UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA GENERAL I - CICLO INTRODUCTORIO 2013 B 1. Defina la correspondencia de los científicos en la columna del lado izquierdo con la contribución a la teoría de la estructura atómica en la columna del lado derecho. Bohr ( )
1. Dedujo que los átomos estaban formados por un núcleo y electrones.
De Broglie ( )
2. Sugirió que la velocidad y la posición de las Partículas pequeñas no se puede conocer con exactitud.
Heisemberg ( ) 3. Se le acredita el descubrimiento del electrón. Millikan ( )
4. Determinó la carga y la masa del electrón.
Moseley ( )
5. Determinó las cargas de los núcleos.
Pauli ( )
6. Propuso que las energías de los electrones en los átomos están cuantizadas.
Rutherford ( )
7. Propuso que un orbital sólo puede tener dos electrones
Schrödinger ( ) 8. Sugirió que los electrones se comportan como ondas. Thompson ( )
9. Dedujo una ecuación que describe a los electrones en los átomos.
2. ¿Cuál es la longitud de onda de un neutrón que se mueve a 2200 m/s?
3. Suponiendo que Superman tuviera una masa de 91Kg, ¿Cuál es la longitud de onda asociada con el si se mueve a una velocidad igual a la quinta parte de la velocidad de la luz?
4. Superman tiene una masa de 91Kg y se mueve con una velocidad igual a una quinta parte la velocidad de la luz. Si esta velocidad se conoce con una precisión de 1,5 por ciento, ¿Cuál es la incertidumbre en su posición?
5. Escriba los símbolos de Lewis para los siguientes elementos: a) N, P, As, Sb, Bi b) A, I, Se, Ar
6. Se obtiene 120g de fosfato diácido de calcio, por el ataque del acido nítrico sobre la fosforita, que contiene 71% en peso de fosfato de calcio. a) Escribir y balancear la ecuación química. b) Calcular el volumen de solución de acido nítrico, en mL, con las siguientes características: densidad de 1,105g/mL y 21% en peso de pureza, si se utiliza un 12% en exceso para que reacciones con las impurezas. c) Calcular la masa, en g, de fosforita necesarios para la reacción.
7. Nombrar las siguientes especies químicas: SeO4-2, CN-, HSO3-, CH3COO-, VO3-2, Cr 2O7-2, H2PO4-, ClO-,CaCO3, PH3, B2H6, Ca(OH)2, NaHCO3, CaSO4.2H2O, AuH3, Fe2O3, Br 2O3, Au(HSe)3, H2S(ac), KHS, Ni2(CrO4)3, FeO, SCN-, KI, BeCl2, 8. Escriba correctamente la configuración electrónica de las siguientes especies químicas: 80-2, 22Ti+4, 74W, 46Pd+2, 1H+, 33As, 79Au+3 9. Calcular la composición porcentual y determinar la FE y FM de un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno; que se forma cuando se hacen reaccionar 30,21g de C; 40,24g de O y 5,08g de H para dar un producto de masa molar de 180,18 g/mol.
10. Seis elementos designados como A, B, C, D, E y F, tienen los siguientes números atómicos: 2, 25, 8, 18, 56 y 63 respectivamente a) Clasificar dichos elementos como elementos representativos (bloque S o bloque P), de transición, de transición interna o gases nobles. b) De los elementos señalados ¿Cuáles son metales y cuáles no son metales? c) ¿Qué elemento tiene mayor afinidad electrónica? 11. Identifique las propiedades físicas y químicas del iodo en el enunciado siguiente: El iodo es un sólido que tiene cristales de color azul-negro algo lustroso. Los cristales se vaporizan fácilmente, formado gases de color violeta. El iodo se combina con muchos metales. Por ejemplo, el aluminio se combina con iodo para producir ioduro de aluminio. 12. Formular las siguientes especies químicas Galena Pirita Calcopirita Magnetita Hematita
Argentita Pirolusita Corindón Cuarzo
13. El ion de hidrógeno molecular, H2+ puede detectarse espectroscópicamente. Escriba la configuración electrónica de este ion en términos de la TOM. ¿Cuál es el orden de enlace del ion? 14. Indique usted cuál o cuáles de las siguientes especies son sustancias: Gas propano Agua dura Gelatina Sangre Sopa de pollo Cemento
Bicarbonato de sodio Alambre de cobre Acero Salmuera Te y hielo Papel de aluminio
15. Nombrar: CoSeO4
NaCl
Mg (OH)2
NH4MnO4
Al2 (SO3)3
CCl4
Co (IO3)2
Ni3 (PO4)2
CdSe
Fe3 (PO4)2
FeCl2
CaSO4.2H2O
Na2CrO4
AgNO3
CuSO4. 5H2O
Sr (NO2)
K 2Cr 2O7
H2O
CuI
K 3AsO3
KBrO
PbSO4
K 2S
NH4OH
16. Determine para el átomo de hidrogeno de Bohr: a) el radio de la órbita n = 4 b) la energía del nivel correspondiente a n = 8 c) si existe un nivel de energía -2,5 x 10-17 J
H2S CNO-
17. La serie de Lyman del espectro del hidrogeno puede representarse por la ecuación:
1
1
= 3,2881 x 1015 s-1 (1
n
)
a) Calcule las longitudes de onda máxima y mínima de las líneas de esta serie, en nanómetros b) ¿Cuál es el valor de n que corresponde a la línea espectral de a 95,0 nm? c) ¿Hay alguna línea a 108,5 nm? Justifíquelo 18. Indique Ud. cuál(es) de las siguientes moléculas son polares Cl2 BF3 NO SO2 HCN SF6
C2H4 Cl3CCH3 H2C2O4 PCl5 NH3 HNO3
19. Escriba las estructura de Lewis de las siguientes especies químicas, indicando las cargas formales y la resonancia donde sea aplicable: a) b) c) d) e)
HCO−2 N2O HSO−4 O3 S2 N2 (una estructura cíclica con átomos de S y N alternándose).
20. En medio básico, el cloro oxida al triyoduro de cromo a cromato y peryodato, a la vez que él se reduce a anión cloruro .Formular la ecuación molecular, en el caso de que la alcalinidad del medio se deba al hidróxido de potasio.
RESUMEN TEÓRICO
NÚMEROS CUÁNTICOS
PRINCIPAL
NOTACIÓN
n
PARA EL ELECTRÓN
NIVEL DE ENERGÍA
SECUNDARIO O AZIMUTAL
SUBNIVEL DE ENERGÍA
PARA EL ORBITAL
TAMAÑO
FORMA
VALORES
1 , 2 , 3 , 4 , ...
0 , 1 , 2 , 3, ... ,(n – 1)
MAGNÉTICO
SPIN
m ; m
s ; ms
ORBITAL
GIRO DEL ELECTRÓN
ORIENTACIÓN
PROPIEDADES MAGNÉTICAS
- , ..., -1, 0, +1, ..., +
REPRESENTACIÓN EN TRES DIMENSIONES DE LA DENSIDAD DE PROBABILIDAD ELECTRÓNICA PARA LOS ORBITALES 1s, 2s y 3s
+½ ; -½
ORBITALES p
ORBITALES d
ORBITALES f
NÚMERO CUÁNTICO ESPÍN
ELECTRONEGATIVIDADES DE LOS ELEMENTOS ESCALA DE LINUS PAULING
PORCENTAJE DE CARÁCTER IÓNICO DE UN ENLACE QUÍMICO EN FUNCIÓN DE LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD
NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS Li, Na, K, Rb, Cs, Ag: +1 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Cd, Zn: +2 Pb, Sn, Ge, Pt, Pd: +2, +4 Al, Y: +3 Cu, Hg: +1, +2 Fe, Co, Ni: +2, +3 Au, Ga, In, Tl: +1, +3 B: -3, +3 C, Si: -4, +2, +4 N: -3, +1, +2, +3, +4, +5 As, P, Sb: -3, +3, +5 Bi: +3, +5 S, Se, Te: -2, +4, +6 F: -1 Cl, Br, I: -1, +1, +3, +5, +7 Mo: +2, +4, +6 Cr: +2, +3, +6 V: +2, +3, +4, +5 Mn: +2, +3, +4, +7
