CLORURO FERRICO Se realizó un estudio en tres plantas de potabilización en el estado Zulia-Venezuela evaluando el proceso de coagulación, floculación y sedimentación, en diferentes ti pos de aguas: superficial (planta C) y dos subterráneas (Planta B y Bajo Grande), con la finalidad de comparar la eficiencia del cloruro férrico (CF) vs las sales de aluminio (sulfato de aluminio (SA) y policloruro de aluminio (PAC)). Se utilizó la prueba de Jarra, para simular el proceso de clarificación y obtener las dosis óptimas de los coagulantes. En cada prueba, se determinó pH, alcalinidad, turbidez, color y características del floc (tamaño, tiempo de aparición y sedimentación). En el a gua superficial, la dosis optima del CF es mucho mayor (40 mg/L) a la de sales de aluminio (SA= 16 mg/L y PAC= 8 mg/L). Caso similar ocurrió con el agua subterránea. La desventaja del cloruro férrico, es que le aporta color al agua, requiere ajuste de pH y altas dosis en comparación a las sales de aluminio, encareciendo el tratamiento. Sin embargo su ventaja, es la formación de un floc pesado que sedimenta inmediatamente. Las sales de aluminio actúan al pH natural del agua, producen una mejor calidad (3 UC y 3 UNT) a menores dosis. El cloruro de hierro (III) o tricloruro de hierro hier ro (tradicionalmente llamado cloruro férrico) es un compuesto químico utilizado a escala industrial perteneciente al grupo de los haluros metálicos, cuya fórmula es FeCl3. También se le denomina equivocadamente percloruro de hierro e incluso percloruro férrico. El coagulante es un compuesto químico que inestabiliza la materia suspendida en forma coloidal, a través de la alteración de la capa iónica cargada eléctricamente que rodea a las partículas coloidales. Coagulantes típicos son las sales de hierro y aluminio.
INGENIERIA DE AGUAS RESIDUALES La presencia en el agua de muchas sustancias sólidas constituye la parte más importante y aparente de la contaminación acuatica. El tamaño de las partículas contaminantes presentes en el agua es muy variado. Hay sólidos que por su tamaño pueden observarse a simple vist a en el agua y dejando la suspensión en reposo, se pueden separar bien por decantación bajo la influencia de la
gravedad o bien por flotación, dependiendo de las densidades relativas del sólido y del agua. También resulta fácil separarlas por filtración. Sin embargo, hay otras partículas muy finas de naturaleza coloidal denominadas coloides que presentan una gran estabilidad en agua. Tienen un tamaño comprendido entre 0,001 y 1 µm y constituyen una parte importante de la contaminación, causa principal de la turbiedad del agua. Debido a la gran estabilidad que presentan, resulta imposible separarlas por decantación o flotación. Tampoco es posible s epararlas por filtración porque pasarían a través de cualquier filtro. La causa de esta estabilidad es que estas partículas presentan cargas superficiales electrostáticas del mismo signo, que hace que existan fuerzas de repulsión entre ell as y les impida aglomerarse para sedimentar. Estas cargas son, en general, negativas, aunque los hidróxidos de hierro y aluminio las suelen tener cargas positivas. El tratamiento físico químico del agua residual tiene como finalidad mediante la adición de ciertos productos químicos la alteración del estado físico de estas sustancias que permanecerían por tiempo indefinido de forma estable para convertirlas en partículas susceptibles de separación por sedimentación. Mediante este tratamiento puede llegar a eliminarse del 80 al 90% de la materia total suspendida, del 40 al 70% de la DBO5 y del 30 al 40% de la DQO.
