Cinetica tarea 1.1

Ejercicios de repaso 13.1 ¿Cuál es el significado de la velocidad de una reacción química?

R: Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo. La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción.

¿Cuáles son las unidades para la velocidad de una reacción?

R: La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/seg.

13.2 ¿Cuál es la diferencia entre velocidad promedio y velocidad instantánea?

R: La velocidad media o velocidad promedio es la velocidad en un intervalo de tiempo dado. En cambio, la velocidad instantánea es el límite de la velocidad media entre un intervalo de tiempo muy pequeño. Por ejemplo: si la velocidad instantánea no varía de un instante a otro será igual a la velocidad media.

¿Cuál de las dos velocidades proporciona una medida sin ambigüedades de la velocidad de reacción? ¿Por qué?

R: la velocidad instantánea, ya que este se define como el desplazamiento muy pequeño (diferencial) que recorre en un intervalo de tiempo (también diferencial) y la velocidad de reacción, el tiempo es muy pequeño.

13.3 ¿Cuáles son las ventajas de medir la velocidad inicial de una reacción?

R: Es la velocidad máxima en la que aumenta el producto o disminuye el reactivo ya que el equilibrio de la reacción es nulo.

13.4 Proponga dos reacciones que sean muy lentas (que tarden varios días o más en completarse) y dos reacciones que sean muy rápidos (reacciones que se completen en unos cuantos minutos o segundos).

R: Reacciones lentas: La oxidación del hierro a temperatura ambiental y la fermentación de alcoholes provenientes de la uva. Reacciones rápidas: la combustión y la reacción de neutralización acido.

Problemas

13.5 Escriba las expresiones de velocidad para las siguientes reacciones, en función de la desaparición de los reactivos y de la aparición de los productos:

a)

Vel.=

H2 (g) + I2(g)



2HI(g)

  =       

b)

Vel. =

-

-

5Br (ac) + BrO3 (ac) + 6H

+ (ac)



3Br 2(ac) + 3H2O(l)

        =  =               

13.6 Escriba las expresiones de velocidad para las siguientes reacciones, en función de la desaparición de los reactivos y de la aparición de los productos:

a) 2H2(g) + O2(g)

R: Vel. =

   =       

b) 4NH3(g) + 5O2(g)

R: Vel. =

2H2O(g)

4NO(g) + 6H2O(g)

             =        =   

13.7 considere la reacción:

2NO(g)

+

O2(g)

2NO2(g)

Suponga que, en un momento en particular durante la reacción, el oxido nítrico (NO) reacciona a una velocidad de 0.066 M/s.

a)

¿Cuál es la velocidad de formación del NO2?

                           ;    (  ) 

R:

b)

¿Cuál es la velocidad a la que reacciona el oxigeno molecular?

R:

     ( )   

13.8 considere la reacción:

N2(g)

+

3H2(g)

2NH3(g)

Suponga que, en un momento en particular durante la reacción, el Hidrógeno molecular  reacciona a una velocidad de 0.074 M/s.

a)

¿Cuál es la velocidad de formación del amoniaco?

              ( )               R:

b)

R:

¿Cuál es la velocidad a la que reacciona el nitrógeno molecular?

      ( )   