CEPUNT 10B (TP - Química - Electroquímica).doc

UNIVERSIDAD DE TRUJILLO ACADEMIA PRE U NIVERSITARIA “KENACIONAL PLER” RAZ. MATEMÁTICO QU QUÍMICA Q.F. Edwan R. Azarte

CEPUNT

Obeso

78o !"-! $ II

QUÍMICA

“REPASO – 2do SUMATIVO” Semana N° 10

Prof. Q.F. Edwan R. Azarte Obeso PREGUNTAS DE EXAMENES DE ADMISIÓN UNT2 #+ 2 (% -. Al efe!tuar el balan!e de la siuiente siuiente e!ua!ión:

EPUNT !""# $ I% ! do S&'. ( )Abr. $ A*o. !""+, -. La fórmula del anión bisulfito es: A) HSO41 B) SO 42 C) SO32 -

D) SO22

-

-

E) HSO31

K 2 Cr 2O 7

-

EPUNT !"-- $ II% ! do S&'. ( )Ot. $ Feb. !"--, !. Al balan!ear en medio !ido la siuiente siuiente rea!!ión redo: -

ClO3

Son: A) 1, 1, 1, 1 D) 4, , 3, 2

B) 2, 1, 3, 2 E) 4, , 3, 1



SO2 �� SO42

-



-

Cl

UNT !""# $ I $ A% 0. Des.u8s Des.u8s de balan!ear balan!ear la siuiente siuiente e!ua!ión en medio al!alino: Cr'OH)41

-



H 2O2 �� CrO42

-



H 2O

El !oefi!iente del .eróido de +idróeno, es: A) 3 B) 4 C) * D)  E) 0 UNT !""# $ I $ (% 1. Des.u8s Des.u8s de balan!ear balan!ear la siuiente siuiente e!ua!ión en medio !ido: Dicromato



�Sulfato Sulfito ��



Ión Cromo (III)

El !oefi!iente del ión sulfato, es: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) * EPUNS !""5 $ II% ! do S&'. ( 6. ;na sola +o= 2>= tom tomos os de !arb !arbon onoo ?Cunta masa de !arbono !ontiene la +o*  1 

EPUNT !""+ $ I% ! do S&'. A )Abr. $ A*o. !""3, !. Los Los !oefi !oefi!i !ien ente tess #ue #ue se ne!e ne!esi sita tann .ara .ara bala balan! n!ea earr !orre!tamente la e!ua!ión: Al 2 S 3



El !oefi!iente del an+$drido sulfuroso es: A) 2 B) 3 C) 4 D) * E) 

EPUNT !""1 2 II% 0 er S&'. A )Ot. $ Feb. !""1, -. En la !ombustión !om.leta de 1 mol de .ro.ano se obtienen: A) 4 moles de CO2 B) 3 moles de H 2O C) 3 moles de CO D) * moles de H2 E) 4 moles de H2O

Cr 2 (SO 4 ) 3

.or el m8todo 9edo, la suma de los !oefi!ientes totales, ser: A) 24 B) 2* C) 2 D) 25 E) 3

EPUNT !"-- $ II% 0 S&'. A )Ot. $ Feb. !"--, 1. En la rela!i rela!ión ón de !om.ue !om.uesto stoss dados dados a !ontin !ontinua! ua!ión ión,, a#uel !om.uesto !on fórmula !orre!ta es: /H4HSO 4 A) bisulfito de amonio &e2O3 B) manetita H2S ') C) !ido !ido sulf+$ sulf+$dri dri!o !o H'OH) D) +idró +idróido ido mer! mer!ri! ri!oo H2S2O0 E) !ido !ido .irosu .irosulf lfri! ri!oo

 



/a6 7 H2SO 4 �� H2 S 7 62 7 /a2 SO4 7 H2 O

er

Na 2 S

K 2 SO 4

EPUNS !"-! 2 I% ! do S&'. A 4 ( 0. Lueo de balan!ear la e!ua!ión #u$mi!a:

EPUNT !""# $ II% ! do S&'. ( )Ot. $ Feb. !""#, 0. De las formul formulas as .resen .resentad tadas, as, una !orres !orres.on .onde de a su denomina!ión: A) /H4HSO4 : bisulfito de amonio% B) /aClO4 : !lorato de sodio% Ca'H(O (O4 ) 2 : di+idróenofosfato de !al!io% C) Ca'H D) AsH2 : arsina% E) H4(2O0 : !ido .irofosfóri!o%



KBr  H 2 SO 4

El !oefi!iente del bromuro de .otasio es: A) 3 B)  C) 5 D) 4 E) *

-

EPUNT !"-" $ II% ! do S&'. ( )Ot. $ Feb. !"-", !. De las siuientes rela!iones nombre " fórmula #u$mi!a: 1% &osfito &osfito de !al!io !al!io " Ca3 '(O4 )2 2% !ido !ido ortofosfóri!o ortofosfóri!o " H3(O 4 3% fluoruro fluoruro de !al!io !al!io " Ca&2 4% !ido !ido bromoso bromoso " HBrO *% An+$drido An+$drido !lóri!o !lóri!o " Cl2O* SON /ERDADERAS% A) 1, 2 - 3 B) 1, 2 - * C) 1, 3 - 4 D) 1, 3 - * E) 2, 3 - *

Al(NO 3 ) 3



ADMISIÓN UNI -##+ 2 I 5. ?Cuntas mol8!ulas estarn !ontenidas en una muestra de ,*  de o$eno @ (%A% 'O  1)  / = , 2 �1 23

NaNO 3

C) 2, 3, 1, 

A) *, 5 �1 23 B) 0, * �1 21 C) >, 4 �1: 21 1

Av. Danie Ca!!i"n N# $%$ & U!' A'!e()* & T!+,iTe34-n-5 6789:$ QI;EA;KEPLER;16C;1:

.a(a/e0iae2e!.(-0



Br 2



H

ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA “KEPLER” QUÍMICA

Q.F.

RAZ. MATEMÁTICO Edwan R. Azarte

Obeso

D) 11, 5 �1:23

-!. ?Cuntos ramos de H/O3 se ne!esitan .ara .rodu!ir > ramos de óido n$tri!o ' /O ) sen la rea!!ión@

E) 12, 0 �1:1>

Cu



H/O3 � Cu'/O3 )2



/O



H2 O

'(A: /  14 O  1 H  1) A) 0,  D) *, 

B) 0*,  E) 5*, 

C) 5, 

EPUNT -##3% !do S&'. A )D7. $ Mar. -##3, -0. Al !alentar en el laboratorio 4> de !lorato de .otasio, ?Iu8 olumen de oieno se .rodu!e a !ondi!iones normales@ Gasas atómi!as: J  3>,1  Cl  3*,4  O  1, A) 4,* L B) 5,> L C) 13,4 L D) 2,> L E) 31,2 L UNT !""# $ I $ (% -1. En una rea!!ión de neutraliFa!ión se meF!lan 1  de +idróido de sodio !on 2>4  de !ido sulfri!o% El nmero de moles de sulfato sódi!o #ue se obtiene, es: ' /aOH 4 mol H2SO4  >5 mol) A) * B) 4 C) 3 D) 2 E) 1

EPUNT !""5 2 I% ! do S&'. A )Ma4. $ Set. !""6, 3. Si la masa atómi!a del aluminio es 20 uma, enton!es los moles de sulfato de aluminio #ue se obtiene a .artir de 51 de aluminio son: A) 1,2 B) 1,* C) 1,5 D) 2, E) 2,2

EPUNT !"-" $ II% ! do S&'. A )Ot. $ Feb. !"-", -6. Se +a!en rea!!ionar 2 moles de A !on 24 moles de B en la siuiente rea!!ión:

EPUNT !""3 2 I% ! do S&'. A )Ma4. $ A*o. !""5, +. La !antidad de mol8!ulas de aua #ue eiste en ,2*5  de sulfato de !al!io di+idratado es e#uialente a: 'Ca  4  S  32  O  1  H  1) A) 3, / A D) 1,0* / A

B) 2,0* / A E) 1,* / A

3A



4 B �� 2 C



0D

Si el rendimiento de la rea!!ión es de 0*=, el nmero de moles de D formados es: A) 31,* B) 32, C) 3*, D) 42, E) 4,0

C) 2,* / A

EPUNT !""+ $ I% 0 er S&'. ( )Abr. $ A*o. !""3, -5. En la siuiente e!ua!ión balan!eada: 3 A 7B 5C 8 D  se +a!en rea!!ionar > moles de A !on 24 moles de B% ?Cuntos moles del rea!tio en e!eso #uedan sin rea!!ionar, si el rendimiento de la rea!!ión es del 1=@ A) 1 B) 3 C) 4 D) * E) 

EPUNT !""6 2 II% 0 er S&'. A )Ene. $ Abr. !""6, #. En 4  de mineral de !u-a .ureFa en CaCO 3 es >= +a- una !antidad en ramos de !al!io iual a: '(%A% Ca  4) A) 1 B) 1*2 C) 144 D) 12 E) >



EPUNT -##+% !do S&'. A )Ot. $ Feb. -##+, -". El anlisis elemental de un !om.uesto muestra #ue est !onstituido .or 5*, 02= de !arbono - 14, 25= de +idróeno% Si la masa molar de di!+o !om.uesto es 54  'masa atómi!a del !arbono  12), su fórmula mole!ular es: A) CH2 B) C3H C) CH12 D) C12H24 E) C2H4

 



EPUNT !""3 2 II% ! do S&'. ( )Ot. $ Feb. !""3, -3. A !ierta .resión - tem.eratura, la s$ntesis del amonia!o o!urre, !on un = de rendimiento sen la siuiente rea!!ión 3H2 7 /2  2/H3 El nmero de moles de +idroeno - nitróeno, res.e!tiamente, #ue .ermiten obtener ea!tamente 4 5 moles de amon$a!o, es: A) 0 2 - 2 4 B) 12  - 3 5 C) 14  - 4  D) 1*  - 4 * E) 15  -  

ADMISIÓN UNI !"-" 2 I --. El anlisis elemental de un +idro!arburo .resenta 52,0= en masa de !arbono% ?Cul es su fórmula mole!ular, si ,2 moles de este +idro!arburo tiene una masa de 11, @ Gasa molar o atómi!a 'mol) H  1  C  12 A) C 2H* B) C 3H5 C) C 3H12 D) C 4H1 E) C*H12

ADMISIÓN UNMSM !""3 $ II -+. ?Cuntos ramos de !obre estn !ontenidos en 2* mL de una solu!ión al *= de sulfato !.ri!o an+idro, !u-a densidad es 1,3 mL@ Datos: (%A: Cu  3,*  S  32  O  1 A) ,52  B) 3,23  C) ,*0  D) *,0  E) ,*13 

ADMISIÓN UNPRG )9I:A;O, !""5 $ I 6


.a(a/e0iae2e!.(-0


Q.F.


Obeso

ADMISIÓN UNI !""6 2 II -#. La densidad de una solu!ión de !ido sulfri!o es 1,2 mL% Si esta solu!ión es 3,* G, !al!ule el .or!enta
ADMISIÓN UNI !""0 2 II !3. ?Cuntos mililitros de /aOH ,5 G se ne!esitan .ara neutraliFar !om.letamente la meF!la !onstituida .or 2 mL de HCl ,1 G - 1 mL de H2SO 4 ,1 G@ A) * B) 0 C) > D) 12 E) 3

UNT !"-- $ II $ (% 32  sal

!". La solubilidad de una sal, GK , es de: 1:: H O 2 La densidad de di!+a solu!ión es 1,1mL% Lueo la molaridad de esta solu!ión es: ' G ' GK )mol) A) *,3 B) 4,4 C) 3,5 D) 3,2 E) 2,> ADMISIÓN UNMSM !""3 $ II !-. Si 3>2  de H2SO 4 se en!uentran en 2 L de una solu!ión a!uosa% Cal!ular la molaridad - normalidad de la solu!ión Dato: (&H2SO 4 = >5 mol A) 4 G  5 / B) 3 G   / C) 2 G, 4 / D) 1 G, 2 / E) * G  1 / EPUNT !"-! $ I% ! do S&'. ( )Abr. $ A*o. !"--, !!. La molalidad de una disolu!ión a!uosa de Na CO al 2 = es: A) 1,22 B) 2%4 C) 2,5 D) 2,3 E) 3% 2

3

EPUNT !""3 2 II% ! do S&'. A )Ot. $ Feb. !""3, !0. El olumen, en ml, de !ido fosfóri!o ,2 G ne!esario .ara .re.arar 4 ml de !ido fosfóri!o ,3 /, es: A)  B) 3 C) 2 D) 1 E) >

ADMISIÓN UNMSM !""1 2 II !+. Se ne!esita MMMMMMM ramos de +iodróido de sodio .ara neutraliFar 1 mL de !ido sulfri!o, !u-a !on!entra!ión es 2 G% Datos: /A  23  O  1  H  11  S  32 A) 1 B) 4 C) >,2 D) 5 E) >,5

UNT !"-" $ II $ (% !1. Se .re.araron 2*, mL de una solu!ión de HCl #ue se su.on$a deber$a ser 1, normal, .ero resultó ser 1,5 normal% Si se desea #ue esa solu!ión sea ea!tamente 1, normal, la !antidad de aua, en mL, #ue debe aadirse, su.oniendo olmenes aditios, es: A) 2, B) 2*, C) 3, D) 3*, E) 4,

UNT !"-" $ II $ A% !#. Si , moles de aluminio son ata!ados !on una solu!ión de H2SO 4 ' G  >5 mol) de !on!entra!ión *,4 normal, sen la rea!!ión: 3H2SO4



2 Al �� Al2 'SO4 )3



3H2

Enton!es, el olumen m$nimo ne!esario de !ido, en mL, .ara !om.letar la rea!!ión es: A) 2** B) 333 C) *** D) 33 E) 0**

EPUNT !"-- $ I% ! do S&'. A )Abr. $ A*o. !"-", !6. ;n #u$mi!o tiene un fras!o de 2 L de !a.a!idad, !onteniendo 4 L de HCl al 1,* G%?Cuntos litros de HCl al 12 G se tienen #ue aadir antes de llenar el fras!o !on aua .ara obtener una solu!ión de HCl al ,* G@ A) ,34 L B) 13 L C) ,3 L D) ,2 L E) 14 L

EPUNS !""5 2 I% 0 er S&'. A 4 ( 0". Se +a!en rea!!ionar totalmente 1,2 litros de G !on !obre metli!o sen la rea!!ión:

H2SO4

,*

Cu 7 H2SO 4 �� CuSO4 7 SO2 7 H2 O

EPUNT !"-" $ II% ! do S&'. A )Ot. $ Feb. !"-", !5. Se meF!la 4 mL de H2SO 4 ,2 G !on 4 mL de H2SO 4 , /% El olumen de aua, en litros, #ue debe aadirse a esta meF!la .ara obtener una solu!ión ,2 / es: A) ,5 B) 1,2 C) 1,> D) 2,1 E) 2,5

Si el (%A%' Cu )  3,* el .eso del !obre metli!o oidado es: A) 14,2  B) 1>,*  C) 20,  D) 35,1  E) 1,2  EPUNS !""6 2 III% 0 er S&'. A 8


.a(a/e0iae2e!.(-0


Q.F.


Obeso

0-. Cuntos mililitros de solu!ión de !ido sulfri!o al 14,0= en .eso, !u-a densidad es de 1,1 !m 3, se re#uiere .ara rea!!ionar !om.letamente !on 1  de &e2O3 , de a!uerdo a la rea!!ión: &e 2O3 7

3

H2SO4 �� &e2 'SO4 )3 7

(esos mole!ulares: A) 1 D) 1*3

&e2O3 

B) >1 E) 152

1

3

H2 O

H2SO 4

 >5 C) 122

ADMISIÓN UNI !""1 2 II 0!. La rea!!ión de 2 mL de !loruro de bario, BaCl2'a!) ,4* G, !on 14 mL de !arbonato de sodio, /a2 CO 3( a! ) ,3* G, .rodu!en ,4>  de !arbonato de bario BaCO 3( s ) % Determine el .or!enta0 mol BaCl22:5 mol A) *1 B) 1 C) 01 D) 51 E) >1

<


.a(a/e0iae2e!.(-0

CEPUNT 10B (TP - Química - Electroquímica).doc

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