1. COMBUSTIBLES GASEOSOS INDUSTRIALES, CLASIFICACION DE LOS MISMOS.- La aplicación industrial de los combustibles gaseosos se ha incrementado considerablemente durante las últimas décadas. El estado de agregación de estos combustibles, presenta mejores cualidades para que la combustión se verifique en óptimas condiciones y con rendimientos máximos. Este elevado rendimiento se debe a la perfección de su fluidez que permite se realice su mezcla, íntimamente y de manera homogénea, con la cantidad de aire necesario para que la combustión sea completa, facilitando una llama de alto poder calorífico. Los combustibles gaseosos producen una combustión limpia con ausencia total de humos y carencia de cenizas y olor. La evidente ventaja de los combustibles gaseosos, hace que se transformen a dicho estado, aquellos combustibles sólidos no aptos para determinadas aplicaciones. A continuación presentamos la relación de los combustibles gaseosos industriales, haciendo mención exclusiva de aquéllos que tienen más interés en los motores de combustión interna. Gas natural o mineral Gas de sumidero Metano Etano Propano Butano
Gas Gas Gas Gas Gas Gas
de alumbrado de horno de coque pobre de altos hornos de aire de agua
Gas natural. Este gas se obtiene en mayor o menor cantidad de la corteza terrestre, se encuentra en distintos lugares areníferos de petróleo a diferentes profundidades de la superficie de la Tierra. Procede de la fermentación de los productos que han dado origen a la nafta o petróleo. La composición del gas natural varía considerablemente, pero normalmente el elemento combustible predominante es el metano (CH4), su poder calorífico oscila entre las 9.000 y 10.500 kilocalorías, siendo muy apropiado para los motores de gas.
Gas de sumidero. Se obtiene por procedimientos de depuración de las aguas residuales de las grandes urbes. Contiene principalmente metano, así como pequeñas cantidades de hidrógeno y nitrógeno. Posee un poder calorífico de aproximadamente 7.500 kilocalorías, y es un combustible muy apto para ser utilizado en los motores de gas del ciclo de explosión. Metano. Primer término de la serie de los hidrocarburos saturados o metánica, que tiene por fórmula fór mula CH4. El metano, gas de los pantanos, es el principal elemento combustible de casi todos los combustibles gaseosos. Se obtiene de la putrefacción de las sustancias vegetales de los pantanos, del fondo de las minas de carbón, etc.
La presencia del metano en el gas natural y la hulla, forma una mezcla con el aire conocida con el nombre de grisú, que puede dar lugar a explosiones tan temidas en las minas de carbón. Posee un poder calorífico de 11.500 kilocalorías, siendo a la presión atmosférica y temperatura ambiente su densidad inferior a la del aire.
Etano. Segundo término de la serie de los hidrocarburos saturados metánica, que tiene por fórmula C2H6. Es un gas incoloro e insoluble en el agua, arde con llama algo luminosa y posee un poder calorífico de 11.000 kilocalorías. Se encuentra presente en el gas de hulla y en el gas natural. Propano. Tercer término de la serie de los hidrocarburos saturados o metánica, que tiene por fórmula C3H8. Se halla en los gases residuales de la refinación del petróleo, de los cuales se extrae por fraccionamiento. A la presión atmosférica se encuentra francamente en estado gaseoso y desprende al quemarse 10.500 kilocalorías. Butano. Cuarto término de la serie de los hidrocarburos saturados o metánica, que tiene por fórmula C4H10. Se encuentra en gran abundancia en los yacimientos petrolíferos y hulleros. Su poder calorífico es de 10.000 kilocalorías. Comprimido adecuadamente es envasado en botellas de acero para su posterior utilización como combustible doméstico. Gas de alumbrado. Se obtiene mediante la destilación seca de la hulla, realizada a elevada temperatura y con ausencia total de aire. Se utiliza para usos domésticos e industriales. Resulta apropiado para los motores de gas, pero ha sido abandonado por el elevado coste de su producción. Está constituido por una mezcla de hidrógeno, metano, óxido de carbono, propileno, etileno, benzol, nitrógeno, etc. El peso específico es de aproximadamente 0,55 kg/m3 y su poder calorífico 9.500 kilocalorías.
Gas de horno de coque. Es el producto secundario obtenido de la coquificación de la hulla, o bien el resultado de la depuración del gas de alumbrado. Su composición varía apreciablemente, dependiendo de la hulla utilizada en el proceso de la destilación para la obtención del gas y el carbón de cok. Una gran parte del gas se utiliza corno elemento combustible en los hornos de coque, siendo el resto empleado en otros fines, tales como alumbrado, calefacción y especialmente como fuerza motriz. Aunque su densidad es de menor valor que el correspondiente en el gas de alumbrado, en cambio es muy rico en hidrógeno y metano, motivo por el cual posee un poder calorífico más elevado.
Gas pobre. Se obtiene en unos aparatos llamados gasógenos quemando combustibles sólidos, tales como carbón mineral, cok, maderas y materias análogas. El gas pobre se utiliza en sustitución del gas de alumbrado como fuerza motriz, en aquéllos lugares en donde se carece de fábricas de gas de alumbrado. Existe diversidad de clases de gases pobres, pero en general todos ellos están constituidos por los elementos combustibles que forman el gas de agua y el gas de aire. El elemento combustible preponderante en el gas pobre es el óxido de carbono, figurando en muy pequeña proporción el hidrógeno y el metano. El poder calorífico del gas pobre es relativamente bajo, no alcanzando las 2.000 kilocalorías. Sin embargo, por la facilidad de su obtención y forma de arder, resulta muy apropiado para los motores de explosión.
Gas de altos hornos. Se obtiene en la combustión de los altos hornos destinados a la elevación del arrabio procedente del óxido de hierro. Este gas que se escapaba libremente por la boca de los hornos y producían inmensas llamas, de las que, ni siquiera, se utilizaban su calor, es actualmente utilizado en los motores de combustión interna instalados junto a los altos hornos, destinados al movimiento de los aparatos accesorios de la instalación. Por cada tonelada de fundición se obtiene aproximadamente 4.000 m3 de gas, un horno normal de 150 toneladas diarias de producción facilita 6.000.0OOm3 de gas, que utilizado en calentar una máquina de vapor desarrollaría 1.500 C.V., en cambio empleado en un motor de combustión interna produce una potencia de 4.000 C.V. Presenta la dificultad de ser muy pulverulento para ser utilizado tal y como se obtiene en los motores de combustión interna. Por ello, su uso exige una depuración adecuada. El elemento combustible predominante es el óxido de carbono. Su poder calorífico es en general bajo, alrededor de las 1.500 kilocalorías, pero por obtenerse de una manera continua y sin coste alguno, su utilización resulta muy ventajosa.
2.OBTENCION DEL GAS POBRE: GAS DE AIRE Y GAS DE AGUA.- Los gasógenos son aparatos empleados para gasificar un combustible sólido mediante cualquiera de los procedimientos siguientes: 1.0 Por la acción de una corriente de aire atmosférico, el producto obtenido es una mezcla de óxido de carbono, anhídrido carbónico y nitrógeno, recibiendo el nombre de gas de aire. El proceso de la gasificación requiere que una parte del combustible sólido se halle en estado incandescente. Si la combustión permanece activada mediante determinada cantidad de aire, el oxígeno del aire se combina con el carbono del combustible para formar la siguiente reacción: C + O2 = CO2
El resultado de la reacción química origina anhídrido carbónico cuyas propiedades no son combustibles por tratarse de un gas inerte, de donde se deduce que la combustión del carbono es completa. Sin embargo, debido a un exceso de combustible con relación al aire, el anhídrido carbónico se reduce en las zonas calientes al desprenderse una molécula de oxígeno para reaccionar con otra de carbono, luego la reacción final resultante será: C + 0 = CO Carbono + Oxígeno = Oxido de carbono 2.0 Por la acción de una corriente de vapor de agua que atraviesa la masa de carbón en estado incandescente. En este caso, a consecuencia de la elevada temperatura, el vapor de agua se descompone en sus dos elementos; el oxígeno que contiene el agua se combina con el carbono del combustible para formar óxido de carbono, y el hidrógeno queda libre y en este estado se incorpora a la masa gaseosa. La expresión que nos da a conocer esta transformación, es como sigue: H2O + C = CO + H2 El resultado es una mezcla de dos gases combustibles: el óxido de carbono y el hidrógeno. El gas así obtenido se le conoce con el nombre de gas de agua y exige interrupciones en su producción a fin de poder regenerar la temperatura que ha descendido por efecto de la corriente de vapor de agua. 3.0 Por la acción simultánea de una corriente de vapor de agua y aire atmosférico, el producto así obtenido es el gas pobre, y con más propiedad gas mixto. La pobreza de este gas se debe a la circunstancia de contener un porcentaje elevado de elementos que no son combustibles, como el anhídrido carbónico que no ha podido ser reducido, y el nitrógeno que es el más abundante de todos ellos. El aparato donde tiene lugar estas reacciones, se denomina, como hemos dicho, gasógeno, y según se haga circular la mezcla de vapor de agua y aire, por impulsión mediante sopladores, o por aspiración utilizando la carrera de admisión del mismo motor, se clasifican en gasógenos de aspiración, destinados únicamente a proporcionar el gas necesario para producir fuerza motriz y dispuesto de modo que acoplado directamente al motor se utilice el período de aspiración para introducir el aire y vapor de agua a través del gasógeno; y gasógenos de presión, cuando la presión necesaria para atravesar la masa incandescente contenida en el gasógeno se obtiene por medio de ventiladores.
Existe una infinidad de clases de gasógenos, pero todos ellos poseen ciertos caracteres que permite diferenciarlos según sea la dirección de los gases por el interior del gasógeno, distinguiéndose los siguientes tipos: De combustión directa. Estos gasógenos son atravesados de abajo arriba por la corriente de aire y vapor de agua. El carbón que se introduce por la parte superior sufre en el gasógeno una destilación previa, y los gases, producto de esta destilación, marchan mezclados con los productos de la gasificación hacia el gasómetro o los motores. Los gases obtenidos en estos gasógenos, a causa del gran contenido de alquitranes e impurezas, requieren una conveniente depuración, a fin de evitar que dichas sustancias se depositen en los motores de combustión interna. En la figura 1, se representa esquemáticamente el gasógeno de combustión directa, constituido por un recipiente de palastro, revestido interiormente con material refractario, formando un hogar en cuyo interior el carbón, en estado incandescente, se combina con el aire o una mezcla de vapor de agua y aire.
De combustión invertida. El combustible se introduce igualmente por la parte alta del gasógeno, pero la corriente de aire o mezcla de vapor y aire de arriba abajo (figura2).Los productos de la destilación del combustible son arrastrados hacia abajo a través de la masa combustible incandescente, estos se descomponen desprendiendo hidrógeno y formando óxido de carbono. El gas obtenido sale del gasógeno a una temperatura elevada, que aunque no deja de ser un inconveniente, en cambio facilita la eliminación del alquitrán, reemplazando así la depuración ordinaria, por una depuración térmica a la que se atribuye efectos más seguros.
GAS DE AIRE Y GAS DE AGUA. El gas de aire se origina, según explicamos, por una reacción exotérmica, que produce calor; en cambio el gas de agua tiene lugar por medio de una reacción endotérmica, es decir, que exige calor para que pueda realizarse. Por lo tanto, si disponemos el gasógeno de manera que simultáneamente produzca gas de aire y gas de agua, el calor debido a la primera reacción podrá utilizarse piara que, se verifique la segunda, y el gasógeno podrá facilitar una producción continua de gas. 3.COMBUSTIBLES LIQUIDOS: CLASIFICACIO.N DE LOS MISMOS.- Con el nombre de combustibles se conocen todos los cuerpos, en cualquier estado físico en que se hallen, capaces de combinarse con el oxígeno con desprendimiento de luz y calor. Bajo este aspecto, la combustión es el medio que hace actuales- las calorías potenciales que en estado latente poseen los combustibles, o más concretamente, es el resultado obtenido de las reacciones químicas al combinarse los elementos combustible y comburente. El elemento comburente es el oxígeno que hay en el aire.
El elemento combustible está constituido por todos aquellos cuerpos capaces de dar lugar al fenómeno de la combustión con desarrollo intenso de calor.
Los principales elementos combustibles componentes de los combustibles líquidos son: el hidrógeno y el carbono. La combinación química entre ambos se denomina hidrocarburos, y constituye un cuerpo de propiedades muy complejas y completamente distintas de los cuerpos que han entrado en su formación. Las infinitas combinaciones que se pueden formar con un número determinado de átomos de carbono y de hidrógeno son ilimitadas, luego también será ilimitado el número de hidrocarburos que pueden existir, mas aquéllos que nos merecen especial atención se clasifican en la siguiente forma: Cadena abierta: Acíclicos
Metánica o saturados Etilénica u Olefinas Acetilénica
HIDROCARBUROS Cadena cerrada: Cíclicos Aromáticos
HIDROCARBUROS ACICLICOS.- En los hidrocarburos de cadena abierta, los átomos de carbono pueden estar unidos en la cadena, bien por un enlace simple, por un doble enlace o triple enlace, dando origen a las tres series de hidrocarburos acíclicos que se conocen, y que son: a) Serie metánica o de los hidrocarburos saturados. La molécula más sencilla tiene la siguiente composición: H |
H — C — H, correspondiente a la fórmula CH4 llamado metano. |
H Esto es, que un átomo de carbono se encuentra unido químicamente a cuatro átomos de hidrógeno formando una molécula. El segundo término de esta serie está formado por una cadena de dos eslabones: H H |
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H — C — C — H, correspondiente a la fórmula C2H6 llamado etano. |
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H H
El tercer término de esta serie estará constituido por tres eslabones y así sucesivamente. La fórmula de tales hidrocarburos es, por lo tanto: H H H H
H
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H — C — C — C — C — …… — |
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C
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—
H
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H H H H
H
donde vemos que el número de átomos de hidrógeno es el doble que el de carbono más dos. La fórmula general abreviada será: CnH2n + 2 Así pues, la serie homologada de los hidrocarburos saturados es la siguiente: Metano……………………………………………………… Etano………………………………………………………… Propano………………………………………………………. Butano………………………………………………………. Pentano…………………………………………………………
CH 4 C 2H6 C 3H8 C 4H10 C 5Hl2
A partir del pentano se nombran con los prefijos: exa, epta, octa, nona, deca, que significan, respectivamente, 6, 7, 8, 9, 10 (átomos de carbono). b) Serie etilénica o de las olefinas. Se caracteriza por la presencia de un doble enlace en la cadena carbonada. El número de átomos de hidrógeno no 'podrá ser tan grande por no haber enlaces suficientes para saturar los átomos de carbono. La fórmula general es entonces: H H H H |
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H
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H — C — C=C — C — …… .
—
C — H |
H
H
H
y, abreviadamente, CnH2n
La serie homologada de los hidrocarburos etilénicos, es la siguiente: Eteno…………………………………………………………. Propeno………………………………………………………. Buteno………………………………………………………. Penteno………………………………………………………
C 2H4 C 3H6 C 4H8 C 5H10
c) Serie acetiléníca. Se caracteriza por la presencia de un triple enlace entre dos átomos de carbono, vecinos, la fórmula será: H
H
H
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H — C — C — C — ……….. — C — H ≡
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H
H
H
y,, abreviadamente, Cn H2n-2 Los términos de este 'grupo forman la. serie que se da a continuación: Etino………………………………………………………….. Propino………………………………………………………. Butino…………………………………………………………. Pentino………………………………………………………….
C 2H2 C 3H4 C 4 H6 C 5H8
HIDROCARBUROS CÍCLICOS. Estos hidrocarburos son de cadena cerrada. El hidrocarburo cíclico más importante es el benzol. Las moléculas de estos cuerpos tienen sus átomos de carbono ligados en forma de anillo en lugar de la forma de cadena de la serie acíclica. Se caracterizan por su particular olor, siendo el benzol el primer de esta serie, cuya fórmula es: H |
C H — C
C — H
||
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H — C
C — H C |
H
y, abreviadamente, C6H6 De él se derivan otros cuerpos de análogas propiedades por la sustitución de un átomo de hidrógeno por radicales de hidrocarburos CH3. Así, por ejemplo, el segundo término de esta serie, cuya fórmula de acuerdo con la general Cn H2n-6, deberá ser: C7H8 que recibe el nombre de toluol. La serie homologada de los hidrocarburos aromáticos, es la siguiente: Benzol………………………………………………………………. Toluol……………………………………………………………….. Xilol…………………………………………………………………..
C 6H6 C 7H8 C 8H10
El petróleo que se extrae de la tierra está formado por una mezcla compleja de hidrocarburos y otros cuerpos que figuran en mucha menor proporción y que constituyen sus impurezas. Según los componentes que entren en su formación, se clasifican en: 1.0 Petróleos o crudos de base parafinica. Constituidos por hidrocarburos de la serie metánica, siendo ricos en combustibles para motores, aceites lubricantes, cera parafinica y una pequeña proporción de azufre y asfaltos. 2.0 Petróleos de base nafténica, constituidos por los hidrocarburos saturados cíclicos Cn H2n son muy viscosos y de color oscuro por su gran cantidad de asfalto. 3.0 Petróleos de base mixta, o sea la mezcla de los parafinicos con los nafténicos.
4.ORIGEN DE LOS PETROLEOS.- El petróleo bruto es un líquido verdoso constituido por una mezcla de diversos hidrocarburos. El origen de los petróleos no se conoce todavía, existiendo multitud de teorías para explicar la formación del petróleo, entre las cuales exponemos las dos que se consideran fundamentales: la teoría mineral y la teoría orgánica. La teoría mineral atribuye la formación del petróleo, a ciertas reacciones químicas producidas entre el agua del mar y ciertos carburos metálicos existentes en las profundidades de la tierra, que sometidos a elevadas presiones y temperaturas dieron lugar a hidrocarburos y óxidos metálicos.
La teoría orgánica explica la formación del petróleo por la descomposición orgánica de
gran cantidad de peces y animales marinos que van quedando depositados en el fondo de los mares a lo largo de los siglos y que luego quedan sepultados bajo la elevación gradual del fondo de los mismos. Estos organismos muertos, sepultados en el agua y en el fango sin contacto con el oxígeno del aire, sufren una descomposición húmeda dejando sólo las materias grasas y céreas difícilmente descomponibles, que al ser cubierta con los sedimentos del terreno estuvieron durante largo tiempo sometidas al alto calor y presión de la tierra, dando lugar a la formación de la masa viscosa que son los hidrocarburos, base de los petróleos. El petróleo es un líquido más o menos pastoso que se aloja en la mayoría de los casos en grandes cavidades o bolsas de la corteza terrestre y a distintas profundidades. El procedimiento empleado para su extracción consiste en hacer perforaciones en el terreno hasta llegar sobre una bolsa, y según se acierte el punto de la bolsa, el petróleo fluirá a la superficie impulsado por la presión de los gases existentes o bien habrá que utilizar un sistema de bombas para su extracción. El petróleo es conocido desde muy antiguo, siendo utilizado por los egipcios con fines medicinales; su utilización en gran escala data desde mediados del siglo pasado. Los más importantes yacimientos se encuentran en los Estados Unidos, Rusia, Arabia Saudita, Irán y Venezuela.
5. LA DESTILACION DEL PETROLEO Y PRODUCTOS QUE SE OBTIENEN.El petróleo tal y como se extrae no tiene gran aplicación, por ello, se le descompone por destilación fraccionada en muchos productos, apto cada uno de ellos para las más diversas aplicaciones. Los diferentes puntos de ebullición de los varios hidrocarburos que lo forman permite, mediante una destilación fraccionada, ir separando desde los 60° C. el éter del petróleo, y sucesivamente, gasolina, bencina, gasoil, fuel-oil y aceites lubricantes. Queda aún como residuos sólidos, las parafinas o asfaltos según la procedencia del petróleo. La clasificación de estos combustibles puede ser hecha en tres grandes grupos, según los intervalos de temperatura entre los cuales estos grupos se hallen comprendidos durante la destilación fraccionada.
De acuerdo con la actual nomenclatura, se establece: Temperatura de ebullición Éter petrolífero
40 a
60°
C.
Gasolina
50
a
80°
C.
Bencina
70
a
100° C.
Ligroina
90
a
120° C.
DESTILADOS LIGEROS
Petróleo lampante DESTILADOS MEDIOS
Gas-oil
150 a 300' C.
Diesel-oil Fuel-oil DESTILADOS PESADOS
más de 3000 C.
Lubricantes Parafinas
RESIDUOS
Asfaltos Alquitranes Etc.
6.DESTILACION DE LAS HULLAS Y LIGNITOS; PRODUCTOS QUE SE OBTIENE.- La hulla, aparte de sus aplicaciones como combustible, se emplea también como materia prima para la obtención de combustibles líquidos. La hulla encerrada en retortas y sometida a grandes temperaturas, desprende en forma de gases y vapores, benzol, alquitrán, etc.; quedando en la retorta como residuo el cok (carbón de cok). De la destilación de las hullas, realizada desde antiguo para la obtención del gas de alumbrado y del cok metalúrgico, resulta el alquitrán de hulla, considerado hasta no hace muchos años como producto secundario, de muy escasas aplicaciones, que apenas sí se empleaba más que como alquitrán. Hoy se destila el alquitrán de hulla por procedimientos parecidos a los empleados en el caso de los petróleos, y de dicha destilación se obtienen diversos combustibles líquidos y aceites lubricantes.
Iguales o parecidas aplicaciones se obtienen también del alquitrán delignito. Como en los petróleos, el alquitrán de hulla se somete primero a una destilación inicial que permitirá clasificar los productos obtenidos en varios grupos, cada uno de los cuales es sometido luego a una destilación fraccionada más minuciosa, obteniéndose los combustibles, aceites, etc., que, procedentes del alquitrán de hulla, se emplean en la práctica. Los cuerpos conjuntos obtenidos en esta primera destilación inicial, son los siguientes: a) b) c) d)
El aceite ligero de alquitrán de hulla El aceite medio del alquitrán de hulla El aceite pesado del alquitrán de hulla Aceite antraceno o residuo que queda de la destilación.
Una destilación fraccionada permite obtener los siguientes productos: Temperatura de ebullición A L Q U I T R A N D E H U L L A
Aceite ligero
Benzol ligero Benzol comercial Benzol pesado
160° C. 170°C.
Aceite medio
Naftalina
220' C.
Aceite de nafta Aceite pesado Aceite antraceno
Resíduos
Nafta Aceite ligero de antraceno Antranceso
250° C. 300' C.
Pez, Brea
Con los lignitos tan abundantes en España, se obtiene, sometiéndolos a una destilación seca, además de gas, cok y amoníaco, alquitrán de lignito. Destilando a su vez este alquitrán en dos grupos de productos, los que tienen una temperatura de ebullición inferior a los 300° C., y los de temperatura de ebullición superior a los 300° C y procediendo a continuación a una destilación fraccionada, se obtienen los siguientes productos:
A L Q U I T R A N
Temperatura de ebullición Aceite crudo
bencina de lignito Aceite solar
Parafina
Aceite de parafina Parafina
120 a 150° C. 150 a 250° C.
D E L I G N I T O
400° C.
7. METODO CRAKING.-EL creciente y rápido desarrollo experimentado por el motor de combustión interna, ha constituido una seria preocupación ante el temor de un posible agotamiento en los yacimientos de petróleo. Ello, unido a la gran demanda de combustibles líquidos aptos para los más diversos fines, justifico la necesidad de utilizar procedimientos artificiales para cubrir las exigencias de la industria. De los distintos procedimientos utilizados en estos últimos años, tiene especial mención el craking, palabra inglesa que significa rotura, aludiendo a la que sufren las moléculas pesadas para dar otras más sencillas y volátiles. Consiste este procedimiento en someter a elevadas presiones y temperaturas las fracciones pesadas de una destilación normal.
8.METODO QUIMICO DE OBTENCION DE COMBUSTIBLES: METODO DE HIDROGENACION; METODO FISCHER. El procedimiento del craking utilizado para la obtención de combustibles ligeros, mediante la rotura de las cadenas moleculares de los hidrocarburos, presenta el inconveniente de la gran pérdida del hidrógeno libre que se marcha con los gases incondensables, traduciéndose en una masiva producción de cok innecesario para los fines deseados. Ello motivó la conveniencia de alimentar con hidrógeno el petróleo durante la operación del craking, dando origen al procedimiento seguido en la práctica para la obtención de combustibles ligeros, con una ausencia total de cok y que se conoce con el nombre de hidrogenación.
Este procedimiento consiste en inyectar el hidrógeno en frío hasta alcanzar el conjunto constituido por el petróleo y el hidrógeno una presión de 150 a 200 atmósferas. Durante este proceso el hidrógeno se diluye en el petróleo y en tales condiciones se eleva la temperatura hasta alcanzar un valor comprendido entre los 350° a los 450° C., produciéndose simultáneamente las reacciones del craking e hidrogenacíón y consiguiéndose la transformación completa del petróleo en combustibles ligeros. Otro método de gran repercusión en aquéllos países en donde abundan los carbones, es el de Físcher, que consiste en lo siguiente: La materia prima, mezcla de gases de carbono e hidrógeno, producto de la destilación seca del carbón, se hace circular a través de catalizadores adecuados, a una temperatura de 250° a 300° C. y a la presión atmosférica. Mediante una condensación y destilación fraccionada de la masa líquida, se obtiene sintéticamente toda clase de substancias de las contenidas en los petróleos minerales, empezando por el metano y terminando por la parafina.
