlo al calor, se evidencia, la reacción Llama azul Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica. DESCRIPCIÓN Reacción inmediata, desprende vapores El aluminio en la presencia de una base fuerte actúa como un ácido

Llama (mechero)

Al(s) + O2

TABLA 4.1 (Fe) Hierro REACTIVO CONCENTRACIÓN HCl 37% concen.

Na(OH)

6M


REACCIÓN 2HCL (ac) + Fe(s) FeCL2(ac) + 2H(g)

Ambiente (19©)

NO REACCIONA

Llama (mechero) Tabla 5.1 Zinc reactivo HCL

Na(OH)

Llama(mechero)

Al2O3(s)

2Fe(s) + O2

FeO(s



reacción 2HCL (ac) + Zn(s) ZnCL2(ac) + H2(g)

6M

Ambiente (19©)

2Na(OH) (ac) + Zn(s) Zn(OH)2(ac) + 2Na

aumento temperatura (55©)

2Na(OH) (ac) + Zn(s) Zn(OH)2(ac)+ 2Na

2Zn(s) + O2

ZnO(s)

No se produce color al exponerlo a la llama DESCRIPCIÓN Se evidencia burbujeo, indicando el inicio de la reacción, la reacción toma tiempo en ocurrir. No se muestra reacción Llama Color azul

descripción Reacción exotérmica , desprendimiento de gases , reacción violenta no manifiesta reacción química los gránulos se depositaron en el fondo del recipiente A medida que aumenta la temperatura los gránulos comienzan a reaccionar produciendo hidróxido de zinc (blanco) El polvo de zinc se incendio inmediatamente

para producir oxido de zinc. Tabla 6.1 Azufre reactivo HCL



HCL

37% concen.

Aumento de temperatura (55©)

Na(OH)

6M

Ambiente

Llama(mechero)

reacción HCL (ac) + S8(s) NO HAY REACCION

descripción No reacciona químicamente y no supera la superficie de la solución acida 2HCL(ac) + S8(s) Al aumentar la SCl2 + 2H temperatura se mostro un desprendimiento de vapores. Na(OH) (ac) + S8(s) No reacciona NO HAY REACCION químicamente y no supera la superficie de la solución básica S8(s) + O2(g) SO2 El polvo de azufre se incendia formando dióxido de azufre altamente toxico (color café rojizo)

Tabla 7. Estaño (Sn) reactivo concentración HCL 37% concen.


reacción HCL (ac) + Sn(s) SnCL2 + H2(g)

Na(OH)

Ambiente (19©)

Na(OH) (ac) + Sn(s) No hay reaccion

Llama(mechero)

6M

Descripción Calentamiento del recipiente desprendimiento de energía en forma de calor reacción exotérmica, desprendimiento de gas hidrogeno. No reacciona químicamente y no supera la superficie de la solución básica Los gránulos de estaño no

presentan ningún color característico, por otro lado se funde rápidamente.

Características De los elementos utilizados en el laboratorio: Magnesio: El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Su masa atómica es de 24,305 u. Es el séptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2% de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. El ion magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación. Cobre: cuyo símbolo es Cu, es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la plata). Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos. Aluminio: El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales. En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis. Hierro: Es un elemento químico de número atómico 26 situado en el grupo 8, periodo 4 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Fe y tiene una masa atómica de 55,6 u. Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando un 5% y, entre los metales, sólo el aluminio es más abundante. El núcleo de la Tierra está formado principalmente por hierro y níquel, generando al moverse un campo magnético. Ha sido históricamente muy importante, y un período de la historia recibe el nombre de Edad de Hierro. En cosmología, es un metal muy especial, pues es el metal más pesado que puede producir la fusión en el núcleo de estrellas masivas; los elementos más pesados que el hierro solo pueden ser creados en supernovas. Estaño: Elemento químico, de símbolo Sn, número atómico 50 y peso atómico 118.69. Forma compuesto de estaño (II) o estañoso (Sn 2+) y estaño (IV) o estánico (Sn 4+), así como sales complejas del tipo estañito (M 2SnX4) y estanato (M 2SnX6). Se funde a baja temperatura; tiene gran fluidez cuando se funde y posee un punto de ebullición alto. Es suave, flexible y resistente a la corrosión en muchos medios. Una aplicación importante es el recubrimiento de envases de acero para conservar alimentos y bebidas. Otros empleos

importantes son: aleaciones para soldar, bronces, pletres y aleaciones industriales diversas. Los productos químicos de estaño, tanto inorgánicos como orgánicos, se utilizan mucho en las industrias de galvanoplastia, cerámica y plásticos, y en la agricultura. Zinc: Elemento químico de símbolo Zn, número atómico 30 y peso atómico 65.37. Es un metal maleable, dúctil y de color gris. Se conocen 15 isótopos, cinco de los cuales son estables y tienen masas atómicas de 64, 66, 67, 68 y 70. Cerca de la mitad del zinc común se encuentra como isótopo de masa atómica 64. Los usos más importantes del zinc los constituyen las aleaciones y el recubrimiento protector de otros metales. El hierro o el acero recubiertos con zinc se denominan galvanizados, y esto puede hacerse por inmersión del artículo en zinc fundido (proceso de hot-dip), depositando zinc electrolíticamente sobre el artículo como un baño chapeado (electrogalvanizado), exponiendo el artículo a zinc en polvo cerca de su punto de fusión (sherardizing) o rociándolo con zinc fundido (metalizado). Azufre: Elemento químico, S, de número atómico 16. Los isótopos estables conocidos y sus porcentajes aproximados de abundancia en el azufre natural son éstos: 32S (95.1%); 33S (0.74%); 34S (4.2%) y 36S (0.016%). La proporción del azufre en la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Con frecuencia se encuentra como elemento libre cerca de las regiones volcánicas (depósitos impuros). Propiedades: Los alotropos del azufre (diferentes formas cristalinas) han sido estudiados ampliamente, pero hasta ahora las diversas modificaciones en las cuales existen para cada estado (gas, líquido y sólido) del azufre elemental no se han dilucidado por completo.

ANALISIS DE RESULTADOS Hallazgos comparativos (experimentales y teóricos): 

Magnesio (Mg): Propiedades físicas: La primera comparación de las características físicas del magnesio, es el color del elemento que se observo en el laboratorio, ya que este era de color marrón oscuro, y según la literatura y la teoría este es de color blanco plateado; La diferencia de aspecto de este puede darse en que el elemento trabajado dado por el laboratorio de química tenia un tratamiento especial para ser utilizado. La segunda comparación, es el punto de fusión, dado que este fue concluido por observación en la practica, difiere un poco al dato teórico, que es de 650 °C, que es relativamente medio, según la escala de los elementos. Se presentó un acierto en la determinación de la densidad por observación, dado que teóricamente, el magnesio, si presenta una densidad baja, (1,74 g /Cm 3). Comportamiento químico: Reacción con HCl: La presencia de burbujeo, desprendimiento de gases, y la observación de una reacción inmediata, fue acertada en el comportamiento teórico de esta reacción.

Reacción con NaOH: la observación de esta reacción fue correcta, dado que el magnesio reacciona con el NaOH, pero no muestra ningún indicio físico observable, solo se ve como este se deposita en el fondo del tubo al ser agregado al NaOH. Exposición directa a la llama: El color de la llama obtenida en la práctica fue de color verde, teóricamente esta llama debe ser de color blanco, esta incongruencia se puede dar porque en la practica no se expuso tal vez, de manera directa el elemento, y también se podría decir, dado que el elemento tiene un tratamiento especial por el laboratorio de química, tenga algunas diferencias. 

Cobre (Cu): Propiedades físicas: En la observación del aspecto, y el color se obtuvo una conclusión acertada, ya que teóricamente estos coinciden con los obtenidos en la práctica: polvo fino, color rojizo o terracota. Se presentó un acierto en la determinación de la densidad y el punto de fusión por observación, dado que teóricamente, el cobre, si presenta una densidad y punto de fusión medio, (8,96 g/cm 3) y (1083°C). Comportamiento químico: Reacción con HCl: A temperatura ambiente, en la práctica no se presento ninguna reacción, comportamiento acertado, al ser comparado con la información teórica de esta acción, que según dice, que expuesto al aire, a temperatura no muy elevadas, el cobre no puede desplazar al hidrogeno en un compuesto químico porque no tienen una actividad tan grande o no son tan reactivos que el hidrogeno. A temperatura elevada, es decir, al exponer a la llama el tubo de ensayo donde se adicionó el cobre al HCl, reacciona inmediatamente, este comportamiento acierta con la información teórica encontrada sobre esta reacción. Reacción con NaOH: la observación de esta reacción fue correcta, dado que el cobre reacciona con el NaOH, a una temperatura elevada, observación clara y precisa en la práctica. Exposición directa a la llama: El color de la llama obtenida en la práctica fue de color verde, teóricamente esta llama debe ser de color azul, esta incongruencia se puede dar porque en la practica no se expuso tal vez, de manera directa el elemento, y/o también se podría decir, una errónea observación de la llama, por efecto de la luz.

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Aluminio (Al): Propiedades físicas: La primera comparación de las características físicas del aluminio, es el color del elemento que se observo en el laboratorio, ya que este era de color plateado, coincidiendo con el color planteado teóricamente La segunda comparación, es el punto de fusión, dado que este fue concluido por observación en la practica, concuerda con el dato teórico, que es de 660 °C, que es relativamente medio, según la escala de los elementos.

Se presentó una diferencia en la determinación de la densidad por observación, se concluyó que esta densidad era relativamente alta pero teóricamente, el magnesio, presenta una densidad baja, (2,7 g /Cm 3). Comportamiento químico: Reacción con HCl: La presencia de burbujeo, desprendimiento de gases, y la observación de una reacción inmediata, fue acertada en el comportamiento teórico de esta reacción. Reacción con NaOH: la observación de esta reacción comparada con la información teórica fue correcta, dado que el aluminio reacciona con el NaOH, donde observa desprendimiento de vapores, y burbujeo. La reacción se produce de manera lenta. Exposición directa a la llama: La observación realizada del aluminio a la llama no determino ningún color de la llama al exponerlo en esta, comparando con la información teórica, se concluye que es fue acertada. 

Hierro (Fe): Propiedades físicas: En la observación del aspecto, y el color se obtuvo una conclusión acertada, ya que teóricamente estos coinciden con los obtenidos en la práctica: polvo fino, color gris plateado. Se presentó un acierto en la determinación del punto de fusión por observación, dado que teóricamente, el hierro, si presenta un punto de fusión medio, (1535 °C). Dado que la determinación de la densidad fue de manera cualitativa a observación, no hubo un acierto en este dado que la densidad del hierro es media, según la información teórica (7,52 g/ cm 3). Comportamiento químico: Reacción con HCl: La presencia de burbujeo, desprendimiento de gases, y la observación de una reacción lenta que requirió un tiempo determinado, fue acertada en el comportamiento teórico de esta reacción. Reacción con NaOH: la observación de esta acción fue correcta, dado que el Hierro no reacciona con el NaOH, coincidiendo con los indicios dados por la literatura. Exposición directa a la llama: El color de la llama obtenida en la práctica fue de color azul naranja, teóricamente esta llama debe ser de color azul, esta incongruencia se puede dar porque en la practica no se expuso tal vez, de manera directa el elemento, y/o también se podría decir, que la llama del mechero presentaba una insuficiencia de oxigeno, haciendo que la combustión sea incompleta, formando monóxido de carbono, siendo esta la llama naranja que se observó.

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Zinc (Zn): Confirmando algunos hechos de la literatura en el laboratorio se pueden reafirmar las características físicas del zinc, tales como el aspecto su color y su bajo punto de fusión (419©), demostrando cualitativamente que cuando se expuso el solido metálico a la llama en presencia de oxigeno empezó una reacción casi inmediata, que desprendió calor en forma de luz (característica de la actividad química del zinc ), hablando acerca de su comportamiento en medio acido y contrastando con la literatura se evidencio una muestra exotérmica producto de la oxidación del Zn metálico estado de oxidación 0 a un estado de oxidación de +2 y formación de hidrogeno gaseoso (burbujeo) en el recipiente , el cloruro de estaño es altamente soluble en agua y en solventes orgánicos y esta propiedad indica la naturaleza covalente de sus enlaces Estaño (Sn): El comportamiento del estaño conforme observamos en el laboratorio, muestra una característica típica de los elementos del grupo 14, su configuración [Kr]4d 105s25p2 , y su reacción en medio acido y básico es producto de su reactividad química característica de los elementos del grupo 14,.el periodo numero 5 al que pertenece nos indica una alta posibilidad de reacción ,el alotropo utilizado en el laboratorio fue el metálico brillante que es termodinámicamente estable a temperaturas mayores de 13 grados centígrados, la formación con el acido clorhídrico de cloruro de estaño II , formación dada por la oxidación del estaño de su estado (Sn) metálico a Sn estaño +2 , encontrándose este como el estado de oxidación mas estable del estaño. Azufre (S): Gracias a las características observadas del azufre podemos contrastar con la literatura y afirmar el alotropo que trabajamos en el laboratorio es el ciclooctoazufre, tiene un acomodo en zigzag de los átomos alrededor del anillo. Arriba de 95 © este alotropo cristaliza para formar cristales aciculares; pero por debajo de esa temperatura, se forman cristales mas gruesas mayor área de superficie, ofrece una tensión superficial por lo que se demuestra el por que no logro superar la superficie de las soluciones acidas y básicas. Los alotropos se definen como formas del mismo elemento que contienen unidades moleculares diferentes. Al encontrarse en el grupo siete, y ser de la familia de los no metales podemos confirmar el comportamiento observado en el laboratorio y la inactividad química ante el ataque del acido clorhídrico y el hidróxido de sodio.

CONCLUSIONES Las propiedades físicas y químicas de algunos elementos, muestran una diferencia en su comportamiento ante el ataque de un agente acido y básico, reafirmando la influencia de la actividad química que relaciona la configuración electrónica con la facilidad de formar enlaces, una generalización no se podría hacer con respecto a estos elementos dado que aunque algunos sean metales, y otros no metal su naturaleza los diferencia entre si. Estos elementos experimentan un comportamiento característico del grupo ene le que se encuentran. BIBLIOGRAFÍA 

DOUGLAS, McDANIEL, ALEXANDER, conceptos y modelos de quica inorgánica. Editorial Reverté, 2 edición, 1994.

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COTTON, WILKINSON. Química inorgánica Básica. Limusa. Grupo Noriega editores, 1 edición, sexta reimpresión 1993.

Comportamiento Quimico de Los Elementos

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